高考化学一轮复习基础练9含解析.doc

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1、1 / 8【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习基础练精选高考化学一轮复习基础练 9 9 含解析含解析李仕才一、选择题1、(2018.襄阳四校联考)下列与阿伏加德罗常数的值(NA)有关的说法正确的是( )ANA 个 Fe(OH)3 胶体粒子的质量为 107 gB8.0 g Cu2S 和 CuO 的混合物中含有铜原子数为 0.1NAC标准状况下，2.24 L Cl2 溶于水中达到饱和，可得到 HClO 分子的数目是 0.1NAD2.3 g Na 与氧气完全反应，反应中转移的电子数在0.1NA0.2NA 之间解析 Fe(OH)3 胶体粒子是许多 Fe(OH)3 微粒的聚合体，NA 个

2、Fe(OH)3 胶体粒子的质量远大于 107 g，A 错误；Cu2S 和 CuO 中铜的质量分数相同，计算可知，B 正确；氯气溶于水只有部分与水反应，C 错误；反应中每个钠原子失去 1 个电子，故 2.3 g Na与氧气完全反应，反应中转移的电子数为 0.1NA，D 错误。答案 B2 食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是( )A硅胶可用作食品干燥剂BP2O5 不可用作食品干燥剂C六水氯化钙可用作食品干燥剂2 / 8D加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂解析 A 项，硅胶疏松多孔，吸附水分能力强，且无毒、无味、无腐蚀性，可用作食品干燥剂，正确；B 项，P2O5 具有

3、吸水性，吸水生成对人体有一定危害的磷酸或偏磷酸，因此不可用作食品干燥剂，正确；C 项，六水氯化钙没有吸水性，不可用作食品干燥剂，错误；D 项，吸水性的植物纤维无毒、无味、无腐蚀性，可用作食品干燥剂，正确。答案 C3、有关 NaHCO3 和 Na2CO3 的性质，以下叙述错误的是( )A等质量的 NaHCO3 和 Na2CO3 与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3 产生的 CO2 体积小B等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积 Na2CO3 是 NaHCO3 的两倍C等质量 NaHCO3 和 Na2CO3 与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多D等物质的量的 NaHCO3 和 N

4、a2CO3 与足量盐酸反应产生 CO2 一样多解析 Na2CO32HCl=2NaClCO2H2ONaHCO3HCl=NaClCO2H2O解答此类题目用归“1”法，A 项，假设二者都是 1 g，则 n(NaHCO3)n(CO2) mol，n(Na2CO3)n(CO2) mol，故 A 正确；B 项，假设二者均为 1 mol，则消耗的盐酸 Na2CO3 为 2 mol，NaHCO3 为 1 mol，故 B 正确；C 项，假设二者均为 1 g，Na2CO3 需盐酸为 2 mol 3 / 8mol，NaHCO3 需盐酸 mol，故 C 错。答案 C4、下列能够检验出 KI 中是否含有 Br的实验是(

5、)A加入足量的新制氯水，溶液变色则有 BrB加入酸性 KMnO4 溶液，观察溶液颜色是否褪去C加入少量的碘水，再加入 CCl4 振荡，有机层有色，则有 BrD加入足量 FeCl3 溶液，用 CCl4 萃取后，取无色的水层并加入AgNO3 溶液，有淡黄色沉淀生成，则含有 Br解析 A 项，在 KI 中加入足量新制氯水，也会置换出单质碘而使溶液变色，故不能确定是否含有溴离子；B 项，溴离子和碘离子均能使酸性高锰酸钾溶液褪色；C 项，加入少量的碘水，再加入CCl4 振荡，有机层可能是萃取单质碘而显色，并没有溴单质产生。答案 D5、X 形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且 X 的离子半径小于负二价

6、硫离子的半径，X 元素为( )AAl BP CAr DK解析 由题意可知，元素 X 形成的离子中，K、L、M 电子层上的电子数分别为 2、8、8，与 S2的电子层结构相同，对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，故 X 的核电荷数应大于 S 的核电荷数，所给选项中符合要求的元素是 K，D 项正确。答案 D6、根据以下三个热化学方程式：4 / 82H2S(g)3O2(g)=2SO2(g)2H2O(l) H1Q1 kJmol1，2H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(l) H2Q2 kJmol1，2H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(g) H3Q3 kJmol1。判断 Q1

7、、Q2、Q3 三者关系正确的是(Q1、Q2、Q3 均大于 0)( )AQ1Q2Q3 BQ1Q3Q2CQ3Q2Q1 DQ2Q1Q3解析 由得：S(s)O2(g)=SO2(g) H(H1H2)Q2。由得：H2O(g)=H2O(l) H(H2H3)Q3。故Q1Q2Q3。答案 A7、用表面积完全相同的金属分别进行下列实验，其中产生 H2 的速率最快的是( )A AB BC CD D金属Zn纯铁Zn(内含少量铜)铜盐酸40 mL3 molL110 mL3 molL110 mL3 molL120 mL6 molL1解析 锌比铁活泼，排除 B；当锌中含有铜时，可组成原电池，加快反应速率，排除 A；铜不能与盐

8、酸反应，排除 D。答案 C8、常温下，对于 pH 均为 5 的 HCl 溶液和 NH4Cl 溶液，下列说法正确的是( )A两溶液稀释 10 倍后，pH 相等B两溶液加热至相同的温度后，pH 相等5 / 8C两溶液中各加入等体积的 pH 等于 9 的 NaOH 溶液后，pH 相等D两溶液中水的离子积相等解析 HCl 属于强电解质，稀释 10 倍后，H浓度变为原来的，NH4Cl 溶液中 NH 发生水解作用，稀释 10 倍后，水解程度增大，H浓度大于原来的，A 项错；加热，HCl 溶液中 H浓度不变，NH4Cl 溶液中由于 NH 水解程度增大，H浓度增大，B 项错；NaOH 溶液与盐酸恰好反应，溶液

9、呈中性，NH4Cl 溶液与 NaOH 溶液反应生成 NH3H2O 和 NaCl，但剩余大量的 NH4Cl，溶液为酸性，C 项错；水的离子积与温度有关，温度不变，离子积不变，D 项正确。答案 D9、下列说法错误的是( )A汽油是含有 C5C11 的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油B含 C18 以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C煤是由多种碳氢化合物组成的混合物D天然气是一种清洁的化石燃料答案 C10、下列说法正确的是( )A为测定新制氯水的 pH，用玻璃棒蘸取液体滴在 pH 试纸上，与标准比色卡对照即可B做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加

10、热，冷却后补加C在未知液中滴加 BaCl2 溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在 SO 或 SO23D提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓6 / 8溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法解析 A 项，氯水具有强氧化性能够把 pH 试纸漂白，错误；B 项，做蒸馏实验时，如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加，否则会引起暴沸，正确；C 项，若存在 Ag也会产生此现象，错误；D 项，根据硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响的差异，提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用蒸发结晶的方法，错误。答案 B11、以下有关元素性质的说法不正确的是( )A具有下列电子排布式

11、的原子中：1s22s22p63s23p2，1s22s22p3，1s22s22p2，1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是B具有下列价电子排布式的原子中：3s23p1，3s23p2，3s23p3，3s23p4，第一电离能最大的是CNa、K、Rb，N、P、As，O、S、Se，Na、P、Cl 中，元素的电负性随原子序数增大而递增的是D某元素气态基态原子的逐级电离能分别为 738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是 X3解析 A 项，为 Si，为 N，为 C，为 S，原子半径最大的为 Si，正确；B 项，为 Al

12、，为 Si，为 P，为 S，第一电离能最大的为 P，正确；C 项，同一主族元素，电负性从上到下逐渐减小；同一周期元素，电负性呈增大趋势，正确；D 项，根据各级电离能变化趋势，基态原子的最外层应有 2 个电子，所以7 / 8与 Cl2 反应时应呈2 价，D 错。答案 D12、分枝酸可用于生化研究，其结构简式为，下列关于分枝酸的说法不正确的是( )A分子中含有三种含氧官能团B1 mol 分枝酸最多可与 3 mol NaOH 发生中和反应C在一定条件下可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同D可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，但褪色原理不同解析 B 项，分枝酸中羟基为醇羟基，不与 NaOH 反应

13、，只有COOH 与 NaOH 发生中和反应，则 1 mol 分枝酸最多与 2 mol NaOH反应，故 B 错误，其余正确。答案 B二、非选择题人体血液里 Ca2的浓度一般采用 mg/cm3 来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵(NH4)2C2O4溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用 KMnO4 溶液滴定即可测定血液样品中 Ca2的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中 Ca2的浓度。【配制 KMnO4 标准溶液】如图是配制 50 mL KMnO4 标准溶液的过程示意图。8 / 8(1)请你观察图示判断，其中不正

14、确的操作有(填序号)_。(2)其中确定 50 mL 溶液体积的容器是(填名称)_。(3)如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将_(填“偏大”或“偏小”)。【测定血液样品中 Ca2的浓度】抽取血样 20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用 0.020 mol/L KMnO4 溶液滴定，使草酸转化成 CO2 逸出，这时共消耗 12.00 mL KMnO4 溶液。(4)已知草酸跟 KMnO4 溶液反应的离子方程式为：2MnO5H2C2O46H=2Mnx10CO28H2O 则方程式中的x_。(5)经过计算，血液样品中 Ca2的浓度为_mg/cm3。解析 (1)由图示可知操作不正确。不能在量筒中溶解固体，定容时应平视刻度线，至溶液凹液面最低处与刻度线相切。(2)应该用 50 mL 容量瓶准确确定 50 mL 溶液的体积。(3)如果用图示的操作配制溶液，由于仰视刻度线，会使溶液体积偏大，所配制的溶液浓度将偏小。(4)根据电荷守恒，草酸跟 KMnO4 溶液反应的离子方程式为：2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O。(5)血液样品中 Ca2的浓度为1.2 mg/cm3。答案 (1) (2)50 mL 容量瓶 (3)偏小 (4)2 (5)1.2