高考化学一轮复习 第3章 自然界中的元素章末综合检测（三）鲁科版.doc

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1、1 / 14【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习精选高考化学一轮复习 第第 3 3 章章 自然界自然界中的元素章末综合检测（三）鲁科版中的元素章末综合检测（三）鲁科版章末综合检测(三)(时间：60 分钟；满分：100 分)一、选择题(本题包括 9 小题，每小题 5 分，共 45 分)1下列说法不正确的是( )A海水提溴过程中有氧化还原反应发生B燃料的脱硫、脱氮都是减少酸雨产生的措施C光太阳能电池先将光能转化为化学能，然后再将化学能转化为电能D雾霾天气中可以产生丁达尔现象解析：选 C。空气吹出法提溴的基本流程是酸化氧化吹出吸收氧化蒸馏，A 项不符合题意；燃料中的氮、硫在燃烧的过程

2、中，会产生氮氧化物和硫氧化物，它们都是导致产生酸雨的主要气体，B 项不符合题意；光太阳能电池是通过半导体硅将太阳光的光能直接转变为电能，C 项符合题意；雾霾天气里空气中存在分散质颗粒大小在 1100 nm 之间的分散系，称为胶体，可以产生丁达尔效应，D 项不符合题意。2下列除杂的操作方法中不正确的是( )ACO2 中含有少量的 SO2通入酸性 KMnO4 溶液洗气后再干燥BNaCl 溶液中含有少量的 Na2SO4加入过量的 BaCl2 再过滤2 / 14CNO 中含有少量的 NO2用水洗涤后再干燥D除去 Na2CO3 固体中少量的 NaHCO3加热解析：选 B。SO2 能被酸性 KMnO4 溶

3、液氧化而除去；加入过量的BaCl2，会有未反应的 BaCl2 留在溶液中；NO2 与水反应产生NO；Na2CO3 较稳定，适度加热不分解，而 NaHCO3 加热易分解，生成 Na2CO3、CO2 和 H2O。3用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计最严密的是( )A检验试液中的 SO：试液无沉淀白色沉淀B检验试液中的 Fe2：试液无明显现象红色溶液C检验试液中的 I：试液棕黄色溶液蓝色溶液D检验试液中的 CO：试液白色沉淀沉淀溶解解析：选 C。溶液中若含有 SO，加入硝酸，SO 变为 SO，SO 和Ba2反应生成白色沉淀，故 A 项不符合题意；高锰酸钾溶液为紫色溶液，会干扰实验现象，故

4、B 项不符合题意；往试液中加入过氧化氢，I被氧化为 I2，I2 遇淀粉变蓝，故 C 项符合题意；若原溶液中含有 SO，也会出现题述现象，故 D 项不符合题意。4有 a、b、c、d、e 五种气体，进行下列实验：实验步骤实验现象a 和 b 相混合气体变为红棕色c 和 d 相混合产生白烟c、e 分别通入少量溴水中都变成无色透明的溶液b、e 分别通入氢硫酸中都产生淡黄色的浑浊a、b、c、d、e 依次可能是( )AO2、NO、HCl、NH3、CO2BO2、NO、NH3、HCl、SO23 / 14CNO、O2、NH3、HCl、SO2DHBr、Cl2、NH3、H2S、C2H4解析：选 C。由的实验现象可知，

5、a 与 b 分别是 NO 和 O2 中的一种；由的实验现象推断 c 与 d 分别是 HCl 和 NH3 中的一种；由和可知 c 是 NH3；由和可知 e 是 SO2，由和可知 b 是O2；那么 a 是 NO、d 是 HCl。5用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如下实验中(必要时可加热)，试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是( )选项试剂 B湿润的试纸 A现象结论A碘水淀粉试纸变蓝碘具有氧化性B浓氨水，生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气为碱性气体CNa2SO3，硫酸品红试纸退色SO2具有漂白性DCu，浓硝酸淀粉KI 试纸变蓝NO2为酸性气体解析：选 C。物质的检验一般是采用物质的特征反应，根据

6、相应的特征现象来判断检验结果。选项 A，碘水中的 I2 遇淀粉变蓝色，与 I2 的氧化性无关。选项 B，NH3 遇湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明 NH3 是一种碱性气体。选项 C，Na2SO3 与 H2SO4 反应产生SO2，SO2 使湿润的品红试纸退色，证明 SO2 具有漂白性。选项D，Cu 与浓 HNO3 反应产生的 NO2 氧化 I产生 I2，I2 遇淀粉变蓝，证明 NO2 具有氧化性而不是酸性。6(2018郑州模拟)碘在地壳中主要以 NaIO3 的形式存在，在海水中主要以 I的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。下列说法中不正确的是( )A用淀粉KI 试纸和食醋检验加碘盐时淀粉KI

7、 试纸会变蓝B足量 Cl2 能使湿润的、已变蓝的淀粉KI 试纸退色的原因可能是 5Cl2I26H2O=2HIO310HCl4 / 14C由图可知氧化性的强弱顺序为 Cl2I2IO 3D途径中若生成 1 mol I2，则反应中转移的电子数为 10NA解析：选 C。根据途径可知，氧化性 Cl2I2，由途径可知，氧化性 IOI2，由途径可知氧化性 Cl2IO。7下列实验操作、实验现象和结论均正确的是( )选项实验操作实验现象结论A向某溶液中滴加稀硫酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该溶液中一定含有 CO或 HCO 23 3B向某食盐中加入 HI 溶液和几滴淀粉溶液无明显现象食盐中没有碘酸盐C将实验室保

8、存的一小段镁条加入热水中无明显现象镁与热水不反应D将某气体通入品红溶液中溶液退色该气体一定是二氧化硫解析：选 B。A 项，能使澄清石灰水变浑浊的气体还可能是SO2，所以溶液中还可能含有 SO 或 HSO 等，错误；B 项，加碘食盐中含有碘酸钾，向某食盐中加入 HI 溶液和几滴淀粉溶液，无明显现象则说明没有发生碘酸钾与 HI 的氧化还原反应，则食盐中没有碘酸钾，正确；C 项，实验室保存的镁条由于表面被氧化，进行实验时应该用砂纸去除表面的氧化膜，错误；D 项，能使品红溶液退色的气体还可能是氯气，错误。8(2018湖北四校联考)某气体可能含有 NO2、NH3、O2 和CO2 中的一种或多种。下列根据

9、实验事实得出的结论正确的是( )A若将气体通入水中，有气体剩余，说明原气体中一定含有CO2B若将气体通入 CaCl2 溶液，无沉淀产生，说明原气体中一定不含 CO2C若将气体通入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝色，说明原气5 / 14体中一定含有 NO2D若将一定体积的气体样品缓慢通入水中，恰好完全反应生成一种盐，向所得盐溶液中加入澄清石灰水未见沉淀生成，则原气体样品中 V(NH3)V(O2)41解析：选 D。选项 A 中，剩余气体可能为 NO 或 O2 或 CO2 等，A项错误。选项 B 中，若混合气体中无 NO2，则 NH3、CO2、CaCl2 溶液反应可能会产生 CaCO3 沉淀，但若气体中有

10、 NO2，NO2 溶于水形成HNO3 后会溶解 CaCO3，B 项错误。选项 C 中，O2 也能氧化碘化钾溶液生成 I2，从而使溶液变蓝，C 项错误。选项 D 中，反应生成的盐一定是硝酸铵，依据反应 4NO24NH3O22H2O=4NH4NO3 知，原气体样品中 V(NH3)V(O2)41，D 项正确。9把一定质量的铁完全溶解于某浓度的硝酸中收集到 03 mol NO2 和 02 mol NO。向反应后的溶液中加入足量 NaOH 溶液充分反应，经过滤、洗涤后，把所得沉淀加热至质量不再减少为止。得到固体质量不可能为( )A18 g B24 g C30 g D36 g解析：选 A。根据题意可知在反

11、应过程中 Fe 失去的电子与硝酸得到的电子的物质的量相等。最后所得到的固体为 Fe2O3。n(e)03 mol102 mol309 mol。若 Fe 全部被氧化为2价，则 n(Fe)045 mol，根据 Fe 元素守恒，m(Fe2O3)(045 mol2)160 g/mol36 g，若 Fe 全部被氧化为3 价，则 n(Fe)03 mol，m(Fe2O3)(03 mol2)160 g/mol24 g，若 Fe被氧化的价态为2、3 两种价态，则最后得到的固体的质量在 2436 g 之间。因此最后得到固体质量不可能为 18 g。6 / 14二、非选择题(本题包括 4 小题，共 55 分)10(14

12、 分)A 和 B 均为钠盐的水溶液，A 呈中性，B 呈碱性并具有强氧化性。下列为相关实验步骤和实验现象：(1)写出 A、B、C 的化学式：A_，B_，C_。(2)依次写出 ABD、DBE(E 中含有某5 价元素的含氧酸根离子)和 BF 的离子方程式：_、_、_。(3)写出将足量 F 通入 FeBr2 溶液中的离子方程式：_。解析：钠盐 A 能和 AgNO3 溶液反应生成一种难溶于稀硝酸的黄色沉淀，可确定 A 为 NaI，C 为 AgI；黄绿色气体 F 是 Cl2；F 和NaOH 溶液反应生成钠盐 B，根据 B 呈碱性并具有强氧化性，可知 B为 NaClO，NaClO 具有强氧化性，能氧化 Na

13、I，少量 NaClO 能将 NaI氧化成 I2，进一步反应生成 NaIO3，其中 I 为5 价；Cl2 氧化NaBr 生成 Br2，Br2 又能氧化 NaI 生成 I2。答案：(1)NaI NaClO AgI(2)2IClOH2O=I2Cl2OH I25ClO2OH=2IO5ClH2O ClOCl2H=Cl2H2O(3)3Cl22Fe24Br=2Fe32Br26Cl11(13 分)如图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去)，请根据要求完7 / 14成下列各题(仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b 为活塞)。(1)实验前，检查 A 装置的气

14、密性的操作为_。(2)若在气体入口处通入 CO 和 CO2 的混合气体，E 装置内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的 CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为_(填字母)。能验证 CO 氧化产物的现象是_。(3)若 A 装置中气体入口改为通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加 NaOH 固体，E 装置内放置铂铑合金网，H 装置为干燥空瓶，D 装置中改为石蕊溶液，按 AGEHD 顺序制取干燥的氨气，并验证氨的某些性质。实验中先用酒精灯加热催化管，再通入混合气体，可观察到H 装置内有红棕色气体出现，D 装置中紫色石蕊溶液变红，则 E 装置中发生反应的化学方程式为_。8 / 14若

15、把酒精灯撤去，继续通入气体，催化剂可继续保持红热状态，反应继续进行。能使催化剂继续保持红热的原因是_。某同学在做上述实验时出现了与其他同学不同的现象，他发现催化剂红热现象明显而正常，但紫色石蕊溶液不变红。请分析可能的原因：_(答 1 点即可)。解析：(1)A 装置气密性检验方法：关闭活塞 a、b，将出气导管口浸没在水中，用手(或热毛巾)捂热烧瓶，若出气导管口有气泡冒出，松手(或拿走热毛巾)，冷却后，导管末端形成一段水柱，且保持一段时间不下降，证明 A 装置不漏气。(2)要获得纯净干燥的 CO 就必须用 A 装置中的 NaOH 溶液吸收CO2，并通过 C 装置中的澄清石灰水不变浑浊证明 CO2

16、已被完全吸收，再通过 B 装置中的浓硫酸干燥 CO 气体，CO 通过加热的 E 装置被氧化成 CO2，CO2 被 C 装置中的澄清石灰水吸收，澄清石灰水变浑浊，可证明 CO 的还原性及其氧化产物。所选装置的连接顺序为ACBECF。(3)氨的催化氧化的化学方程式为 4NH35O24NO6H2O。氨的催化氧化反应是一个放热反应，放热反应开始后，不需要持续加热，催化剂可继续保持红热状态。催化剂红热现象明显而正常，但紫色石蕊溶液不变红，说明 H、D 部分装置的气密性不好等。答案：(1)关闭活塞 a、b，将出气导管口浸没在水中，用手(或9 / 14热毛巾)捂热烧瓶，若出气导管口有气泡冒出，松手(或拿走热

17、毛巾)，冷却后，导管末端形成一段水柱，且保持一段时间不下降，证明 A装置不漏气(2)ACBECF A、B 装置之间的 C 装置中溶液保持澄清，E、F 之间的 C 装置中溶液变浑浊(3)4NH35O24NO6H2O氨的催化氧化反应是一个放热反应H、D 部分装置的气密性不好(其他答案合理也可)12(14 分)已知氧化性 Cl2Br2，某化学兴趣小组为比较Cl2、Br2、Fe3的氧化性强弱，设计了如下实验：(1)连接仪器：把玻璃导管插入橡胶塞的操作是_，然后对准橡胶塞的孔稍稍用力转动，将其插入。检查完毕气密性后，实施下列操作：a加热，b加入MnO2，c加入浓盐酸，先后顺序依次为_。(2)整套实验装置

18、存在一处明显不足，请指出：_。用改正后的装置进行实验，实验过程如下：实验操作实验现象结论打开活塞 a、止水夹 b，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞 a，点燃酒精灯D 装置中：溶液变红E 装置中：水层溶液变黄，振荡后 CCl4层无明显变化Cl2、Br2、Fe3的氧化性由强到弱的顺序为_(3)因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E 中均发生了新的变化：D 装置中：红色慢慢退去。10 / 14E 装置中：CCl4 层先由无色变为橙色，后逐渐变成红色。为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：(SCN)2 的性质与卤素单质的类似。氧化性：Cl2(SCN)2。Cl2 和 Br2 反应生

19、成 BrCl，呈红色(略带黄色)，沸点约为5 ，与水发生水解反应。AgClO、AgBrO 均可溶于水。请用平衡移动原理解释 Cl2 过量时 D 中溶液红色退去的原因：_。请设计简单实验证明上述解释：_。欲探究 E 装置中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出 E 的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入 AgNO3 溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因：_11 / 14_。解析：(1)为便于将玻璃导管插入橡胶塞，应先将玻璃导管用水润湿。向烧瓶中加入药品的顺序为“先固后液” 。(2)氯气有毒，该实验中无尾气处理装置。D 装置溶液变红，说明 Fe2被

20、氧化为 Fe3，说明 Cl2 的氧化性比 Fe3的强；E 装置中水层溶液变黄，振荡试管后 CCl4 层无明显现象，说明向 Fe2与Br共存的溶液中通入氯气，Fe2先被氧化，即 Br2 的氧化性比Fe3的强。(3)由于(SCN)2 的性质与卤素单质的类似，且氧化性Cl2(SCN)2，当 Cl2 过量时，Cl2 将 SCN氧化为(SCN)2：2SCNCl2=2Cl(SCN)2，Fe33SCNFe(SCN)3平衡向逆反应方向移动而使溶液退色。可向退色后的溶液中加入Fe3或 SCN，观察溶液是否恢复红色。BrCl 与水的反应和氯气与水的反应相似，反应方程式为 BrClH2OHBrOHCl。向溶液中加入

21、硝酸银溶液，产生白色沉淀 AgCl，AgBrO 可溶于水。答案：(1)先将玻璃导管用水润湿 bca(2)缺少尾气处理装置 Cl2Br2Fe3(3)过量氯气和 SCN发生反应：2SCNCl2=2Cl(SCN)2，使 SCN浓度减小，平衡Fe33SCNFe(SCN)3 向逆反应方向移动而使溶液退色 取少量退色后的溶液，滴加 KSCN 溶液，若溶液变红，则上述推测合理或取少量退色后的溶液，滴加 FeCl3 溶液，若溶液不变红，则上述推测合理(其他合理答案也可) BrClH2OHBrOHCl，反应产生 Cl，由于 AgBrO 可溶于水，加入 AgNO3 溶液，只能生成 AgCl白色沉淀12 / 141

22、3(14 分)(2018桂林调研)某研究性学习小组的同学为了探究 NO 的性质，进行了如下实验。(1)甲同学设计了图甲装置进行实验，观察到集气瓶中收集到无色气体，由此确定铜和稀硝酸反应生成 NO 气体。甲同学的推断_(填“正确”或“不正确”)，理由是_。(2)乙同学不同意甲同学的推断，他观察到图甲装置圆底烧瓶中的气体不是无色。为此乙同学设计了图乙装置进行实验，步骤如下：在大试管中放入适量石灰石，加入过量稀硝酸；待石灰石反应完全，将铜丝浸入过量的稀硝酸中；一段时间后，观察到大试管中气体始终为无色，收集反应产生的气体；待集气瓶充满气体后从水槽中取出，敞口正放在桌面上，观察到瓶口气体颜色有变化，证明

23、稀硝酸与铜反应生成 NO。步骤的作用是_；步骤瓶口气体的颜色变化是_。(3)当过量的铜与稀硝酸完全反应后，再加入 20%的稀硫酸，铜片上又有气泡产生，稀硫酸的作用是_(填正确选项的编号)，13 / 14反应的离子方程式为_。a还原剂 b氧化剂c酸化 d提供热能(4)某些资料认为 NO 不能与 Na2O2 反应。丙同学提出质疑，他认为 NO 易与 O2 发生反应，应该更容易被 Na2O2 氧化。查阅资料：a2NONa2O2=2NaNO2；b6NaNO23H2SO4(稀)=3Na2SO42HNO34NO2H2O；c酸性条件下，NO 能被 MnO 氧化生成 NO。丙同学在乙同学的实验基础上，用下图所

24、示装置探究 NO 与Na2O2 的反应。C 装置中碱石灰的作用是_；F 装置中反应的离子方程式为_。充分反应后，检验 D 装置中是否发生反应2NONa2O2=2NaNO2 的实验操作是_。14 / 14解析：(2)乙同学的设计中，使稀硝酸先与碳酸钙反应产生 CO2将装置内的空气排尽，以避免空气中的氧气对实验产生干扰。(3)过量的铜与稀硝酸完全反应后所得溶液的溶质为硝酸铜，在铜片过量的情况下，再加入稀硫酸，提供了足量的 H，NO 在 H存在的情况下继续和铜反应生成 NO。(4)C 装置的作用为除去 NO 气体中的CO2 和水蒸气，由题中所给信息 c 可知 F 装置的作用为吸收没反应的 NO，防止

25、对空气造成污染。检验 D 装置中是否发生反应2NONa2O2=2NaNO2，只要检验 D 装置固体中是否含有 NaNO2 即可，可利用题中所给信息 b 来设计实验。答案：(1)不正确 NO2 能与水反应生成 NO，无论铜与稀硝酸反应生成的是 NO 还是 NO2，集气瓶中收集到的气体都是 NO(2)排尽装置内的空气 由无色变成红棕色(3)c 3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2O(4)吸收 CO2 和水蒸气 5NO3MnO4H=5NO3Mn22H2O 取 D 装置中固体少许于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体，且遇到空气变红棕色，则反应 2NONa2O2=2NaNO2 发生，若气体不变色，则该反应未发生(答案合理即可)