期中测试卷02-2022-2023学年上学期高一化学期中复习之重难点突破(人教版必修第一册原卷版).pdf

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1、期中试卷 02（能力提升卷）一、单项选择题（每小题 3 分，共 20 小题，共计 60 分。）1在汽车尾气净化装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示。下列说法正确的是（）AN2是氧化产物 BNO 和 O2 必须在催化剂表面才能反应 C催化转化的总反应为 2NO+O2+4CO催化剂4CO2+N2 D吸附过程发生化合反应，解吸过程发生分解反应 2关于氧化还原反应的说法正确的是（）A置换反应一定属于氧化还原反应 B具有氧化性的物质在化学反应中一定作氧化剂 C一种物质被氧化一定有另一种物质被还原 D氧化还原反应的实质是化合价发生变化 3下列离子反应方程式正确的是（）AFe 与稀硝酸反应，当

2、n(Fe)：n(HNO3)=1：2 时：3Fe+2NO-3+8H+=3Fe2+2NO+4H2O BAlCl3与过量浓氨水反应的离子方程式：Al3+3OH-=Al(OH)3 C向硫酸铝铵溶液滴加足量的氢氧化钡溶液：Al3+2SO2-4+2Ba2+4OH-=AlO-2+2BaSO4+2H2O D向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2至 SO2-4刚好沉淀完全：2H+SO2-4+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4 4水溶液 X 中只可能溶有 K+、Mg2+、Al3+、-2AlO、2-3SiO、2-4SO、2-3CO、Cl-中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断错误的是（）

3、A沉淀甲是 H2SiO3 B干燥的气体甲可能是纯净物 C溶液 X 中一定存在 K+、-2AlO和2-3SiO D取溶液甲加入硝酸酸化，再滴加 AgNO3溶液，若有白色沉淀，则溶液 X 中含有 Cl-5室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-B0.1mol/L AgNO3溶液：K+、Na+、Cl-、CO23 C加入 Mg 能放出 H2的溶液中：Mg2+、Na+、SO24、NH4 D使酚酞变红色的溶液中：Na+、NH4、SO24、Cl-6下列离子方程式中正确的是（）A向石灰乳中通入氯气制备漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+

4、H2O B氯化铁溶液腐蚀印刷电路铜板：2Fe3+3Cu=2Fe+3Cu2+C碳酸氢钠与硫酸氢钠溶液反应：-3HCO+H+=H2O+CO2 D氧化铝与氢氧化钠溶液：Al3+3OH-=Al(OH)3 72021 年 12 月 9 日，中国空间站“天宫课堂”中航天员介绍，他们所需的部分水是由呼吸产生的二氧化碳通过化学反应生成的，实现了循环利用，下图是该反应的示意图。下列说法正确的是（）A该反应为置换反应 B参加反应的甲和乙分子个数比为 1:3 C甲和丙中碳元素的化合价不同 D参加反应的甲和生成的丙质量比为 1:1 8下列关于物质分类的举例正确的是（）选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 A H2CO3 Na

5、OH NaAlO2 SO3 B NaHSO4 NH3H2O FeSO4 CO2 C CH3COOH Na2CO3 AlCl3 CO D HCl CH3CH2OH BaCO3 NO2 9一种利用太阳能分解水的原理如图所示。下列说法不正确的是（）A反应 I 的化学方程式：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4 B反应 I、II 和 III 在反应前后均有元素化合价发生改变 C反应 III 中生成 SO2和 O2的分子个数比为 2：1 D理论上每生成 2gH2，同时生成 32gO2 10下列实验中的现象与结论相符的是（）选项 实验现象 实验结论 A 将稀盐酸加入 Na2SiO3溶液中，生成白色沉

6、淀 非金属性 ClSi B 向紫色石蕊溶液中加入新制氯水，溶液先变红后褪色 新制氯水中含有 Cl2分子 C 向溶液中加入浓 NaOH 溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中存在+4NH D 用洁净的铂丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，发现火焰呈紫色 该溶液中一定含有K+11将金属钠分散在氯化钠中，控制温度 2801100在搅拌条件下通入氢气即可生成氢化钠(NaH)，已知 NaH+H2O=NaOH+H2，下列有关说法错误的是（）ANaH 中 H 的化合价为-1 BNaH 与 H2O 的反应属于置换反应 C氢化钠由氢气与金属钠反应生成 D等质量的 Na 和 NaH 分别与水反应，N

7、aH 产生 H2物质的量多 12有2Na O、22Na O、23Na CO、3NaHCO、NaCl 中的某几种组成的混合物，向混合物中加入足量的盐酸有气体放出，将放出的气体通过过量的 NaOH 溶液后，气体体积有所减少，若将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，且加热后残留固体物质的质量比加热前有所增加，下列推断正确的是（）A混合物中一定不含有2Na O B混合物中一定不含有23Na CO和 NaCl C混合物中是否含有23Na CO和 NaCl 无法确定 D混合物中一定不含有22Na O和 NaCl 13下列过程在该条件下能一步实现的是（）AN2(g)2O放电 NO(g)NaOH aqN

8、aNO2(aq)BNH3H2O2少量SO(NH4)2SO32O(NH4)2SO4 C稀盐酸2MnO Cl2石灰乳 漂白粉 DCaCl2(aq)2CO CaCO32SiO高温 CaSiO3 14下列有关物质的性质及用途描述正确的是（）A漂白粉在潮湿空气中反应生成 HClO，HClO 可用于自来水的杀菌消毒 B过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂 C氯水放置数天后 pH 减小，说明氯水吸收了空气中的 CO2 DFe 在氯气中燃烧，生成的棕黄色的烟是 FeCl2 15氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是（）A红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色

9、的烟 B通常状况下，干燥的氯气能与 Fe 反应 C金属钠在氯气中燃烧，生成白烟 D镁可以在氯气中燃烧，生成氯化镁 16 洁厕灵和84 消毒液是常用的家用清洁剂和消毒剂，它们的有效成分分别为 HCl 和 NaClO，已知2NaClO2HCl=NaClXH O。下列说法正确的是（）A氧化剂与还原剂的物质的量之比为 12 B可用氯气和氢氧化钠制备 84 消毒液 C产生标准状况下 2.24LX 时，反应中转移 0.2mol 电子 D生活中可以将两者混用，增强清洁效果 17如图为氯元素物质的“价类二维图”，下列说法错误的是（）A丙和丁均能与 NaOH 溶液反应生成盐和水 B戊可以来用做制取氧气或氯气的反

10、应物 C甲和丙都能使有色物质褪色 D己在固态时不导电，但属于电解质 18 课本实验中，在注射器里吸入 20mLNO(标况)，然后吸入 5mL 水(足量)。若再吸入 30mL空气(标况，O2体积占15计算)，夹住弹簧夹，让内外大气压相同，观察现象(不考虑摩擦力)。已知常温常压下，气体摩尔体积为 24.5L/mol，则下列叙述不正确的是（）A可观察到注射器内气体由无色变成红棕色，最后变成无色 B可观察到注射器的活塞缓缓向左移动 C最终剩余气体体积约为 16mL D若反应前后液体体积不变，所得硝酸溶液的浓度约为 0.065mol/L 19令AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A在标准状况下

11、，34.48LSO含有的原子数为 0.8AN B足量铜与 0.4mol 浓硫酸在加热的条件下反应时，转移电子的数目为 0.4AN C1molFe 与足量的硫粉充分反应，转移的电子数为 3AN D常温下，4105.8gC H中的共价键数目为 1.3AN 20利用如图装置进行实验，能达到实验目的的是 A探究温度达到着B 红磷燃烧测定空C配制 20 20%的D说明氢气燃烧产物火点是燃烧的必要条件 气中氧气的含量 Ca(OH)2 是水 二、非选择题（共四大题，总计 40 分。）21化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：(1)青蒿素 C15H22O5的摩尔质量为_。(2)在标准状况下，22.4

12、L 由 O2和 N2组成的混合气体中，含有的分子总数约为_。(3)在标准状况下，含有233.01 10个氦原子的氦气的体积约为_。(4)某消毒小组人员用 17 mol/L 的浓硫酸配制1480mL3.4mol L的稀硫酸用于增强 84 消毒液的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为_mL；所配溶液中的H的物质的量浓度为_。(5)如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成、两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。标准状况下，向中充入 8 g SO2，中充入 8 g O2，则当活塞不再移动时，、两部分体积比为_。(6)把 7.8 克镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到 8.96 LH2(标准状况)。该合金中

13、铝和镁的物质的量之比_。22用工业废料生石灰主要成分 CaO，含有部分 CaCO3和 Ca(OH)2为原料按下图流程制取氯酸钾。(1)“打浆”的目的是_。(2)“氯化”过程控制氯气不过量，在 75左右进行。“氯化”过程可采用的加热方式为_，写出该过程发生的主要反应的化学方程式_。“氯化”过程温度较低时，Cl2易与 Ca(OH)2反应而生成漂白粉，写出该反应的化学方程式_。露置在空气中一段时间的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体除了可能有 O2和 HCl外，还可能含有_(填化学式)。由于在“氯化”过程中易发生副反应，则“氯化”过程后溶液中-3n(Cl)n(ClO)_5(填“”、“”或“=”)(3)化学

14、探究小组同学欲配制 480 mL 5 mo1/L KCl 溶液。除玻璃棒、烧杯外，配制过程中还需要使用到的玻璃仪器有_。实际配制得到的溶液浓度偏高，可能的原因为_(填字母)。A计算并称量 178.8g 的 KCl 固体进行实验 B容量瓶洗涤后，未经干燥直接使用 C将称量的 KCl 固体溶解后，立即转移至容量瓶中 D定容后，经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水至刻度线 E.定容时，仰视容量瓶的刻度线 23以 Fe2O3/CeO2作催化剂，可用乙烯脱除烟气中 SO2并回收单质硫。某兴趣小组同学设计实验验证该反应并检验产物中的 CO2，实验装置(夹持装置已略)如下图所示：(1)装置 I

15、 中反应的化学方程式为_。(2)球形干燥管中玻璃纤维的作用是_。(3)为能检验生成的 CO2，装置 II、III、IV 中盛放的试剂依次是_(填序号)。酸性 KMnO4溶液 澄清石灰水 Br2的 CCl4溶液(4)为制作反应的催化剂，实验小组制备了一定质量的 Fe2O3(含 FeO 杂质)样品，为测定其中Fe2O3的质量分数，现进行如下实验：步骤 1：称取 0.20 g 样品，向样品中加入足量的盐酸使其完全溶解。步骤 2：向溶液中加入足量的 KI 溶液，充分反应。步骤3：向溶液中加入0.10 molL-1 Na2S2O3溶液，恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。该过程所发生反

16、应为：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。步骤 2 中所发生反应的离子方程式为_。计算样品中所含 Fe2O3的质量分数_。(写出必要的计算过程)24如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。(1)装置 A 是氯气的发生装置，请写出反应的化学方程式：_。(2)装置 B 中饱和食盐水的作用是_；同时装置 B 也是安全瓶，监测实验进行时 C、D 中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时 B 中的现象：_。(3)装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此 C 中、处依次放入物质的组合应是_(填字母编号)。编号 a 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条 b 干燥的有色布条 无水硫酸铜 湿润的有色布条 c 湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条 d 湿润的有色布条 无水氯化钙 干燥的有色布条(4)设计装置 D、E 的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞，将装置 D 中少量溶液加入装置 E 中，振荡，观察到的现象是_，小明同学认为该现象不能说明溴单质的氧化性强于碘，原因是_。