08年高考化学复习：化学的社会热点问题.pdf

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1、08 年高考化学复习：化学的社会热点问题 08 年高考化学复习：有关化学的社会热点问题 南开中学何文 例 1：将用于 2008 年北京奥运会的国家游泳中心(水立方)的建筑采用了膜材料 ETFE，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成全氟乙丙烯。下列说法错误的是()A.ETFE 分子中可能存在“-CH2-CH2-CF2-CF2-”的连接方式 B.合成 ETFE 及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应 C.聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为 D.四氟乙烯中既含有极性键又含有非极性键 例 2：“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”(即节约原子)的新概念及要求。理想原子经济性反应

2、是原料分子中原子全部转化为所要得到的产物中，不产生副反应，实现零排放。下列反应可能符合这一要求的是()取代反应化合反应 消去反应加成反应 水解反应加聚反应 AB CD 例 3：法国化学家伊夫肖万获 2005 年诺贝尔化学奖。他发现了烯烃里的碳-碳双键会被拆散、重组，形成新分子，这种过程被命名为烯烃复分解反应。烯烃复分解反应可形象地描述为交换舞伴(如下图所示)。烯烃复分解反应中的催化剂是金属卡宾(如 CH2M)，金属卡宾与烯烃分子相遇后，两对舞伴会暂时组合起来，手拉手跳起四人舞蹈。随后它们“交换舞伴”，组合成两个新分子，其中一个是新的烯烃分子，另一个是金属原子和它的新舞伴。后者会继续寻找下一个烯

3、烃分子，再次“交换舞伴”。把 C6H5CH2CHCH2 与CH2M 在一定条件下混合反应，下列产物不可能存在的是()A.C6H5CH2CHM B.CH2CH2 C.C6H5CHCHC6H5 D.C6H5CH2CHCHCH2C6H5 例 4：下列叙述中错误的是()A.为了减少温室气体的排放，我们应使用氢等新能源代替传统的化石燃料来获取能量 B.硫酸工业中，应注意对尾气二氧化硫的处理，从而减少对空气的污染和酸雨的形成 C.一种用奥运吉祥物福娃形象制作的儿童毛绒玩具的表面材料为纯羊毛，内充物为脱脂棉，它们都能在一定条件下发生水解反应 D.为了人们的安全、健康，应严禁在食品中加入防腐剂、抗氧化剂、色素

4、等食品添加剂 2020 初三化学期末考试组成与结构部分复习总结 马上就要期末考试了,所有的同学都在紧张的复习阶段,尤其是初中生,下面京翰老师针对初中化学期末考试化学组成与结构部分做了一些知识的总结,希望能帮助同学们.1、分子是保持物质化学性质的最小粒子(原子、离子也能保持物质的化学性质).原子是化学变化中的最小粒子.例如:保持氯气化学性质的最小粒子是 d(氯分子)(a、clb、cl-c、2cld、cl2).保持 co2 化学性质的最小粒子是 co2 分子;保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子.在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子.原子中:核电荷数(带正电)=质子数=核外电子数 相对原子

5、质量=质子数+中子数 原子是由原子核和核外电子构成的,原子核是由质子和中子构成的,构成原子的三种粒子是:质子(正电)、中子(不带电)、电子(带负电).一切原子都有质子、中子和电子吗?(错!一般的氢原子无中子).某原子的相对原子质量=某原子的质量/c 原子质量的 1/12.相对原子质量的单位是“1”,它是一个比值.相对分子质量的单位是“1”.由于原子核所带电量和核外电子的电量相等,电性相反,因此整个原子不显电性(即电中性).2、由同种元素组成的纯净物叫单质(由一种元素组成的物质不一定是单质,也可能是混合物,但一定不可能是化合物.)由一种分子构成的物质一定是纯净物,纯净物不一定是由一种分子构成的.

6、由不同种元素组成的纯净物一定是化合物;由不同种元素组成的物质不一定是化合物,但化合物一定是由不同种元素组成的.纯净物与混合物的区别是物质的种类不同.单质和化合物的区别是元素的种类不同.由两种元素组成的,其中一种是氧元素的化合物叫氧化物.氧化物一定是含氧化合物,但含氧化合物不一定是氧化物.元素符号的意义:表示一种元素,表示这种元素的一个原子.化学式的意义:表示一种物质,表示这种物质的元素组成,表示这种物质的一个分子,表示这种物质的一个分子的原子构成.物质是由分子、原子、离子构成的.由原子直接构成的:金属单质、稀有气体、硅和碳.由分子直接构成的:非金属气体单质如 h2、o2、n2、cl2 等、共价

7、化合物、一些固态非金属单质如磷、硫等.分子又是由原子构成的.共价化合物是由非金属与非金属(或原子团)组成,如 co2、h2o、so3、hcl、h2so4.由离子直接构成的:离子化合物(金属与非金属或原子团)如 nacl、cacl2、mgs、naf、znso4.构成氯酸钾的微粒是 k+、clo3-.3、决定元素的种类是核电荷数(或质子数),(即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同);决定元素的化学性质的是最外层电子数.同种元素具有相同的核电荷数,如 fe、fe2+、fe3+因核电荷数相同,都称为铁元素,但最外层电子数不同,所以他们的化学性质也不同.核电荷数相同的粒子不一定是

8、同种元素,如 ne、hf、h2o、nh3、ch4.已知 ro32-有 32 个电子,则 r 的质子数为:r+83+2=32 化学教案 高考化学复习方法：精练高考真题摸清问题所在 高考频道为大家提供高考化学复习方法：精练高考真题摸清问题所在，赶紧 get 吧！更多高考资讯请关注我们网站的更新!高考化学复习方法：精练高考真题摸清问题所在(祖晓莉)年年岁岁花相似，岁岁年年题不同。新高考，既是机遇，又是挑战，必须在研究中提升，在探索中前进，通力打造黄金复习，蓄势决战决胜高考。1、研究考试大纲，循纲务本 考纲和考试说明是备考的指南针，认真研究考纲和考试说明，可增强日常复习的针对性和方向性，避免盲目备考，

9、按方抓药，弄清楚高考检测什么，检测的价值取向，高考的命题依据。对考纲的实际操作是考纲不要求的不复习，考纲降低要求的不拓展，考纲所要求的大力复习。2、精练高考真题，明确方向 考纲的要求是通过考题来体现的，所以，研究历年特别是近五年新课改地区的高考题，有利于更好的理解考纲，明确备考方向。经过对近几年高考题的横、纵向分析，可以得出以下三点：一是主干知识考查“集中化”，二是基础知识新视角，推陈出新，三是能力考查“综合化”。3、摸清问题所在，对症下药 要提高后期的备考质量，还要真正了解学生存在的问题，只有如此，复习备考才能更加科学有效。所以，必须加大信息反馈，深入总结学情，明确备考方向，对症开方下药，才

10、能使学生的知识结构更加符合高考立体网络化要求，才能实现基础能力分数的转化。4、切实回归基础，提高能力 复习训练的步骤包括强化基础，突破难点，规范作答，总结方法，通过这样的总结，学生印象深刻，应用更加灵活。在备考时，要注意从以下五个方面找突破，一是这道题该怎么做;二是为什么要这样做;三是怎么会想到要这样做;四是不这样做可以吗?还有没有其他方法?这些方法中哪一种最好?五是这道题改变设问角度，还会变成什么样的题目?又该怎么做?如果能够如此做题，可收到很好的效果。5、坚定必胜信念，决战高考 信念坚定，则势如破竹。要明确更加高远的目标，以必胜的信念和昂扬的斗志，持之以恒地向着目标奋进。同时，要注意总结反

11、思，虽然高三生活很紧张，但反思和总结不可或缺，这是提高分数、加速成长的催化剂。催化化学复习资料 催化化学复习资料 1.催化剂：是一种能够改变一个化学反应的反应速度，却不改变化学反应热力学平衡位置，本身在化学反应中不被明显地消耗的化学物质。2.催化剂的组成：主催化剂，共催化剂，助催化剂，载体。主催化剂又称活化组分，是多元催化剂中的主体，是必须具备的组分，没有它就缺乏所需要的催化作用。共催化剂是和主催化剂同时起催化作用的物质，二者缺一不可。助催化剂是加到催化剂中的少量物质，这种物质本身没有活性或者活性很小，甚至可以忽略，但却能显著地改善催化剂效能，包括催化剂活性、选择性和稳定性等。载体是主催化剂和

12、助催化剂的分散剂、粘合剂、支撑体。3.催化剂反应性能好坏的指标：包括催化剂的活性、选择性、稳定性。4.催化剂的稳定性：是催化剂在使用条件下具有稳定活性的时间。包括化学稳定性、耐热稳定性、抗毒稳定性、机械稳定性。5.物理吸附：是靠分子间作用力，即范德华力实现的，由于这种作用力较弱，对分子结构影响不大，可把物理吸附看成凝聚现象。6.化学吸附：是气固分子相互作用，改变了吸附分子的键合状态，吸附中心和吸附质之间发生了电子的重新调整和再分配。化学吸附属于化学键力。由于这种作用力强，对分子吸附分子的结构有较大影响，可以把化学吸附看成是化学反应。7.langmuir 方程依据的模型：a 吸附剂表面是均匀的，

13、各吸附中心能量相同，b 吸附分子间无相互作用，c 吸附是单分子层吸附，其吸附分子与吸附中心碰撞才能吸附，一个分子只占据一个吸附中心，d 一定条件下，吸附与脱附可建立动态平衡。9.酸碱质子理论：凡是能提供质子的物质称为 B 酸，凡是能接受质子的物质为 B 碱 10.酸碱电子理论：凡是能提供电子的物质为 L 碱，凡是能接受电子的物质为 L 酸。11.软硬酸碱理论：对外层电子抓得紧的酸为硬酸(HA)，而对外层电子抓的松的酸为软酸(SA)，属于二者之间酸为交界酸。对于碱，电负性大，极化率小，对外层电子抓得紧，难于失去电子对的物质为硬碱(HB)，极化率大，电负性小，对外层电子抓的松，容易失去电子对的物质

14、为软碱(SB)，属于二者之间的碱为交界碱。12.Tanabe(田部浩三)假设条件：A,C1 为第一种氧化物金属离子配位数，C2 为第二种氧化物金属离子配位数，两种金属离子混合后配位数不变。B.氧的配位数混合后有可能改变，但所有氧化物混合后氧的配位数与主成分的配位数不变。C 已知配位数和金属离子电荷数，用图模型可计算出整体混合氧化物的电荷数，负电荷过剩时可呈现 B 酸中心，而正电荷过剩时为 L 酸中心。13.固体酸的性质：酸中心的类型、酸中心的浓度、酸中心的强度。14.Hammett 指示剂的胺滴定法：利用某些指示剂吸附在固体酸表面上，根据颜色的变化来测定固体酸表面的酸强度。若指示剂由碱性色变为

15、酸型色，说明 H0pKa 15.人工合成分子筛：是金属 Na+阳离子型沸石分子筛，即Na2O?Al2O3?mSiO2?PH2O 16.沸石的最基本结构单元：是一级结构单元，由 Si、Al、原子通过 sp3 杂化轨道与氧原子相连，形成以 Si 或 Al 原子为中心的正四面体。17.笼结构是构成各种沸石分子筛的主要结构单元。A 型沸石分子筛的骨架结构是 笼和立方体笼构成的立方晶系结构，笼的 6个四元环通过氧桥相互连接，构成 A 型沸石的主笼 笼。18.沸石分子筛酸性质的调变：1）合成具有不同硅铝比的沸石，或者将低硅沸石通过脱铝提高硅铝比，在一定硅铝比的范围内，一般随硅铝比增加反应的活性和稳定性增加

16、。2）通过调节交换阳离子的类型、数量，来调节沸石的酸强度和酸浓度，从而改变催化反应的选择性。19.金属催化剂：是指催化剂的活性组分是纯金属或者合金。20 金属催化剂的电子逸出功：指将电子从金属催化剂中移到外界（通常是指真空环境）所需要做的最小功。或者说电子脱离金属表面所需要的最低能量，在金属能带图中表现为最高空能级与能带中最高填充电子能级的能量差，用 来表示。21.反应物分子的电离势：指反应物分子将电子从反应物中移到外界所需要的最小功，用 来表示，它的大小代表反应物分子失去电子的难易程度。22.通常认为氢在金属催化剂上化学吸附时，与吸附中心转移配位电子数为 1，所以选用镍和钴是合适的，尤其是镍

17、具有较高活性。23.人们在研究乙烯在各种金属薄膜上催化加氢时，发现随金属d%增加，加氢活性也增加。24.分散度：指金属晶粒大小而言，晶粒大，分散度小；反之晶粒小，分散度大。分散度 D=表相原子数/(表相+体相)原子数。25.表面上的原子有三种：晶角上的，晶棱上的和晶面上的。26.金属 Pt 催化含有 C-H 键变化的烃类反应（如加氢、脱氢反应）是结构不敏感的。与含有 C-H 键的反应相反，C-C 键的反应和其他一些反应，如氧化反应是结构敏感反应。27.溢流：指被吸附的活性物种从一个相向另一个相转移，另一个相是不能直接吸附生成该物种的相，即称为溢流。溢流的作用：可引起氢吸附速率和吸附量增加，氢溢

18、流使许多金属氧化物的还原温度下降，氢溢流能将本来是惰性的耐火材料氧化物诱发出催化活性，氢溢流还能防止催化剂失活，可使沉积在金属活性中心周围和载体上的积碳物种重新加氢而去掉，使毒化贵金属的硫生成 H2S 而消失。28.满带：凡是能被电子完全充满的能带叫满带，凡是没有完全被电子充满的能带叫导带，根本没有电子填充的能带叫空带。只有导带能导电。29.半导体分类：n 型半导体、p 型半导体和本征半导体。30.能级出现在靠近导带下部，称为施主能级。在施主能级上的自由电子，很容易激发到导带中，产生自由电子导电，这种半导体称为 n 型半导体。31.p 型半导体：杂质能级出现在靠近满带上部，称为受主能级，在受主

19、能级上有空穴存在，很容易接受满带中跃迁的电子，是满带产生正电空穴，并进行空穴导电。叫 p 型半导体。32.络合催化：通常指在均相（液相）系统中催化剂和反应物之间由于配位作用而进行的催化反应，包括催化剂与反应物发生络合活化作用，从开始直至反应完成的一切过程。33.催化剂的主要制备方法：沉淀法，浸渍法，热分解法，熔融法，还原法。34.沉淀剂和金属盐类的性质直接影响沉淀过程，为此沉淀剂多用氨气、氨水、碳酸铵等物质，因为这些物质在洗剂时容易除去，而不用 KOH 和 NaOH，是因为某些催化剂不希望残留 K+或 Na+，再者KOH 价格较高。金属盐类多选用硝酸盐、碳酸盐、有机酸盐，因为这些酸根在焙烧过程

20、中可分解为气体跑掉，而不会残留于催化剂中。相反，若采用氯化物或硫酸盐，焙烧后残留的阴离子 Cl或 SO42会对催化剂强毒化作用。35.催化剂的失活与再生：按照毒化作用的特性可分为永久中毒和暂时中毒。暂时中毒可用无毒气体吹扫或除去进料中的毒物，催化剂活性可复原，即中毒作用是可逆的。相反，永久中毒时不可逆的，即用无毒物的气体吹扫或从进料中除去杂质，催化剂活性仍不能回复。36.BET 等温方程计算式：P1c?1=+P/PoV 是平衡压力为 P 时的吸附量，P 为吸附平衡时的压力，VPo?PCVmCVm Po 为吸附气体在该温度下的饱和蒸汽压，Vm 为表面上形成单吸附层时所需要的气体体积，C 是与第一

21、层吸附热有关的常数。Vm37.Vm=1/（斜率+截距）比表面积定义为每克催化剂或吸附剂的总面积，Sg=NaAmVV=22.4x103cm3Na=6.02x1023Am 是一个吸附分子的横截面积。38.催化剂的密度：堆密度 堆当 V=V 堆时求的密度称为催化剂的堆密度。堆=mV 堆=mV 隙+V 孔+V 真）颗粒密度（假密度）假当 V=V 堆-V 隙时求的密度称为催化剂的颗粒密度 假=m（V 堆-V 隙）=mV 孔+V 真）真密度（骨架密度）真当 V=V 真时求得的密度称为真密度 真=mV 真=m V 堆-(V 隙+V 孔)视密度 视=mV 堆-(V 隙+V 孔)39.比孔容积 Vg=1/假+1

22、/真孔隙率=1-假/真平均孔半径 r=2Vg/Sg 40.从费米能级（Ef）到倒带顶之间的能量差就是逸出功（）。不同列型半导体逸出功大小不同。n 型半导体本征半导体p 型半导体 38.用碳正离子反应规律说明下述反应机理。CH32H3CCCH265%H2SO4100加压 CH3H3CC CH3CH2CCH3CH2 答：正碳离子生成（烯烃正碳离子生成）CH3CH3 CH2H3CC+CH3H+H3CC+CH3正碳离子与烯烃作用生成新正碳离子。CH3H3CC+CH3CH2H3CC CH3CH2CH3C+CH3+H3CCCH3 催化剂还原 CH3 H3CC CHCH2CH3CCH2+H+3 1.BET

23、公式中 Vm 表示：表面上形成单吸附层时所需要的气体的体积。当得出 Vm 后，将如何计算出比表面积 Sg？Sg=(Vm/V）NAAm（V为吸附质的摩尔体积 22.4103cm3,NA 为阿伏伽德罗常数，Am为一个吸附分子的横截面积）Am=1.091M/(LNA)2/3106(L液态吸附质密度，M 吸附质相对分子质量)Am=40.866M/(42NAS)2/3(S 为固态吸附质密度，将吸附当做液化，式中 S 改用 L)2e-22Zn2+2Zn+当反应时 CO 吸附在 Zn2上，并将电子传递给 Zn2，使他 变为 Zn,此时催化剂导电率增加。这也说明 CO 吸附较 O2 吸附容易。容易 O2 的吸

24、附为控制步骤，这是受主型反应。应当加入施主型杂志如 Li2O 等以提高反应速率。6.已知某活性硅胶样品质量 101.5g，骨架体积为 45.1cm3，颗粒体积为 82.7cm3，式计算该样品的比孔容和孔隙率。V 颗粒=V 孔+V 真=82.7cm3，V 真=45.1cm3，V 孔=37.1cm3，假=m/（V 孔+V 真）=1.23g/cm3，真=m/V 真=2.25g/cm3.Vg=1/假+1/真=0.369cm3/g=V 孔/(V 孔+V 真)=45.47%补充 1.能够区分 B 酸跟 L 酸的方法是吸附碱的红外光谱法。2.下面根据正碳离子生成和反应规律来分析丙烯与乙丙烯生成异庚烷的反应过程。C3H6+iC4H10(CH3)2CH2CH(CH3)2 A.正碳离子的形成 CH32+H+3CHCH3 B.正碳离子与带支链烷烃反应，生成新的正碳离子和新的烷烃