铁及其化合物知识点、练—整理.pdf

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1、铁及其化合物知识点铁及其化合物知识点一物理性质：一物理性质：银白色，具有金属光泽；质地较软，有良好的导电性、延展性。密度 g/cm3,熔沸点较高。二化学性质：二化学性质：1.1.与非金属反应与非金属反应1)Fe+S（I2）FeS（FeI2）2)3Fe+2O23+Fe3O43)2Fe+3Cl22+2+2FeCl3弱氧化剂弱氧化剂Fe、H、I2、S、铁后的金属阳离子（置换）FeFe Fe Fe-+强氧化剂强氧化剂Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4、MnO4(H)3+3+FeFe2.2.与水反应与水反应 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4 H2(置换)3 3 与酸反应与酸反应+2+1）与非氧化

2、性酸(盐酸、稀硫酸)反应 Fe+2H=Fe +H22)与氧化性酸反应：常温下，铁在冷浓硫酸，浓硝酸中发生钝化 3+2+2+3+2+2+2+4.4.与盐溶液反应：与盐溶液反应：2Fe+Cu=2Fe+Cu Fe+2Fe=3 Fe Fe+Cu=Fe+Cu三、铁的化合物三、铁的化合物1 1、铁的氧化物、铁的氧化物铁的化合价颜色、状态俗名水溶性氧化物类别与非氧化性酸反应与还原剂反应(H2、CO、Al 等)用途FeO+2黑色粉末不溶于水碱性氧化物FeO+2H=Fe+H2O+2+Fe2O3+3红棕色粉末铁红不溶于水碱性氧化物Fe2O3+6H=2Fe+3H2O+3+Fe3O4+2、+3黑色晶体磁性氧化铁不溶于

3、水Fe3O4+8H=2Fe+2+Fe+4H2O3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3+3+FeO+COFe+CO2Fe2O3+3CO2Fe+3CO2用作红色油漆和涂料；赤铁矿是炼铁原料2 2、铁的氢氧化物、铁的氢氧化物（1）Fe(OH)2的制备Fe(OH)2易被氧化，在制备时应注意（1）配制后的 FeSO4溶液中要加入少量铁粉铁粉；（2）配制溶液的蒸馏水以及所用NaOH2+溶液均须煮沸以除去其中溶解的氧气；（3）Fe 容易被氧化,所以 FeSO4溶液要新配制.（4）为了防止滴加 NaOH 时带入2+空气,可将吸收 NaOH 的长滴管伸入 FeSO4溶液液面下,再挤出 NaOH 溶液.（5）为

4、了防止 Fe 被氧化,还可以向盛有 FeSO4溶液的试管中加入少量煤油或其它密度比水小但不溶于水的有机物以隔绝空气.实验实验:FeSO:FeSO4 4溶液中加溶液中加 NaOH.NaOH.现象：生成白色沉淀，后又迅速转变为灰绿色，最后生成红褐色2+-化学方程式：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4 Fe+2OH=Fe(OH)2（白色）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（红褐色）（白色灰绿色红褐色）（2）Fe(OH)3的制备实验实验:FeCl:FeCl3 3溶液中加溶液中加 NaOHNaOH 溶液溶液.现象：生成红褐色沉淀 3+-化学方程式：FeCl3+3NaOH

5、=Fe(OH)3+3NaCl Fe+3OH=Fe(OH)3（红褐色）热稳性：Fe(OH)3对热不稳定,受热能失去水生成红棕色的Fe2O3粉末.化学方程式：2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 小结小结 难溶性或微溶性的碱受热不稳定，容易分解。生成相应的氧化物和水难溶性或微溶性的碱受热不稳定，容易分解。生成相应的氧化物和水（3）Fe(OH)3 3胶体的制备胶体的制备向加热沸腾的蒸馏水中加入FeCI3溶液，待出现红褐色时，停止加热，便可得到 Fe(OH)3胶体。制备时要注意：不可长时间加热，因为加热会使胶体凝聚；不能用自来水，因为自来水中的电解质也可使胶体凝聚。四铁盐和亚铁盐四铁盐和亚铁盐（1）

6、FeFe3+3+、FeFe2+2+的检验的检验：Fe3+的检验:+盐溶液中滴加 KSCN 溶液。3+-现象是溶液变红色，反应方程式：FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KClFe+3SCN=Fe(SCN)3（红色）2.向 Fe3+盐溶液中滴加 NaOH 溶液。3+-现象是产生红褐色沉淀，反应方程式：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClFe+3OH=Fe(OH)3（红褐色）3+3.观察法：Fe 黄色或棕黄色的溶液2+Fe 的检验:向 Fe2+盐溶液中滴加 KSCN 溶液，再滴加氯水（硝酸、H2O2等）。现象是先无现象，加氯水后溶液呈红色反应方程式：2FeCl2+Cl2=2F

7、eCl3 FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl2+向 Fe 盐溶液中滴加 NaOH 溶液。现象是产生白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后变成红褐色沉淀反应方程式：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（红褐色）2+观察颜色：Fe 溶液呈浅绿色（2 2）FeFe3+3+的氧化性、的氧化性、FeFe2+2+的还原性的还原性3+Fe 的氧化性：向 FeCl3溶液中加入铁粉，现象是溶液由棕黄色变为浅绿色3+2+化学反程式 2FeCl3+Fe=2FeCl2对应离子方程式：2Fe（棕黄色）+Fe=3Fe（浅绿色）Fe2+的还原性：Fe

8、2+在较强的氧化剂的作用下会被氧化为Fe3+向 FeCl2溶液中通入氯气，现象是溶液由浅绿色变为棕黄色2+3+-化学反程式：2FeCl2+Cl2=2FeCl3对应离子方程式：2Fe+Cl2=2Fe+2Cl除杂:FeCl3(FeCl2)滴加氯水 FeCl2(FeCl3)加入铁粉跟踪练习跟踪练习Fe3O4 Fe FeCl2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 FeCl31能说明一定是金属元素的事实是（）A 原子最外层只有 1 个电子的元素 B在化学反应中能失去电子的原子C 在化合物中只有正价没有负价的元素 D能跟非金属反应的物质2往浅绿色的 Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是

9、（）A绿色变深B变棕黄色C颜色变浅D无现象3.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）A.烧杯中有铜无铁 B.烧杯中有铁无铜 C.烧杯中铁、铜都有D.烧杯中铁、铜都无4为了除去 FeCl2溶液中混有的少量 FeCl3，最好的方法是向此溶液中（）A通入氯气B加入 ZnC加入 FeD加入 Cu5能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是（）A稀 H2SO4 BFeCl3溶液CCuSO4溶液DFeSO4溶液6下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合得到的是（）A.

10、FeS B.FeCl2 C.FeCl37硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质（）A锌粉B镁粉 C铁粉 D 铝粉238证明某溶液只含有 Fe 而不含有 Fe 的实验方法是（）A先滴加氯水，再滴加KSCN 溶液后显红色 B先滴加 KSCN 溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C滴 NaOH 溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色 D只需滴加 KSCN 溶液9.把ag 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为（）A.70 B.52%C.47%D.301

11、0.证明溶液中是否有 Fe，其操作正确的顺序是加少许酸化的 KMnO4溶液加少许氯水滴加少许 KSCN 溶液AB C D11在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是AFeBFeOCFe（OH）3DFe2O312.将 Na2O2投入 FeCl2溶液中,可观察到的实验现象是A.有白色沉淀生成 B.有红棕色沉淀生成C.没有沉淀生成D.有无色气体产生13.下列离子在溶液中能大量共存的是AFe、NH4、SCN、Cl BNa、H、NO3、SO4CFe、Fe、Na、NO3 D Fe、NH4、Cl、OH14.将 Fe、Cu、FeCl2

12、、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反应，如Fe 有剩余，则容器中只能有的金属或金属离子是ACu、Fe BFe、Fe CCu、Cu、Fe DCu、Fe、Fe15.下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是金属钠在纯氧中燃烧；FeSO4溶液中滴入 NaOH 溶液，并在空气中放置一段时间；FeCl3溶液中滴入 KSCN 溶液；无水硫酸铜放入医用酒精中。A.B.C.D.16把金属铁加入含 FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合液中充分反应后，（1）铁全部溶解，且没有固体，则滤液中肯定有阳离子，肯定不存在阳离子，可能有阳离子（2）过滤，滤出不溶物有铜，则滤液中肯定有阳离子，肯定不

13、存在阳离子，可能有阳离子（3）过滤，滤出不溶物有铁，则滤液中肯定有阳离子，肯定不存在阳离子，可能有阳离子32322232322铁及其化合物练习题铁及其化合物练习题一一.选择题：选择题：（每小题有（每小题有 1212 个选项符合题意）个选项符合题意）1 1、下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是、下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是（）A A碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸B B硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C C碘水中滴加淀粉碘化钾溶液碘水中滴加淀粉碘化钾溶液2 2、鉴别、鉴别 FeFe 和和 FeFe 可用下列试剂中的可用下列试剂中的2+2+3+3+D

14、 D氯化铁溶液中加入铁粉氯化铁溶液中加入铁粉NaOHNaOH 溶液溶液稀稀 H H2 2SOSO4 4KSCNKSCN 溶液溶液铜片铜片KIKI 淀粉溶液淀粉溶液 A AB BC CD D3 3下列离子的检验方法合理的是下列离子的检验方法合理的是()A A向某溶液中滴入向某溶液中滴入 KSCNKSCN 溶液呈红色，说明不含溶液呈红色，说明不含 FeFeB B向某溶液中通入向某溶液中通入 ClCl2 2，然后再加入，然后再加入 KSCNKSCN 溶液变红色，说明原溶液溶液变红色，说明原溶液中含有中含有 FeFeC C向某溶液中加入向某溶液中加入 NaOHNaOH 溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含

15、有溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有 FeFeD D向某溶液中加入向某溶液中加入NaOHNaOH 溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有FeFe，不含有，不含有MgMg4 4在含有在含有 1molFeSO1molFeSO4 4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（）A AFeFeB BFeOFeOC CFe(OH)Fe(OH)3 3D DFeFe2 2O O3

16、35 5、下列反应中、下列反应中 FeFe 离子表现氧化性的是离子表现氧化性的是（）A AFeClFeCl3 3溶液能使溶液能使 KIKI 淀粉试纸变蓝淀粉试纸变蓝 B BFeClFeCl3 3溶液中加入溶液中加入 NaOHNaOH 溶液产生红褐色沉淀溶液产生红褐色沉淀C CFeClFeCl3 3溶液中加入溶液中加入 AgNOAgNO3 3溶液产生白色沉淀溶液产生白色沉淀D DFeClFeCl3 3溶液中通入溶液中通入 H H2 2S S 气体产生浅黄色沉淀气体产生浅黄色沉淀6 6、某溶液中有、某溶液中有 NHNH4 4、MgMg、FeFe 和和 AlAl 四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠

17、溶液，微热并搅拌，再加入过量盐四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是酸，溶液中大量减少的阳离子是 A A、NHNH4 4+2+2+2+2+3+3+3 32 22 23 32 22 2B B、MgMg2+2+C C、FeFe3 32+2+D D、AlAl3+3+7 7有一铁的氧化物样品，用有一铁的氧化物样品，用 140 mL 5 mol/L140 mL 5 mol/L 盐酸可恰好使其完全溶解所得溶液可吸收标准状况下盐酸可恰好使其完全溶解所得溶液可吸收标准状况下 0.56 L0.56 L 氯气，氯气，使其中的使其中的 FeFe 全部转化为全部

18、转化为 FeFe.该样品可能的化学式为该样品可能的化学式为()A AFeFe4 4O O5 5C CFeFe5 5O O7 7B BFeFe2 2O O3 3D DFeFe3 3O O4 42 28 8、某铁的氧化物某铁的氧化物 11.6g,11.6g,在加热条件下在加热条件下,通过足量的通过足量的 CO,CO,最后将生成的气体用石灰水充分吸收得到沉淀最后将生成的气体用石灰水充分吸收得到沉淀 20g,20g,则这种氧则这种氧化物是化物是（）A AFeOFeOB BFeFe2 2O O3 3C CFeFe3 3O O4 4D DFeFe2 2O O3 3HH2 2O O9 9、由、由 FeSOF

19、eSO4 4和和 FeFe2 2(SO(SO4 4)3 3组成的混合物中，含硫为组成的混合物中，含硫为 a a，则所含铁的质量百分含量为，则所含铁的质量百分含量为()()A.3aA.3aB.(100-2a)B.(100-2a)-3a-3a1010、将、将 CuCu 片放入片放入 LFeClLFeCl3 3溶液中，反应一定时间后取出溶液中，反应一定时间后取出 CuCu 片，溶液中片，溶液中c c(Fe(Fe3+3+)c c(Fe(Fe2+2+)2 23 3，则，则 CuCu2+2+与与 FeFe3+3+的物质的量之比为（的物质的量之比为（）A A3 32 2 B B3 35 5 C C4 43

20、3 D D3 34 41111、1.121.12 克铁粉加入克铁粉加入 25mL 2molL25mL 2molL的氯化铁溶液中的氯化铁溶液中,正确的是（正确的是（）A A溶液中溶液中 C C（FeFe）C C（FeFe）B B溶液中溶液中 C C（FeFe）C C（FeFe）C C部分铁被氧化部分铁被氧化 D D部分部分 FeFe 被还原被还原1212、向、向FeFe2 2(SO(SO4 4)3 3、CuClCuCl2 2混合溶液中投入足量的铁粉充分反应后，得到的固体经过滤、干燥、称重，得知固体质量与混合溶液中投入足量的铁粉充分反应后，得到的固体经过滤、干燥、称重，得知固体质量与加入铁粉质量相

21、等，则原混合液中加入铁粉质量相等，则原混合液中 SOSO4 4与与 ClCl 的物质的量浓度之比为（的物质的量浓度之比为（）A A3232B B1717C C2727D D3143141313、在含有在含有 Cu(NOCu(NO3 3)2 2、Zn(NOZn(NO3 3)2 2、Fe(NOFe(NO3 3)3 3、AgNOAgNO3 3各的混和溶液中，各的混和溶液中，加入的铁粉，加入的铁粉，经充分搅拌后，经充分搅拌后，产生的变化是产生的变化是()()A.A.铁溶解，没有任何金属生成铁溶解，没有任何金属生成 B.B.铁溶解，析出银，且溶液中不含有铁溶解，析出银，且溶液中不含有 FeFe3+3+2

22、 23+3+2+2+3+3+2+2+3+3+1 1C.C.析出和析出和D.D.析出和析出和1414、向、向 100mLFeBr100mLFeBr2 2溶液中通入标准状况下的氯气溶液中通入标准状况下的氯气 3.36L3.36L，测得所得溶液中，测得所得溶液中c(Clc(Cl)=c(Br)=c(Br)，则原，则原 FeBrFeBr2 2溶液物质的量浓度为（溶液物质的量浓度为（）A AL L B BL LC C2mol/L2mol/L D D3mol/L3mol/L1515、向一定量的、向一定量的 FeFe、FeOFeO、FeFe2 2O O3 3的混合物中，加入的混合物中，加入 100mL100m

23、L l l moLmoLL L 的盐酸；恰好使混合物完全溶解并放出标准状况的盐酸；恰好使混合物完全溶解并放出标准状况下下 224mL224mL 气体。向所得溶液中加入气体。向所得溶液中加入 KSCNKSCN 溶液无血红色出现，若用足量的溶液无血红色出现，若用足量的 COCO 在高温下还原相同质量的此混合物，在高温下还原相同质量的此混合物，能得到单质铁的质量为（能得到单质铁的质量为（）A A11112g2g B B2 28g8g C C5 56g6g D D无法计算无法计算1616、向一定量的、向一定量的 CuCu、FeFe2 2O O3 3的混合物中加入的混合物中加入 300 mL 1 mol

24、/L300 mL 1 mol/L 的的 HClHCl 溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCNKSCN 溶液后无红色出现，若用过量的溶液后无红色出现，若用过量的 COCO 在高温下还原相同质量的此混合物，固体的质量减少了在高温下还原相同质量的此混合物，固体的质量减少了()A A6.4 g6.4 gB B g gC C g g D D1.6 g1.6 g1717、将、将8gFe8gFe2 2O O3 3投入到投入到150mL150mL某浓度的稀某浓度的稀H H2 2SOSO4 4中，再投入中，再投入7g7g铁粉收集到（标准状况），同时，铁粉收集

25、到（标准状况），同时，FeFe与与FeFe2 2O O3 3均无剩余，为均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol/L4mol/L的的NaOHNaOH溶液溶液150mL150mL。则原硫酸的物质的。则原硫酸的物质的量浓度为（量浓度为（）A.1.5 mol/L mol/LA.1.5 mol/L mol/L mol/L mol/L mol/L mol/L1818、电子工业中常用、电子工业中常用FeClFeCl3 3溶液腐蚀印刷电路板，欲从腐蚀后的废液中回收溶液腐蚀印刷电路板，欲从腐蚀后的废液中回收CuCu及制取纯净的及制

26、取纯净的FeClFeCl3 3溶液，需要下列试溶液，需要下列试剂：蒸馏水、铁粉、浓剂：蒸馏水、铁粉、浓H H2 2SOSO4 4、浓盐酸、烧碱、浓氨水、Cl、浓盐酸、烧碱、浓氨水、Cl2 2中的（中的（）A AB B C CD D1919有有 NaClNaCl、FeClFeCl2 2、FeClFeCl3 3、MgClMgCl2 2、AlClAlCl3 3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是A A盐酸盐酸B B烧碱溶液烧碱溶液 C C氨水氨水2020下列实验中，金属或固体可以完全溶解的是下列实验中，金属或固体可以完全溶解的是A A在

27、在 H H2 2O O2 2溶液中加入少量溶液中加入少量 MnOMnO2 2粉末粉末B B镀锌铁皮加入足量的镀锌铁皮加入足量的 NaOHNaOH 溶液中溶液中C C1 mol1 mol 铜片与含铜片与含 2 mol H2 mol H2 2SOSO4 4的浓硫酸共热的浓硫酸共热D D常温下，常温下，1 mol1 mol 铜片投入含铜片投入含 4 mol HNO4 mol HNO3 3的浓硝酸中的浓硝酸中2121某溶液由某溶液由NaNa、CuCu、BaBa、FeFe、AlOAlO2 2、COCO3 3、SOSO4 4、ClCl 中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：中的若干种离子组成，取适

28、量该溶液进行如下实验：2 22 23 32 22 2D DKSCNKSCN 溶液溶液下列说法正确的是下列说法正确的是()A A原溶液中一定只存在原溶液中一定只存在 AlOAlO2 2、COCO3 3、SOSO4 4、ClCl 四种离子四种离子B B气体气体 A A 的化学式是的化学式是 COCO2 2，其电子式为，其电子式为 O O2 22 22 2C CO OC C原溶液中一定不存在的离子是原溶液中一定不存在的离子是 CuCu、BaBa、FeFeD D生成沉淀生成沉淀 B B 的离子方程式为：的离子方程式为：AlAl 3OH3OH=Al(OH)=Al(OH)3 32222某某 CuSOCuS

29、O4 4、FeFe2 2(SO(SO4 4)3 3、H H2 2SOSO4 4的混合溶液的混合溶液 100 mL100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解不考虑水解)，且，且 SOSO4 4的物质的的物质的量浓度为量浓度为 6 mol/L6 mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为()2 23 32 23 3A A5.6 g5.6 gB B11.2 g11.2 g1 1C C22.4 g22.4 gD D33.6 g33.6 g23.23.在浓度均为在浓度均为 3molL3molL的盐酸和硫酸各的盐酸和硫酸各 100100

30、L L 中，分别加入等质量的铁粉，反应完毕后生成气体的质量比为中，分别加入等质量的铁粉，反应完毕后生成气体的质量比为34，则加入铁粉的质量为34，则加入铁粉的质量为6g6gB B8 84 g4 gC C11112 g2 g1 18 g8 g24.24.把把a ag g 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOHNaOH 溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到的红色粉溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到的红色粉末的质量仍为末的质量仍为a a g g，则原合金中铁的质量分数为，则原合金中铁的质量分数为%25.25.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀

31、液”，发生的反应为制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl2FeCl3 3Cu=2FeClCu=2FeCl2 2CuClCuCl2 2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是出现的是A.A.烧杯中有铜无铁烧杯中有铜无铁 B.B.烧杯中有铁无铜烧杯中有铁无铜C.C.烧杯中铁、铜都有烧杯中铁、铜都有 D.D.烧杯中铁、铜都无烧杯中铁、铜都无2626向一定量的向一定量的 FeFe、FeOFeO 和和 FeFe2 2O O3 3的混合物中加入的混合物中加入 120mL

32、120mL 4mol/L4mol/L 的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L1.344L NONO（标准状况）（标准状况），往所得溶液中加入往所得溶液中加入 KSCNKSCN 溶液，溶液，无血红色出现。无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为能得到铁的物质的量为A A B B C C D D2727向含有向含有 ngng 硝酸的稀溶液加入硝酸的稀溶液加入 mgmg 的铁粉，充分反应后无铁粉剩余，若硝酸只被还原成一氧化氮，则的铁粉，充分反应后无铁粉剩余，若硝酸只被还原成

33、一氧化氮，则n n:m m 不可不可能能 是是A 5:1 B 9:2 C 3:1A 5:1 B 9:2 C 3:1D D 2:1 E 4:1 2:1 E 4:12828、5.6g5.6g 铁与铁与 100mL100mL 的稀硝酸（硝酸的还原产物为的稀硝酸（硝酸的还原产物为 NONO），若两物质恰好完全反应，则稀硝酸的物质的量的浓度），若两物质恰好完全反应，则稀硝酸的物质的量的浓度c c为为A A、4mol/L B4mol/L B、L LC C、L Lc c4mol/L D4mol/L D、5mol/L5mol/L2929、将、将 7g7g 纯铁粉放入纯铁粉放入 100mL 4mol/L100m

34、L 4mol/L 的稀硝酸中，充分反应后，则生成的一氧化氮的物质的量是的稀硝酸中，充分反应后，则生成的一氧化氮的物质的量是A A、B B、C C、D D、无法判断、无法判断3030、将、将4040 克铁粉投入克铁粉投入 500500 克硝酸中，若两物质恰好完全反应（还原产物为克硝酸中，若两物质恰好完全反应（还原产物为NONO），则溶液中），则溶液中HNOHNO3 3的质量分数可能是：的质量分数可能是：A A40%40%B B36%36%C C20%20%D D10%10%3131将将 7.84g7.84g 铁粉加入到铁粉加入到 200mL 2mol/L200mL 2mol/L 的硝酸溶液中的硝

35、酸溶液中,充分反应放出充分反应放出 NONO 气体气体,所得溶液中主要离子浓度的大小关系所得溶液中主要离子浓度的大小关系是是A A、NO NO3 3FeFe FeFe HH B B、NO NO3 3FeFe FeFe HH C C、Fe Fe FeFe NO NO3 3HH D D、Fe Fe NO NO3 3FeFe HH 3232、将的铁粉慢慢加入到的稀硝酸溶液中、将的铁粉慢慢加入到的稀硝酸溶液中,产生一氧化氮气体的体积产生一氧化氮气体的体积 V V 与加入铁粉的物质的量与加入铁粉的物质的量 n n 的关系图正确的是的关系图正确的是 A B A B C C D D3333、某合金某合金(仅

36、含铜、仅含铜、铁铁)中铜和铁的物质的量之和为中铜和铁的物质的量之和为 ymolymol，其中其中 CuCu 的物质的量分数为的物质的量分数为 a a，将其全部投入将其全部投入 50mLbmolL50mLbmolL1 12+2+3+3+-+2+2+-3+3+-2+2+3+3+-3+3+2+2+的硝酸溶液中，加热使其充分反应的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设假设 NONO 是唯一的还原产物是唯一的还原产物)。下列说法正确的是（双选）。下列说法正确的是（双选）3 3A A若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解 B B若金属全部溶解，则溶

37、液中一定含有若金属全部溶解，则溶液中一定含有 FeFe C C若金属全部溶解，且产生若金属全部溶解，且产生 336mL336mL 气体气体(标准状况标准状况)，则，则 b=b=D D当溶液中金属离子只有当溶液中金属离子只有 FeFe、CuCu 时，则时，则 a a 与与 b b 的关系为：的关系为：b b80y(180y(1a/3)a/3)3434某合金某合金(仅含铜、铁仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为中铜和铁的物质的量之和为 amolamol，将其全部投入，将其全部投入 100mL100mL4 4molLmolL的稀硝酸溶液中，金属全部溶解，的稀硝酸溶液中，金属全部溶解，(假设假设 NO

38、NO 是唯一的还原产物是唯一的还原产物)。下列说法正确的是。下列说法正确的是 A A反应后溶液中剩余的反应后溶液中剩余的 n n（NONO3 3）（）（-2a3-2a3）molmol B.B.反应中消耗的硝酸的物质的量为反应中消耗的硝酸的物质的量为 8a/3 mol8a/3 mol C.C.若反应中产生的气体为若反应中产生的气体为 mol,mol,则溶液中一定不存在则溶液中一定不存在 FeFe2+2+-1 13 32 2D.D.反应中产生的气体的物质的量一定为反应中产生的气体的物质的量一定为3535、现有浓度各为、现有浓度各为 1mol/L1mol/L 的的 FeClFeCl3 3、FeClF

39、eCl2 2、CuClCuCl2 2混合溶液混合溶液 100mL100mL，加入一定量的铁粉，依下列情况填空。，加入一定量的铁粉，依下列情况填空。（一）若反应完毕，铁粉仍有剩余。（一）若反应完毕，铁粉仍有剩余。反应后的溶液中一定含有反应后的溶液中一定含有阳离子，其物质的量为阳离子，其物质的量为 mol mol，一定没有，一定没有阳离子。阳离子。固体物质烘干后，一定含有固体物质烘干后，一定含有粉，与反应前加入的铁粉质量相比粉，与反应前加入的铁粉质量相比（填增多或减少）（填增多或减少）g g（二）若反应完毕，铜有剩余，铁粉无剩余。（二）若反应完毕，铜有剩余，铁粉无剩余。反应后的溶液中，一定会有反应

40、后的溶液中，一定会有阳离子，该阳离子在溶液中的物质的量范围是阳离子，该阳离子在溶液中的物质的量范围是溶液中可能含有溶液中可能含有阳离子，该阳离子在溶液中的物质的量可能存在的范围是阳离子，该阳离子在溶液中的物质的量可能存在的范围是。溶液中一定不含溶液中一定不含阳离子。阳离子。（三）若反应完毕后，无固体沉积物存在。（三）若反应完毕后，无固体沉积物存在。反应后的溶液中一定有反应后的溶液中一定有和和阳离子，它们中物质的量为定值的是阳离子，它们中物质的量为定值的是阳离子，阳离子，物质的是为物质的是为 mol mol。它们中物质的量为一数值范围的是。它们中物质的量为一数值范围的是阳离子，该数值范围阳离子，

41、该数值范围是是。36.36.试样试样 x x 由氧化亚铁和氧化铜组成由氧化亚铁和氧化铜组成.取质量相等的两份试样，按下图所示进行实验取质量相等的两份试样，按下图所示进行实验.(1)(1)请写出步骤中所发生的全部反应的离子方程式请写出步骤中所发生的全部反应的离子方程式.(2)(2)若全部的溶液若全部的溶液 y y 和全部的粉末和全部的粉末 Z Z 充分反应后，生成的不溶物的质量是充分反应后，生成的不溶物的质量是 m m，则每份试样，则每份试样 x x 中氧化铜的质量为中氧化铜的质量为(用用 m m 表示表示).).3737用下面两种方法可以制得白色的用下面两种方法可以制得白色的 Fe(OH)Fe

42、(OH)2 2沉淀。沉淀。方法一：用不含方法一：用不含 FeFe 的的 FeSOFeSO4 4溶液与不含溶液与不含 O O2 2的蒸馏水配制的的蒸馏水配制的 NaOHNaOH 溶液反应制备。溶液反应制备。1 12 23 3用硫酸亚铁晶体配制上述用硫酸亚铁晶体配制上述 FeSOFeSO4 4溶液时还需加入溶液时还需加入_。除去蒸馏水中溶解的除去蒸馏水中溶解的 O O2 2常采用常采用_的方法。的方法。生成白色生成白色 Fe(OH)Fe(OH)2 2沉淀的操作是用长滴管吸取不含沉淀的操作是用长滴管吸取不含 O O2 2的的 NaOHNaOH 溶液，插入溶液，插入 FeSOFeSO4 4溶液液面下，

43、再挤出溶液液面下，再挤出 NaOHNaOH3 3溶液。这样操作的理由是溶液。这样操作的理由是_。方法二：如右图所示装置中，用方法二：如右图所示装置中，用 NaOHNaOH 溶液、铁屑、稀溶液、铁屑、稀 H H2 2SOSO4 4等试剂制备。等试剂制备。1 1在试管里加入的试剂是在试管里加入的试剂是_。2 2在试管里加入的试剂是在试管里加入的试剂是_。3 3为了制得白色为了制得白色 Fe(OH)Fe(OH)2 2沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是后的实验步骤是。4 4。这样生成的沉淀。这样生成的沉淀 Fe(OH)Fe(OH)2 2能较长时间保持白色，其理由是能较长时间保持白色，其理由是_。