2021年初中九年级化学(全一册)课后习题及答案第九单元课题3第1课时溶质的质量分数及其计算.pdf

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1、 1 课题 3 溶液的浓度 第 1 课时 溶质的质量分数及其计算 知能演练提升 能力提升 1.在实验操作中如果不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上,应立即用大量的水冲洗,然后涂上 4%左右的碳酸氢钠溶液。配制 200 g质量分数为 4%的碳酸氢钠溶液,需要碳酸氢钠的质量为()A.4 g B.8 g C.192 g D.200 g 2.下列有关溶液的说法正确的是()A.将植物油与水混合,得到的是溶液 B.配制溶液时,搅拌可以增大溶质的溶解度 C.将 10%的 KNO3溶液倒出一半,剩余溶液中溶质的质量分数为 20%D.将 25 g KCl溶液蒸干得到 5 g KCl 固体,则原溶液中溶质的质量分数为 20

2、%3.用质量分数为 98%(密度为 1.84 gmL-1)的浓硫酸配制 500 mL 质量分数为 20%的稀硫酸(密度为1.14 gmL-1),稀释时需用水的体积约为()A.436.8 mL B.453.7 mL C.456.0 mL D.458.3 mL 4.如图为四种物质的溶解度曲线。则下列说法错误的是()A.当温度为 10 时,物质溶解度关系为 B.若 NH4H2PO4中混有少量 NaCl杂质,可在较高温度配成饱和溶液,再降温结晶 C.在 10 时把 NH4H2PO4和 Ce2(SO4)3的饱和溶液升温到 30,有晶体析出的是 Ce2(SO4)3 D.22 时,(NH4)2HPO4饱和溶

3、液的质量分数约为 70%5.20 时,对 100 g 5%的食盐溶液作了如下处理,求所得溶液中溶质的质量分数(假设每次所得溶液中无溶质析出或剩余)。(1)蒸发 10 g水后,溶质的质量分数为 。2 (2)加入 10 g食盐后,溶质的质量分数为 。(3)增加 10 g食盐和 10 g水后,溶质的质量分数为 。(4)加入 100 g 15%的食盐溶液后,溶质的质量分数为 。6.在初中化学中,我们学习了溶液的有关知识。右图是 KNO3的溶解度曲线。(1)从该溶解度曲线可以得到的信息是(写一条)。(2)小明参照上图在 20 时进行了如下实验。小明观察到 A 中所加固体全部溶解,则 B 中的现象是 。上

4、述实验过程中属于不饱和溶液的是 (填字母)。D溶液中溶质的质量分数是 。探究创新 7.小强同学在实验室发现了一瓶敞口放置的过氧化氢溶液,他认为该溶液中溶质的质量分数减小了,需要重新测定并更换试剂瓶的标签。他做了如下实验:称量该溶液 34.0 g倒入烧杯中,然后加入少量二氧化锰,直到不再放出气体,再称量烧杯中混合物的质量,结果为 33.7 g(反应的化学方程式:2H2O22H2O+O2)(1)该溶液溶质的质量分数减小的理由是 。(2)若二氧化锰的质量是 0.5 g,则生成的气体的质量为 g。(3)计算该瓶溶液中溶质的质量分数。答案：知能演练提升 3 1.B 根据公式:溶质质量=溶液质量溶质的质量

5、分数,可计算出需要碳酸氢钠的质量为 200 g4%=8 g。2.D 3.B 根据稀释前后溶质的质量不变,设稀释时需用浓硫酸的质量为 x,则 x98%=500 mL1.14 gmL-120%,求得 x116.3 g,稀释时需加水的体积为500 mL1.14 gmL-1-116.3 g1 gmL-1=453.7 mL。4.D 通过溶解度曲线图可得出,10 时溶解度由大到小的顺序为,A项正确;NH4H2PO4的溶解度受温度的影响较大,NaCl的溶解度受温度的影响较小,除去 NH4H2PO4中混有少量 NaCl杂质可用冷却热饱和溶液的方法,B项正确;NH4H2PO4的溶解度随温度的升高而增大,Ce2(

6、SO4)3的溶解度随温度的升高而减小,所以升温到 30,有晶体析出的是 Ce2(SO4)3,C项正确;22 时,(NH4)2HPO4的溶解度约为 70 g,其饱和溶液的质量分数=70 g100 g+70 g100%41.2%,D项错误。5.解析(1)蒸发 10 g水,溶质的质量保持不变,则溶质的质量分数=100 g5%100 g-10 g100%5.6%。(2)加入 10 g NaCl后,溶质增加 10 g,溶剂的质量不变,则溶质的质量分数=100 g5%+10 g100 g+10 g100%13.6%。(3)加入 10 g NaCl和 10 g水后,溶质和溶剂的质量分别增加 10 g、10

7、g,则溶质的质量分数=100 g5%+10 g100 g+10 g+10 g100%=12.5%。(4)加入 100 g 15%的 NaCl 溶液后,溶质的质量分数=100 g5%+100 g15%200 g100%=10%。答案(1)5.6%(2)13.6%(3)12.5%(4)10%6.解析 本题考查溶解度曲线、饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化的相关知识。观察曲线图可知,20 时,KNO3的溶解度是 31.6 g,KNO3的溶解度随温度的升高而增大。结合实验图和溶解度曲线可知,20 时,100 g 水中最多溶解 KNO3 31.6 g,第一次加入了 20 g KNO3,显然 A是不饱和溶液

8、;A中又加入 20 g KNO3后,得到的 B溶液中有 8.4 g 固体剩余,为饱和溶液;B到 C的过程中加热到 50,而 50 时 KNO3的溶解度为 85.5 g,现在溶液中仅仅有 40 g溶质,所以 C是不饱和溶液;C到 D的过程中又加入了 20 g KNO3,但仍没有达到 85.5 g,所以 D也是不饱和溶液;E降温到 20,此时已加入 KNO3 60 g,而该温度下最多只能溶解 31.6 g KNO3,有 28.4 g晶体析出,为饱和溶液。D为不饱和溶液,溶液中溶质的质量分数为60 g160 g100%=37.5%。答案(1)20 时,KNO3的溶解度是 31.6 g(其他合理答案也可)(2)固体部分溶解 ACD 37.5%7.答案(1)溶液中过氧化氢在常温下能缓慢分解生成水和氧气(2)0.8(3)解:设产生 0.8 g氧气需要过氧化氢的质量为 x。2H2O22H2O+O2 4 68 32 x 0.8 g 68=320.8 g 解得:x=1.7 g 此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为1.7 g34.0 g100%=5%答:此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为 5%。