XX市2022-2023学年高三上学期12月月考化学试题.pdf

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1、 温 馨 提 示 使用 Word 版试卷之前，请与 PDF 原版试卷校对后再使用;如没有 PDF 原版试卷，请仔细审核。我们上传的所有资料，仅供本校内部参考使用，请勿外传、请勿上传到其他网站。如有发现，我们将会追查到泄露者的源头并立即与校领导沟通(首先要求上传者 必须下架所有已上传的材料)。感谢您的配合，祝您工作愉快！化学试题 第 1 页 共 6 页 2022-2023 学年上学期第三次月考 高三年级化学试题 相对原子质量：C：12 Mg：24 Na：23 Mn：55 S：32 Cl：35.5 Al：27 K：39 Ca：40 Cu：64 Fe：56 Ba：137 一、选择题：（包含 9 道小

2、题，每小题 3 分，共 27 分。每小题只有一个选项符合题目要求）1能使 H2OHOH-电离平衡向右移动且所得溶液呈酸性的是 A.将水加热到 100，水的 pH 约为 6 B.在水中滴加稀 H2SO4 C.在水中滴加氢氧化钠溶液 D.在水中加入氯化铜溶液 2已知部分弱酸的电离平衡常数如表：弱酸 醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸 电离平衡常数（25）Ka=1.7510-5 Ka=2.9810-8 Ka1=4.3010-7 Ka2=5.6110-11 Ka1=1.5410-2 Ka2=1.0210-7 下列离子方程式正确的是 A.少量 CO2通入 NaClO 溶液中：CO2H2O2ClOCO32-2HC

3、lO B.少量 SO2通入 Ca（ClO）2溶液中：SO2H2OCa22ClOCaSO32HClO C.少量 SO2通入 Na2CO3溶液中：SO2H2O2CO32-SO32-2HCO3-D.相同浓度 NaHCO3溶液与醋酸溶液等体积混合：H+HCO3CO2H2O 3根据酸碱质子理论，给出质子（H）的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知：N2H5+NH3=NH4N2H4，N2H4CH3COOHN2H5CH3COO-，下列酸性强弱顺序正确的是 A.N2H5+N2H4NH4+B.CH3COOHN2H5+NH4+C.NH3N2H4CH3COO-D.N2H5+CH3COOHNH4+4实验测得浓

4、度均为 0.5mol L-1的 Pb(CH3COO)2溶液的导电性明显弱于 Pb(NO3)2溶液，又知 PbS 是不溶于水及稀酸的黑色沉淀，下列离子方程式书写错误的是 A.Pb(NO3)2溶液与 CH3COONa 溶液混合：Pb22CH3COO-Pb(CH3COO)2 B.Pb(NO3)2溶液与 K2S 溶液混合：Pb2S2-=PbS C.Pb(CH3COO)2溶液与 K2S 溶液混合：Pb2S2=PbS D.Pb(CH3COO)2在水中电离：Pb(CH3COO)2Pb22CH3COO-5下列事实或操作与盐类水解有关的 泡沫灭火器灭火漂白粉用作消毒剂氯化铵溶液除铁锈铝盐用作净水剂NaHCO3用

5、于制作糕点的膨松剂工业上用 SnCl4制备 SnO2实验室盛放 Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞SOCl2与水反应生成 SO2和 HCl A.4 个 B.5 个 C.6 个 D.7 个 6常温下，用 0.1molL-1氨水滴定 10mL 浓度均为 0.1molL-1的 HCl 和 CH3COOH 的混合液，已知醋酸的电离常数为 Ka=1.810-5，下列说法错误的是 A.在氨水滴定前，混合溶液 c(Cl-)c(CH3COOH)化学试题 第 2 页 共 6 页 B.在氨水滴定前，混合溶液 c(CH3COO-)Ka C.当滴入氨水 10mL 时，c(NH4)c(NH3 H2O)c(CH3C

6、OOH)c(CH3COO-)D.当溶液呈中性时，氨水滴入量等于 20mL，且 c(NH4)c(Cl-)725时，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是 A.浓度相同的 CH3COONa 溶液与 NaClO 溶液，溶液中阴、阳离子的总浓度前者等于后者 B.Na2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)c(H)2c(H2CO3)C.将醋酸钠、盐酸两溶液混合后呈中性的溶液中：c(Na)c(Cl-)c(CH3COOH)D.pH2 的 HA 溶液与 pH12MOH 的溶液任意比混合：c(H)c(M)c(OH-)c(A-)8室温下，通过下列实验探究 0.010 0molL-1Na2C2O4溶液的性

7、质。实验 1：实验测得 0.0100mol L-1Na2C2O4溶液 pH 为 8.6。实验 2：向溶液中滴加等体积 0.0100molL-1HCl 溶液，pH 由 8.6 降为 4.8。实验 3：向溶液中加入等体积 0.0200molL-1CaCl2溶液，出现白色沉淀。实验 4：向稀硫酸酸化的 KMnO4溶液中滴加 Na2C2O4溶液至溶液褪色。已知室温时 Ksp(CaC2O4)2.510-9，下列说法不正确的是 A.0.0100mol L-1Na2C2O4溶液中满足：B.实验 2 滴加盐酸的过程中某点可以满足：c(Na)c(HC2O4-)2c(C2O42-)c(Cl-)C.实验 3 所得上

8、层清液中 c(C2O42-)=2.510-7molL-1 D.实验 4 发生反应的离子方程式为 5C2O42-2MnO4-16H10CO22Mn28H2O 9常温下，将 0.025molBaSO4粉末置于盛有蒸馏水的烧杯中形成 1L 悬浊液，然后向烧杯中加入 Na2CO3固体（忽略溶液体积的变化）并充分搅拌，加入 Na2CO3固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中不正确的是 A.曲线 MP 表示 c(SO42-)的变化 B.BaSO4的 Ksp为 110-10 C.若要使反应 BaSO4CO32-BaCO3SO42-正向进行，需满 足 D.BaSO4固体恰好完全溶解时，

9、溶液中离子浓度关系为 c(CO32-)c(SO42-)c(Ba2+)c(OH-)二、不定项选择题：（包含 4 道小题，每小题 4 分，共 16 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全 部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有错选的得 0 分）10最近科学家在发展非金属催化剂实现 CO2电催化还原制备甲醇（CH3OH）方向取得重要进展，反应历 程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物质用“*”标注。下列说法错误的是 2c(Na)c(CO)+c(HCO)化学试题 第 3 页 共 6 页 A.得到的副产物有 CO 和 CH2O（甲醛），其中相对较多的副产物为 CO B.生成副产物 CH2O 时

10、，反应的活化能较小 C.制备甲醇的主反应速率主要由过程*CO*OH*CO*H2O 决定 D.工业生产中将催化剂处理成纳米级颗粒更利于提高反应速率 11下列对有关实验现象的解释或所得结论不正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 向 2mL0.1molLNa2S 溶液中滴加 0.1molLZnSO4溶液至不再有沉淀产生，再滴加几滴 0.1molLCuSO4溶液 先产生白色沉淀，又出现黑色沉淀 Ksp(ZnS)Ksp(CuS)B 用蒸馏水溶解 CuCl2固体，并继续加水稀释 溶液由绿色逐渐变为蓝色 CuCl42-+4H2OCu(H2O)42+4Cl-正向移动 C 将 250.1molL 的

11、Na2SO3溶液加热到 40，用传感器监测溶液 pH 变化 溶液的 pH 逐渐减小 温度升高，SO32-的水解增大程度小于水的电离增大程度，导致最终氢离子浓度升高 D 向某补血口服液中滴加几滴酸性 KMnO4溶液 酸性 KMnO4溶液紫色褪去 该补血口服液中一定含有 Fe2 12已知：MOH 的碱性比 NOH 的强。常温下，用 HCl 气体分别改变浓度均为 0.1molL 的 MOH 溶液和 NOH 溶液的 pH（溶液体积变化忽略不计），溶液中 M、N物质的量浓度的负对数与溶液 pH 的关系 如图所示，pR-lgc(M+)或-lgc(N+)。下列说法正确的是 A.曲线 I 表示-lgc（N+）

12、与 pH 的关系 B.Y 点溶液中水的电离程度比 X 点的大 C.c(Cl-)的数值 Y 点比 Z 点的大 D.常温时，两种碱的电离平衡常数关系为 K(MOH)100K(NOH)13以菱镁矿（主要成分为 MgCO3，含少量 SiO2、Fe2O3和 Al2O3）为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：已知浸出时产生的废渣中有 SiO2、Fe(OH)3和 Al(OH)3。下列说法错误的是 A.浸出镁的反应为 MgO2NH4ClMgCl22NH3H2O 化学试题 第 4 页 共 6 页 B.分离 Mg2与 Al3、Fe3是利用了它们氢氧化物 Ksp的不同 C.沉镁的操作应在较高温度下进行 D.流程中可循环

13、使用的物质只有 NH3 三、非选择题（包含 4 道小题，共 57 分）14（14 分）（1）99时，Kw1.010-12，该温度下测得 0.1molLNa2A 溶液的 pH6。H2A 在水溶液中的电离方程式为 。（2）常温下，H2A 为二元弱酸，0.1molLNaHA 溶液的 pH8.6，则该溶液中下列微粒的浓度 c(OH-)c(HA-)c(H2A)c(A2-)c(Na)由大到小的顺序为 （填序号）。（3）25时，向 1L0.1molLCH3COOH 溶液中加入 0.1molCH3COONa 固体，则醋酸的电离平衡向 （填“正”或“逆”）反应方向移动；水的电离程度将 （填“增大”、“减小”或“

14、不变”）。25时，CH3COOH 的电离平衡常数 Ka1.7510-5 则 CH3COONa 水解常数 Kh （保留三位有效数字）。改变下列条件，能使 CH3COONa 稀溶液中增大的是 。a.降温 b.加入 NaOH 固体 c.稀释 d.加入 CH3COONa 固体（4）在剧烈运动中，因缺氧肌肉会产生乳酸（HL），而血液中，乳酸与碳酸氢盐发生复分解反应。已知乳酸（HL）是一元酸，K(HL)1.410-4。碳酸的电离平衡常数为：K(a1)4.510-7，K(a2)4.710-11 0.056molL 乳酸的 pH 为 。(lg20.30，lg70.85)乳酸和碳酸氢盐反应的平衡常数的数值 。1

15、5（14 分）软锰矿的主要成分是 MnO2，其悬浊液可吸收烟气中的 SO2，所得酸性浸出液又可用于制备高 纯硫酸锰，其一种工艺流程如下图所示。已知金属单质的活动性顺序为 AlMnFeNi。回答下列问 题：（1）用离子方程式表示加入“氧化剂（软锰矿）”的作用：。（2）已知：KspAl(OH)31.010-33、KspNi(OH)21.610-15、KspMn(OH)24.010-14、KspFe(OH)32.610-39。“水解沉降”中：“中和剂”可以是 （填标号）。A.Al2O3 B.MgO C.H2SO4 D.MnO2 溶液的 pH 应不低于 。（离子浓度小于 110-6mol L-1时，即

16、可认为该离子沉淀完全）（3）“置换”的目的是 （用离子方程式表示）。（4）“结晶分离”中的部分物质的溶解度曲线如下图所示。结晶与过滤过程中，体系温度均应维持在 化学试题 第 5 页 共 6 页 （填“27”“60”或“70”）。（5）“草酸钠-高锰酸钾返滴法”可测定软锰矿中 MnO2的纯度（假设杂质不参与反应）：取 agMnO2样品于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，再加入 V1mL c1 mol L-1Na2C2O4溶液（足量）发生反应：MnO24HC2O42-Mn22CO22H2O；最后用 c2mol L-1的 KMnO4溶液滴定剩余的 Na2C2O4，达到终点时消耗 V2mL 标准 KMnO4溶

17、液。该样品中 MnO2的质量分数为 （列出表达式即可）。（6）锰及其化合物应用越来越广泛，MnO2是一种重要的无机功能材料，制备 MnO2的方法之一是以石墨为电极，电解酸化的 MnSO4溶液，阳极的电极反应式为 。16（15 分）（1）FeCl2 4H2O 溶于水后水溶液显 性，该水溶液在空气中久置出现红褐色沉淀，写出相关的离子方程式 ；配置 FeCl2的水溶液时为防止变质应该加入试剂为 （填名称）。实验室利用 FeCl2 4H2O 和亚硫酰氯（SOCl2）制备无水 FeCl2的装置如图所示（加热及夹持装置略）。已知 SOCl2沸点为 76，遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题：（2）装

18、置 c 的名称 。实验开始先通 N2。一段时间后，先加热装置 （填“a”或“b”）。装置 b 内发生反应的化学方程式为 。装置 c、d 共同起到的作用是 。（3）将 SOCl2与某浓度的氢氧化钠溶液恰好反应生成正盐溶液，则溶液中的微粒浓度关系有：c(Na+)=（用含微粒浓度的符号表示）；溶液中的各离子浓度由大到小的关系为：；17（14 分）CH4-CO2重整反应：CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)H0。以两种温室气体 CH4、CO2为原料生成了合成气，在“碳中和”的时代背景下，该技术受到更为广泛的关注。化学试题 第 6 页 共 6 页 I.完成下列填空：（1）某温度下，在体积 2

19、L 的容器中加入 2molCH4、1molCO2以及催化剂进行重整反应，经过 2min 达到平衡状态时 CO2的转化率为 50。此过程中以 CH4表示的平均化学反应速率为 mol（L min）。平衡常数的值为 。达到平衡后，其他条件不变时向容器中充入 CO2与 CO 各 1mol，则化学平衡 移动（选填“正向”“逆向”或“不”）。II储能是指通过介质或设备把能量存储起来，在需要时再释放的过程。CH4-CO2重整反应也可用于高温废热的储能。800下，研究反应物气体流量、CH4与 CO2物质的量比对 CH4转化率（）、储能效率（）的影响，部分数据如下所示。序号 加热温度 反应物气体流量/Lmin-1 n(CH4)n(CO2)/%/%i 700 4 22 49.0 42.0 ii 800 4 22 42.0 52.2 iii 800 6 33 64.2 61.9 iv 800 6 24 81.1 41.6 已知储能效率 QchemQi，其中，Qchem 是通过化学反应吸收的热量，Qi是设备的加热功率。（2）解释为何可以用 CH4-CO2重整反应进行储能：。（3）对比实验 （填序号），可得出结论：气体流量越大，CH4转化率 。（4）实验 iv 中 CH4转化率比实验 iii 高，结合相关数据解释为何储能效率却低的原因（两次实验中设备的加热功率 Qi不变）：。