2016年甘肃单招化学模拟试题：焓变反应热解读.pdf

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1、育龙单招网，单招也能上大学 2000份高职单招试题，全部免费提供！2016 年甘肃单招化学模拟试题:焓变 反应热 【试题内容来自于相关网站和学校提供】1：将 20g Ba（OH）8H O 晶体与 10 g NH Cl 晶体一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有 34 滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌。则下列说法正确的是 A、实验中玻璃棒的作用是加速固体溶解 B、玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起，说明该反应是放热反应 C、所取反应物质量的多少会影响反应是吸热，还是放热 D、该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量 2：断裂下列气态物质的化学键需要吸收的能量分别为：H-H 为 436 kJmol 1；F

2、-F 为 153 kJmol 1；H-F 为 565 kJmol 1。下列说法正确的是 A、H 2与 F 2反应的热化学方程式为：H 2(g)F 2(g)=2HF(g)H541 kJ B、44.8 L HF 气体分解成 22.4 L H 2和 22.4 L F 2吸收 541 kJ 的热量 C、1 mol H 2与 1 mol F 2反应生成 2 mol 液态 HF 放出的热量小于 541 kJ D、在相同条件下，1 mol H 2与 1 mol F 2的能量总和大于 2 mol HF 气体的能量 3：下列变化过程，属于放热过程的是 A、酸碱中和反应 B、液态水变成水蒸气 C、弱酸弱碱电离 D

3、、用 FeCl 3饱和溶液制 Fe(OH)3胶体 4：“天宫一号”目标飞行器与“神舟九号”载人飞船的交会对接，标志着我国具备了建设空间站的基本能力。下列有关说法正确的是 A、火箭升空的动力主要来源于化学能 B、“神舟九号”飞船的太阳能帆板将太阳能直接转换为动能 C、“天宫一号”中的氢氧燃料电池将电能转换为化学能 D、“天宫一号”利用太阳能将水加热分解为氢气和氧气 育龙单招网，单招也能上大学 2000份高职单招试题，全部免费提供！5：已知 （1）H2(g)O2(g)H2O(g)H1=a kJ/mol （2）2H2(g)O2(g)2H2O(g)H2=b kJ/mol （3）H2(g)O2(g)H2

4、O(l)H3=c kJ/mol （4）2H2(g)O2(g)2H2O(l)H4=d kJ/mol 则 a、b、c、d 的关系正确的是（）。A、cad0 C、2a=b0 6：（8 分）甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备气态甲醛。甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示：（1）甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是 （填“吸热”或“放热”）反应.（2）过程与过程的反应热是否相同？，理由是 。（3）合成甲醇的主要反应为：CO(g)+2H 2(g)CH 3OH(g)H”、“T 2T 3（2 分）略 育龙单招网，单招也能上大学 2000份高职单招试题，全部免费提供！7、：（1）92.4kJ/mol （

5、2）小于 等于 ：（1）N 2H 4(l)+O 2(g)=N 2(g)+H 2O(l);H=-624kJ/mol （2）O 2+4e-+2H 2O=4OH-N 2H 4-4e-+4OH-=N 2+4H 2O （3）Cu 2+2e-=Cu 112 略 8、（10 分）（每空 2 分）方程式：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）H=41 kJ/mol 。（BD ）（2）热化学方程式是 S（s）+O2（g）=SO2（g）H=296.8 kJ/mol。（3）热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）H=92 kJ/mol。a、b 原因很可能是 b 用了催化 略 9、（1）A

6、D（2）吸热 试题分析：下列有关反应 A+B=C+D 的说法正确的是：反应前后原子的种类和数目一定不变；该反应若有能量变化，则不一定是氧化还原反应，除非化合价有变化；该反应若为放热反应，则不需加热反应不一定能自发进行；反应物的总质量与生成物的总质量一定相等，且遵循能量守恒。若 E12，则生成物的总能量反应物的总能量，该反应为吸热反应。考点：化学变化与能量 点评：化学反应中的能量变化 化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化。探讨化学反应放热、吸热的本质时，要注意四点：化学反应的特点是有新物质生成，新物质和反应物的总能量是不同的，这是因为各物质所具有的能量是不同的（化学反应的实质就是旧化学键断

7、裂和新化学键的生成，而旧化学键断裂所吸收的能量与新化学键所释放的能量不同导致发生了能量的变化）；反应中能量守恒实质是生成新化学键所释放的能量大于旧化学键断裂的能量而转化成其他能量的形式释放出来；如果反应物所具有的总能量高于生成的总能量，则在反应中会有一部分能量转变为热能的形式释放，这就是放热反应，反之则是吸热反应；可用图象来表示。10、（1）A C（2）放出 184 育龙单招网，单招也能上大学 2000份高职单招试题，全部免费提供！试题分析：（1）A、化学变化中反应物的化学键断裂吸收能量，生成物的化学键形成放出能量。所以化学变化的能量变化主要由化学键变化引起的。正确。B、任何化学反应发生时都有

8、断裂化学键吸收能量的过程，只是有的反应发生时吸收的能量较低，有的较高。所以无论是放热反应还是吸热反应都必须在一定条件下才能发生。错误。C、钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀都是 Fe 作负极，Fe 失去电子，被氧化。负极反应都为 Fe2e 一=Fe 2+。正确。D、CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g)H=+178.5 KJmol-1的意义是表示 1mol CaCO 3完全分解生成 1mol CaO 和 1mol CO 2气体要吸收 178.5 KJ 的热量。错误。（2）根据反应物及生成物的能量示意图可知 1molN 2和 3molH 2参与反应生成 2molNH 3放出热量 184KJ。考点

9、：考查化学反应与键能、反应物与生成物的能量的关系的知识。11、（1）环形玻璃搅拌棒 （2）减少实验过程中的热量损失 （3）偏小 （4）不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成 1mol H 2O 所放出的热量，与酸碱的用量无关 （5）偏小 试题分析：（1）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失；（2）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；（3）盐酸和氢氧化钠中和热的热化学方程式为：HCl（aq）+NaOH（aq）=H 2O（l）H=-57.3 kJm

10、ol-1，故答案为：HCl（aq）+NaOH（aq）=H 2O（l）H=-57.3 kJmol-1；（4）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于 57.3kJ，故答案为：偏小。考点：中和热的测定。12、（1）3/5 （2）0.60（2 分）；正_ _ 逆 （3）C 8H 10 C 8H 18 19.875 吨 略 13、有 4.21 g 锌片被氧化了 育龙单招网，单招也能上大学 2000份高职单招试题，全部免费提供！很多同学错就错在没有注意审题，要求的是有多少锌被氧化，即原先有多少锌发生了氧化变成了氧化锌。解：根据化学方程式，设与 CuSO 4反应

11、的 Zn 质量为 x。Zn+CuSO 4=ZnSO 4+Cu m 65 64 1 x 8.50 g-8.45 g=0.05 g x=3.25 g m(ZnO)=8.50 g-3.25 g=5.25 g 被氧化的 Zn 的质量：m(Zn)=5.25 g=5.25 g=4.21 g 14、（1）环形玻璃搅拌棒（1 分）；小烧杯口未用硬纸板盖住（或大烧杯内碎纸条塞少了，未将小烧杯垫的足够高）（1 分）（2）隔热，减少热量的损失（1 分）（3）不相等（1 分）；相等（1 分）（4）C（1 分）（5）D（1 分）（6）3.4（1 分）-56.8kJ/mol（2 分）a b c（3 分）试题分析：（1）在

12、反应过程中需要搅拌，所以还缺少环形不论搅拌棒。由于在反应过程中要尽可能减少热量的损失，所以根据装置图可知，存在的错误是小烧杯口未用硬纸板盖住（或大烧杯内碎纸条塞少了，未将小烧杯垫的足够高）。（2）实验中的碎纸条可以起到隔热，减少热量的损失的作用。（3）当改变酸或碱的用量时，反应中放出的热量会发生变化，但中和热是不变的。因为中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成 1mol 水时所放出的热量，而与酸或碱的用量无关系。（4）加入氢氧化钠溶液的过程越慢，热量损失的越多，所以为减少热量损失，应该是一次迅速倒入，答案选 C。（5）温度计不能用来搅拌，A 不正确；B 和 C 的操作会引起热量的损

13、失，所以应该用环形玻璃搅拌棒进行搅拌，答案选 D。（6）根据标准数据可知，四次温度差分别是（）3.4、5.1、3.3、3.5，所以第二次的实验误差太大，舍去。因此温度差的平均值是（3.43.33.5）33.4。反应中生成水的物质的量是 0.0275mol，而反应中放出的热量是（6050）g4.18 J/(g)3.4156.332J，因此中和热 H0.156332kJ0.0275mol56.8kJ/mol。实验数值结果与 57.3 kJ/mol 相比偏小，这说明反应中有热量的损失，a 和 c 正确。用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定 H 2SO 4溶液的温度，会使硫酸的起始温度偏高，

14、所以温度差减小，测定结果偏低，所以答案选 abc。考点：本题考查中和热的测定、仪器的选择、计算及误差分析等。15、.（1）镁片上有大量气泡产生；镁片逐渐溶解；烧杯中析出固体(或烧杯中溶液变浑浊)（2）镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出 Ca(OH)育龙单招网，单招也能上大学 2000份高职单招试题，全部免费提供！2固体 （3）Mg2H=Mg 2 H 2 （4）小于 .放出 46 试题分析：.（1）镁与盐酸剧烈反应，可观察到产生大量气体，反应放出热量使饱和溶液温度升高。由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，所以溶液中析出固体溶质，溶液变

15、浑浊。（2）镁与盐酸剧烈反应，产生氢气并放出大量的热，由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，所以饱和石灰水升温后析出的氢氧化钙使溶液呈浑浊状。（3）镁与盐酸发生置换反应，生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为 Mg+2HCl MgCl 2+H 2。（4）当反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，故 MgCl 2溶液和 H 2的总能量小于镁片的盐酸的总能量。.反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，则根据键能可知，该反应的反应热 H436kJ/mol3946kJ/mol23391kJ/mol92kJ/mol，所以一定条件下由氢气和氮气反应生成 1mol NH 3需要放出的能量是 92kJ/mol21.0mol46kJ。考点：考查化学反应中的能量变化、反应热的计算等 点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养，有利于培养学生的灵活应变能力和规范答题能力。通过化学变化放热而使饱和溶液温度升高，此类本题之一巧；饱和溶液为溶解度随温度升高而减小的氢氧化钙的饱和溶液，此为本题又一巧；抓住二巧是解决问题的关键