高考化学一轮复习 第8章 物质在水溶液中的行为 第2节 弱电解质的电离课后达标检测 鲁科版.doc

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1、1 / 12【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习精选高考化学一轮复习 第第 8 8 章章 物质在物质在水溶液中的行为水溶液中的行为 第第 2 2 节节 弱电解质的电离课后达标检测弱电解质的电离课后达标检测 鲁鲁科版科版课后达标检测一、选择题1(2018西安八校联考)下列事实一定能说明 HA 是弱酸的是( )A常温下 NaA 溶液的 pH 大于 7BHA 能与 Na2CO3 溶液反应，产生 CO2 气体C1 molL1 的 HA 水溶液能使紫色石蕊试液变红D用 HA 溶液做导电性实验，灯泡很暗解析：选 A。NaA 溶液的 pH 大于 7，说明 NaA 为强碱弱酸盐，则 HA 为弱

2、酸，A 项正确；HCl 也能与 Na2CO3 溶液反应，产生 CO2 气体，但 HCl 是强酸，B 项错误；1 molL1 的 HCl 溶液也能使紫色石蕊试液变红，C 项错误；溶液的导电性与溶液中的离子浓度有关，如果是强电解质，但溶液中的离子浓度很小，灯泡也会很暗，D 项错误。20.1 molL1 某碱 AOH 溶液的 pH11，将该溶液稀释 10倍后，溶液的 pH 不可能为( )10.1 10.8 12 11.5AB2 / 12CD解析：选 A。在碱溶液稀释过程中，溶液的 pH 减小而不是增大，若 AOH 是强碱，稀释 10 倍后溶液的 pH10，若 AOH 是弱碱，由于稀释过程中 AOH

3、会继续电离出 OH，故稀释 10 倍后 10碳酸 Ka25.61011 molL1，能发生；次溴酸 Ka2.4109 molL1HCN，反应说明酸性：HFHNO2，故 C、D 正确。8(2018湖南六校联考)高氯酸、硫酸、盐酸和硝酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。某温度下，四种物质在冰醋酸中的电5 / 12离常数如下：HClO4H2SO4HClHNO3Ka (molL1)1.61056.31091.6 1094.21 010根据表格中数据判断以下说法不正确的是( )A在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸B在冰醋酸中硫酸的电离方程式为 H2SO4=2HSO24C在冰醋酸中这四种酸都没有完全电

4、离D酸的强弱与其本身的结构和溶剂的性质有关解析：选 B。在冰醋酸中高氯酸的电离常数最大，则酸性最强，A 项正确；在冰醋酸中硫酸的电离常数较小，不能完全电离，电离方程式应为 H2SO4HHSO，B 项错误；在冰醋酸中这四种酸的电离常数较小，均不能完全电离，C 项正确；酸的强弱与其本身的结构和溶剂的性质有关，D 项正确。9(2017高考全国卷)改变 0.1 molL1 二元弱酸 H2A溶液的 pH，溶液中 H2A、HA、A2的物质的量分数 (X)随 pH 的变化如图所示已知 (X)。下列叙述错误的是( )ApH1.2 时，H2AHABlg Ka2(H2A)4.2CpH2.7 时，HAH2AA2Dp

5、H4.2 时，HAA2H解析：选 D。从图像中可以看出 pH1.2 时，(H2A)6 / 12(HA)，则H2AHA，A 项正确；根据 HAHA2，可确定 Ka2(H2A)，从图像中可以看出 pH4.2 时，(HA)(A2)，则HAA2，即 lg Ka2(H2A)lg H4.2，B 项正确；从图像中可以看出 pH2.7 时，(HA)(H2A)(A2)，则HAH2AA2，C 项正确；从图像中可以看出 pH4.2 时，(HA)(A2)，则HAA20.05 molL1，而H104.2 molL1，D 项错误。二、非选择题10(2018海南七校联考)连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸，可用于制 N

6、2O 气体。(1)连二次硝酸中氮元素的化合价为_。(2)常温下，用 0.01 molL1 的 NaOH 溶液滴定 10 mL 0.01 molL1 的 H2N2O2 溶液，测得溶液 pH 与 NaOH 溶液体积的关系如图所示。写出 H2N2O2 在水溶液中的电离方程式：_。b 点时溶液中H2N2O2_(填“” “N2O。a 点时溶液中，根据电荷守恒可得NaH2N2OHN2OOH，而 a 点时溶液的 pH7，则HOH，故Na2N2OHN2O，所以NaN2OHN2O。答案：(1)1 (2)H2N2O2HHN2O、HN2OHN2O 11为研究 HA、HB 和 MOH 酸碱性的相对强弱，某化学学习小组

7、设计了以下实验：室温下，pH2 的两种酸溶液 HA、HB 和 pH12的碱溶液 MOH 各取 1 mL，然后分别加水稀释到 1 000 mL，其 pH 的变化与溶液体积的关系如图所示，根据所给数据，请回答下列问题：(1)HA 为_酸(填“强”或“弱” ，下同)，HB 为_酸。(2)若 c9，则稀释后的三种溶液中，由水电离出的氢离子的浓度的大小顺序为_(用酸、碱的化学式表示)。将稀释后的 HA 溶液和 MOH 溶液等体积混合，所得溶液中A与M的大小关系为A_M(填“大于” “小于”或“等于”)。8 / 12(3)若 bc14，则 MOH 为_碱(填“强”或“弱”)。将稀释后的 HB 溶液和 MO

8、H 溶液等体积混合，所得混合溶液的pH_7(填“大于” “小于”或“等于”)。解析：(1)pHa 的强酸溶液，稀释 10n(an105 mol/L，所以 MOH 是弱碱。因为同温度下，HB 和 MOH 的电离能力相同，所以将稀释后的 HB 溶液和 MOH 溶液等体积混合，反应后溶液呈中性。答案：(1)强 弱(2)HAMOHHB 等于(3)弱 等于12(2018大连重点中学考试).HA、H2B、H3C 三种弱酸，根据“较强酸较弱酸盐=较强酸盐较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：9 / 12AHAHC2(少量)=AH2CBH2B(少量)2A=B22HACH2B(少量)H2C=HBH3C回答

9、下列问题：(1)相同条件下，HA、H2B、H3C 三种酸中，酸性最强的是_。(2)A、B2、C3、HB、H2C、HC2六种离子中，最易结合质子(H)的是_，最难结合质子的是_。(3)写出下列反应的离子方程式。HA(过量)C3：_。.在 25 下，将 a molL1 的氨水与 0.01 molL1 的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中NHCl，则溶液显_(填“酸” “碱”或“中”)性；用含 a 的代数式表示NH3H2O 的电离常数 Kb_。解析：.(1)根据“较强酸制较弱酸”原理，由 A、B、C 反应可得酸性：HAH2C、H2BHA、H2BH3C，故 HA、H2B、H3C 中酸性最强的为 H2B。

10、(2)HC2酸性最弱，则 C3最易结合质子；H2B 酸性最强，则 HB最难结合质子。(3)过量 HA 与 C3反应，生成H2C和 A。.根据电荷守恒得：NHHClOH，由于NH10 / 12Cl，则HOH，因此溶液显中性；混合后溶液中OH107 molL1，而NHCl0.01 molL1，NH3H2O(a0.01) molL1，故NH3H2O 的电离常数 KbOH,NH3H2O) molL1。答案：.(1)H2B(2)C3 HB(3)2HA(过量)C3=H2C2A.中 molL113(2018呼和浩特高三考试)(1)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知下表数据：化学式电离平衡常数(

11、25 )/molL1HCNKa5.01010CH3COOHKa1.8105H2CO3Ka14.4107，Ka24.7101125 时，等浓度的四种溶液：a.NaCN 溶液 bNa2CO3 溶液 cCH3COONa 溶液 dNaHCO3 溶液，pH 由大到小的顺序为_(填序号)。将 0.2 molL1 HCN 溶液和 0.1 molL1 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液显碱性，则HCN、H、OH、CN、Na大小排序为_，HCNCN_(填“” “H2CO3HCNHCO(相应的酸根离子分别为CH3COO、HCO、CN、CO)，酸性越弱，其盐溶液中酸根离子水解程度越大，故等浓度的四种溶液：a.Na

12、CN 溶液、b.Na2CO3 溶液、c.CH3COONa 溶液、d.NaHCO3 溶液，pH 由大到小的顺序为badc。反应后得到等浓度的 HCN 与 NaCN 的混合溶液，由溶液显碱性可推知 CN水解程度大于 HCN 的电离程度，故溶液中有关微粒的浓度大小为HCNNaCNOHH；等体积混合后有关粒子的浓度变为原来的一半，根据原子守恒可知HCNCN0.1 molL1。酸越弱，稀释同样的倍数，其 pH 改12 / 12变越小，因此相同条件下，取等体积等 pH 的 a.HCN 溶液，b.CH3COOH 溶液，c.H2CO3 溶液，各稀释 100 倍，稀释后的溶液 pH大小关系为 bca。混合后溶液 pH11，说明混合后溶液中OH103 molL1，故由题意得103，解得 VaVb19。(2)因温度不一定是 25 ，故 pH7 时溶液不一定呈中性；由SOA及电荷守恒可知溶液中HOH，则溶液一定呈中性；无论溶液呈酸性、中性还是碱性，混合溶液中总存在HOHKW；混合溶液中OH molL1，可说明混合溶液中HOH，则溶液一定呈中性。答案：(1)badc HCNNaCNOHH bca 19(2)