211年高考化学试题(江苏).pdf

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1、2011年高考化学试卷（江苏卷）1（2011 江苏高考）化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是加快化石燃料的开采与使用；研发易降解的生物农药；应用高效洁净的能源转换技术；田间焚烧秸秆；推广使用节能环保材料。A.B.C.D.2（2011 江苏高考）下列有关化学用语表示正确的是 AN2的电子式：BS2-的结构示意图：C质子数为 53，中子数为 78 的碘原子：D邻羟基苯甲酸的结构简式：3（2011 江苏高考）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A.常温下浓硫酸能是铝发生钝化，可在常温下作用铝制贮藏贮运浓硫酸 B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸

2、容器 C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 D.铜的金属活泼性比铁的若，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 4（2011 江苏高考）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是?L-1 的 KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B.甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C.pH=12 的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-5（2011 江苏高考）短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图 1 所示。下列说法正确的是 A.元素 X 与元素 Z 的最高正化合价之

3、和的数值等于 8 B.原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQ C.离子 Y2-和 Z3+的核外电子数和电子层数都不相同 D.元素 W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 Q 的强 6（2011 江苏高考）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.FeCl3溶液与 Cu 的反应：Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+B.NO2与水的反应：3NO2+H2O=NO3-+NO+2H+C.醋酸溶液水垢中的 CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 D.向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2A(OH)3+CO32-7（2011 江苏高考）下列有关实验

4、原理或实验操作正确的是 A.用水湿润 pH 试纸测量某溶液的 pH B.用量筒量取 20mol?L-1H2SO4溶液于烧杯中，加水 80mL，配制成0.1000mol?L-1H2SO4溶液 C.实验室用图 2 所示装置制取少量氨气 D.实验室用图 3 所示装置出去 Cl2中的少量 HCl 8（2011 江苏高考）设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.1mol 甲醇中含有 C-H 键的数目为 4NA B.25,PH=13 的 NaOH 溶液中含有 OH-的数目为 0.1NA C.标准状况下，2.24L 已烷含有分子的数目为 0.1NA D.常温常压下，Na2O2与足量 H2O 反应

5、,共生成 0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA 9（2011 江苏高考）NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图）。下列说法正确的是 A.25，NaHCO3在水中的溶解度比 Na2CO3的大 B.石灰乳与 Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂 C.常温下干燥的 Cl2能用钢瓶贮存，所以 Cl2不与铁反应 D.图中所示转化反应都是氧化还原反应 10（2011 江苏高考）下列图示与对应的叙述相符的是 A.图 5 表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B.图 6 表示 0.1000mol?L-1NaOH 溶液滴定-1CH3COOH 溶液所得到的滴定曲

6、线 C.图 7 表示 KNO3的溶解度曲线，图中 a 点所示的溶液是 80时 KNO3的不饱和溶液 D.图 8 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知 t 时反应物转化率最大 11（2011 江苏高考）-紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素 A1。下列说法正确的是 A.-紫罗兰酮可使酸性 KMnO4溶液褪色 B.1mol 中间体 X 最多能与 2molH2发生加成反应 C.维生素 A1易溶于 NaOH 溶液 D.-紫罗兰酮与中间体 X 互为同分异构体 12（2011 江苏高考）下列说法正确的是 A.一定温度下，反应 MgCl2(1)=Mg(1)

7、+Cl2(g)的 H0，S0 B.水解反应 NH+4+H2ONH3H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动 C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应 D.对于反应2H2O2=2H2O+O2,加入MnO2或升高温度都能加快 O2的生成速率 13（2011 江苏高考）下列有关实验原理、方法和结论都正确的是 A.向饱和 FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取 Fe(OH)3胶体 B.取少量溶液 X，向其中加入适量新制氨水，再加几滴 KSCN 溶液，溶液变红，说明 X 溶液中一定含有 Fe2+C.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH 溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚

8、 D.已知 I-3I2+I-，向盛有 KI3溶液的试管中加入适量 CCl4，振荡静置后 CCl4层显紫色，说明 KI3在 CCl4中的溶解度比在水中的大 14（2011 江苏高考）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.在 0.1molL-1NaHCO3溶液中：c(Na+)c(HCO3+)c(CO32-)c(H2CO3)B.在 0.1molL-1Na2CO3溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)C.向 0.2molL-1NaHCO3溶液中加入等体积 0.1molL-1NaOH 溶液：c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)D.常温下

9、，CH3COONa 和 CH3COOH 混合溶液pH=7,c(Na+)=0.1molL-1：c(Na+)=c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(H+)=c(OH-)15（2011 江苏高考）700时，向容积为 2L 的密闭容器中充入一定量的 CO和 H2O,发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2+H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表（表中 t2t1）:反应时间/min n(CO)/mol H2O/mol 0 1.20 0.60 t1 0.80 t2 0.20 下列说法正确的是 A.反应在 t1min 内的平均速率为 v(H2)=0.40/t1 mol?L-1?mim-1 B.保持

10、其他条件不变，起始时向容器中充入 0.60molCO 和 1.20molH2O，到达平衡时 n(CO2)=0.40mol C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入 0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时 CO 转化率增大，H2O 的体积分数增大 D.温度升至 800，上述反应平衡常数为 0.64，则正反应为吸热反应 16（2011 江苏高考）以硫铁矿（主要成分为 FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl36H2O）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）在一定条件下，SO2转化为 SO3的反应为 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，该反应的平衡常数表达式为 K=；过量的 SO2与

11、NaOH 溶液反应的化学方程式为 （2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是 、。（3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为 ；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，为其中污染空气的气体为 （写化学）。17（2011 江苏高考）敌草胺是一种除草剂。它的合成路线如下：回答下列问题：（1）在空气中久置，A 由无色转变为棕色，其原因是 。（2）C 分子中有 2 个含氧官能团，分别为 和 填官能团名称）。（3）写出同时满足下列条件的 C 的一种同分异构体的结构简式：。能与金属钠反应放出 H2；是萘（）的衍生物，且取代基都在同一个苯环上；可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应，另一种水解

12、产物分子中有 5 种不同化学环境的氧。（4）若 C 不经提纯，产物敌草胺中将混有少量副产物 E（分子式为 C23H18O3），E 是一种酯。E 的结构简式为 。（5）已知：，写出以苯酚和乙醇为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图例如下：18（2011 江苏高考）Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在 KOH 加入适量 AgNO3溶液,生成 Ag2O 沉淀，保持反应温度为 80，边搅拌边将一定量 K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品。反应方程式为 2AgNO3+4KOH+K2S2O8Ag2O2+2KNO3+

13、2K2SO4+2H2O 回答下列问题：（1）上述制备过程中，检验洗剂是否完全的方法是 .(2)银锌碱性电池的电解质溶液为 KOH 溶液，电池放电时正极的 Ag2O2转化为Ag，负极的 Zn 转化为 K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式：.(3)准确称取上述制备的样品（设 Ag2O2仅含和 Ag2O）2.558g，在一定的条件下完全分解为 Ag 和 O2，得到 224.0mLO2（标准状况下）。计算样品中 Ag2O2的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）。19（2011 江苏高考）高氯酸按（NH4ClO4）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取 NaCl04(aq)+NH4C

14、l(aq)NH4ClO4(aq)+NaCl(aq)（1）若 NH4Cl 用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是 。（2）反应得到的混合溶液中 NH4ClO4和 NaCI 的质量分数分别为 0.30 和 0.l5（相关物质的溶解度曲线见图 9）。从混合溶液中获得较多 NH4CIO4晶体的实验操作依次为（填操作名称）干燥。（3）样品中 NH4CIO4的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置如图 10 所示（加热和仪器固定装代已略去），实验步骤如下：步骤 1：按图 10 所示组装仪器，检查装置气密性。步骤 2：准确称取样品 a g（约 0.5g）于蒸馏烧瓶中，加入约 150mL 水溶

15、解。步骤 3：准确量取 40.00mL 约 0.1mol?L-1H2SO4 溶解于锥形瓶中。步骤 4：经滴液漏斗向蒸馏瓶中加入 20mL 3mol?L-1NaOH 溶液。步骤 5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中神域约 100mL 溶液。步骤 6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置 23 次，洗涤液并入锥形瓶中。步骤 7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用 cmol?L-1NaOH 标准溶液滴定至终点，消耗 NaOH 标准溶液 v1mL 步骤 8.将实验步骤 1-7 重复 2 次 步骤 3 中，准确量取 40.00mlH2SO4溶液的玻璃仪器是_.步骤 1-7 中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验是_（填写步骤号）。为

16、获得样品中 NH4ClO4的含量，还需补充的实验是_ 20（2011 江苏高考）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知：CH4(g)+H2O(g)=CO（g）+3H2(g)H=-206.2kJ?mol-1 CH4(g)+CO2(g)=2CO（g）+2H2(g)H=-247.4kJ?mol-1 2H2S(g)=2H2(g)+S2(g)H=-169.8-1 以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与 H2O(g)反应生成 CO2（g）和 H2（g）的热化学方程式为_。（1）H2S 热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分 H2S 燃烧，其目的

17、是_;燃烧生成的 SO2与 H2S 进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：_。（3）H2O 的热分解也可得到 H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图 11 所示。图中 A、B 表示的物质依次是_。（4）电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液制氢的装置示意图见图 12（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为_。（5）Mg2Cu 是一种储氢合金。350时，Mg2Cu 与 H2反应，生成 MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为 0.077）。Mg2Cu 与 H2反应的化学方程式为_。21（2011 江苏高

18、考）原子序数小于 36 的 X、Y、Z、W 四种元素，其中 X 是形成化合物种最多的元素，Y 原子基态时最外层电子数是其内层电子数的 2 倍，Z 原子基态时 2p 原子轨道上有 3 个未成对的电子，W 的原子序数为 29。回答下列问题：（1）Y2X2分子中 Y 原子轨道的杂化类型为 ，1molY2X2含有 键的数目为 。（2）化合物 ZX3的沸点比化合物 YX4的高，其主要原因是 。（3）元素 Y 的一种氧化物与元素 Z 的一种氧化物互为等电子体，元素 Z 的这种氧化物的分子式是 。（4）元素 W 的一种氯化物晶体的晶胞结构如图 13 所示，该氯化物的化学式是 ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应

19、，生成配合物 H2WCl3，反应的化学方程式为 。22（2011 江苏高考）草酸是一种重要的化工产品。实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸的装置如图 14 所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）实验过程如下：将一定量的淀粉水解液加入三颈瓶中 控制反应液温度在 5560条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与 98%H2SO4的质量比为 2：1.5）溶液 反应 3h 左右，冷却，抽滤后再重结晶得草酸晶体。硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：C6H12O6+12HNO3 3H2C2O4+9NO2+3NO+9H2O C6H12O6+8HNO3 6CO2+8NO+10H

20、2O 3H2C2O4+2HNO3 6CO2+2NO+4H2O（1）检验淀粉是否水解完全所需用的试剂为 。（2）实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产率下降，其原因是 。（3）装置 C 用于尾气吸收，当尾气中 n(NO2):n(NO)=1：1 时，过量的 NaOH 溶液能将 NO，全部吸收，原因是 （用化学方程式表示）（4）与用 NaOH 溶液吸收尾气相比较，若用淀粉水解液吸收尾气，其优、缺点是 。（5）草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有 。2011 年高考化学试卷（江苏卷）参考答案 1B 2C 3A 4C 5A 6B 7D 8D 9B 10C 11A 1

21、2AD 13C 14BD 15BC 16（1）SO2+NaOHNaHSO3（2）提高铁元素的浸出率 抑制 Fe3+水解（3）Cl2+2Fe2+2Cl2Fe3+Cl2 HCl 17（1）A 被空气中的 O2氧化（2）羧基 醚键（3）或（4）（5）18（1）取少许最后一次洗涤滤液，滴入 12 滴 Ba(NO3)2溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全（取少许最后一次洗涤滤液，滴入 12 滴酚酞溶液，若溶液不显红色，表示已洗涤完全）（2）Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O2K2Zn(OH)4+2Ag（3）n(O2)=1.000102mol 设样品中 Ag2O2的物质的量为 x，Ag2O 的物质的

22、量为 y 248g/molx+232g/moly2.588g x+y/21.000102mol x=9.500103mol y1.000103mol w(Ag2O2)19（1）氨气与浓盐酸反应放出热量（2）蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，冰水洗涤（3）酸式滴定管 1，5，6 用 NaOH 标准溶液标定 H2SO4溶液的浓度（或不加高氯酸铵样品，保持其他条件相同，进行蒸馏和滴定实验）20（1）CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)H=165.0kJmol-1（2）为 H2S 热分解反应提供热量 2H2S+SO2=2H2O+3S(或 4H2S+2SO2=4H2O+3S2)（3）H、O（或氢原子、氧原子）（4）CO(NH2)2+8OH-6eCO32N26H2O（5）2Mg2Cu+3H2MgCu23MgH2 21（1）sp 杂化 3mol 或 36.021023个（2）NH3分子存在氢键（3）N2O（4）CuCl CuCI+2HCI=H2CuCl3(或 CuCl+2HCl=H2CuCl3 22(1)碘水(或 KI-I2溶液)(2)由于温度过高、硝酸浓度过大，导致 C6H12O6和 H2C2O4进一步被氧化(3)NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O(4)优点：提高 HNO3利用率 缺点：NOx吸收不完全(5)布氏漏斗、吸滤瓶