(完整版)2019年全国卷三高考化学真题.pdf

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1、2019 年全国卷三高考化学真题7化学与生活密切相关。下列叙述错误的是A 高纯硅可用于制作光感电池B铝合金大量用于高铁建设C活性炭具有除异味和杀菌作用D碘酒可用于皮肤外用消毒8下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是A 甲苯B乙烷C丙炔D1,3-丁二烯9X、Y、Z 均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X 与 Z 同族，Y 最外层电子数等于 X 次外层电子数，且Y 原子半径大于Z。下列叙述正确的是A 熔点：X 的氧化物比Y 的氧化物高B热稳定性：X 的氢化物大于Z 的氢化物CX 与 Z 可形成离子化合物ZX DY 的单质与Z 的单质均能溶于浓硝酸10离子交换法净化水过程如图所

2、示。下列说法中错误的是A 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B水中的NO3、2-SO、Cl 4 通过阴离子树脂后被除去C通过净化处理后，水的导电性降低+OH-D阴离子树脂填充段存在反应H H2O 11设 NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2 的 H3PO4溶液，下列说法正确的是+数目为 0.02N A 每升溶液中的H A +)=c(Bc(H H PO)+2c(2 4 2 HPO)+3c(4 3 PO)+c(OH 4 -)1C加水稀释使电离度增大，溶液pH减小D加入 NaH2PO4固体，溶液酸性增强12下列实验不能达到目的的是选项目的实验A 制取较高浓度的次氯酸溶液将 Cl2通入碳

3、酸钠溶液中B 加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO 2 C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D 制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸13为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D-Zn）可以高效沉积ZnO的特点，设 计 了 采 用 强 碱 性 电 解 质 的 3D-Zn NiOOH 二 次 电 池，结 构 如 下 图 所 示。电 池 反 应 为Zn(s)+2NiOOH(s)+H 2O(l)放电充电ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。下列说法错误的是A 三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高B充电时阳极反

4、应为Ni(OH)2(s)+OH -(aq)-e-NiOOH(s)+H 2O(l)C放电时负极反应为Zn(s)+2OH -(aq)-2e-ZnO(s)+H 2O(l)D放电过程中 OH -通过隔膜从负极区移向正极区26（14分）高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含 Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：相关金属离子 c0(M n+)=0.1 mol L-1形成氢氧化物沉淀的pH 范围如下：金属离子Mn 2+Fe2+Fe3+Al 3+Mg 2+Zn2+Ni2+开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.

5、9 6.2 6.9 沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 8.9 2（1）滤渣1含有S和 _；写出溶浸中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式_。（2）氧化中添加适量的MnO 2的作用是 _。（3）调pH除铁和铝，溶液的pH范围应调节为 _6之间。2+和 Ni 2+，滤渣 3的主要成分是 _。（4）除杂1的目的是除去Zn 2+2+（5）除杂 2的目的是生成MgF 2沉淀除去Mg。若溶液酸度过高，Mg 沉淀不完全，原因是_。（6）写出沉锰的离子方程式_。（7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNi xCoyMnzO2，其中 Ni、Co、Mn的化合价

6、分别为+2、+3、+4。当 x=y=1 3 时，z=_。27（14分）乙酰水杨酸（阿司匹林）是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下：水杨酸醋酸酐乙酰水杨酸熔点/157159-72-74 135138 3 相对密度/（g cm）1.44 1.10 1.35 相对分子质量138 102 180 实验过程：在 100 mL 锥形瓶中加入水杨酸6.9 g及醋酸酐 10 mL，充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加0.5 mL 浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70 左右，充分反应。稍冷后进行如下操作。在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100 mL冷水中，析出固体，过滤。所得结晶粗品

7、加入50 mL 饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4 g。回答下列问题：（1）该合成反应中应采用_加热。（填标号）3A热水浴B酒精灯 C煤气灯 D电炉（2）下列玻璃仪器中，中需使用的有_（填标号），不需使用的 _（填名称）。（3）中需使用冷水，目的是 _。（4）中饱和碳酸氢钠的作用是 _，以便过滤除去难溶杂质。（5）采用的纯化方法为 _。（6）本实验的产率是 _%。28（15 分）近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化 氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答 下 列 问题：

8、（1）Deacon 发明的直接氧化法为：4HCl(g)+O 2(g)=2Cl 2(g)+2H 2O(g)。下图为刚性容器中，进料浓度比 c(HCl)c(O2)分别等于 1 1、4 1、7 1 时 HCl 平衡转化率随温度变化的关系：可知反应平衡常数 K（300）_ K（400）（填“大于”或 “小于”）。设HCl 初始浓度为 c0，根据进料浓度比 c(HCl)c(O2)=1 1 的数据计算 K（400）=_（列出计算式）。按化学 计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比 c(HCl)c(O2)过低、过高的 不利影响分别是 _。（2）Deacon 直接氧化法可按下列催

9、化过程进行：CuCl 2(s)=CuCl(s)+1 2 Cl2(g)H1=83 kJ m ol -1 CuCl(s)+1 2 O2(g)=CuO(s)+1 2 -1 Cl2(g)H2=-20 kJ m ol 4-1 CuO(s)+2HCl(g)=CuCl 2(s)+H 2O(g)H3=-121 kJ mol-1 则 4HCl(g)+O 2(g)=2Cl 2(g)+2H 2O(g)的H=_ kJ mol。（3）在一定温度的条件下，进一步提高HCl 的转化率的方法是_。（写出 2 种）（4）在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程

10、和化学过程，如下图所示：负极区发生的反应有_（写反应方程式）。电路中转移1 mol 电子，需消耗氧气_L（标准状况）。35化学选修 3：物质结构与性质（15 分）磷酸亚铁锂（LiFePO 4）可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl 和苯胺等作为原料制备。回答下列问题：（1）在周期表中，与Li 的化学性质最相似的邻族元素是_，该元素基态原子核外M 层电子的自旋状态 _（填相同或 相反）。（2）FeCl3 中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3 的结构式为 _，其中 Fe 的配位数为 _

11、。（3）苯胺（）的晶体类型是_。苯胺与甲苯（）的相对分子质量相近，但苯胺的熔点（-5.9）、沸点（184.4）分别高于甲苯的熔点（-95.0）、沸点（110.6），原因是_。（4）NH4H2PO4 中，电负性最高的元素是_；P 的_杂化轨道与O 的 2p 轨道形成 _ 键。（5）NH 4H2PO4 和 LiFePO4 属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示：5这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为 _（用 n 代表 P 原子数）。36 化学 选修5：有机化学基础（15 分）氧化白藜芦醇 W 具有抗病毒等作用。下面是利用

12、Heck 反应合成 W 的一种方法：回答下列问题：（1）A 的化学名称为 _。（2）中的官能团名称是 _。（3）反应的类型为 _，W 的分子式为 _。（4）不同条件对反应产率的影响见下表：实验 碱 溶剂 催化剂 产率/%1 KOH DMF Pd(OAc)2 22.3 2 K2CO3 DMF Pd(OAc)2 10.5 3 Et3N DMF Pd(OAc)2 12.4 4 六氢吡啶 DMF Pd(OAc)2 31.2 5 六氢吡啶 DMA Pd(OAc)2 38.6 6 六氢吡啶 NMP Pd(OAc)2 24.5 上述实验探究了 _和_对反应产率的影响。此外，还可以进一步探究_等对反应 产率的

13、影响。（5）X 为 D 的同分异构体，写出满足如下条件的 X 的结构简式 _。含有苯环；有三种不同化学环境的氢，个数比为 6 2 1；1 mol 的 X 与足量金属 Na 反应可生 成 2 g H2。（6）利用 Heck 反应，由苯和溴乙烷为原料制备写出合成路线_。（无 机试剂任选）6答案7C 8D 9B 10 A 11B 12A 13D 26（14 分）（1）SiO2（不溶性硅酸盐）MnO 2+MnS+2H 2SO4=2MnSO 4+S+2H2O 2+氧化为 Fe3+（2）将 Fe（3）4.7（4）NiS和 ZnS （5）F-与 H+结合形成弱电解质HF，MgF 2 Mg 2+2F-平衡向右

14、移动（6）Mn 2+2 HCO=MnCO 3+CO2+H2O 3（7）1 3 27（14分）（1）A（2）BD 分液漏斗、容量瓶（3）充分析出乙酰水杨酸固体（结晶）（4）生成可溶的乙酰水杨酸钠（5）重结晶（6）60 28（15分）（1）大于2 2(0.42)(0.42)4(1 0.84)(1 0.21)c 0 O2和 Cl2分离能耗较高、HCl 转化率较低（2）116（3）增加反应体系压强、及时除去产物 3+e-=Fe2+，4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H 2O 5.6（4）Fe 35化学选修 3：物质结构与性质（15 分）（1）Mg 相反（2）4（3）分子晶体苯胺分子之间存在氢键7 3（4）O sp (n+2)-（5）(PnO3n+1)36化学选修 5：有机化学基础（15 分）（1）间苯二酚（1，3-苯二酚）（2）羧基、碳碳双键（3）取代反应C14H12O4（4）不同碱不同溶剂不同催化剂（或温度等）（5）8