XX省百校2022至2023学年高三上学期十月联考化学试题附解析答案完整版.pdf

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1、 1 山东省高三十月百校联考 化学 本试卷满分 100 分，考试用时 90 分钟。注意事项：1答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Co 59 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。1中华传统文化源

2、远流长，下列说法与氧化还原反应无关的是（）A七步诗：“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”B咏煤炭：“凿开混沌得乌金不辞辛苦出山林”C周礼：“煤饼烧蛎房（注：牡蛎壳）成灰”D抱朴子：“丹砂（注：HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”2氨气是一种重要的工业原料，在工业上可用氨气检验氯气管道是否漏气，其反应原理为23243Cl8NHN6NH Cl。下列有关叙述错误的是（）A4NH Cl的电子式：H N H ClHH:BN原子的原子结构示意图：C2N的结构式：NN D 中子数为 18 的氯原子：3517Cl 3化学离不开生活，生活也离不开化学。下列叙述在科学上没有错误的是（）2 A施农家肥的蔬菜，无公害，绝对不含

3、任何化学物质 B一种可令所有化学物质黯然失色的漂白粉 C面包、饼干加工时加人的少量小苏打粉是作膨松剂 D一种富含氮、磷、锌等微量元素的口服液 4下列物质的性质与用途具有对应关系的是（）ANa具有强还原性，可用于冶炼金属钛 B 2CO不支持燃烧，干冰可用于人工降雨 CNaOH具有强碱性，可用作干燥剂 D3NaHCO受热易分解，可用作泡沫灭火剂 5化学是一门以实验为基础的学科。下图所示能达到相应实验目的的是（）A收集2NO气体 B2H S的净化 C2Cl的制备 D制备3Fe(OH)胶体 AA BB CC DD 6常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A c Hc OH的溶液：3FeKC

4、lNa、B疏化钠溶液：24FeKClNH、C焰色试验呈黄色的溶液：2443NHKSONO、D水电离出的 101c H1 10mol L 的溶液：3NaKHCOCl、7下列实验操作与现象及对应的实验解释（或结论）均正确的是（）选项 实验操作与现象 实验解释（或结论）A 向3KNO和2BaCl的混合溶液中通入2SO，未观察到明显现象 3BaSO沉淀不能在酸性环境下生成 3 B 将22SOCl、依次通入2BaCl溶液中，观察到有白色沉淀产生 2Cl将2SO氧化为24H SO，白色沉淀为4BaSO C 将未打磨的铝片插入4CuSO溶液中，观察到铝片表面有红色物质附着 铝单质能置换出铜单质 D 把分别盛

5、有NaCl溶液和3Fe(OH)胶体的两烧杯置于暗处，均用红色激光笔照射烧杯中的液体，观察到3Fe(OH)胶体中有一条光亮的“通路”，NaCl溶液无明显现象 丁达尔效应是胶体和溶液的本质区别 AA BB CC DD 8某化学小组用如图装置模拟呼吸面具中的有关反应，测定样品中22Na O的纯度。已知实验中22Na O样品的质量为8.0g，实验结束后共收集到1.12L（已折合为标准状况下）气体，下列说法错误的是（）A，装置中的稀盐酸不可用稀硫酸代替 B，装置中 a的作用是保持上下压强一致，使液体顺利滴下 C根据题中数据，可求得样品中22Na O的纯度一定为 97.5%D实验结束后，取少量装置中的固体

6、并滴入稀盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明装置中有盐类生成 4 9一种以黄铁矿（主要成分是2FeS，设杂质均不参与反应）为原料生产硫酸的简要流程图如图（图中标注的热量表示各阶段1mol含硫物质完全反应时放出的热量，忽略2SO催化氧化的可逆性）：下列说法正确的是（）A黄铁矿“煅烧”时反应的化学方程式为22344FeS11O2Fe O8SO高温 B依据上述流程，当最终生成240.1mol H SO时，共转移7.5mol电子 C生成241mol H SO(l)，上述流程放出的总热量为634.2kJ D上述流程中，当有21mol FeS完全转化为24H SO时，反应中共消耗了23.75mol

7、 O 10已知：M、N、P、Q 是化学中常见的物质，它们之间有如图反应关系。下列说法正确的是（）A若 M 是具有磁性的黑色金属氧化物，则P、Q不可相互转化 B若 N是石灰乳，则工业上可以上述物质转化关系为原理处理尾气中的氯气 C若 M、N分别为4NH Cl固体和NaOH固体，则上途物质转化关系为实验室制备氨气的原理 5 D若 M、N、P、Q均含同一种元素，且常温下 P 为黄色固体单质，则 M，N均能与 Q反应 二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有进错的得 0 分。11为完成下列各组实验，所

8、选的玻璃仪器和试剂均正确，完整的是（）（非玻璃仪器任选，不考虑存放试剂的容器）选项 实验 玻璃仪器 试剂 A 食盐精制 漏斗、烧杯、玻璃棒 粗食盐水，稀盐酸，NaOH溶液、2BaCl溶液，23Na CO溶液 B 比较 S、C、Si的非金属性强弱 蒸馏烧瓶、分液漏斗、试管、导管 稀硫酸，碳酸钠固体、硅酸钠溶液 C 喷泉实验 圆底烧瓶、胶头滴管，烧杯 NO气体、无色酚酞溶液 D 除去NaBr溶液中的少量NaI 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 溴水、4CCl AA BB CC DD 12由原子序数依次增大的四种短周期主族元素 X、Y、Z、W 组成的化合物 Q广泛应用于锂离子电池，化合物 Q的结构如

9、图，其中 Y、W 为同主族的元素。下列说法正确的是（）A非金属性：ZYX B单核阴离子半径：WY CY在同周期元素中最难失电子 DY元素只能形成双原子分子的单质 13漂白粉和漂粉精都是生产生活中的常见物质，工业上生产漂粉精的流程如图所示。下列有关说法正确的是（）6 A漂粉精的有效成分为氯酸钙，应密封存放于避光干燥处 B电解饱和食盐水时，两个电极均不能使用金属材料 C反应的化学方程式为2322322Na COH O2Cl2NaCl2NaHCOCl O D上述生产过程涉及的反应有氧化还原反应、置换反应、复分解反应 14在“价类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质间的转化及其定量关系。图中

10、的字母分别代表常见的含氯元素的物质，下列相关推断不合理的是（）A室温下，c的稀溶液和变价金属反应一定生成相应金属的高价盐 Bb、d、f既具有氧化性又具有还原性 C若 e为钠盐，实验室可用 e和浓硫酸反应制取少量气态 a D若 d在加热条件下与强碱溶液反应生成的含氯化合物只有 e和 f，则n(e):n(f)3:2 15汽车的安全气囊系统是一种被动安全性的保护系统，它与座椅安全带配合使用，可以为乘员提供有效的防撞保护，当汽车遭受一定碰撞力量以后，安全气囊中的物质会发生剧烈的反应33222NaNKNOK ONa ON（未配平），生成大量气体。设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）7 A上述

11、反应中只有离子键的断裂和形成 B1100mL 1mol L的3KNO溶液中含氧原子的数目为A0.3N C当反应过程中转移0.125mol电子时，产生4.48L（已折合成标准状况下）气体 D若被氧化的 N原子的物质的量为3mol，则氧化产物比还原产物多1.4mol 三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。16（12 分）已知：2RO为短周期主族元素中某元素的氧化物。根据下列信息，回答相关问题：（1）若镁条在2RO中燃烧生成黑色粉末（单质）和白色粉末，则2RO的化学式为_。（2）若常温下，2RO能与氢氟酸反应生成一种气体和一种液态化合物。2RO和纯碱混合在铁坩埚中熔融生成 R 的含氧酸盐，2

12、RO和纯碱反应的化学方程式为_。（3）若向酸性4KMnO溶液、含酚酞的烧碱溶液中分别通入无色气体2RO，两溶液颜色均逐渐褪去。酸性4KMnO溶液吸收2RO的离子方程式为_；向烧碱溶液中通入过量2RO的离子方程式为_。（4）设AN为阿伏加德罗常数的值。若烧杯中固体 W 为银粉，向该烧杯中通入2RO，固体W 逐渐溶解（如图所示），则2RO的化学式为_，向某密闭容器中充入2mol RO和21mol O，则产物的分子数_（填“大于”、“小于”或“等于”）A2N。8（5）若2RO是一种绿色饮用水消毒剂，则2RO具有_性而能杀菌消毒；工业上，常用5价 R 的含氧酸的钠盐和HR的浓溶液在常温下反应制备气态2

13、RO，同时还有 R单质和水生成，该反应的离子方程式为_。17（12 分）某溶液 Q中含有如表所示离子中的 5 种离子，且离子浓度均为10.5mol L（不考虑水的电离与离子水解）。现向溶液 Q中加入足量稀氢溴酸，有单一气体 R 产生，经分析，反应前后阴离子种类不变。阳离子 阴离子 K、3Fe、4NH、2Ba、2Fe、2Mg、3Al、Ag 3HSO、OH、3NO、23CO、24SO、Br、2S、223S O 已知223S O在酸性溶液中会发生歧化反应。请回答下列问题：（1）由“加入足量稀氢溴酸，”“反应前后阴离子种类不变”推知：溶液 Q 中一定不含的阴离子有_（填数字）种。（2）综合推断，溶液

14、Q中一定含有的阳离子有_（填离子符号，下同）。产生气体 R 的反应中，原溶液中过量的离子是_，反应后溶液中物质的量一定发生变化的阳离子有_。（3）一定量溶液 Q与氯气缓慢反应，反应后的溶液分为 3份，分别进行以下操作，实验现象如图：铜粉参与的反应中，氧化产物是_（填离子符号）。9 当V448时，向溶液 Q 中通人氯气时发生反应的离子方程式为_；假设不考虑2Cl与2H O的反应，则根据实验现象可推算出 V的范围为_V_。18（11 分）硫酸亚铁4FeSO是中学化学常用试剂，可用于治疗缺铁性贫血症。（1）实验室配备4FeSO溶液时为防止硫酸亚铁变质，常采用的措施是 _（填一种）。（2）以4FeSO

15、为原料可制备碱式硫酸铁4245Fe(OH)SO、铁红、硫酸亚铁铵4422NHFe SO，俗名摩尔盐，转化关系如图 1 所示。制备4245Fe(OH)SO时，若pH过高会导致碱式硫酸铁的产率偏低，其原因是_。制备3FeCO时，向4FeSO溶液中加入过量的43NH HCO溶液，该反应的离子方程式为_；铁红的化学式为_。制备摩尔盐时将反应物混合，经蒸发浓缩、冷却结晶、_、洗涤、干燥得到产品。（3）隔绝空气条件下，4FeSO分解时的物质转化关系如图 2：10 关于 M 的成分提出三种猜想：猜想 1：M 是23Fe O；猜想 2：M 是_；猜想 3：M 是23Fe O和34Fe O。已知三种气体的部分性

16、质如表所示：物质 3SO 2SO 2N 熔点/16.8 72.4 210 沸点/44.8 10 195.8 利用图 3装置探究硫酸亚铁部分分解产物。能否将低温浴槽 A的温度控制在72.4T44.8？_（填“能”或“否”），理由是_。C 中试剂可能是_。19（13分）亚硫酰氯2SOCl又名氯化亚砜，是一种无色或淡黄色发烟液体，有强烈刺激性气味，常用作脱水剂，主要用于制造酰基氯化物，还用于医药、农药、染料等的生产。某实验小组设计实验制备氯化亚砜并探究其性质。11 已知：实验室制备原理为3223260 PClSOClP65OClSOCl。资料卡片：物质 熔点/沸点/相对分子质量 其他 3PCl 11

17、2 76.1 137.5 遇水剧烈水解，易与2O反应 3POCl 1.25 105.8 153.5 遇水剧烈水解，能溶于3PCl 3SOCl 105 78.8 119 遇水剧烈水解，受热易分解 实验一：制备并探究2SOCl的性质，制备2SOCl的装置如图（夹持装置已略去）。（1）a仪器的名称为_，b 装置的作用是_。（2）2SO可通过23Na SO固体与 70%浓24H SO反应制取，2Cl可通过4KMnO固体与浓盐酸反应制取，则上图中制取2Cl的装置为_（填字母）。（3）把用上述装置制得的2SOCl通过蒸馏方法提取出来（加热及夹持装置略），装置安装顺序为_（填序号）。12 （4）甲同学认为2

18、SOCl可用作热分解32FeCl6H O制取无水3FeCl的脱水剂，反应的化学方程式为_；但乙同学认为该实验可能发生副反应使产品不纯，所以乙同学取少量32FeCl6H O在不断通入2SOCl蒸气的条件下加热，充分反应后通入2N，加水溶解，取溶解后的溶液少许，加入_（填写试剂和实验现象），说明发生了副反应。实验二：测定某2SOCl样品中2SOCl的纯度。准确称量称量瓶和盖的总质量1m g，迅速加入20.6mL SOCl样品，立即盖紧，称量，质量为2m g。连同称量瓶一起放入盛有300mL NaOH溶液的密封水解瓶中，盖紧并用蒸馏水封口，轻轻摇动，待称量瓶盖打开，将水解瓶放入冰水浴，浸泡水解1h后

19、，将水解瓶中的溶液全部转移到500mL容量瓶中，洗涤水解瓶 23 次，洗涤液一并转入容量瓶中，静置至室温，定容，摇匀，得到溶液 M。准确量取50.00mL溶液 M 于250mL碘量瓶中，加入两滴指示剂，用12mol L的盐酸中和过量的NaOH溶液至恰好完全。13 准确加入150.00mL 0.0500molL碘标准溶液，充分反应后，用淀粉溶液作指示剂用10.1000mol L的223Na S O溶液滴定过量的碘，反应为2223246I2Na S ONa S O2NaI。平行测定两次，反应消耗223Na S O溶液的平均体积为VmL。（5）判断滴定终点的方法为 _，样品中2SOCl的质量分数为_

20、；下列情况会导致测定的2SOCl的质量分数偏高的是_（填标号）。A实际碘标准溶液浓度偏低 B实际223Na S O溶液浓度偏低 C水解过程，气体吸收不充分，有部分气体逸出 D滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成 20（12分）利用铝锂钴废料（主要成分为34Co O，还含有少量铝箔、2LiCoO等杂质）制备242CoC O2H O的工艺流程如图所示。已知：34Co O具有较强氧化性，342Co OLiCoO、均难溶于水。回答下列问题：（1）“碱溶”的目的是_，在“碱溶”前，先将铝锂钴废料粉碎的目的为_。（2）“酸溶”时发生的氧化还原反应的离子方程式为_（写出一个）；该过程使用盐酸也能达到目的，

21、与使用24H SO和223Na S O的混合液对比，使用盐酸的缺点是_。14（3）4CoSO溶液与草酸铵反应的离子方程式为_；已知8sp24KCoC O6.0 10，要使溶液中的2Co完全沉淀（即2Co浓度小于511.0 10 mol L），则溶液中224C O浓度最小为_1mol L。（4）242CoC O2H O在有2O存在的高温条件下，能与23Li CO反应制备2LiCoO，该反应的化学方程式为_。（5）242CoC O2H O在空气中热分解的热重曲线（剩余固体质量分数随温度变化情况）如图，则300350时剩余的固体为钴的氧化物，则该钴的氧化物的化学式为_。15 山东省高三十月百校联考

22、化学参考答案 1B 【解析】本题主要考查氧化还原反应，侧重考查学生对基础知识的认知能力。“煮豆燃豆萁”中涉及燃烧，发生了氧化还原反应，A项不符合题意；“煤饼烧蛎房（注：牡蛎壳）成灰”涉及煤饼的燃烧，煤饼的燃烧属于氧化还原反应，C 项不符合题意；“丹砂（注：HgS）烧之成水银”中HgS发生分解反应，“积变又还成丹砂”，两个过程都是氧化还原反应，D项不符合题意。2A 【解析】本题主要考查化学用语，侧重考查学生对基础知识的认知能力。4NH Cl的电子式为 H N H Cl HH:，A项错误。3C 【解析】本题主要考查化学与生话，侧重考查学生对基础知识的理解能力。任何蔬菜都是由化学物质组成的，绝对不含

23、任何化学物质的蔬菜不存在，A项错误；漂白粉的主要成分是次氯酸钙，漂白对象是有机物，化学物质还包含无机物，B项错误；氮、磷不是微量元素，D项错误。4A 【解析】本题主要考查物质的性质与用途，侧重考查学生对基础知识的理解能力。钠单质用于冶炼金属钛是利用钠的强还原性，A项符合题意；干冰是固态的2CO，2CO可与Na的燃烧产物22Na O反应生成2O并放出热量，故干冰不可用作Na着火时的灭火剂，B项不符合题意；NaOH可用作干燥剂是因为NaOH固体具有吸水性，C 项不符合题意；3NaHCO可用作泡沫灭火剂是因为其与酸性物质能迅速反应产生大量的2CO气体，不是利用受热易分解的性质，D项不符合题意。5B

24、【解析】本题主要考查化学实验，侧重考查学生对实验的理解能力和设计能力。2NO能与水发生反应2233NOH O2HNONO，故不可用排水法收集2NO，A项不符合题 16 意；用2MnO与浓盐酸反应制备2Cl需要加热，C 项不符合题意；将饱和3FeCl溶液滴入沸水中制备3Fe(OH)胶体，D项不符合题意。6C 【解析】本题主要考查离子共存，侧重考查学生对基础知识的理解能力。c Hc OH的溶液显中性，3Fe不可能大量共存，A项不符合题意；2S与2Fe会生成FeS沉淀，B项不符合题意；水电离出的 101c H1 10mol L 的溶液既可能显酸性也可能显碱性，3HCO均不能大量共存，D项不符合题意。

25、7B 【解析】本题主要考查实验操作与现象及对应的实验解释（或结论），侧重考查学生对化学实验的理解能力和分析能力。3NO在酸性条件下能将2SO氧化为24SO，可观察到有白色沉淀产生，A项错误；未打磨的铝片插入4CuSO溶液中，不能观察到铝片表面有红色物质附着，C 项错误；胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同，D 项错误。8C 【解析】本题主要考查化学实验，侧重考查学生对化学实验的分析能力和理解能力。装置与装置之间缺少一个检验是否还有2CO的装置，故反应收集到的气体中可能含有2CO，因此无法计算22Na O的纯度，C 项错误。9D 【解析】本题主要考查以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程，侧重

26、考查学生对基础知识的理解能力。黄铁矿“煅烧”时反应的化学方程式为222324FeS11O2Fe O8SO高温，A项错误；根据2FeS煅烧的反应，可以确定20.05mol FeS反应生成20.1mol SO，转移0.55mol电子，20.1mol SO被氧化生成3SO时转移0.2mol电子，3SO与水反应时不发生电子转移，因此反应生成240.1mol H SO时，转移0.75mol电子，B项错误；上述流程生成241mol H SO(l)放出的总热量为643.2kJ，C 项错误；煅烧2FeS时，21mol FeS消耗22.75mol O，生成22mol SO，22mol SO完全被氧化消耗21mo

27、l O，因此21mol FeS完全反应，反应中消耗23.75mol O，D项正确。17 10B 【解析】本题主要考查物质转化，侧重考查学生对基础知识的理解能力。若 M 为四氧化三铁，其与酸反应生成的亚铁盐和铁盐可相互转化，A项错误；工业上，尾气中的2Cl用石灰乳吸收，B项正确；实验室制备氨气通常采用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体混合物的方法制取，C 项错误；根据已知条件，可推知上述转化关系为22422()H SH SOSSO2H O 浓，硫化氢和二氧化硫会发生归中反应，浓硫酸与二氧化硫不反应，D项错误。11BD 【解析】本题主要考查化学实验，侧重考查学生对化学实验的设计能力。食盐精制要经过溶解、

28、过滤和结晶，缺少蒸发皿等，不能达到目的，A项不符合题意；NO气体不溶于水，不能得到喷泉现象，C 项不符合题意。12A 【解析】本题主要考查元素推断，侧重考查学生对基础知识的理解能力。根据已知条件，可推知 X为碳元素，Y为氧元素，Z为氟元素，W 为硫元素。元素的非金属性：FOC，A项正确；单核阴离子半径：22SO，B项错误；第二周期元素中 F比 O 难失电子，C 项错误；Y元素形成的单质为2O或3O，D项错误。13C 【解析】本题主要考查工业上生产漂粉精的流程图，侧重考查学生对基础知识的理解能力。漂粉精的有效成分为次氯酸钙，A项错误；电解饱和食盐水时，阴极可以使用金属材料（如铜等），B项错误；根

29、据得失电子守恒和元素守恒可写出反应的化学方程式，C项正确；流程图所示的生产过程中没有涉及置换反应，D项错误。14AD 【解析】本题主要考查氯元素及单质其化合物，侧重考查学生对基础知识的理解能力。根据图中信息，a 是HCl，b 是HClO，c是4HClO，d 是2Cl，e是氯化物，f是氯酸盐，g是高氯酸盐。室温下，高氯酸稀溶液的氧化性较弱，和变价金属反应不能生成相应金属的高价盐，A项符合题意；2HClOCl、氯酸盐中Cl元素都处于中间价态，既有氧化性，又有还原性，B项不符合题意；实验室用NaCl和浓硫酸反应制取气态HCl，C 项不符 18 合题意；若2Cl在加热条件下与强碱溶液反应生成的含氯化合

30、物只有氯化物和氯酸盐，则n(e):n(f)5:1，D项符合题意。15CD 【解析】本题主要考查氧化还原反应，侧重考查学生对基础知识的理解能力。上述反应中有离子键、共价键的断裂和形成，A项错误；水中也含有氧原子，13100mL 1mol LO KN溶液中含氧原子的数目大于A0.3N，B项错误；根据得失电子守恒配平化学方程式得332210NaN2KNOK O5NaO16N，可知，当转移0.125mol电子时，生成20.2mol N，20.2mol N在标准状况下的体积为4.48L，C 项正确；若被氧化的 N原子的物质的量为3mol，则转移电子1mol，则氧化产物的物质的量为1.5mol，根据得失电

31、子守恒，则被还原的 N原子的物质的量为0.2mol，则还原产物的物质的量为0.1mol，则氧化产物比还原产物多1.4mol，D项正确。16（1）2CO（2）232232Na COSiONa SiOCO高温（3）2222445SO2H O2MnO5SO2Mn4H；23OHSOHSO（4）2NO；小于（5）强氧化；32222ClO4H2Cl2ClOCl2H O 【解析】本题主要考查方程式的书写，考查学生对基础知识的理解能力。（2）二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，故2RO为2SiO，在高温下与纯碱反应生成硅酸钠和二氧化碳。（3）依题意，2RO具有还原性，是一种酸性氧化物，故2RO为2SO，由此

32、可写出对应的离子方程式。19（4）银会溶于硝酸或硝酸与盐酸的混合物，故2RO为2NO。2NO存在二聚反应：2242NON O，分子总数减小。（5）二氧化氯是自来水绿色消毒剂，可以用氯酸钠和浓盐酸反应制备，根据氧化还原反应变价规律可知，还原产物为二氧化氯，氧化产物为氯气，故反应的离子方程式为32222ClO4H2Cl2ClOCl2H O 。17（1）5（2）22MgFe、；3NO；23FeFeH、（少写“H”不扣分，2分）（3）2Cu 2322FeCl2Fe2Cl；560；1120【解析】本题主要考查离子共存，考查学生对基础知识的理解能力。（1）依题意，加入氢溴酸溶液，产生气体，说明溶液 Q中一

33、定含Br，又因为阴离子种类不变，所以溶液 Q中一定不含2223323OHHSOCOSS O、，故答案为 5种。（2）从反应计量关系可看出，2Fe完全反应时3NO过量，所以溶液 Q中一定含有23FeNOBr、；因为溶液 Q只含 5 种离子，则另 2种离子为 1 种阳离子、1 种阴离子，且离子所带电荷数相等，而阴离子只有24SO，根据电荷守恒及离子共存情况，可判断溶液 Q中一定含有22243FeMgSONOBr、。（3）依题意可知，通入氯气后部分溴离子被氧化，根据还原性顺序，此时亚铁离子已完全被氧化。2n Fen Br0.05mol，根据电子守恒，只氧化20.05mol Fe时消耗20.025mo

34、l Cl；完全氧化20.05mol Fe和0.05mol Br时共消耗20.05mol Cl。实际上，氧化后溶液中存在32BrBrFe、，故消耗氯气体积的范围为560mL1120mL。18（1）加适量铁粉（或其他合理答案，1 分）20（2）部分铁离子转化成3Fe(OH)23322Fe2HCOFeCOCOH O ；23Fe O 过滤（3）34Fe O 否；72.416.8之间无法分离2SO与3SO，且易堵塞导管（2 分）；碱石灰（或其他合理答案，1分）【解析】本题主要考查元素化合物知识，考查学生对元素化合物知识的理解能力。（2）pH过高，即碱性强，铁离子转化成氢氧化铁沉淀，碱式硫酸铁产率降低。（

35、3）根据氧化还原反应规律，可知铁元素化合价升高，高于2价的铁的氧化物有三氧化二铁、四氧化三铁。低温浴槽 A收集沸点较高的产物，分析表格中数据，3SO优先液化，控制温度使3SO变为液体，不能使3SO变固体，固体会堵塞导管。低温浴槽B收集2SO，干燥管 C 装碱石灰，吸收尾气以及防止空气中水蒸气进入低温浴槽B。19（1）（球形）冷凝管（1 分）；吸收未反应的22ClSO、和2SOCl蒸气，防止空气中的水蒸气进入三颈瓶（2）A（3）（4）32232FeCl6H O6SOClFeCl6SO12HCl；36KFe(CN)溶液，产生蓝色沉淀（或2BaCl溶液，产生白色沉淀，1 分）（5）当滴入最后半滴22

36、3Na S O溶液时，溶液蓝色褪去，且半分钟内不再恢复原来的颜色；21297.55.950V%mm；AD【解析】本题主要考查化学实验，考查学生对化学实验的分析能力和设计能力。21（5）测定过程中发生的主要反应有2232SOCl4NaOHNa SO2NaCl2H O，232224Na SOIH ONa SO2HI，2223246I2Na S ONa S O2NaI。反应中过量的2I的物质的量为1350.1000mol L10 VL5.000 10 Vmol2，根据关系式：2232SOClNa SOI，样品中2SOCl的物质的量为31524500mL50.0010 L0.0500mol L5.00

37、010 Vmol2.500105.00010 V mol50.00mL；则样品中2SOCl的质量分数为24121212.500 105.000 10 V mol119g mol297.55.950V100%m gm gmm。碘标准溶液浓度偏低，导致测定的2SOCl的质量分数偏高；223Na S O溶液浓度偏低，则导致消耗的223Na S O溶液体积 V偏高，2SOCl的质量分数偏低；水解过程，气体吸收不充分，即2SOCl水解产生的2SO有部分逸出，则导致测定的2SOCl的质量分数偏低；滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成，导致测得的223Na S O溶液的体积 V偏低，2SOCl的质量分数偏

38、高。故答案为AD。20（1）除去废料中的少量铝箔；增大固体接触面积，加快反应速率（2）2223423424Co OS O22H12Co2SO11H O（或222223428LiCoOS O22H8Li8Co2SO11H O）；反应生成2Cl，污染环境（3）22242242CoC O2H OCoC O2H O；36.0 10（4）2422322224CoC O2H O2Li CO3O4LiCoO10CO8H O高温（5）34Co O 22【解析】本题主要考查铝锂钴废料制备242CoC O2H O的工艺流程，考查学生对元素化合物知识的理解 能力。（2）“酸溶”过程中，342CO OLiCoO、溶解均发生氧化还原反应，离子方程式分别为2223423424CO OS O22H12Co2SO11H O，222223428LiCoOS O22H8Li8Co2SO11H O；“酸溶”时用盐酸会生成2Cl，污染环境。（5）设起始投入2420.3mol CoC O2H O（即54.9g）参与反应，则300350时剩余的固体的质量为54.9g0.438724g，由此可推知剩余固体中，钴元素的物质的量为0.3mol（即17.7g），氧元素的质量为24g17.7g6.3g（约为0.4mol），故剩余固体的化学式为34Co O。