XX省潍坊市2022至2023学年高二上学期期中考试化学试题附解析答案完整版.pdf

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1、 1 2022 年 11 月份期中检测试题 高二化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共 10 个小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与生活、生产、科技等密切相关。下列说法错误的是（）A草木灰与铵态氮肥不能混合施用 B热的纯碱溶液去油污效果更好 C明矾既可以净化水体，又可以杀菌消毒 D在轮船外壳上镶入锌块可减缓船体的腐蚀速率 2一定温度下，密闭容器中发生反应：13222SOg2SOgOg198kJ molH。当反应达到平衡后，下列各项措施不能提高3SO转化率的是（）A升高反应的

2、温度 B增大容器的体积 C分离出部分氧气 D容积不变，通入气体He 3蚂蚁体内分泌的蚁酸（即甲酸，化学式为 HCOOH，属于有机酸）会使皮肤发痒。下列说法错误的是（）A被蚂蚁叮咬后及时涂抹肥皂水，能起到止痒作用 B加热或稀释 HCOOH 溶液，其电离程度均增大 CHCOOH的电离和电解都需要通电 DpH5的 HCOOH 和 HCOONa混合溶液中NaHCOOcc 4探究水的行为有重要意义。下列说法错误的是（）A将水加热，wK增大，pH 减小，但仍呈中性 B向水中加入少量金属钠，水的电离平衡正向移动，OHc增大 C向10.01mol L醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的 Hc将减小 D相同温度下

3、，pH 相同的 NaOH溶液和氨水溶液中水的电离程度相同 5常温下，224K C O溶液中存在平衡224224C OH OHC OOH，滴加酚酞溶液呈红色。下列说法正确的是（）A加入 NaOH固体，溶液 pH减小 B加入2CaCl固体，224C O浓度变大 2 C升高温度，溶液红色变浅 D稀释溶液，24224HC OOHC OHcccc减小 6已知反应 22C sH O gHgCO g0H。下列说法错误的是（）A其他条件不变，压缩体积，正逆反应速率增大 BC（s）的质量不再改变说明反应已达平衡状态 C其他条件不变，升高温度，平衡正向移动，平衡常数不变 D一定条件下，1mol C（s）和 1mo

4、l 2H O（g）反应达到平衡时2H O转化率为10%，吸收的热量为1Q；相同条件下，1mol 2H（g）和 1mol CO（g）反应达到平衡时2H转化率为 10%，放出的热量为2Q，则2Q等于1Q 7上海交通大学仇毅翔等研究了不同催化剂催化乙烯加成制取乙烷 24226C HgHgC Hg 1kJ molHa的反应历程如图所示。下列说法错误的是（）A129.6a B该历程中最大活化能1109.34kJ molE正 C催化剂甲催化效果好，反应速率快 D乙烯制乙烷反应的原子利用率是 100%3 8二氧化氯（2ClO）是一种高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。目前一种电解法制取2ClO新工艺的工作原

5、理如图，电极材料均为石墨烯。下列说法错误的是（）A产物 X是2H B离子交换膜属于阳离子交换膜 C阳极反应为22Cl5e2H OClO4H D生成 0.1mol 2ClO时，阴极生成0.5mol NaOH 9硝酸厂常用催化还原法处理尾气，4CH在催化条件下可以将2NO还原为2N，反应原理为 42222CHg2NOgCOgNg2H O l0H，2NOg的平衡转化率随温度或压强的变化如图所示。下列说法正确的是（）A速率大小：acvv B12PP C平衡常数：abcKKK D使用合适的催化剂，2NO的平衡转化率增大 4 10恒温恒容的密闭容器中，3AB在催化剂表面发生分解反应 3222ABgAg3B

6、g，在不同的起始浓度和催化剂表面积条件下，测得3AB浓度随时间的变化如下表。下列说法错误的是（）编号 时间/min 313AB/10 mol Lc 表面积/2cm 0 20 40 60 80 a 2.40 2.00 1.60 1.20 0.80 a 1.20 0.80 0.40 x 2a 2.40 1.60 0.80 0.40 0.40 A实验，20 40min，5112 A1.00 10 mol Lminv B实验，60min 时处于平衡状态，则0.4x C相同条件下，3AB的浓度增大，反应速率无影响 D相同条件下，催化剂的表面积增大，反应速率增大 二、选择题：本题共 5 小题，每题 4 分

7、，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。11下列有关实验的操作、现象和结论都正确的是（）选项 实验操作 现象 结论 A 将装有2NO和24N O混合气体的烧瓶分别浸入冷水和热水中，并与常温情况进行对比（224 2NON O 0H）冷水中烧瓶内气体颜色变浅，热水中烧瓶内气体颜色加深 升高温度，化学平衡向吸热方向移动，降低温度，向放热方向移动 B 在两个烧杯中分别盛有等体积、等浓度的烧碱溶液和氨水，插入电极，连接灯泡，接通电源，分别进行导电实验 盛有烧碱溶液的灯泡亮度大 强电解质导电能力大于弱电解质 C 向盛有3KI溶液（显黄色

8、）的、两只试管中分别滴加淀粉溶液、3AgNO溶液 中溶液变蓝，中产生黄色沉淀 溶液中存在平衡：32III 5 D 用 pH 试纸分别测定等物质的量浓度的23Na CO和 NaClO 的 pH pH：23Na CONaClO 酸性：23H COHClO 12一种新型可充电钠离子电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是（）A放电时，Mo 箔为正极 B充电时，Na通过交换膜从右室移向左室 C放电时，外电路中通过 0.1mol 电子时，左室中生成260.1 mol Na Fe Fe CN D充电时，阴极反应为2222Mg4e2ClMg Cl 13室温下，向 20mL 110mol L的 HA溶液中逐滴

9、加入 NaOH溶液（忽略溶液体积变化），溶液中由水电离出的H浓度的负对数与 NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法错误的是（）6 Ab点溶液中 AHAcc Bc点和 e点溶液均呈中性 C在滴加过程中，AHAcc先减小后增大 D室温下，10.1mol L的 HA溶液中 8H10OHcc 14常温下，取 10mL浓度均为11.0mol L的32CH NH溶液和2NH OH溶液，分别加水稀释，稀释过程中pOH pOHlgOHc 随溶液体积的对数值的变化曲线如图所示。已知：322331CH NHH OCH NHOHK 2232NH OHH ONH OHOHK 下列说法错误的是（）A12KK B常温下，

10、等物质的量浓度的33CH NH Cl和3NH OHCl溶液，前者的 pH 小 C用相同浓度的盐酸分别中和 a和 b 点对应的溶液，所需盐酸体积相同 D常温下，浓度均为10.1mol L的3NH OHCl与2NH OH的混合液显碱性 15一定条件下，向体积为1L的密闭刚性容器中充入 4mol2H和 1mol2CO，发生反应 22424HgCOgCHg2H O gH，反应过程中测得温度对 7 2CO的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示。已知：M 点总压强为1MPa，气体分压=气体总压体积分数。下列说法错误的是（）A0H BN点压强大于 1MPa CM 点时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平

11、衡常数2p1MPaK D其他条件不变，若不使用催化剂，则250时2CO的平衡转率可能位于点1M 三、非选择题：本题共 5 个小题，共 60 分。16（12分）某小组在进行 Cu 与3HNO反应实验时，发现实验 1 比对照组反应速率快，对影响实验 1速率的因素展开实验探究（实验用铜片规格相同）。实验 实验操作 现象 对照组 向 5.0mL 13mol L稀硝酸中加入铜片 加入铜片后短时间内无明显现象，一段时间后有少量气泡产生 实验 1 向浓硝酸中加入少量铜粉完全溶解，然后稀释反应后混合溶液至其中硝酸浓度为13.0mol L，取 5.0mL稀释液，加入铜片 加入铜片后立即产生气泡 回答下列问题：（

12、1）实验 1 反应后混合液中可能含有_（填化学式）、3HNO、少量2NO、2HNO。（2）预测和探究影响实验 1速率加快的原因。假设 1：_对反应有催化作用 假设 2：2NO对反应有催化作用 假设 3：2HNO对反应有催化作用 为验证预测是否正确，继续进行下列实验 8 实验 实验操作 实验现象 实验结论 实验2 向 5.0mL 13.0mol L稀硝酸中加入铜片和少量_固体 溶液呈浅蓝色，速率没有明显变化 假设 1不成立 实验3 方案1 向 5.0mL 13.0mol L稀硝酸中通入少量2NO，然后加入铜片 铜片表面立即产生气泡，反应持续进行 假设 2成立 方案2 取 5.0mL实验 1稀释后

13、溶液，先通入2N数分钟，再加入铜片 铜片表面产生气泡的速率比实验 1明显变慢，比对照组略快 实验4 _ _ 假设 3成立 实验 2 中加入的固体为_（填化学式）。有同学认为实验 3的方案 1 不严谨，应补充对比实验：向 5.0mL 13mol L稀硝酸中加入数滴16mol L硝酸，加入铜片，反应速率无明显变化。补充该实验的原因是_。实验 3 方案 2中，铜片表面产生气泡的速率比实验 1 明显变慢的原因是_。将实验 4 的实验操作和实验现象补充完整。17（12 分）研究2CO溶于水后的行为对2CO的吸收再利用有重要意义。常温下，水溶液中含碳微粒的pC（pClgc，c表示微粒浓度）随溶液 pH 的

14、变化如图所示。回答下列问题：已知：25时，HBrO 的电离平衡常数91.0 10K 回答下列问题：（1）下列说法正确的是_（填序号）。9 aA点，溶液中23H CO和3HCO浓度相同 b当233HCOCOcc时，HOHcc cA点时水的电离程度小于 B点（2）向 B点溶液中逐滴滴加 NaOH溶液，溶液状态向_（填“A”、“C”或“D”）变化，主要反应的离子方程式是_。（3）23H CO、HBrO 的酸性由强到弱的顺序为_，将少量2CO气体通入NaBrO溶液中发生反应的离子方程式为_；25，10.1mol LNaBrO溶液的pH _。（4）从盐类水解原理角度设计一个合理且易操作的方案（药品可任取

15、），证明碳酸是弱电解质。_。18（12分）工业以2CO和3NH为原料合成尿素（22H NCONH），在合成塔中存在如图转化：回答下列问题：（1）322222NHlCOH O lNH CHlONl的H_。（2）保持容器体积不变，在（1）反应初期，下列措施可以提高3NH转化率的是_（填序号）。a增大2CO的浓度 b增大水的分压（分压=总压物质的量分数）c通入惰性气体 d使用合适的催化剂 10（3）测得合成塔中液相反应的2CO平衡转化率与温度、初始氨碳比32NHLCOnn、初始水碳比22H OWCOnn关系如图所示。图中1L_2L（填“”“（2 分）（2 分）14 第二步反应为吸热反应，升温有利于平衡正向移动，使 24NH COONHCOl的物质的量减少，从而使第一步反应平衡正移，2CO的平衡转化率增大（2分）2.56（2 分）19（12分）（1）2ClOH OHClOOH（2分）；2a（2 分）（2）M（2 分）2ClOOHcc（2分）；HClClOOHcccc（2分）abc（2 分）20（12 分）（1）22244225H C O2MnO6H2Mn10CO8OH（2 分）不变（2 分）（2）1.31.0 10（2 分）2.210（2分）1.35.0 10（2 分）（3）2242H C O2e2HOHCCOOHH O（2 分）