浙江省余姚中学2022至2023学年高二上学期10月月考化学试题附答案解析.pdf

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1、 1 余姚中学 2022 学年 10 月质量检测高二化学学科试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Li 7 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 I 127 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137 选择题部分（共 50 分）一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1下列属于弱电解质的是（）A3Fe OH BCu C2SO DAgCl 2用 0.l0mol/L的 NaOH滴定未知浓度的盐酸来测盐酸浓度，需要用到的仪器是

2、（）A B C D 3含有极性共价键的盐是（）AKCl B22H O C4NH Cl D2Cu S 4下列说法不正确的是（）A23Fe O可用作油漆、涂料等的红色颜料 B碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 C高纯度的 Si 可用于制造芯片 D苯甲酸钠可用作食品的营养强化剂 5反应32428NH3Cl6NH ClN可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是（）A中子数为9的氮原子：97N B4NH Cl.的电子式：HH N HClH C3NH的球棍模型：DCl的结构示意图：6下列说法正确的是（）2 A铁与硫反应生成硫化铁 B电解4CuSO溶液可以得到Cu C常温下，铝与浓硝酸或浓硫酸不发生

3、反应 D2SO通入2BaCl溶液中生成3BaSO沉淀 7下列说法正确的是（）A3HCO的水解方程式：23233HCOH OCOH O B23H SO的电离方程式：233H SOHHSO C用电子式表示 NaCl 的形成过程：D2H还原 CuO反应中电子的转移：8关于反应5622K IO9HI2KI4I6H O，下列说法正确的是（）A56K IO发生氧化反应 BKI是还原产物 C生成 25.4g2I时，转移 0.1mol电子 D还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1 9设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A在 25时，1L pH 为 2 的24H SO溶液中含有H数目为A0.02N B

4、1L10.1mol L磷酸钠溶液含有的34PO数目为A0.1N C46g2NO和24N O的混合气体中，氮原子的个数为A1.5N D3 mol2NO与2H O完全反应，转移的电子数目为A2N 10下列说法不正确的是（）A家庭厨卫管道若被固体垃圾堵塞，可选用主要成分为铝粉和 NaOH 固体的混合粉末来疏通管道 B镀锌的铁表面有划痕时，仍比不镀锌的铁更难被腐蚀 C在使用的燃煤中加入适量 CaO，可减少2SO气体的排放 3 D氯化镁晶体22MgCl6H O在一定条件下加热可生成氧化镁，工业上通过电解氧化镁来制取镁 11科学家研制了一种可水解生成次氯酸的新型漂白剂，其分子结构可用如图表示。W、X、Y、

5、Z均为原子序数依次增大的短周期元素。常温下，10.1mol L Z的氢化物的水溶液pH1，且 Z与 Y位于不同周期。下列叙述正确的是（）A原子半径：WXrr B最简单氢化物的热稳定性：X Y CZ的含氧酸的酸性可能弱于 W 的含氧酸酸性 D如图分子中的 W=Y键是极性共价键，且共用电子对偏向 W 12下列说法不正确的是（）ANaHA溶液呈酸性，说明2H A为弱酸，且HA的电离程度大于水解 BpH 为 3 的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液 pH增大 C将 NaCl 溶液从常温加热至 80，溶液的 pH变小 D在室温下，100mL pH=10.0 的23Na CO溶液中水电离出OH的物质的量为41

6、.0 10 mol 13已知 25时，4K HA5.0 10，5K HB1.7 10，下列说法不正确是（）A25时，等浓度的 NaA 和 NaB两溶液，水的电离程度：前者ba 21已知 HX、HY均为一元酸，室温下用10.1000mol LNaOH溶液分别滴定 20.00mL等物质的量浓度的 HX、HY溶液时的滴定曲线如下。下列有关说法正确的是（）A20a BHX可能为强酸，HY一定是弱酸 C若 E为滴定终点，则室温下6Ka HY1 10 D图中 B、D两点对应的溶液中存在：XYcc 22以连二硫酸根224S O为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的 NO，装置如图所示，下列说法不正确的

7、是（）A阴极区的电极反应式为：232422HSO2H2e2S O2H O B每处理 1molNO电解池右侧质量减少 32g 7 C吸收柱中的反应为：2242232NO2S OH ON4HSO DB是质子交换膜 23常温下，向10.1mol L二元弱酸2H A溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，2H A、HA、2A的物质的量分数已知 22XXH AHAAcccc。随 pH 的变化如图所示。下列叙述正确的是（）Ab曲线代表2A的物质的量分数随 pH 的变化 BM 点pH1.1时，溶液中微粒浓度的大小关系为：Hc2HAH AOHccc CpH2.73时，212AHAH A0.1mol Lccc DN点p

8、H4.2时，2AHAcc，溶液中不存在2H A分子 24某企业以辉铜矿为原料生产碱式碳酸铜，工艺流程如下所示：已知：22334Cu NHaqCuaq4NHaq 根据以上工艺流程，下列说法不正确的是（）A气体 X中含有2SO B为实现溶液C 到溶液 D的转化，加32NHH O至红棕色沉淀刚好完全，过滤即可 8 C蒸氨过程发生总反应的化学方程式为：32234Cu NHClH OCuO2HCl4NH D在制备产品时，溶液D 中不直接加入23Na CO溶液的原因是游离的2Cu浓度太低 25下列实验方案设计、现象和结论都正确的是（）目的 方案设计 现象和结论 A 判断固体样品是否是铵盐 用试管取少量样品

9、，加水溶解，加足量氢氧化钠溶液后加热，试管口放一张湿润的红色石蕊试纸，观察现象 若试纸变蓝，说明固体样品属于铵盐 B 探究不同金属离子对22H O分解速率的影响 向 2支试管中各加入 5mL6%22H O溶液，再分别加入1ml130.1mol L FeCl0.1molLFeCl3 溶液和少量2CuCl固体粉末 相同时间内产生气泡越多，对应金属离子的催化效果好 C 检验铁粉与水蒸气反应产物中铁元素的价态 取反应后的固体溶于足量盐酸，滴加 KSCN 溶液 若溶液不显血红色，则产物中铁元素为二价铁 D 检验某无色溶液中是否含有23CO 取少量该溶液于试管中，加足量稀硫酸，产生气体通入澄清石灰水中 若

10、产生无色无味的气体，且石灰水变浑浊，则该溶液中含23CO 非选择题部分（共50分）二非选择题（本大题共5 题，共50分）26（8分）按要求回答下列问题：（1）漂白粉的有效成分是 _。（2）NaCN是离子化合物，各原子均满足 8电子稳定结构，NaCN 的电子式是_。（3）向氯化铁溶液中通入少量2SO气体，写出该反应的离子方程式 _。（4）在常压下，2H O的沸点比2H S的沸点高，主要原因是_。27（10分）固体X是由 3 种元素组成的化合物，它是某半导体材料的主要成分。某学习小组开展了如下实验进 9 已知：气体 A能使品红试液褪色：白色固体 H具有两性。请回答：（1）固体 X所含的元素有_（填

11、元素符号），固体混合物 D的成分为_。（2）固体 X在空气中灼烧的化学方程式为_；白色固体 H与 NaOH溶液反应的离子方程式为_。（3）单质 E在潮湿空气中发生腐蚀，生成一种不含结晶水的碱式盐，该盐中金属阳离子（+2价）与酸根离子物质的量之比为 2：1，该反应的化学方程式为_。28（10分）氮元素广泛存在于自然界中，对人类生产和生活具有重要意义。（1）氨态氮肥为何不能与碱性物质混用_。（2）在合成氨工业中，压强通常控制在 2050MP，其原因是_。（3）常温下，在氯化铵溶液中加入一定量的氢氧化钠至恰好完全反应，此时溶液中的离子浓度由大到小的顺序_。（4）用氨气处理氮氧化物是一种常见的大气污染

12、治理方法，其反应方程式为：34NH 226NO5N6H O，为了使该反应发生得更有效率，将该反应设计成电解池，以惰性电极为阴、阳极，以NaOH溶液为电解液，则阳极的电极方程式为_。10（5）24N H易溶于水，是与氨相类似的弱碱，己知其常温下电离常数611.0 10bK，常温下，将12420.2mol L N HH O与10.1mol L盐酸等体积混合（忽略体积变化），则此时溶液的pH 约等于_（忽略24N H的二级电离）29（12 分）硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。某兴趣小组用下图装置制备2232Na S O5H O。合成反应：223232SONa CONa SOCO 22232Na

13、S3SO2Na SO3S 23223Na SOSNa S O 滴定反应：2223246I2Na S O2NaINa S O 已知：2232Na S O5H O易溶于水，难溶于乙醇，50开始失结晶水。实验步骤：223Na S O制备：装置 A 制备的2SO经过单向阀通入装置C 中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液 pH约为 7 时，停止通入2SO气体，得产品混合溶液。产品分离提纯：产品混合溶液经过一系列操作得到2232Na S O5H O产品。产品纯度测定请回答：（1）步骤单向阀的作用是_；装置 C 中的反应混合溶液 pH 过低将导致产率降低，原因是_。11（2）步骤产品混合溶液经过_、_、过滤、洗

14、涤、干燥等一系列操作，得到2232Na S O5H O产品。（3）步骤 滴定前，有关滴定管的正确操作为（选出正确操作并按序排列）：检漏蒸馏水洗涤（）（）（）（）（）开始滴定。A烘干 B装入滴定液至零刻度以上 C调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下 D用洗耳球吹出润洗液 E排除气泡 F用滴定液润洗 2 至 3 次 G记录起始读数 滴定时以_作指示剂，用2232Na S O5H O配制的溶液滴定标准碘溶液，滴定终点的现象为_，碘量瓶（带瓶塞的锥形瓶）在滴定前应盖上瓶塞，目的是_。读223Na S O溶液所用体积时，滴定前俯视，滴定后仰视，会导致223Na S O溶液的浓度_。滴定法测得产品中2232

15、Na S O5H O含量为 100.5%，则2232Na S O5H O产品中可能混有的物质是_。30（10分）二氧化碳的转化和利用成为实现“碳达峰”、“碳中和”的重要研究课题。回答下列问题。利用2CO和2H可生产乙烯。相关热化学方程式为：反应：222222COg6HCHCHg4H O g 1246.4kJ/molH 反应：2242COg4HgCHg2H O g 2166.8kJ/molH （1）某催化剂作用下，在容积为 2.0L的恒容密闭容器中充入 2mol2CO和 6mol2H，体系中主要发生上述反应和反应两个竞争反应。反应进行tmin 时测得两种烃的物质的量随温 12 度的变化如图所示，

16、该催化剂在 840时主要选择反应_（填“”或“”）；840之后，24C H产量下降的原因是_。（2）520时，0tmin内用氢气表示反应的平均反应速率2Hv_mol/（Lmin）（用含 t 的代数式表示）。（3）利用工业废气2CO制甲醇，发生反应：2232COg3HgCH OH gH O g 3H可以一定程度摆脱当下对化石燃料的依赖。可以一定程度摆脱当下对化石燃料的依赖。上述反应自发的条件是 _。在 aL密闭容器中，充入不同氢碳比的原料气体，控制温度600K，发生反应，请在图中画出3CH OH在混合气体中的平衡体积分数随氢碳比递增的变化趋势。一定条件下，将 1mol2CO和 1mol2H置于恒

17、容密闭容器中，发生反应。下列能说明反应达到平衡状态的是_。A混合气体的密度保持不变 B2CO的消耗速率与2H O的消耗速率相等 C2CO的体积分数保持不变 D混合气体的平均相对分子质量保持不变 现向 2L恒温密闭容器中充入 2mol2CO和 4mol2H，上述反应达平衡时，测得2CO的转化率为 50%，则反应的 K=_。13 余姚中学 2022 学年 10 月质量检测高二化学学科答案 一、选择题（每小题 2 分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 A D C D C B C D D D C A C 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25

18、C B A B C D D B B B B A 二、非选择题 26（42分）（1）2Ca ClO（2）+Na:C N:（3）3222242FeSO2H O2FeSO2H（4）水分子间能形成氢键 27（52分）（1）（1）Cu、A1、S Cu、23Al O（2）222324CuAlS13O4CuO2Al O8SO 2322Al O2OH2AlOH O（3）2222322CuOCOH OCuOHCO 28（5 2分）（1）铵态氮肥和显碱性物质混合能生成氨气，从而降低肥效 （2）高压有利于平衡正向移动，但压强过高，会增加设备成本 （3）4NaClOHNHHccccc（4）3222NH6OH6e2N3

19、H O（5）8 29（12 分）（1）防止倒吸（1分）；pH 过低，导致223Na S O反应生成 S 和2SO（2分）（2）蒸发浓缩、冷却结晶（各1 分）（3）FBECG（2分）淀粉溶液（1分）当滴入最后半滴223Na S O溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色（1分）防止碘挥发损失（1分）偏小（1 分）14 223Na S O、失去部分结晶水的2232Na S O5H O（1 分）30（10 分）（1）（1 分）反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，乙烯产量下降；温度升高，催化剂活性下降，速率变小，乙烯产量下降；（2 分）（2）0.4/t（1分）（3）低温（1分）（2分）BD（2 分）4（1分）