XX省2022至2023学年高三上学期大数据应用调研联合测评化学试题附解析答案完整版.pdf

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1、 1 河北省 2023 届高三年级大数据应用调研联合测评 化 学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 355 Mn 55 Ge 73 一、单项选择题：本题共 9 小题，每小题 3分，共 27 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1中华文化源远流长、博大精深，河北省馆藏文物是中华文化的重要代表。下列文物主要是由硅酸盐类材料构成的是（）文物 藏品 河北省博物馆中的长信宫灯 邯郸博物馆中的文字缸 邢台博物馆中的汉错金四神几何纹长颈铜壶 保定博物馆中的汉代铜马 选项 A B C D 2古文化富载化学知识。下述变化中涉及氧化还原反应的是（）

2、A以灰淋汁，取碱浣衣 B曾青涂铁，铁赤如铜 C浓酒和糟入甑，蒸令气上 D侯潮一过，明月天睛，半日晒出盐霜 3下列仪器使用正确的是（）A分液漏斗使用前需要检查是否漏液 B容量瓶使用后需用蒸馏水洗净并烘干 C蒸馏烧瓶可以用来加热液体，也可以用来灼烧固体 D滴定实验前需用待测溶液润洗锥形瓶和量取待测溶液的滴定管 2 4适时推动沧州市海兴核电站项目有助于实现“双碳”目标，目前核电站主要通过铀235的裂变反应释放的能量进行发电。其变化过程包括：235123614489100UnUBaKr3 n。下列说法正确的是（）A上述变化过程属于化学变化 B144Ba与89Kr的原子序数相差 55 C235U与236

3、U互为同位素 DBa属于过渡金属元素 5甲是一种口腔清洁剂，其结构如图所示。已知W、X、Y、Z为原子序数依次递增的前20 号元素。下列说法错误的是（）A原子半径：ZYX BY的价电子排布式为43p C甲具有较强的氧化性 DX、Z能形成既含离子键又含共价键的化合物 6硫酸钾是一种重要的无氯优质钾肥，利用某高钾明矾石制备硫酸钾的工艺流程如下：已知：高钾明矾石的主要成分为24242323K SOAlSO2Al OH O和少量23Fe O。下列说法正确的是（）A焙烧时243AlSO反应的化学方程式为2423332AlSO3S2Al O9SO B调节pH的目的是使3Fe和3Al完全沉淀 C化合物Y可制成

4、铝热剂用于焊接铁轨 D3SO可回收利用后应用于本流程 3 7M（）是一种新型抗菌药物的中间体，下列关于M的说法正确的是（）A化学式为22182C H ClN B分子中所含原子均位于元素周期表中的p区 C分子中所有原子可能共平面 D能发生氧化反应、加成反应、水解反应 8工业上制备硫酸过程中涉及反应：2232SO(g)O(g)2SO(g)1197kJ mol H。某体积可变的密闭容器中投入一定量2SO和2O，在1p、2p两不同压强下2SO和3SO的含硫百分含量2SO的含硫百分含量为223SO100%SOSOnnn随温度变化如图，下列说法正确的是（）A图中X表示3SO的含硫百分含量随温度的变化 B1

5、2pp C2SO浓度：c bc a D平衡常数：K aK b 9简单氢化物稳定性是衡量非金属性的一种判据。例如HCl、2H S、3PH稳定性逐渐减弱，Cl、S、P非金属性逐渐减弱。下列说法错误的是（）AHCl、2H S、3PH都是由极性键形成的极性分子 BHCl、2H S、3PH中共价键键长逐渐增大，键能逐渐减小 4 C2H S、3PH中心原子的杂化方式相同 D10.01mol LCl、S、P的最高价含氧酸溶液的pH逐渐增大 二、不定项选择题：本题共 4 小题，每小题 4分，共 16 分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正

6、确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得 4 分，但只要选错一个，该小题得 0分。102CO的综合利用是实现“双碳”的重要手段。利用钌（Ru）基催化剂将2CO转化为有机原料甲酸的反应机理如图所示。下列说法错误的是（）A反应为决速步骤，所以反应的活化能最低 B水是该反应的中间产物 C该反应的总方程式：22CO(g)H(g)HCOOH(l)D反应过程中既有极性键的生成，又有非极性键的生成 11根据下列实验事实所得的类比实验分析正确的是（）选项 实验事实 类比实验 A 向硫酸铝溶液中通入过量氨气，最终有沉淀生成 向硫酸铜溶液中通入过量氨气，最终有沉淀生成 B 向硝酸亚铁溶液

7、中加入一定量的盐酸酸化，后滴加硫氰化钾溶液，溶液变红但无法证明原硝酸亚铁溶液是否变质 向亚硫酸钠溶液中加入一定量的盐酸酸化，后滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀但无法证明原亚硫酸钠溶液是否变质 C 工业上电解熔融氯化镁可制备金属镁 工业上电解熔融氯化铝可制备金属铝 5 D 向久置的蔗糖溶液中加入银氨溶液并加热，若产生银镜现象可证明蔗糖已水解 向久置的麦芽糖溶液中加入银氨溶液并加热，若产生银镜现象可证明麦芽糖已水解 12碘因来源丰富和具有较快的氧化还原动力学使其作为电池的正极材料备受青睐。下图为PEG 水系电解液锌碘双离子二次电池的装置示意图。已知该装置电解液中添加聚乙二醇（PEG）和碘化钾，其中 P

8、EG能与碘发生络合反应。下列说法错误的是（）APEG可防止2I在水系电解液中溶解 B双层膜可防止碘化物穿梭，孔隙越小越好 C闭合2K，打开1K，N电极反应式为2Zn2eZn D闭合1K，打开2K，电子由M极经外电路流向N极 13常温下，将NaOH溶液滴加到某二元弱酸2H A溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（）6 A曲线2L表示pH与2AlgHAcc的变化关系 B8a22H A10K CNaHA溶液中由水电离的 71H10mol Lc DpH2时溶液中存在2H AHAcc 三、非选择题：本题共 4 小题，共 57 分。14（14 分）高纯二氧化锗主要用于生产光

9、学及半导体用的锗材料等。在实验室以二氧化锗粗品（含2GeO和Ge及少量无关杂质）为原料制备4GeCl，然后使其水解得到22GeOH On晶体，再加热干燥制得纯度较高的2GeO。实验制备4GeCl的装置图如下（加热及夹持装置已略去）：i相关物质的部分理化性质 物质 部分理化性质 Ge 不溶于水、盐酸、稀苛性碱溶液 2GeO 熔点：1115，沸点：1200 4GeCl 熔点：51.5，沸点：86.6；易水解 ii2432GeIOHGeIH O（未配平）；322IO5I6H3I3H O 回答下列问题：7（1）仪器a的名称为_；实验室用重铬酸钾与浓盐酸反应制备2Cl的离子方程式为_；通入氯气的目的是_

10、。（2）为了防止烧瓶中盐酸浓度下降，实验过程中需要通过装置a不断滴加浓盐酸。盐酸保持较高浓度的原因为_。（3）冷凝管中冷却水应从_（“b”或“c”）口进入；为达到最佳效果，水槽中加入冰水混合物，则仪器d的作用为_；实验室中温度计有不同规格，本实验应可选用_（填字母标号）。A3020 B050 C50100 D100150（4）将d中的液体与蒸馏水按一定比例进行混合，静置12 h，可得到22GeOH On晶体，此过程中的化学方程式为_。（5）纯度测定 称取2g GeOm样品，在加热条件下溶解，用22NaH PO将其还原为2Ge，用13mol LKIOc标准溶液滴定，消耗体积mLV，滴定指示剂为_

11、，样品纯度为_%（实验条件下22NaH PO未被3KIO氧化）。15（15分）3MnCO常用于医药、电焊条辅料等，以软锰矿（主要成分为2MnO，还含有少量23Fe O、23Al O、2SiO、MgO、CaO等）为原料制备3MnCO的流程如下：回答下列问题：（1）废铁屑在使用前需要用热的纯碱溶液清洗表面油污，其清洗原理为_（结合离子方程式和必要的语言解释）。8（2）为了使废铁屑与软锰矿在“酸浸”中充分反应，可采取的措施为_；“酸浸”时主要发生反应的离子方程式为_。（3）“滤渣 1”中含有的主要成分为_。（4）“氧化”过程中加入22H O的量远超理论量的原因为_。（5）加入3CaCO能“除铁、铝”

12、的原因为_。（6）“沉锰”时发生反应的离子方程式为_。（7）2MnO的正交（棱与棱之间的夹角均为90）晶胞结构如下图所示，晶胞参数分别为pma、pmb、pmc。其中Mn的配位数为_；用AN表示阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为_3g cm。16（14 分）有机物M是一种新型药物的合成中间体。其一种合成路线如下图所示：回答下列问题：（1）A的化学名称为_，ENM的反应类型为_。（2）CD反应的化学方程式为 _。（3）设计FG和HI两步反应的目的为 _。9（4）M中手性碳原子的数目为_。（5）N的沸点高于I的原因为_。（6）同时满足下列条件的C的同分异构体有_种（不考虑立体异构）。遇3FeCl溶液

13、能发生显色反应；能与3NaHCO溶液反应生成2CO；苯环上有三个取代基。（7）参照上述合成路线，设计由乙醛为原料制备的合成路线_（无机试剂任选）。17（14分）随着汽车进入千家万户，汽车尾气排放标准也越来越高。2NO、NO、CO均为汽车尾气的主要成分，CO是汽油不完全燃烧的产物外，主要涉及如下反应。反应：22N(g)O(g)2NO(g)11180.5 kJ molH 反应：222NO(g)O(g)2NO(g)12112.5 kJ molH 回答下列问题：（1）C、N、O三种元素对应的第一电离能由大到小的顺序为_。（2）实验测得反应的速率方程为 222NO2ONOO正正消耗消耗vvvk cc，2

14、22NONOvvk c逆逆消耗，k正、k逆为速率常数。1T下，向某刚性密闭容器中投入NO和2O的起始浓度分别为10.6 mol L和10.4 mol L，平衡后NO的浓度变为10.2 mol L，则1T下该反应的平衡常数为_1L mol；温度改变为2T时，若10kk正逆，则12_TT（填“”“”或“”），原因为_。（3）3T时，按 22N:O1:1nn投入某刚性密闭容器中，起始压强为100 kPa。1mint后容器内气体压强变为起始时的 0.9 倍，其中2O的分压为5 kPa。10 1mint时2NO的体积分数为_。10 mint内NO的平均反应速率为_1kPa min。（4）研究某催化剂在汽

15、车尾气处理中的应用，涉及反应2222NO(g)4CO(g)N(g)4CO(g)3H。将一定比例的2NO和CO的混合气体，模仿汽车尾气流通速度，匀速通入装有催化剂的反应器中反应。已知：CO的燃烧热为1283 kJ mol，则3H_。当反应温度高于0T后，2NO的去除率随温度升高而迅速下降的原因可能是_。11 河北省 2023 届高三年级大数据应用调研联合测评 化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 B B A C B D D C D AD B BD C 1B【解析】长信宫灯、铜壶、铜马都属于金属材料，文字缸主要由硅酸盐材料构成，B项正确。【命题意图】

16、本题以河北文物为载体，考查了学生对物质成分的认识。弘扬本土文化是本题的亮点。准确提取题干中的关键信息加以分析是解题的关键。2B【解析】灰指草木灰，主要成分为碳酸钾，取碱浣衣，过程中不涉及氧化还原反应，A项错误；涉及4CuSO和铁的置换反应是氧化还原反应，B项正确；浓酒和糟入甑，蒸令气上，涉及蒸馏过程，C 项错误；侯潮一过，明月天睛，半日晒出盐霜描述的是蒸发结晶，D项错误。【命题意图】本题以古代文化中的化学知识为载体，考查了学生对化学反应和基本操作的认识。其中弘扬中华传统文化是本题的亮点。准确提取题干中的关键信息加以分析是解题的关键。3A【解析】分液漏斗使用前需要检查是否漏液，A项正确；容量瓶不

17、能烘干，B项错误；蒸馏烧瓶可以用来加热液体，但需要垫石棉网，但不能用来灼烧固体，C 项错误；锥形瓶不能润洗，D项错误。【命题意图】本题以实验仪器分析为载体，考查了学生对中学基本实验仪器的分析和应用。其中定量仪器使用时的注意事项是本题的亮点和难点。掌握基础知识，准确提取题干中的关键信息是解题的关键。4C【解析】裂变反应不属于化学变化，A项错误；144Ba与89Kr的质量数相差 55，B项错误；235U与236U互为同位素，C 项正确；Ba属于主族元素，D项错误。12【命题意图】本题以核反应为载体，考查了学生对核素等概念的理解和质量守恒的分析和应用。其中对核素等概念的理解和计算是本题的亮点和难点。

18、准确提取题干中的关键信息并正确分析元素是解题的关键。5B【解析】由甲的结构可知，W、X、Y、Z分别为H、O、S、K。原子半径从左至右依次减小，从上至下依次增大，所以原子半径：KSO，A项正确；S的价电子排布式为243s 3p，B项错误；甲中含有过氧键，具有较强的氧化性，C 项正确；22K O中既含离子键又含共价键，D项正确。【命题意图】本题以口腔清洁剂的结构为载体，考查了学生对短周期元素成键特点和性质的分析和应用。过氧键的分析是本题的亮点和难点。准确提取题干中的关键信息并分析物质结构是解题的关键。6D【解析】化学方程式中氧元素不守恒，A项错误；调节pH的目的是使3Al完全沉淀，23Fe O在碱

19、浸时已被除去，留在浸渣中，B项错误；化合物Y是23Al O，用于焊接铁轨的是铝粉和氧化铁的混合物，C 项错误；3SO可回收制成硫酸后，用于调pH步骤，循环利用，D项正确。【命题意图】本题以高钾明矾石制备硫酸钾的工艺流程为载体，考查了学生对化学工艺流程、元素性质的分析和应用。其中各步流程的分析是本题的亮点和难点。准确提取工艺流程中的关键信息并正确分析是解题的关键。7D【解析】M化学式为22172C H ClN，A项错误；氢原子位于元素周期表中的s区，B项错误；分子中含有3sp杂化的碳原子，所以原子不可能共平面，C 项错误；M能发生氧化反应、加成反应、水解反应，D项正确。13【命题意图】本题以新型

20、抗菌药物的中间体为载体，考查了学生对有机分子结构及性质的认知情况。其中共面和物质性质的考查是本题的亮点和难点。准确分析有机物结构并加以应用是解题的关键。8C【解析】由方程式可知温度越高，3SO的含量越低，所以图中X表示2SO的含硫百分含量随温度的变化，A项错误；图中Y表示3SO的含硫百分含量随温度的变化，压强越大3SO的平衡体积分数越大，所以21pp，B项错误；由图可知a、b两点时各物质的物质的量均相等，但b点容器体积小，所以2SO浓度：c bc a，C 项正确；温度越高，平衡常数越低，所以平衡常数：K aK b，D项错误。【命题意图】本题以工业上制备硫酸的某步反应为载体，考查了学生对化学平衡

21、原理的应用。其中图像、平衡常数、浓度的分析是本题的亮点和难点。准确理解平衡移动原理，认真审题是解题的关键。9D【解析】HCl、2H S、3PH都是由极性键形成的极性分子，A项正确；HCl、2H S、3PH中共价键键长逐渐增大，键能逐渐减小，B项正确；2H S、3PH中心原子的杂化方式相同，均为3sp杂化，C 项正确；硫酸为二元酸，高氯酸为一元酸，所以10.01mol L硫酸的pH较小，D项错误。【命题意图】本题以Cl、S、P的氢化物性质分析为载体，考查了学生对分子结构及性质的分析和应用。其中从不同角度分析并对比几种非金属元素是本题的亮点和难点。准确分析各元素特点并正确分析是解题的关键。10AD

22、【解析】反应为决速步骤，所以反应的活化能最高，A项错误；由机理图中能分析出水是该反应的中间产物，B项正确；由图可知该反应的总方程式为：22CO(g)H(g)HCOOH(l)，C 项正确；反应过程中没有非极性键的生成，D项错误。14【命题意图】本题以钌（Ru）基催化剂将2CO转化为有机原料甲酸的反应机理为载体，考查了学生对化学反应机理的分析和应用。其中活化能分析、化学键变化是本题的亮点和难点。准确提取题干和反应历程中的关键信息并正确分析是解题的关键。11B【解析】向硫酸铜溶液中通入过量氨气，现象为先沉淀，后溶解，A 项错误；向亚硫酸钠溶液中加入一定量的盐酸酸化，后滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀但无

23、法证明原亚硫酸钠溶液是否变质，因为硝酸能氧化亚硫酸根，B项正确；工业上电解熔融氧化铝可制备金属铝，C 项错误；麦芽糖溶液中加入银氨溶液并加热，就能产生银镜现象不能证明麦芽糖已水解，D项错误。【命题意图】本题通过类比表格实验，考查了学生对物质性质及实验现象的分析和应用。其中醛基的检验以及沉淀的分析是本题的亮点和难点。分析对比不同物质性质，了解各个物质的结构是解题的关键。12BD【解析】PEG通过络合反应，防止2I在水系电解液中溶解，A项正确；双层膜可防止碘化物穿梭，但孔隙过小，会增加电解液离子迁移难度，电阻增大，B项错误；闭合2K，打开1K，为充电过程，N电极反应式为2Zn2eZn，M电极反应式

24、为22I2eI，C 项正确；闭合1K，打开2K，为放电过程，电子由N极（负极）经外电路流向M极（正极），D 项错误。【命题意图】本题以PEG水系电解液锌碘双离子二次电池为载体，考查了学生对电化学装置的分析和应用。其中原电池与电解池的切换以及电池分析是本题的亮点和难点。准确提取题干中的关键信息并分析电解池是解题的关键。13C【解析】由图可知曲线2L表示pH与2AlgHAcc的变化关系，A项正确；取M点带入可知8a22H A10K，B项正确；NaHA溶液中HA的电离程度大于水解程度，所以水电 15 离的 71H10mol Lc，C 项错误；由图可知pH2时2Ac相同，所以溶液中存在2H AHAcc

25、，D项正确。【命题意图】本题以二元弱酸中各个微粒浓度关系随pH变化关系曲线为载体，考查了学生对水溶液中微粒浓度大小关系的分析和应用。其中确定pH下微粒浓度关系是本题的亮点和难点。准确提取题干中的关键信息并分析曲线是解题的关键。14（14 分）【答案】（1）恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗（1 分）23272214H6ClCr O2Cr7H O3Cl（2 分）加热条件下将Ge氧化为4GeCl（1 分）（2）保证HCl氛围，防止4GeCl水解（2 分，答案合理即可）（3）c（1分）收集冷却后的4GeCl（1 分）C（1 分）（4）4222GeCl(2)H OGeOH O4HClnn（2 分）（5）淀粉溶

26、液（1分）31.5%cVm（2分，答案合理即可）【解析】（1）仪器a的名称为恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗；实验室用重铬酸钾与浓盐酸反应制备2Cl的离子方程式为23272214H6ClCr O2Cr7H O3Cl；二氧化锗可与浓盐酸反应生成4GeCl，通入氯气的目的是加热条件下将Ge氧化为4GeCl。（2）为了防止烧瓶中盐酸浓度下降，实验过程中需要通过装置a不断滴加浓盐酸。盐酸保持较高浓度的原因为保证HCl氛围，防止4GeCl水解。16（3）根据逆流原则冷却水应从c口进入；仪器d用于收集冷却后的4GeCl；结合信息中4GeCl的理化性质可知，其沸点为 86.6，可收集 86100的馏分，所选温度计

27、的规格50100为宜。（4）将d中的液体与蒸馏水按一定比例进行混合，静置12 h，可得到22GeOH On晶体，该过程中发生水解反应，化学方程式为4222GeCl(2)H OGeOH O4HClnn。（5）结合信息可知，滴定终点生成2I，故用淀粉作为指示剂。配平方程式24323GeIO6H3GeI3H O；322IO5I6H3I3H O，得到关系式：233Ge IO，消耗标准液中的33KIO10molncV，3232GeO3KIOGeO105 310gmnMcV，故样品纯度为31.5%cVm。【命题意图】本题以4GeCl和2GeO的制备为载体，考查了学生对化学实验、化学平衡和滴定的分析和应用。

28、其中实验分析和滴定计算是本题的亮点和难点。题目难度中等，准确提取题干中的关键信息分析并计算是解题的关键。15（15分）【答案】（1）2323COH OHCOOH，温度升高水解程度增强，碱性增强使油污加速水解（2分，答案合理即可）（2）将铁屑与软锰矿破碎为粉末，充分搅拌混合（1 分）2222FeMnO4HMnFe2H O（2 分，氧化产物写为3Fe不扣分）（3）2SiO和4CaSO（2 分）（4）生成的3Fe可催化22H O的分解（1分）（5）加入3CaCO消耗H，OHc增大，从而沉淀3Fe和3Al（2 分，答案合理即可）（6）23322Mn2HCOMnCOCOH O （2 分）17（7）6（1

29、分）30A17410abcN（2分，答案合理即可）【解析】（1）热的纯碱溶液清洗表面油污的原理为2323COH OHCOOH，温度升高水解程度增强，碱性增强使油污加速水解。（2）为了使废铁屑与软锰矿在“酸浸”中充分反应，可采取的措施为将铁屑与软锰矿破碎为粉末，充分搅拌混合；“酸浸”时主要发生反应的离子方程式为2222FeMnO4HMnFe2H O。（3）2SiO不溶于酸，4CaSO微溶于水，所以“滤渣1”中含有的成分为2SiO和4CaSO。（4）“氧化”过程中加入22H O的量远超理论量的原因为生成的3Fe可催化22H O的分解。（5）加入3CaCO能调节溶液酸度，从而起到“除铁、铝”的目的。

30、（6）“沉锰”时发生反应的离子方程式为23322Mn2HCOMnCOCOH O 。（7）由图可知2MnO晶胞中Mn的配位数为 6，该晶体密度为233030AA2MnO174g cm1010MabcNabcN。【命题意图】本题以软锰矿为原料，制备3MnCO为载体，考查了学生对化学工艺流程、物质性质、晶胞计算等内容的分析与应用。晶胞计算和物质转化分析是本题的亮点和难点。准确提取工艺流程中的关键信息并正确分析是解题的关键。16（14 分）【答案】（1）苯乙醛（1分）加成反应（1分）18（2）（2 分）（3）降低氯原子被取代在苯环对位的可能性，提高产率（2 分，答案合理即可）（4）2（1分）（5）N中

31、含羟基，能形成分子间氢键，所以沸点较高（2分）（6）20（2 分）（7）（3分）【解析】（1）由A的结构简式可知A的化学名称为苯乙醛，ENM的反应类型为加成反应。（2）CD的化学方程式为。（3）设计FG和HI两步反应的目的为降低氯原子被取代在苯环对位的可能性，提高产率。（4）如图是用*标注M中的手性碳原子：。（5）N的沸点高于 1 的原因为N中含羟基，能形成分子间氢键，所以沸点较高。（6）遇3FeCl溶液能发生显色反应说明含酚羟基，能与3NaHCO溶液反应生成2CO说明含羧基，且苯环上有三个取代基，所以三个取代基可能为羟基、羧基、乙基或羟基、2CH COOH、甲基；各自有 10 种结构，共 2

32、0 种。19（7）由乙醛为原料制备的合成路线为。【命题意图】本题以新型药物的合成中间体的合成路线为载体，考查学生对有机合成的分析能力。其中有机与结构的结合，官能团的保护以及同分异构体的设计是本题的亮点和难点。准确分析有机物结构和反应特征是解题的关键。17（14分）【答案】（1）NOC（1分）（2）20（2分）（1 分）10kk正逆，可知此时的平衡常数为110 L mol，该反应为放热反应，温度越高平衡常数越小（2 分）（3）29或 22.2%（2分）150/t（2 分）（4）11200 kJ mol（2 分）催化剂在温度高于0T后，温度越高催化剂活性越低（2分）【解析】（1）由于基态N原子价电

33、子排布式中2p轨道处于半满状态，所以C、N、O三种元素对应的第一电离能由大到小的顺序为NOC。（2）1T下，反应达到平衡时NO、2O、2NO各物质的量的浓度分别为10.2 mol L、10.2 mol L和10.4 mol L，则1T下该反应的平衡常数为120 L mol；温度改变为2T时，若10kk正逆，可知此时的平衡常数为110 L mol；该反应为放热反应，温度越高平衡常数越小，所以12TT。（3）反应：222NO(g)O(g)2NO(g)p 20 反应量 20 kPa 10 kPa 20 kPa 10 kPa 反应：22N(g)O(g)2NO(g)反应量 35 kPa 35 kPa 7

34、0 kPa 所以1mint时各气体的分压分别为2N为15 kPa、2O为5 kPa、NO为50 kPa、2NO为20 kPa。1mint时2NO的体积分数为20 kPa90 kPa100%22.2%.10 mint内NO的平均生成速率为1150/kPa mint。（4）反应2222NO(g)4CO(g)N(g)4CO(g)的113214283 kJ mol1200 kJ molHHH 。当反应温度高于0T后，2NO的去除率随温度升高而迅速下降的原因可能是温度高于0T后，温度越高催化剂活性越低。【命题意图】本题以汽车尾气排放为载体，考查了学生对化学反应原理的分析和应用。其中分析曲线变化原因、速率方程应用等是本题的亮点和难点。准确提取题干中的关键信息并分析整合图表信息是解题的关键。