2023届高三化学备考一轮复习—元素或物质推断题.pdf

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1、试卷第 1 页，共 9 页 2023 届高考化学备考一轮复习元素或物质推断题 1（2022吉林白山高三期末）某元素的价类二维图如图所示。常温常压下，A 是一种具有臭鸡蛋气味的气体，组成单质 X 的元素为地壳中的含量最高的元素，Y 是一种常见的无色无味的液体，Z 为碱且其焰色试验为黄色。按要求回答下列问题(1)写出下列物质的化学式D_；E _。(2)用电子式表示 A 的形成过程_。(3)将 C 通入 A 的水溶液中，可观察到的现象为_。(4)G 转化为 F 的化学方程式为_。2（2022山东烟台高三期末）已知：AH 均为短周期元素，它们的最高(或最低)化合价与原子序数的关系如下图。(1)画出 F

2、 元素的原子结构示意图_，元素 B 的最高价氧化物的电子式为_，元素 C、D、H 的简单离子的半径由大到小顺序为_(用离子符号表示)。(2)C 元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成的化合物中存在化学键的类型为_。请从原子结构的角度说明元素 H 的得电子能力比 G 强的原因是_。试卷第 2 页，共 9 页(3)C 和 F 组成的化合物 FC 被大量用于制造电子元件。工业上用 F 的氧化物、B 单质和 C 单质在高温下制备 FC，其中 F 的氧化物和 B 单质的物质的量之比为 13，则该反应的化学方程式为_。(4)已知 X、Y、Z 三种物质中均至少含有上述 AH 元素中的一种元素，

3、它们之间存在转化关系：XW YWX Z。X、Y、Z 均含有上述元素中的同一种金属元素，若 W 固体俗称干冰，则反应 YZ 的离子方程式为_。X、Y、Z 均为上述元素中的同一种非金属元素的化合物，W 是一种常见金属单质，且上述转化均在常温条件下完成，则反应 ZY 的离子方程式为_。3（2022吉林长春市实验中学高三期末）研究氮及其化合物的性质，能有效改善人类的生存环境。氮元素化合价物质类别关系图如下。回答下列问题：(1)工业用过量的 A 的水溶液消除燃煤烟气中二氧化硫，反应离子方程式为_。(2)大气中氮元素含量丰富，写出常见人工固氮的化学方程式_。(3)NO 是制硝酸原料，还是扩张血管的因子，实

4、验室里可以用亚硝酸钠与稀硫酸反应来制备，同时生成硝酸，化学方程式为_。(4)物质 B 为红棕色气体，写出该物质与水反应的离子方程式：_。(5)C 中阴离子的检验方法棕色环实验的原理是：C 被硫酸亚铁还原为 NO，硫酸亚铁与 NO 反应即生成深棕色的硫酸亚硝基铁。写出 C 与硫酸亚铁反应的离子方程式_。4（2022山东滨州高三期末）某种化合物是工业洗涤剂的中间体，其结构如下所示。其中 X、Y、Z、Q、W 为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q 最外层电子数与 Y 核外电子总数相同，X 的原子半径是元素周期表中最小的。回答下列问题：(1)写出 Q 元素在周期表中的位置_，Z 单质的电子式_。试卷第

5、 3 页，共 9 页(2)Y、Z、Q 三种元素所形成的最简单气态氢化物中，稳定性最强的是_(填化学式)；X、Y、Z、Q四种元素组成的化合物中，既含离子键又含共价键的是_(填化学式)。(3)Z、Q、W 三种元素形成的简单离子，半径由大到小的顺序是_(用离子符号表示)。(4)利用如图装置可比较 Y、Z 两元素原子的得电子能力，b 中发生反应的化学方程式为_。(5)碲(52Te)的某化合物是常用的VCR光盘记录材料之一，可在激光照射下记录、储存信号。已知碲与 Q同主族，则碲及其化合物可能具有的性质为_(填标号)。A单质碲在常温下是固体 B2H Te比2H O稳定 C24H TeO的酸性比4HIO弱

6、D2Cl通入2H Te溶液中不发生反应 5（2022四川自贡高三期末）现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，G、Q为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子核外电子数和电子层数相同；B的价电子层中未成对电子有3个；D元素为最活泼非金属元素；E的最高价氧化物对应的水化物既能与酸又能与强碱反应；G元素正三价离子的3d轨道上填充了5个电子；Q元素基态原子的M层全充满，N层只有1个电子。(1)E元素在元素周期表中的位置是_，E元素基态原子中填有电子的能量最高的能级符号是_。(2)Q元素基态原子的价电子排布式为_，5BA为离子化合物，写出其阴离子的电子式_(用化学符号表示)。(3

7、)B元素的第一电高能_C元素的第一电离能(填“”“”或“”)，B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是_(用化学符号表示)，C、D、E元素形成的简单离子中半径最大的是_(用化学符号表示)。(4)G元素正三价离子比正二价离子稳定的原因是_。(5)向盛有Q的硫酸盐溶液的试管中加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解并得到深蓝色的透明液体；若向试管中加入一定量乙醇，析出深蓝色晶体。蓝色沉淀溶解时发生反应的离子方程式是_，深蓝色晶体中不存在的化学键有_(填字母序号)。a离子键 b极性键 c非极性键 d配位键 试卷第 4 页，共 9 页 6（2022江西赣州高三期末）A、B、C、D、E、F六

8、种短周期主族元素，其原子序数依次增大。B是形成化合物种类最多的元素，A、C能形成两种液态化合物2A C和22A C，C、E同主族，D元素的周期序数与主族序数相等。根据以上信息，回答下列问题：(1)F元素在周期表中的位置为_，B、C、E三种元素的原子半径由大到小顺序为_(用原子符号表示)。(2)化合物2A C、2A E性质比较：热稳定性：2A C_2A E；沸点：2A C_2A E(填“”或“”)。(3)物质R由A、B两种元素组成，R的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则R分子的电子式为：_，将R通入溴的四氧化碳溶液中，发生反应的化学方程式为_。(4)D的单质和化合物是一种用途很广的材

9、料。写出D单质与氧化铁高温加热制取铁的化学方程式：_。(5)向KI溶液中通入适量的F单质后，取少量反应后的溶液，往其中滴加少许淀粉溶液，现象是：_。7（2022福建厦门高三期末）门捷列夫依据相对原子质量制出第一张元素周期表，开创了化学科学的新纪元。(1)“C=12”对应元素的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号为_。(2)“？=16”对应元素的最简单氢化物的电子式为_。(3)“？=14”和“Na=23”对应元素的简单离子半径较小的为_(填离子符号)。(4)“Si=28”对应元素在周期表中的位置为_，其最高价氧化物与氢氟酸反应曾用于刻蚀玻璃，该反应化学方程式为_。(5)“H=1”与“C=12”

10、对应元素形成的16e化合物与溴水反应的化学方程式为_，其反应类型为_。(6)门捷列夫在 1871 年预言图中“？=70”对应元素的存在，下列关于该元素及其化合物性质的推测正确的是_(填标号)。A其单质为半导体 试卷第 5 页，共 9 页 B该元素的最高正价为+2 C其最高价氧化物可与氢氧化钠溶液反应 D其最高价氧化物对应的水化物的酸性弱于磷酸 8（2022安徽高三期末）随着原子序数的递增，八种短周期元素(用字母 x、y、z表示)的原子半径相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。请回答下列问题：(1)d 的简单氢化物的沸点比同主族相邻元素的氢化物沸点_(填“高”或“低”)，原因是：_；x

11、与 e 形成的化合物电子式为_(2)比较 g、h 常见离子的半径大小：_(填化学式，下同)；比较 e、f 的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：_。(3)x、y、z、d 四种元素能形成多种化合物。能形成离子化合物，其中一种 x、y、z、d 四种原子的个数比为 5113，其化学式为_。能形成共价化合物，写出其中一种的结构简式_。9（2022河南洛阳高三期末）短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大且分别属于不同的主族。m、p、s是由这些元素组成的二元化合物。r为元素Z的单质，且为金属。n是元素W的单质，通常为黄绿色气体。q通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示(部分产物未给出)。请回答

12、下列问题：(1)元素X、Y、Z的原子半径由大到小的顺序是_(用元素符号表示)。(2)元素X、Y按照原子个数比3:1形成的化合物中，既有极性键又有非极性键的化合物的电子式为_。(3)化合物s属于_(填“离子”或“共价”)化合物，元素W的阴离子结构示意图为_。(4)n与水反应的离子方程式为_。(5)Y的最高价氧化物可用于灭火，但是却不能用于r引起的火灾，请用化学方程式表示原因：_。试卷第 6 页，共 9 页 10（2022陕西宝鸡高三期末）已知：A、B、C、D、E、F 六种元素核电荷数依次增大，属元素周期表中前四周期的元素。其中 A 原子核外有三个未成对电子；B 和 E 可形成离子化合物 B2E，

13、E 原子核外的 M 层中只有两对成对电子；C 元素是地壳中含量最高的金属元素；D 单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F 原子核外最外层电子数与 B 相同，其余各层均充满。请根据以上信息，回答下列问题：(1)A、B、C、D 的第一电离能由小到大的顺序为_(用元素符号表示)。(2)E 与 D 的同族短周期元素可形成一种化合物 X，X 是常见的有机溶剂，X 分子的空间构型是_。(3)F 原子的价层电子排布式是_，请写出一种与 A 的氧化物 A2O 互为等电子体的分子或离子_。11（2022江西抚州高三期末）下表列出了元素周期表中前 20 号元素的某些元素性质的有关数据：元素编号元素性质 原

14、子半径(10-10m)0.37 2.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 0.71 最高价态+1+1 +3+4+5+7+1+5 最低价态 -2 -4-3-1 -3-1 试回答下列问题：(1)以上 10 种元素的原子中，金属性最强的是_(填写元素符号，下同)，非金属性最强的是_。(2)上述、三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为 8 电子稳定结构的物质可能是(写分子式)_，某短周期元素 R 的原子半径为 1.0210-10m，该元素在周期表中的位置为_。(3)写出由两种元素组成的原子个数比为 1：1 的离子化合物的电子式_。(4)元素和

15、形成的化合物及元素和形成的化合物均为 18 电子分子，可分别作火箭推进器的助燃剂和燃料，请写出两种化合物按物质的量之比 2：1 反应的化学方程式；_。12（2022陕西西安高三期末）下表为短周期主族元素的原子半径和主要化合价，回答有关问题。元素 原子半径(1010m)0.74 1.60 0.53 1.10 0.99 0.89 0.75 1.43 最高或最低化合价 +2+1+5+7+2+5+3-2 -3-1 -3 试卷第 7 页，共 9 页 (1)表中与元素处于同一周期的元素有_(填元素符号)。(2)元素和元素能形成一种 10 电子化合物，画出该化合物的电子式_。(3)元素和元素形成的化合物是_

16、(填“离子化合物”或“共价化合物”)。(4)三种元素简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_(填化学式，下同)，元素、的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是_。(5)请写出的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与铜反应的离子方程式_。13（2022浙江湖州高三期末）固体 A 由四种元素组成的化合物，为探究固体 A 的组成，某小组设计并完成如下实验：已知：固体 B、气体 G 都是单质，气体 E、F 是混合气体。请回答：(1)组成 A 的四种元素是_，气体 E 是_。(2)固体 A 隔绝空气加热分解的化学方程式是_。(3)往适量氢氧化钠溶液滴入蓝色溶液 D 会产生浑浊，再向其中加入甘油会出现绛蓝色溶液，

17、请写出加入甘油后的化学方程式_。(4)固体 A 中的阴离子是一种拟卤素离子，性质与卤素离子类似，我们学习过的 SCN-也是拟卤素离子的一种。请依据以上信息写出 KSCN 溶液与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式_。(5)气体 E 与 CuO 反应的产物中可能混有少量 Cu2O。已知 Cu2O 在酸性条件下不稳定，会歧化生成 Cu 和Cu2+，请设计实验检验铜单质中可能混有的 Cu2O：_。14（2022浙江高三专题练习）某兴趣小组对某种储氢材料 X 开展探究实验。其中：X 由三种短周期元素组成，且阴、阳离子个数比为 2：1；金属互化物全部由金属元素组成的化合物。请回答：试卷第 8 页，共 9 页

18、(1)X 的化学式是_，化合物 H 的电子式为：_。(2)金属互化物 C 和过量 NaOH 溶液发生反应的离子方程式为：_。(3)某种钠盐和 X 具有相同的阴离子，且该钠盐可由两种二元化合物发生非氧化还原反应合成，请写出一个可能的化学方程式：_。(4)X 中的某种元素单质可用来制造信号弹的原因是_。(5)通过气体 A 与单质 D 制备化合物 H 的过程中，通常产物中会夹杂单质 D，请设计一个实验方案，检验产品中 D 杂质的含量，写出简要的实验步骤及需要测量的物理量：_。15（2022新疆乌鲁木齐市第四中学高三期末）有 A、B、C、D、E5 种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于 20。其中

19、C、E 是金属元素；A 和 E 属同一族，它们原子的最外层电子排布为 ns1。B 和 D 也属同一族，它们原子最外层的 p 能级电子数是 s 能级电子数的两倍，C 原子最外层上电子数等于 D 原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：(1)B 是_，C 是_，D 是_，E 是_。(2)D、E 两种元素的简单离子半径为(用离子符号表示)_。(3)元素 B 与 D 的电负性的大小关系是_，C 与 E 的第一电离能的大小关系是_。(填“”、“N3-Na+离子键、共价键 S 原子和 Si 原子的电子层数相同，S 原子比 Si 原子核电荷数大，半径小，核对最外层电子的吸引能力强，得电子能力强 Al2O3

20、+3C+N2高温2AlN+3CO 2-3CO+H2O+CO2=2-3HCO 3Fe2+4H+-3NO=3Fe3+NO+2H2O【分析】AH 均为短周期元素，根据它们的最高(或最低)化合价与原子序数的关系，A 的原子序数最小，有+1 和-1 价，A 为 H 元素；D 只有+1 价，原子序数3，则 D 为 Na 元素；B有+4 和-4 价，原子序数11，则 B 为 C 元素；C 有+5 价和-3 价，则 C 为 N 元素；E 的原子序数11，有+2 价，E 为 Mg 元素；同理，F 为 Al 元素，G 为 Si 元素；H 有+6 和-2 价，H 为 S 元素，据此分析解答。【详解】根据上述分析，A

21、 为 H 元素，B 为 C 元素，C 为 N 元素，D 为 Na 元素，E 为 Mg元素，F 为 Al 元素，G 为 Si 元素，H 为 S 元素。(1)F 为 Al 元素，原子结构示意图为，元素 B 的最高价氧化物为 CO2，电子式为；一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半 径越小，元素C、D、H的简单离子的半径由大到小顺序为S2-N3-Na+，故答案为：；S2-N3-Na+；(2)C 为 N 元素，气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成的化合物为硝酸铵，存在化学键有离子键和极性共价键。S 原子和 Si 原子的电子层数相同，S 原子比 Si 原子核电荷数大，

22、半径小，核对最外层电子的吸引能力强，得电子能力强，故答案为：离子键、共价键；S 原子和 Si 原子的电子层数相同，S 原子比 Si 原子核电荷数大，半径小，核对最外层电子的吸引能力强，得电子能力强；(3)C 和 F 组成的化合物 FC 为 AlN，工业上用 F 的氧化物(Al2O3)、B 单质和 C 单质在高温下制备，其中 F 的氧化物和 B 单质的物质的量之比为 13，结合原子守恒，该反应的化学方程式为 Al2O3+3C+N2高温2AlN+3CO，故答案为：Al2O3+3C+N2高温2AlN+3CO；(4)X、Y、Z 均含有上述元素中的同一种金属元素，若 W 固体俗称干冰，即 W 为 CO2

23、，根据转化关系，X 为 NaOH，Y 为 Na2CO3，Z 为 NaHCO3，则反应 YZ 的离子方程式为2-3CO+H2O+CO2=2-3HCO，故答案为：2-3CO+H2O+CO2=2-3HCO；X、Y、Z 均为上述元素中的同一种非金属元素的化合物，W 是一种常见金属单质，且上述转化均在常温条件下完成，根据转化关系，W 具有变价，则 W 为 Fe，X 为硝酸，Y 为硝酸铁，Z 为硝酸亚铁，则反应 ZY 的离子方程式为 3Fe2+4H+-3NO=3Fe3+NO+2H2O，故答案为：3Fe2+4H+-3NO=3Fe3+NO+2H2O。3 2NH3H2O+SO2=2+4NH+2-3SO+H2O

24、N2+3H2催化剂高温高压2NH3 6NaNO2+3H2SO4=3Na2SO4+2H2O+4NO+2HNO3 3NO2+H2O=2H+2-3NO+NO 3Fe2+-3NO+4H+=3Fe3+2H2O+NO【分析】根据氮元素化合价及物质分类关系，推断出：A 是 NH3，B 是 NO2，C 是 HNO3。【详解】(1)NH3溶于水形成 NH3H2O，可与酸性氧化物反应生成相应盐，且碱过量，SO2反应生成23SO正盐，所以本问应填“2NH3H2O+SO2=2+4NH+2-3SO+H2O”；(2)人工固氮就是通过化学反应将氮单质反应生成氮的化合物，现今无机化工上最常见固氮手段就是工业合成氨，所以本问应

25、填“N2+3H2催化剂高温高压2NH3”；(3 反应原理相当于在酸性条件下，2NO自身氧化还原，生成 NO 和 HNO3，根据得失电子守恒配平方程式，本问应填“6NaNO2+3H2SO4=3Na2SO4+2H2O+4NO+2HNO3”；(4)NO2为红棕色气体，与水反应生成硝酸和一氧化氮，离子方程式应填“3NO2+H2O=2H+2-3NO+NO”；(5)Fe2+被稀硝酸氧化成 Fe3+，稀硝酸被还原成 NO，这里要注意的是 NO 立即与 FeSO4发生反应，所以 NO 并不以气体形态表示，方程式中不标气体符号，本空应填“3Fe2+-3NO+4H+=3Fe3+2H2O+NO”。4 第 2 周期第

26、A 族 :N N:2H O 432NHCO(或43NH HCO等)32NONa 233223Na CO2HNOH OCO2=NaNO AC【分析】X 的原子半径是元素周期表中最小的，则 X 为 H 元素；由该化合物的结构图可知，Y 为第 IVA 族元素，Q 为 VIA 族元素，W 为 VA 族元素，又 X、Y、Z、Q、W 为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q 最外层电子数与 Y 核外电子总数相同，则 Y 为 C 元素，Q为 O 元素，W 为 Na 元素，Z 为 N 元素，综合以上分析，X、Y、Z、Q、W 分别为 H、C、N、O、Na 元素。【详解】(1)根据分析，Q 为 O 元素，氧原子核外

27、有 2 个电子层，最外层电子数为 6，氧元素在周期表中位于第 2 周期第A 族；Z 为 N 元素，Z 单质为 N2，氮分子中两个氮原子间共用三对电子，其电子式为：:N N:，故答案为：第 2 周期第A 族；:N N:；(2)Y、Z、Q 三种元素所形成的最简单气态氢化物分别是 CH4、NH3、H2O，非金属性 CNO，元素的非金属性越强，氢化物越稳定，则稳定性最强的是 H2O；H、C、N、O 四种元素中无金属元素，若形成离子化合物必为铵盐，所以 H、C、N、O 四种元素组成的化合物中，既含离子键又含共价键的是432NHCO(或43NH HCO等)，故答案为：H2O；432NHCO(或43NH H

28、CO等)；(3)Z、Q、W 三种元素形成的简单离子分别为 N3-、O2-、Na+，这三种离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，半径越小，则半径由大到小的顺序是32NONa，故答案为：32NONa；(4)C 和 N 均为非金属元素，非金属性越强的电子能力越强，利用如图装置可通过比较元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱(通过强酸制弱酸)来比较两元素的非金属性强弱，则 b 中发生反应为硝酸与碳酸盐的反应，反应的化学方程式为：233223Na CO2HNOH OCO2=NaNO，故答案为：233223Na CO2HNOH OCO2=NaNO；(5)A碲元素在周期表中位置为第五周期第 VIA 族，单质

29、碲在常温下是固体，故 A 正确；B非金属性 TeO，则2H Te没有2H O稳定，故 B 错误；C非金属性 TeON N3-Fe3+的 3d 轨道为 半充满状态 Cu(OH)2+4NH3H2OCu(NH3)42+2OH-+4H2O c【分析】现有七种元素，其中 A、B、C、D、E 为短周期主族元素，G、Q 为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。A 元素原子核外电子数和电子层数相同，则 A 为 H，D 元素为最活泼非金属元素，则 D 为 F 元素；B 的价电子层中的未成对电子有 3 个，原子序数小于F，其核外电子排布为 1s22s22p3，则 B 为 N 元素；C 介于 N、F 元素之间，为

30、O 元素；E的最高价氧化物对应的水化物既能与酸又能与强碱反应，其原子序数大于 F，则 E 为 Al，G元素正三价离子的3d轨道上填充了5个电子，其原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s2，原子序数为 26，则 G 为 Fe 元素；Q 元素基态原子的 M 层全充满、N 层只有 1 个电子，其核外电子排布为 1s22s22p63s23p63d104s1，则 Q 为 Cu 元素，据此分析解题。【详解】(1)E 为 Al，原子序数为 13，元在元素周期表中位于第三周期 1II A 族；Al 原子核外电子排布式为 1s22s22p63s23p1，则 Al 元素基态原子中填有电子的能量

31、最高的能级符号是 3p；故答案为：第三周期 IIIA 族；3p；(2)Q 为 Cu，Cu 原子核外电子排布为 1s22s22p63s23p63d104s1，其基态原子的价电子排布式为3d104s1；BA5为 NH5，NH5为离子化合物，其化学式为 NH4H，阴离子为 H-，H-的电子式为：H-；故答案为：3d104s1，：H-；(3)B 为 N，C 为 O，同一周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势，但 N 元素原子 2p 能级是半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能：N O；N、O、F 位于同一周期，原子序数越大电负性越强，则三种元素的电负性由大到小的顺序是 F

32、O N；氧离子、氮离子和铝离子都含有 2 个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径最大的为 N3-；故答案为：，FO N，N3-；(4)Fe3+的价电子排布是 3d5，Fe2+的价电子排布是 3d6，Fe3+的 3d 轨道为半充满状态，所以稳定性：Fe3+Fe2+，故答案为：Fe3+的 3d 轨道为半充满状态；(5)向盛有Q的硫酸盐溶液的试管中加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解并得到深蓝色的透明液体；若向试管中加入一定量乙醇，析出深蓝色晶体。氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，涉

33、及的离子方程式为：Cu2+2NH3H2OCu(OH)2+2NH4、Cu(OH)2+4NH3H2OCu(NH3)42+2OH-+4H2O，深蓝色晶体中不存在的化学键有非极性键；故答案为：Cu(OH)2+4NH3H2OCu(NH3)42+2OH-+4H2O；c。6 第三周期A族 SCO 22222CHCHBrCH BrCH Br 2 32 3高温Fe O+2Al Al O+2Fe 溶液变蓝 【分析】A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，其原子序数依次增大，B是形成化合物种类最多的元素，推知 B 为：C，A、C能形成两种液态化合物2A C和22A C，所以A 为：H，C 为：O，C、E同主族，D

34、元素的周期序数与主族序数相等，推知 D 为：Al，E 为：S，F 为：Cl，据此分析答题。【详解】(1)F 为：Cl，在元素周期表中的位置为：第三周期A 族；B 为：C，C 为：O，E为：S，同周期主族元素的原子半径，从左向右递减，下周期半径大于上一周期，所以原子半径由大到小为：SCO，答案为：第三周期A 族；SCO；(2)O 和 S 同主族，非金属性 OS，非金属性越强，简单氢化物越稳定，所以稳定性：22H OH S；水可以形成分子间氢键，使其熔沸点升高，所以沸点：22H OH S，答案为：；(3)物质R由A、B两种元素组成，R的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则R为乙烯，其电子

35、式为：；乙烯和溴的四氯化碳发生加成反应，化学方程式为：22222CHCHBrCH BrCH Br，答案为：；22222CHCHBrCH BrCH Br；(4)D 为：Al，与氧化铁高温加热发生铝热反应制取铁，反应的化学方程式为：2 32 3高温Fe O+2Al Al O+2Fe；(5)F 为：Cl，氯气和碘化钾溶液发生氧化还原反应生成单质碘，单质碘遇淀粉变蓝，现象为：溶液变蓝，答案为：溶液变蓝。7 14C Na+第 3 周期第 IVA族 SiO2+4HF=SiF4+2H2O CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br 加成反应 ACD【详解】(1)由表中数据可知，“C=12”对应元素为 C，常

36、用14C 来测定文物年代，故答案为：14C；(2)由表中数据可知，“？=16”对应元素为 O，故其最简单氢化物的电子式为，故答案为：；(3)由表中数据可知，“？=14”和“Na=23”对应元素分别为 N、Na，二者简单离子具有相同的电子层结构，核电荷数越大半径越小，故其简单离子半径较小的为 Na+，故答案为：Na+；(4)由表中数据可知，“Si=28”对应元素为 Si，原子序数为 14，故在周期表中的位置为第 3 周期第 IVA 族，其最高价氧化物即 SiO2与氢氟酸反应曾用于刻蚀玻璃，故该反应化学方程式为 SiO2+4HF=SiF4+2H2O，故答案为：第 3 周期第 IVA 族；SiO2+

37、4HF=SiF4+2H2O；(5)由表中数据可知，“H=1”即 H 核外 1 个电子，与“C=12”即 C 核外有 6 个电子，故形成的16e 化合物为 C2H4即乙烯，故其与溴水反应的化学方程式为 CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br，该反应属于加成反应，故答案为：CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br；加成反应；(6)由表中数据可知，门捷列夫在 1871 年预言图中“？=70”对应元素与碳同主族，位于第 4周期，即为 Ge 元素，故有：A该元素位于金属与非金属交界处，故其单质为半导体，A 正确；B该元素与碳同一主族，最外层上有 4 个电子，故其最高正价为+4，B 错误；C根据对角

38、线规律可知，该元素与 Al 位于对角线上，故其最高价氧化物可与氢氧化钠溶液反应，C 正确；D根据元素的非金属强弱，与其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱一致，故其最高价氧化物对应的水化物的酸性弱于磷酸，D 正确；故答案为：ACD。8 高 水分子间存在氢键 2SCl 3NaOHAl(OH)43NH HCO 22CO NH(或各种氨基酸、HCNO 等物质的结构简式)【分析】从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数可知：x 是 H 元素，y 是 C 元素，是N 元素，d 是 O 元素，e 是 Na 元素，f 是 Al 元素，g 是 S 元素，h 是 Cl 元素。【详解】(1)d 是 O 元素，水分子

39、间存在氧键，故氧化物沸点比同主族相邻元素高，x 与 c 形成的化合物是NaH，电子式为,故答案为：高，水分子间存在氢键，；(2)电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：2SCl；金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，故碱性：3NaOHAl(OH)，故答案为：2SCl，3NaOHAl(OH)；(3)x、y、z、d 四种元素能形成离子化合物，其中一种 x、y、z、d 四种原子的个数比为 5113，则该化合物的化学式为43NH HCO，故答案为：43NH HCO；x、y、z、d 四种元素能形成共价化合物，可以是各种氨基酸或尿素等，其中尿素的结构简式为22CO NH，故答案为2

40、2CO NH。9 Mg、C、H 离子 22ClH OHClHClO 2点燃2Mg+CO 2MgO+C【分析】n是元素W的单质，通常为黄绿色气体，n 为 Cl2，所以 W 为 Cl；q通常是难溶于水的混合物，甲烷与氯气光照发生取代反应生成 HCl(p)和一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳等，其中二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均为不溶于水的油状物(q)；r为元素Z的 单质，且为金属，能够与 HCl 反应生成 s，s 电解后又产生 r，所以 r 为金属钠或镁，s 为 NaCl或 MgCl2；根据短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大且分别属于不同的主族，因此金属元素只能为镁，r 为金属镁，s 为

41、 MgCl2；故四种元素分别为：H、C、Mg、Cl。【详解】(1)结合以上分析可知，同一周期，从左到右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，因此元素X、Y、Z的原子半径由大到小的顺序是Mg、C、H；(2)元素X、Y按照原子个数比3:1形成的化合物为 C2H6，其结构简式为：CH3-CH3，分子结构中既有极性键(C-H)又有非极性键(C-C)，C2H6的电子式为；(3)化合物s为 MgCl2，是由镁离子和氯离子组成，属于离子化合物，W 为 Cl，氯离子核外有 18 个电子，阴离子结构示意图为：；(4)n为氯气，与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为：22ClH OHClHC

42、lO；(5)C 的最高价氧化物为 CO2，r 为金属镁，镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，因此金属镁着火，不能用二氧化碳灭火，反应的化学方程式为：2点燃2Mg+CO 2MgO+C。10 NaAlSiN 直线形 3d104s1 CO2、CS2或 SCN-、-3N、+2NO【分析】A、B、C、D、E、F 六种元素核电荷数依次增大，属元素周期表中前四周期的元素。C 元素是地壳中含量最高的金属元素，所以 C 是 Al 元素；A 原子核外有三个未成对电子，原子序数小于 Al，则其电子排布式为 1s22s22p3，即 A 为 N 元素；E 原子核外的 M 层中只有两对成对电子，核外电子排布式为 1s22s2

43、2p63s23p4，则 E 为 S 元素；B 和 E 可形成离子化合物 B2E，则 B 为第三周期第A 族元素，即 B 为 Na 元素；由原子序数可知 D 处于第三周期，D 单质的熔点在同周期元素形成的单质中最高，Si 的晶体类型为共价晶体，熔点最高，则 D 为 Si 元素；F 原子核外最外层电子数与 B（Na）相同，其余各层均充满，则 F 为Cu，据此解答。【详解】根据以上分析可知 A、B、C、D、E、F 六种元素依次是 N、Na、Al、Si、S、Cu。(1)同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，同主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小，故第一电离能由小到大的顺序是 NaAlSiN，故答

44、案为：NaAlSiN；(2)E 与 D 的同族短周期元素可形成一种化合物 X，X 是常见的有机溶剂，X 是 CS2，X 分子的空间构型是直线形，故答案为：直线形；(3)F 为 Cu，价层电子排布式是 3d104s1，原子总数和价电子总数分别都相等的分子或离子互为等电子体，则与 N2O 互为等电子体的是 CO2、CS2或 SCN-、-3N、+2NO，故答案为：3d104s1；CO2、CS2或 SCN-、-3N、+2NO。11 K F PCl3、CCl4 第三周期第A族 2H2O2+N2H4=N2+4H2O【分析】和的最高价态均为+5 价，最低价态均为-3 价，而的半径较大，所以为 P 元素，为

45、N 元素；、最高价态均为+1 价，且的半径小于 N 原子，的半径大于 P 原子，所以为 H 元素，为 Na 或 K 元素；的最低负价为-2 价，半径小于 N 原子，所以为 O元素；的最高正价为+3 价，半径大于 P，则为 Al 元素；的最高正价为+4 价，最低负价为-4 价，半径大于 N 小于 P，所以为 C 元素；最高价为+7 价，最低价为-1 价，半径大于N 小于 P，所以为 Cl 元素；的最高价为+1 价，半径大于 Al，但小于，则为 Na 元素、为 K 元素；的最低负价为-1 价，半径小于 N，所以为 F 元素。【详解】(1)同周期主族元素自左至右非金属性增强，金属性减弱，同主族自上而

46、下非金属性减弱，金属性增强，所以金属性最强的为 K，非金属性最强的是 F；(2)、分别为 C、P、Cl，三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为 8 电子稳定结构的物质为 PCl3、CCl4；R 的半径为 1.0210-10m，小于 P 原子大于Cl 原子，所以 R 为 S 元素，位于第三周期第A 族；(3)、分别为 O、Na，二者 1：1 形成的化合物为 Na2O2，电子式为；(4)为 H、为 O，形成的 18 电子分子为 H2O2，为 N 元素，与 H 原子形成的 18 电子分子为 N2H4，H2O2和 N2H4按物质的量之比 2：1 反应的化学方程式为 2H2O2+N

47、2H4=N2+4H2O。12 Mg、P、Cl 离子化合物 H2ONH3PH3 Mg(OH)2 3Cu+8H+23NO=3Cu2+2NO+4H2O【分析】根据元素化合价，结合原子半径可知：是 O，是 Mg，是 H，是 P，是 Cl，是 Be，N，是 Al 元素，然后结构元素周期律及物质性质分析解答。【详解】(1)是 Al 元素，位于元素周期表第三周期，则表中与 Al 处于同一周期的元素有Mg、P、Cl 三种元素；(2)元素是 H，是 N，它们能形成一种 10 电子化合物是 NH3，该化合物中 N 原子与 3 个H 原子形成 3 个共用电子对，其电子式是：；(3)元素是 Mg，属于活泼的金属元素；

48、元素Cl，属于活泼的非金属元素，二者通过电子得失形成阴、阳离子 Cl-、Mg2+，两种离子通过离子键结合形成离子化合物 MgCl2；(4)元素的非金属性越强，其形成的简单氢化物的稳定性就越强。是 O，是 P，N，元素的非金属性：ONP，所以三种元素简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为：H2O NH3PH3；元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。元素是 Mg，是 Be，二者是同一主族元素，元素的金属性：MgBe，所以它们形成的最高价氧化物对应的水化物中，碱性强弱顺序为：Mg(OH)2Be(OH)2，故碱性较强的是 Mg(OH)2；(5)元素N，其最高价氧化物对应水化物 HNO3

49、的稀溶液具有强氧化性，与铜发生氧化还原反应，产生 Cu(NO3)2、NO、H2O，该反应的离子方程式为：3Cu+8H+23NO=3Cu2+2NO+4H2O。13 Cu、C、N、O CO 和 N2 Cu(CNO)2隔绝空气Cu+CO+N2 +Cu(OH)2+2H2O 24222MnO10SCN16H2Mn5 SCN8H O 取少量反应后的固体于试管中，加入少量稀硫酸或稀盐酸，振荡后若溶液出现蓝色，则含有氧化亚铜【分析】固体 B 是一种单质，能够与稀硝酸反应生成气体 C 和蓝色溶液 D，则气体 C 为 NO，D 中含有 Cu(NO3)2，n(NO)=-10.224L22.4L mol=0.01mo

50、l，根据电子守恒可知 n(Cu)=0.015mol，即2.22gA 中含有 0.015molCu 元素；E 和灼热氧化铜反应得到气体 F，气体 F 通过足量澄清石灰水后生成沉淀 H、得到气体单质 G，说明 G 的性质稳定，有可能是 N2、O2等，而沉淀 H应为 CaCO3，气体 F 中含有 CO2，而气体 E 能和灼热氧化铜反应，则 E 中含有的应是 CO，则 E 中不会有 O2(加热条件下 CO 会和 O2反应)，所以 G 为 N2；n(CO)=n(CO2)=n(CaCO3)=-13.00g100g mol=0.03mol，则 2.22gA 中含有 0.03molC、0.03molO；标况其