XX省宜昌市协作体2022至2023学年高二上学期期中考试化学试题附解析答案完整版.pdf

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1、 化学试题 第 1 页 共 15 页 宜昌市协作体高二期中考试 化学试卷 考生注意：1本试卷满分 100 分，考试时间 75 分钟 2答题前，考生务必用直径 0.5 毫米，黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚 3考生作答时，请将答案答在答题卡上选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效 4本卷命题范围：人教版选择性必修 1 第一章一第二章 5可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 一、选择题（本大题共 15 小题

2、，每小题 3 分，共计 45分在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1对于反应2233H(g)N(g)2NH(g)H0，下列条件中能使活化分子百分数增加的是（）A增加反应物浓度 B增大气体的压强 C缩小反应容器的体积 D升高体系的温度 2反应M(g)3N(g)2P(g)2Q(g)在四种不同情况下的反应速率最快的是（）A11v(M)6mol Lmin B11v(N)1.5mol Ls C11v(P)0.4mol Ls D11v(Q)0.5mol Ls 3某同学设计如图所示实验，探究化学反应中的能量变化 下列判断正确的是（）A由实验可知，、所涉及的反应都是放热反应 B将实验中的镁片更

3、换为等质量的镁粉后释放出的热量增多 C实验中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌器对实验结果没有影响 D实验中若用NaOH固体测定中和反应的反应热，则测定的H偏低 4下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A加压后，由22HI(g)HI、组成的平衡体系颜色加深 化学试题 第 2 页 共 15 页 B氯水中加入3CaCO粉末以提高氯水中HClO的浓度 化学试题 第 3 页 共 15 页 C将碳酸饮料瓶摇晃后，拧开瓶盖立即有大量泡沫溢出 D实验室常用排饱和食盐水的方法收集2Cl 5下列物质间的转化属于化学变化且能量变化符合图示变化的是（）A22ClCl BNaOH(s)溶解 C水煤气燃烧 D煅烧石灰石 6常温常

4、压下，下列热化学方程式书写正确的是（）选项 已知条件 热化学方程式 A 2H的燃烧热为1akJ mol 122H(g)Cl(g)2HCl(g)HakJ mol B 41molCH完全燃烧生成液态水和2CO，放出890.3kJ的热量 4222CH(g)2O(g)CO(g)2H O(l)H890.3kJ C 12g石墨比12g金刚石能量少bkJ 1C(,s)C(,s)HbkJ mol 石墨金刚石 D 2molAB分解生成2A和2B气体，吸收热量ckJ 1222ABABHckJ mol AA BB CC DD 7如图表示使用不同催化剂（AuF和3AuPF）催化乙烯加氢生成乙烷124226C H(g)

5、H(g)C H(g)HakJ mol的反应历程下列说法错误的是（）化学试题 第 3 页 共 15 页 A乙烯催化加氢是放热反应 B 稳定性：过渡态 1过渡态 2成键释放 8相同条件下，下列各组热化学方程式中12HH 的是（）A212221C(s)O(g)CO(g)H;C(s)O(g)CO(g)H2 B22312232332Al(s)O(g)Al O(s)H;2Fe(s)O(g)Fe O(s)H22 C2222122222H S(g)3O(g)2SO(g)2H O(l)H;2H S(g)O(g)2S(s)2H O(l)H D221433222CaO(s)H O(l)Ca(OH)(s)H;NH H

6、CO(s)NH(g)CO(g)H O(g)H 92SO与2O反应生成3SO的热化学方程式为12232SO(g)O(g)2SO(g)H196.6kJ mol 下列说法正确的是（）A其他条件不变，将反应器的体积压缩，该反应的平衡常数增大 B若反应转移的电子数为236.02 10，反应放出的热量约为98.3kJ C若混合气体的平均相对分子质量不变，则该反应达到了平衡状态 D向平衡体系中加入2SO，能加快正反应速率，提高2SO的平衡转化率 10在200、51.01 10 Pa下，21molH燃烧生成气态水的能量变化如图所示，已知：12222H(g)O(g)2H O(g)H490kJ mol 下列有关说

7、法正确的是（）Aa498 B HO键的键能为1930kJ mol C物质所具有的总能量：甲 丙乙 D21molH O(g)分解为2molH与1molO时吸收1860kJ的热量 11科学家设计出三条在含PtO结构的化合物中插入CO的反应路径，相对能量与反应历程的关系如图所示下列说法正确的是（）化学试题 第 5 页 共 15 页 A路径决速反应为第一步反应 B 路径中正反应的活化能大于逆反应的 C反应过程中Pt的成键数目没发生改变 D路径中没有非极性键的形成与断裂 12下列实验方法、操作均正确，且能达到实验目的的是（）选项 实验目的 实验方法或操作 A 测定中和反应反应热 酸碱中和的同时，用铜质环

8、形搅拌棒搅拌 B 判断反应后Ag是否沉淀完全 将3AgNO溶液与NaCl溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加入 1滴NaCl溶液 C 探究压强对化学反应平衡移动的影响 容器中反应22H(g)Br(g)2HBr(g)达平衡时，将容器压缩为原体积的12，观察颜色变化 D 探究浓度对化学反应速率的影响 量取同体积不同浓度的盐酸，分别加入等体积、等浓度的NaOH溶液，对比现象 AA BB CC DD 13下列关于化学反应速率及平衡的说法中正确的是（）A决定化学反应速率的主要因素是反应物自身的性质 B加入适宜的催化剂，可使正反应的活化能降低，逆反应的升高 C其他条件不变，压缩合成氨反应体系的体积，使活

9、化分子百分数增大 D150mL1mol L硫酸与足量铁片反应，加入少量的3CH COONa溶液，反应速率增大 14在0.1MPa时，按n(M):n(N)2:5投料，密闭恒压容器中发生反应2M(g)5N(g)P(s)3Q(g)H，平衡时各物质的物质的量(n)与温度(T)的关系如图所示下列有关说法错误的是（）化学试题 第 6 页 共 15 页 A该反应逆反应的H0 B 曲线 b 表示的物质为 Q C温度升高，平衡常数cK减小 D不断分离出 P，可以提高 M 的转化率 15在体积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的3SO气体，发生反应3222SO(g)O(g)2SO(g)0H，平衡时各物质的物质的量浓

10、度与温度的关系如图所示下列说法正确的是（）AX点和 Y点：2SO的物质的量的浓度之比为5:4 B温度为1T时的平衡常数大于温度为2T时的平衡常数 C1T时，反应达到平衡时3SO的转化率为50%D1T时，向 Y点容器中再充入32molSO3和22molSO3，重新平衡前(w()v逆)正 二、非选择题（本题共 4 小题，共 55分）16（12分）化学反应速率的影响因素及化学反应中的能量变化是高中化学中的重要组成部分回答下列问题：（1）22H O(g)分解生成2H O(g)与2O(g)的热化学方程式为_ 已知OOHOOO、的键能1kJ mol分别为 138、465、498（2）某化学兴趣小组设计实验

11、探究H对2MnO与22H O反应速率的影响：取等量2MnO和表中有关物质，在相同温度下进行 4组实验，分别记录收集220.0mLO所需时间 化学试题 第 7 页 共 15 页 实验编号 1 2 3 4 2210%H O的体积/mL 10.0 10.0 10.0 2V 20%硫酸的体积/mL 0 0.5 1.0 1.5 水的体积/mL 15.0 14.5 1V 13.5 所需时间t/s 1t 2t 3t 4t 已知酸性条件下：222222MnOH O2HMnO2H O 表中1V _mL，2V _mL 实验测得234ttt，则可得出的实验结论是 _（3）一定温度下，某密闭容器中发生反应222NO(

12、g)2H(g)N2(g)2H O(g)，222v()k c(NO)cH正正，222 v()k cH Oc N逆逆（k正、k逆为速率常数）温度升高，k逆_（填“增大”“减小”或“不变”）该温度下该反应的平衡常数为_（用k正、k逆表示）17（15分）甲醇是重要的化工原料，利用合成气（主要成分为CO、2CO和2H）在催化剂作用下合成甲醇，相关反应的热化学方程式为：123CO(g)2H(g)CH OH(g)HakJ mol；12232CO(g)3H(g)CH OH(g)H O(g)HbkJ mol；1222CO(g)H(g)CO(g)H O(g)HckJ mol 回答下列问题：（1）a _（用 b、c

13、表示），已知反应在一定条件下可自发进行，则b_（填“”“”“”“生成物总能量，是放热反应，A项正确；能量越低越稳定，B项正确；由图可知：催化剂分别为3AuFAuPF、对时，反应路径不同，C 项正确；该反应是放热反应，断键吸收的总能量小于成键释放的总能量，D项错误 8A 碳完全燃烧生成2CO放出热量更多，其焓变小，即12HH，A项符合题意；将 B中的热化学方程式依次编号为，根据盖斯定律，由-可得：23232Al(s)Fe O(s)2Fe(s)Al O(s)12HHH ，已知铝热反应为放热反应，故12H0,HH，B项不符合题意；将 C 中的热化学方程式依次编号为，根据盖斯定律，由-可得22122S

14、(s)2O(g)2SO(g)HHH0 ，即12HH，C 项不符合题意；氧化钙和水反应是放热反应，1H0，碳酸氢铵分解是吸热反应，2H0，D项不符合题意 9C 平衡常数仅受温度影响，A项错误；当反应转移的电子数为236.02 10，反应放出的热量约为49.15kJ，B项错误；反应物的气体系数之和与生成物的不相等，若混合气体的平均相对分子质量不变，则反应达到了平衡状态，C 项正确；向平衡体系中加入2SO，能加快正反应速率，但降低了2SO的平衡转化率，D项错误 10A 11H(872a1860)kJ mol490kJ mol,a498，A项正确；HO键的键能为1465kJ mol，B项错误；根据能量

15、变化图可知物质所具有的总能量大小关系为乙甲丙，C 项错误；21molH O(g)分解为2molH与1molO时吸收930kJ热量，D项错误 11D 路径中第二步反应能垒高，决速反应为第二步反应，A项错误；由图像可知，反应物总能量大于生成物总能量，路径中正反应的活化能小于逆反应的，B项错误；反应过程中Pt的成键数目发生了改变，C 项错误；由历程图可知，路径中没有非极性键的形成与断裂，D项正确 12B 铜质环形搅拌棒搅拌，热量损失较多，不能用于测定中和反应反应热，A项错误；将3AgNO溶液与NaCl溶液混合，反应后静置，向上层清液中滴加 1滴NaCl溶液，若有浑浊产生，则说明Ag没有沉淀完全，反之

16、，则沉淀完全，B项正确；反应22H(g)Br(g)2HBr(g)左右两边气体系数之和相同，压强变化不破坏化学平衡，C 项错 14 误；盐酸与氢氧化钠溶液反应无明显现象，无法根据现象进行浓度对化学反应速率的影响的探究，D项错误 13A 决定化学反应速率的主要因素是反应物自身的性质，如钠和冷水剧烈反应，但铁需要高温下才能与水蒸气反应，A 项正确；加入适宜的催化剂，可降低正、逆反应的活化能，B项错误；压缩合成氨反应体系的体积，活化分子百分数不变，C 项错误；150mL1mol L的硫酸与足量铁片反应，加入少量的23CH COONa溶液，c H减小，反应速率减小，D 项错误 14D 温度升高，N的物质

17、的量增大，说明升高温度平衡逆向移动，逆反应的H0，A项正确；随着温度升高，平衡逆向移动，Q(g)的物质的量的变化量大于 P 的，则 b 表示的物质为Q，B项正确；温度升高，平衡逆向移动，cK减小，C 项正确；P 是固体，不影响平衡，D项错误 15C 根据 X点3SO与2SO的物质的量浓度可计算出起始时3SO的物质的量浓度为14mol L，根据 Y点3SO与2O的物质的量的浓度相等，计算出该点22SOO、物质的量浓度分别为1184mol Lmol L33、，2SO的物质的量浓度之比为3:4，A项错误；随着温度升高，平衡时反应物的物质的量降低，平衡正向移动，在温度1T时的平衡常数小于温度为2T时的

18、，B项错误；1T时，由A项分析可知平衡时3SO与2SO物质的量相同，转化率为50%，C 项正确：由 A项分析可知反应初始时13c SO4mol L，根据 Y点32n SOn O列出方程式，经计算得：1324c SOc Omol L3，128c SOmol L3，c16K3，cc10816QK253，反应正向进行，v()v()正逆，D项错误 16（1）122222H O(g)2H O(g)O(g)H222kJ mol （2）14；10 其他条件相同的情况下，H的浓度越大，反应速率越快 （3）增大 kk正逆（每空 2分）17（1）bcc；不变（各 2 分）（3）2H（2分）0.1（2 分）35（2 分）15 18（1）13222222NH(g)CO(g)CONH(s)H O(g)H86.98kJ mol（或其他合理答案）（2）难以控制只生成CO；662222C H(l)15O(g)12CO(g)6H O(g)H（或其他合理答案）（3）（4）S；122H Te(g)H(g)Te(s)H154kJ mol（或其他合理答案）（5）(2bac)kJ（每空 2 分）19（1）(12824a)（2）压强；3224cHc(CO)c H Oc CH qnm 25%；0.19（每空 2 分）