XX省强基联盟2022至2023学年高三上学期10月统测化学试题附解析答案完整版.pdf

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1、 1 2022 学年第一学期浙江强基联盟 10 月统测 高三年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137 一、选择题（本大题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1化学学科是材料科学的基础。下列涉及的系列材料中，主要成分为有机高分子化合物的是（）A制造 5G芯片的氮化铝晶圆 B航天服中的合成纤维及尼龙膜 C中国天眼传输信息用的光纤材料 D飞船返回舱侧壁壳体含有高强度铝合金 AA BB CC D

2、D 2下列关于实验操作说法正确的是（）A用装置可制取无水3AlCl B中，反应后向试管甲中加水，以检验是否有4CuSO生成 C用装置可以测定醋酸浓度 D装置中，用燃着的木条靠近肥皂泡前须检验氢气纯度 2 3下列说法正确的是（）Ap能级的xyzppp、轨道相互垂直，其能量大小关系为xyzppp B原子轨道具有一定的伸展方向，所形成的共价键都具有方向性 C构造原理告诉我们，随着核电荷数递增，电子并不总是填满一个能层后再开始填入下一个能层 D元素周期表中，s 区全部是金属元素 4科学家发现金星大气中存在3PH，据此推断金星大气层或许存在生命。利用4P与足量的浓KOH溶液反应可制备3PH：42223P

3、3KOH()3H O3KH POPH浓。下列说法正确的是（）A3PH的电子式为 HP HH:B41mol P参与反应，转移3mol电子 C22KH PO是酸式盐 D氧化剂与还原剂的物质的量之比为11 52022年 3 月 23日，神舟十三号航天员进行第二次太空授课，王亚平将小苏打和醋酸混合，先得到过饱和醋酸钠溶液的“液体球”，再经结晶以后得到了热的“冰球”。下列说法不正确的是（）A3CH COOH分子中键和键的数目之比为 71 B结晶以后得到热的“冰球”，其形成原因是在小苏打和醋酸反应过程放出热量 C“液体球”中存在共价键和氢键 D可用 X射线测定“冰球”是否是晶体 6类比推理是化学中常用的思

4、维方法。下列推理正确的是（）A3NH的熔沸点高于3PH，则4CH的熔沸点也高于4SiH B3PCl水解生成33H PO和HCl，则3NCl水解生成2HNO和HCl 3 C2CO是直线形分子，则2SiO也是直线形分子 D3NH能与HCl反应生成4NH Cl，则22H NNH也可以与HCl反应生成262N H Cl 7设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A足量铁在21mol Cl中完全燃烧，转移的电子数目为A3N B标准状况下，22.4L二氯甲烷含有原子数目为A5N C2630g C H中含有的非极性键数目为A6N D100g质量分数为 46%的酒精水溶液中含有氧原子数日为A4N 8下

5、列离子方程式书写不正确的是（）A过量的铁粉与稀硝酸反应：2322Fe4H2NOFe2NO2H O B用酸性重铬酸钾溶液测定白酒中乙醇的含量：232725322Cr O3C H OH16H4Cr3CH COOH11H O C用饱和碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：224334CaSO(s)CO(aq)CaCO(s)SO(aq)D向明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：3224342Al3SO3Ba6OH2Al(OH)3BaSO 9下列说法不正确的是（）A甘氨酸和丙氨酸混合，在一定条件下可生成 4 种二肽 B淀粉溶液中加入硫酸，加热45min，再加入少量银氨溶液并加热，无银镜生成，说明淀粉未水解 4 C

6、结构片段的高聚物，其单体是苯酚和甲醛 D植物秸杆的主要成分是纤维素，纤维素在催化剂作用下经水解可得葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能转化为酒精 10利用氮元素价类二维图可以从不同角度研究含氨物质的性质及其转化关系。下列说法不正确的是（）A通过转化可实现工业制硝酸 B自然界可实现上述转化 C实验室可用43NH NO与2Ca(OH)共热制取3NH D预测3NH与NO可以反应生成2N 二、选择题（本大题共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）11环丙沙星为合成的第三代喹诺酮类抗菌药物，具有广谱抗菌活性，杀菌效果好，其结构

7、如图。以下说法不正确的是（）5 A分子中存在两种含氧官能团 B该分子中无手性碳原子 C1mol环丙沙星在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，最多可消耗2mol NaOH D该物质既能与酸反应又能与碱反应 12科学家合成了一种新化合物（如图所示），其中R、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是 Y核外电子数的一半。下列叙述正确的是（）A离子半径：r Rr Z B3XZ分子的VSEPR模型为三角锥形 CZ的含氧酸的酸性强于 X的含氧酸酸性 D图中物质的阴离子中所有原子都满足 8电子稳定结构 13已知胆矾42CuSO5H O的结构示意图如图。下列说法正确的是（）A胆矾在不同温度下分步失去结晶水

8、B2Cu的配位数为 5 C2Cu的价层电子排布式为813d 4s D 图示结构中存在配位键和氢键两种化学键 6 14硬水除垢可以让循环冷却水系统稳定运行。某科研团队改进了主动式电化学硬水处理技术，原理如图所示（其中 R 为有机物）。下列说法不正确的是（）A电极 A为阳极，发生氧化反应 B处理过程中Cl可循环利用 C处理后的水垢主要沉降在阴极附近 D若 R 为22CO NH，当消耗221mol CO NH生成2N时，则电极 B处产生的2H为3mol 15在相同条件下研究催化剂、对反应X2Y 的影响，各物质浓度 c随反应时间 t的部分变化曲线如图，下列说法不正确的是（）A无催化剂时，反应也能进行

9、B与催化剂相比，使反应活化能更低 Ca曲线表示使用催化剂时 X的浓度随 t 的变化 D使用催化剂时，02min内，11v(X)1.0molmLin 7 16电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位（ERC）也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置。现利用一定浓度盐酸滴定某溶液中碳酸钠含量，其电位滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（）A该滴定过程中不需要指示剂 Ba点溶液中存在：23323c Nac HCOc COc H CO Ca到 b之间存在：c Nac Cl Db点溶液呈酸性 17硫的四种含氧酸根离子的

10、结构如图所示，下列有关说法正确的是（）A中都含有极性键和非极性键 B中硫原子的化合价不同 C能在酸性溶液中将2Mn转化为4MnO的只有 D只考虑硫元素的价态，只有氧化性 8 18科研人员提出2CeO催化2CO合成碳酸二甲酯（DMC）的反应过程如下图所示，下列说法正确的是（）A反应步骤都发生了OH键的断裂 BDMC（）与碳酸（）互为同系物 C步骤中2CO分子中碳原子的杂化方式没有改变 D合成DMC的总反应方程式为1818332332CH OHCH OHCOCH OCO OCHH O催化剂 1925时，按下表配制两份溶液。一元弱酸溶液 加入的NaOH溶液 混合后所得溶液 1HA 10.0mL 0.

11、20molL 15.0mL 0.20molL 溶液pH5.0 1HB 10.0mL 0.20molL 15.0mL 0.20molL 溶液pH4.0 下列说法不正确的是（）A溶液中：c Ac Nac Hc OH B混合和：c Nac Ac(HA)c Bc(HB)C和的pH相差 1.0，说明aaK(HA)10K(HB)D将等体积、等pH的NaANaB、溶液稀释相同倍数，pH变化更大的是NaA溶液 9 20下列实验方案设计、现象和结论都正确的是（）目的 方案设计 现象和结论 A 比较 S 与 C 的非金属性强弱 用pH试纸测定11mol L的23Na CO和23Na SO溶液的pH 若前者的试纸颜

12、色比后者深，说明非金属性：SC B 探究Ag与3Fe氧化性的强弱 向32Fe NO和KSCN的混合溶液中滴入酸化的3AgNO溶液 若溶液变红，说明氧化性：3AgFe C 比较spK(AgCl)和spK(AgI)的大小 取132mL 0.1mol LO AgN溶液于试管中，加入11mL 0.1molLCl Na溶液，待不再有白色沉淀产生后加入11mL 0.1molLKI 溶液 若产生黄色沉淀，说明：spspK(AgCl)K(AgI)D 证明溴乙烷与NaOH的乙醇溶液发生消去反应 将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入溴的4CCl溶液中 若溶液褪色，说明发生了消去反应 AA BB CC D

13、D 三、非选择题（本大题共 5 小题，共 50 分）21铁和铜是两种常用金属，它们的单质及化合物的应用非常广泛。（1）基态3Fe的价层电子排布图为_。（2）用 X射线衍射测定，Fe的一种晶胞结构如图 1所示。该晶胞中每个Fe原子紧邻的原子数为_。（3）在溶液中3Fe可与多种配体形成配离子，如326Fe H O、36Fe(SCN)、36Fe(CN)等。C、N、O三种元素的第一电离能从大到小的顺序为 _。10 已知原子数和价电子数相同的微粒互为等电子体，互为等电子体的微粒具有相似的结构，则SCN离子的电子式为_。（4）铜和氯形成的某化合物晶体的晶胞结构如图 2 所示，则该化合物的化学式为_，若以晶

14、胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标。以 a点为原点，按如图所示方向建立直角坐标系，若 a、b点微粒的分数坐标分别为(0,0,0)(1,1,1)、，则 c点微粒的分数坐标为_。晶胞沿 z 轴方向在xy平面的投影平面图如图 3，如：d点的投影如图 3 中涂黑的部分，请在图 3 中涂黑并标注e点微粒的位置：_。22已知化合物 X是由三种常见元素组成的液体物质，可发生如下反应：根据上述转化回答下列问题：11（1）化合物 X遇水极易水解，产生两种有刺激性气味的气体，其中气体 F能使品红溶液褪色，X的化学式为_。已知 X中所有原子均满足最外层 8电子稳定结构，写出X

15、的结构式：_。（2）黄色溶液中存在的微粒，除了2H OHClOH、之外，还有_。（3）写出 X水解生成气体 H和气体 F的化学方程式：_。（4）写出白色沉淀 G溶于稀硝酸的化学方程式：_。（5）化合物 X加热至140开始分解，分解产生三种物质，分别为气体 F、一种气体单质和一种相对分子质量为 135 的四原子化合物，试写出 X分解的化学方程式：_。23CCUS（碳捕获、利用与封存）是应对全球气候变化的关键技术之一，利用捕获的2CO催化加氢生成4CH，可实现2CO资源化，涉及的主要反应如下：反应：12242CO(g)4H(g)CH(g)2H O(g)H164.7kJ mol 反应：1222CO(

16、g)H(g)CO(g)H O(g)H41.2kJ mol 反应：1242CO(g)3H(g)CH(g)H O(g)H205.9kJ mol （1）将一定量2CO和2H充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为1T，假设只发生反应，2c CO随 t（时间）变化曲线如图 1，画出20 t时段，2c H O(g)随 t 变化曲线。保持其他条件不变，改变反应温度为221T TT，再次画出20t时段，2c H O(g)随 t 变化趋势的曲线。（2）向恒压、密闭容器中通入21mol CO和24mol H，平衡时4CH、CO、2CO的物质的量随温度的变化如图 2所示；不同压强时，2CO的平衡转化率如图 3 所示：

17、12 提高2CO转化为4CH的转化率，可以控制的条件是_，曲线_（填“A”、“B”或“C”）表示2CO的物质的量随温度的变化，并分析其变化原因：_。判断123ppp、的大小关系为_，800时，不同压强下的2CO平衡转化率趋向于相等的原因是_。在600时，反应的压强平衡常数pK _。（列出计算式即可，分压=物质的量分数总压）24某兴趣小组用铬铁矿24FeCr O制备32CrCl6H O晶体，流程如下：已知：2423224224FeCr O10Na CO7O8Na CrO4NaFeO10CO高温 32CrCl6H O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解；碱性条件下能被22H O氧化为Cr（）甲醇是无

18、色液体，沸点64.7。请回答：（1）下列说法不正确的是 _。13 A步骤，将铬铁矿粉碎有利于加快氧化的速率 B步骤，甲醇作还原剂 C步骤，可用乙醇洗涤 D若将32CrCl6H O直接加热脱结晶水可获得无水3CrCl（2）反应中23Na CO的作用，除作为反应物以外，还有_。（3）步骤在如图装置中发生（夹持装置略），仪器a的名称是_，仪器 b的作用是_。（4）产品中氯化铬晶体32CrCl6H O含量的测定。称取产品0.2665g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中，移取25.00mL于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加热至沸腾后加入稍过量的22Na O，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的124

19、2mol LHO S至溶液呈强酸性，此时铬以227Cr O存在，再加入足量KI，加塞，摇匀，于暗处静置5分钟，铬元素还原为3价，加入淀粉作指示剂，用10.0100mol L的223Na S O标准溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗223Na S O标准溶液21.00mL。已知：22322462Na S OINa S O2NaI。实验过程中，将碘量瓶置于暗处放置的原因是_；滴定时pH控制为 4 左右，原因是_；14 产品中32CrCl6H O的质量分数为_（保留两位有效数字）。在测定过程中，选出正确的滴定操作并排序：检查是否漏水蒸馏水洗涤标准液润洗滴定管_ _ _ _ 到达滴定终点，停止滴定

20、，记录读数。a转动酸式滴定管的活塞，使滴定管尖嘴部分充满溶液，无气泡 b调整管中液面至“0”或“0”刻度以下，读数 调整管中液面，用胶头滴管滴加标准液恰好到“0”刻度 d锥形瓶放于滴定管下，边摇边滴定，眼睛注视锥形瓶内颜色变化 e装入223Na S O溶液至“0”刻度以上2 3mL，固定好滴定管 f锥形瓶放于滴定管下，边摇边滴定，眼睛注视滴定管内液面变化 g将滴定管尖向上弯曲，轻轻挤压玻璃珠使滴定管的尖嘴部分充满溶液至无气泡 25从社会到学校，都很重视学生的视力健康。某课题组合成了一种治疗青少年假性近视药物硫酸阿托品，合成路线如下：已知：2H/HCH O1212N12|R CORRC RRCR

21、 CN OH O COOHH 3R OH1213R COORR COOR 一定条件 15 请回答：（1）下列说法正确的是_（填字母）。A阿托品的分子式是17233C H NO B化合物 F分子结构中有一个手性碳原子，含有羧基和羰基两种官能团 C化合物 B、E在一定条件下都能形成高分子化合物 D生成硫酸阿托品成盐反应中消耗阿托品与硫酸的物质的量之比是 11（2）阿托品分子中含氧官能团的名称为_。（3）写出GH的化学方程式：_。（4）设计以化合物33CH CHBrCH为原料合成环状化合物的路线（用流程图表示，无机试剂任选）_。（5）写出同时符合下列条件的托品醇的同分异构体的结构简式（不包括立体异构

22、）：_。含 1个六元环 含 1 个碳氧双键 核磁共振氢谱显示含 4种不同化学环境的氢原子 16 2022 学年第一学期浙江强基联盟 10 月统测 高三年级化学试题参考答案 一、选择题（共 10 小题，每小题 2 分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B C C B B D D A B C 二、选择题（共 10 小题，每小题 3 分）11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C D A D C B C D C D 三、非选择题 21（10 分）（1）（2）12（3）NOC SCN:（4）CuCl；3 1 1,4 4 4；（2分，没有标 e不扣分）22（10 分，方程式没

23、有配平扣 1分）（1）2SOCl；或（2）224223222423CuClCu H OCu H O ClCu H OClCu H OCl、（3）222SOClH OSO2HCl 17（4）323226CuCl8HNO3CuCl2NO3Cu NO4H O （5）222224SOCl2SO3ClS Cl 23（10 分）（1）（1 分，两条曲线都画正确给 1 分）（2）低温、对甲烷选择性好的高效催化剂（1 分）；B（1 分）；温度较低时，升高温度，反应平衡向左移动造成c(CO)增大对反应的影响小于温度升高对反应的影响；温度较高时，升高温度，反应平衡向左移动造成c(CO)增大对反应的影响大于温度升高

24、对反应的影响（2分）123ppp（1 分）；反应的H0，800时正向进行程度小，反应的H0，800时正向进行程度大，而反应平衡不受压强影响，故2CO平衡转化率趋向于相等（2分）0.37 1.110.262.15 24（10 分）（1）CD（2）使反应的嫡增大，利于反应（1 分，其他合理答案也给分）（3）三颈烧瓶（1分）；使挥发的甲醇冷凝回流（1 分）（4）防止KI被氧化，防止2I升华，减小误差（1 分，答出一点即给分）pH过小，223Na S O与H反应分解，pH过高，OH与2I反应 70%18 egbd 25（10 分）（1）AC（2）羟基、酯基（1分，写全才给分）（3）（2 分）（4）（2 分）（5）（3分，写出 2个给 1 分，写出 3 个给 2分，写出 4个给 3分）