高考化学一轮复习 第2章 元素与物质世界 第1节 元素与物质的分类课后达标检测 鲁科版.doc

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1、1 / 11【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习精选高考化学一轮复习 第第 2 2 章章 元素与元素与物质世界物质世界 第第 1 1 节节 元素与物质的分类课后达标检测元素与物质的分类课后达标检测 鲁科版鲁科版课后达标检测一、选择题1中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是( )A用胆矾炼铜B用铁矿石炼铁C烧结黏土制陶瓷D打磨磁石制指南针解析：选 D。A胆矾炼铜就是“湿法炼铜” ，其原理是将胆矾溶于水，再将铁放入胆矾溶液中把铜置换出来，是化学反应。B铁矿石炼铁是将原料(铁矿石、焦炭、石灰石和空气)加入高炉中，在高炉中发生一系列化学反应，生成铁单质，是化学反应

2、。C黏土烧结制成陶瓷的过程中有新物质生成，是化学反应。D四氧化三铁常称作“磁性氧化铁” ，是磁石的主要成分，打磨磁石制指南针，只是磁石的形状发生变化，是物理变化。2下列关于物质分类的说法正确的是( )A金刚石、白磷都属于单质B漂白粉、石英都属于纯净物C氯化铵、次氯酸都属于强电解质D葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物解析：选 A。金刚石是碳元素形成的单质，白磷是磷元素形成2 / 11的单质，A 项正确；漂白粉是 CaCl2 和 Ca(ClO)2 的混合物，石英的主要成分是二氧化硅，常含有 Al2O3、CaO、MgO 等杂质，为混合物，B 项错误；氯化铵为强电解质，次氯酸为弱酸，是弱电解质，C 项错

3、误；葡萄糖是小分子化合物，蛋白质是高分子化合物，D 项错误。3(2016高考海南卷)下列物质不可用作食品添加剂的是( )B柠檬酸A谷氨酸单钠 D三聚氰胺C山梨酸钾 解析：选 D。A 项，谷氨酸单钠为味精的主要成分；B 项，柠檬酸主要用作酸味剂、抗氧化剂、调色剂等；C 项，山梨酸钾主要用作食品防腐剂；D 项，三聚氰胺有毒，不能用于食品加工及食品添加剂。4下列关于胶体的说法正确的是( )胶体放置一段时间会聚沉 利用丁达尔效应可以分离胶体和溶液 胶体、溶液和浊液的本质区别是分散质微粒直径不同 胶体带电，所以稳定 将 FeCl3 饱和溶液加入冷水中，可以制得 Fe(OH)3 胶体BA DC 解析：选

4、C。大多数胶体是均一、稳定的分散系，错误；利用丁达尔效应不能分离胶体和溶液，错误；根据分散质微粒直径的大小，可将分散系分为胶体、溶液和浊液，正确；胶体不带电，错误；制备 Fe(OH)3 胶体时，需要将 FeCl3 饱和溶液加入沸水中，错误。5(2018新余联考)分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是( )3 / 11A化合物：干冰、冰水共存物、烧碱、小苏打B同素异形体：活性炭、C60、C80、金刚石C非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气、葡萄糖D混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸、大理石解析：选 C。干冰、冰水共存物、烧碱、小苏打都是由两种或两种以上元素组成的化合物，故 A 正确；活性炭、C

5、60、C80、金刚石都是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故 B 正确；氯气是单质，不是非电解质，故 C 错误；漂白粉、纯净矿泉水、盐酸、大理石都含有两种以上物质，属于混合物，故 D 正确。6(2015高考全国卷)食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是( )A硅胶可用作食品干燥剂BP2O5 不可用作食品干燥剂C六水合氯化钙可用作食品干燥剂D加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂解析：选 C。干燥剂的作用是吸收水分，防止物质受潮。实验室常用的干燥剂很多，但作为食品的干燥剂，必须具有无毒的特点。硅胶和具有吸水性的植物纤维无毒可作食品干燥剂，而 P2O5 吸水后生成磷

6、酸或偏磷酸，酸有腐蚀性，且偏磷酸有毒性，不可作为食品的干燥剂，六水合氯化钙不具有吸水性，不能作为干燥剂。所以C 项错误。7(2016高考天津卷)根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是( )ABCD4 / 11神农本草经记载，麻黄能“止咳逆上气”碳酸氢钠药片古代中国人已用麻黄治疗咳嗽该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效看到有该标志的丢弃物，应远离并报警贴有该标志的物品是可回收物解析：选 B。NaHCO3 可用于治疗胃酸过多，若再喝醋，NaHCO3会与醋酸发生反应，起不到抗酸药的作用，B 项错误。8下列说法在一定条件下可以实现的是( )酸性氧化物与碱发生反应弱酸与盐溶液反应可以生成强酸没有水生

7、成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应 两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性 有单质参加的非氧化还原反应两种氧化物反应的产物有气体B A DC 解析：选 A。酸性氧化物的定义就是能跟碱发生反应生成盐和水的氧化物，可以实现；H2S 这种弱酸和 FeCl3 这种盐发生氧化还原反应，产物中有 HCl(强酸)生成，可以实现；复分解反应的产物可以是弱电解质，如醋酸钠溶液与盐酸反应，产物就是醋酸这种弱电解质，可以实现；一定浓度的硫化氢溶液与亚硫酸溶液混合恰好完全反应时生成硫单质和水，溶液为中性，可以实现；氧气在放电的条件下生成臭氧不是氧化还原反应，可以实现；二氧化碳与过氧化钠反应有气体生成，可以实现。9已知

8、 A、B、C、D 均为中学化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去，a、b、c、d 为反应条件)。则 A、C5 / 11可能的组合为( )CO2、NaOH 溶液 Ca(HCO3)2 溶液、Ca(OH)2 溶液Fe、稀 HNO3 Na、O2 CuO、C AlCl3 溶液、NH3H2OBA DC 解析：选 D。Ca(HCO3)2 与 Ca(OH)2 的反应产物是固定的；Na与 O2 反应生成的产物主要与温度有关；AlCl3 溶液与 NH3H2O 反应生成 Al(OH)3 沉淀，与量无关。10A、B、C、X 均为中学化学常见的物质，它们之间有如图所示转化关系(其他产物已略去)。下列说法

9、不正确的是( )A若 A 为 NH3，则 C 可能为氧化物B若 A 为非金属单质，则 C 与水反应的生成物为强酸C若 X 为金属单质，则 B、C 中 X 元素的化合价可能是 BCD若 X 为强碱，则 B 可能是两性物质解析：选 B。若 A 为 NH3，X 为 O2，二者在一定条件下反应，生成 NO，NO 与 O2 在一定条件下反应生成 NO2，A 项说法正确；若 A为 P，X 为 Cl2，则 B 为 PCl3，C 为 PCl5，PCl5 与水反应生成的H3PO4 为中强酸，B 项说法不正确；若 X 为 Fe，A 为 Cl2，则 B、C分别为 FeCl3、FeCl2，C 项说法正确；若 X 为

10、NaOH，A 为 AlCl3，则 B、C 分别为 Al(OH)3、NaAlO2，其中 Al(OH)3 为两性氢氧化物，D 项说法正确。11(2018湖南六校联考)下表各组物质中，物质之间不可能实现 XYZ 转化的是( )选项XYZM6 / 11AFe(s)FeCl2FeCl3Cl2BNaOH(aq)Na2CO3NaHCO3CO2CNH3(g)NONO2O2DNaOHNaAl(OH)4Al(OH)3AlCl3解析：选 A。Fe 与 Cl2 反应生成 FeCl3，A 项符合题意。CO22NaOH=Na2CO3H2O，H2OCO2Na2CO3=2NaHCO3，B 项不符合题意。4NH35O24NO6

11、H2O，2NOO2=2NO2，C 项不符合题意。AlCl34NaOH=NaAl(OH)43NaCl，3NaAl(OH)4AlCl3=4Al(OH)33NaCl，D 项不符合题意。二、非选择题12明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。由工业明胶制成的药用胶囊中往往含有超标的重金属 Cr，从而对人体造成伤害。(1)已知 Fe(CrO2)2 中铬元素是3 价，则其中铁元素是_价。(2)化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如 Na2SiO3 可写成Na2OSiO2，则 Fe(CrO2)2 可写成_。(3)明胶的水溶液和 K2SO4 溶液共同具备的性质是_(填字母)。a都不稳定，密封放置产生沉淀b均会

12、产生丁达尔效应c分散质微粒均可通过滤纸(4)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但小分子或离子能透过半透膜。现将 10 mL 明胶的水溶液与 5 mL NaBr 溶液混合后装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛有蒸馏水的烧杯中。若要求检验一种离子，就能证明 Na、Br透过半透膜，写出检验该离子的实验方7 / 11法：_。解析：(1)根据化合物中元素化合价的代数和等于零可知，Fe的化合价为2 价。(2)Fe(CrO2)2 可写成 FeOCr2O3 的形式。(3)胶体较稳定，溶液很稳定，a 错误。胶体可产生丁达尔效应而溶液不能，b 错误。胶体的分散质和溶液中的溶质都能透过滤纸，c 正确。(4)检验 Br透过

13、半透膜或 Na透过半透膜均可。答案：(1)2(2)FeOCr2O3(3)c(4)取烧杯中的少量液体于试管中，向其中滴加硝酸酸化的AgNO3 溶液，有浅黄色沉淀产生，即证明 Na、Br已透过半透膜(其他答案合理也可)13根据 Na、S 单质及其化合物的类别，完成下列标号的化学方程式。上述有关反应的化学方程式为_；_；_；8 / 11_；_；_；_；_。答案：4NaO2=2Na2ONa2OH2O=2NaOHSO2SO2SO2H2OH2SO32NaOHH2SO3=Na2SO32H2ONa2OSO2=Na2SO32NaSNa2SNa2SO32HCl=2NaClH2OSO214汽车尾气是造成大气污染的主

14、要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”使汽车的尾气转换成无毒气体是目前最有效的手段之一。如果用表示碳原子，用表示氧原子，用表示氮原子，如图为气体转换的微观过程。请你根据图示回答下列问题：(1)A、B、C 三种物质可以归为一类的依据是_9 / 11_。(2)将 C 归为化合物，将 D 归为单质的理由是_。(3)该反应用化学反应方程式表示为_。化学变化过程中消耗的 A 物质和生成的 C 物质的质量之比为_。(4)从微观的角度去描述你获得的关于化学变化的有关信息(答出一条即可)：_。解析：(1)根据图示可知 A、B、C、D 分别是 NO、CO、CO2 和N2，NO、CO、CO2 都属于氧化物。

15、(2)二氧化碳是由不同种元素组成的分子，属于化合物，而氮气是由同种元素组成的分子，属于单质。(3)根据图示直接写出化学方程式即可。(4)根据质量守恒定律，在化学变化过程中原子的种类、数目、质量没有发生改变，元素的种类和质量也没有发生改变，只有物质的种类和分子的种类发生了改变。10 / 11答案：(1)都由两种元素组成且都含有氧元素(2)二氧化碳是由不同种元素组成的分子，而氮气是由同种元素组成的分子(3)2CO2NON22CO2 1522(4)化学变化中原子的种类、数目、质量没有发生改变(其他合理答案也可)15已知 A、B、C 为中学化学中常见单质。室温下，A 为固体，B 和 C 均为气体。在适

16、宜的条件下，它们有如图所示的转化关系：回答下列问题：(1)A、B、C 三种单质的组成元素中的任意两种形成的化合物所属物质类别一定不是_(填序号)。氢化物 酸 碱 盐 氧化物理由是_。(2)A、B、C 三种元素中有一种是金属，则三种元素中可能是金属的是_，理由是_。(3)如果 E 溶液是一种强酸，写出 E 作为还原剂参加反应的离子方程式：11 / 11_。解析：本题的突破口是“E 溶液AD 溶液C” ，A 为固体，C 为气体，再结合框图中转化关系可以确定 E 溶液是一种酸，A 是金属，C 是 H2。继而判断出 B 是 Cl2 或 F2，A 是 Al、Mg 或 Na 等金属。(1)A、B、C 三种单质的组成元素中没有氧元素，故不可能形成碱和氧化物。(2)金属单质在常温下除汞外都是固体。(3)如果 E 是强酸，则为 HCl。HCl 作为还原剂，最常见的是浓盐酸与 MnO2 的反应。也可写 HCl 与 KMnO4、NaClO、NaClO3 等的反应。答案：(1) 氢化物、无氧酸、无氧酸盐均可由两种元素组成，且溶于水可以不发生变化，符合题意。碱必须由三种元素组成，不符合题意；氧化物必须有氧元素，也不符合题意(2)A 金属单质在室温下不是气态物质(3)MnO24H2ClMn22H2OCl2(答案合理即可)