物质构成的奥秘总复习课.ppt

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1、中考总复习中考总复习长丰乡学校 王景明单元教材知识网络单元教材知识网络物质物质元素元素元素周期表元素周期表原子原子分子分子离子离子原子核原子核质子质子中子中子电子电子宏观宏观组成组成微观微观结构结构（在原子中在原子中）核电荷数）核电荷数=相对原子质量相对原子质量构成构成构成构成构成构成得失得失 电子电子构构 成成质子数质子数+中子数中子数质子数质子数=原子序数原子序数=核外电子数核外电子数组成组成（既讲种类（既讲种类又讲个数）又讲个数）（只讲种类（只讲种类不讲个数）不讲个数）1、分子的特点、分子的特点（1）分子体积、质量很小）分子体积、质量很小（2）分子在不断运动分子在不断运动（3）分子间有间

2、隔分子间有间隔温度越高温度越高,分子能量越大分子能量越大,分子运动速率就越快分子运动速率就越快.通常状况通常状况,气体分子间隙气体分子间隙液体分子间隙固体分子间隙液体分子间隙固体分子间隙（4）分子由原子构成）分子由原子构成单质分子由单质分子由_的原子构成的原子构成化合物分子由化合物分子由_的原子构成的原子构成同种元素同种元素不同种元素不同种元素（5）同种分子化学性质相同，反之不同同种分子化学性质相同，反之不同考点一考点一：构成物质的微粒：构成物质的微粒分子分子2、分子与物质变化的关系、分子与物质变化的关系物理变化物理变化分子本身不发生改变；分子本身不发生改变；化学变化化学变化分子本身发生改变，

3、生成新的分子分子本身发生改变，生成新的分子 3、分子的定义、分子的定义：分子是保持物质（分子构成）的化学性质的最小粒子分子是保持物质（分子构成）的化学性质的最小粒子4、化学反应的本质、化学反应的本质原物质的分子原物质的分子分解分解原子原子重新组合重新组合新物质的分子新物质的分子用微粒的观点解释：用微粒的观点解释：.日常生活中某些常见的现象.物理变化及化学变化：.纯净物和混合物看分子是否发生改变看分子是否发生改变看是否由同种分子构成看是否由同种分子构成考点二、构成物质的微粒考点二、构成物质的微粒原子原子延伸延伸：原子是构成物质的另一种微粒。原子构成分子，原子是构成物质的另一种微粒。原子构成分子，

4、原子可以直接构成物质原子可以直接构成物质1、原子、原子是是化学变化中化学变化中的的最小最小微粒。微粒。“最小最小”指在化学反应中不能再分。指在化学反应中不能再分。2、原子的特征、原子的特征（1）原子的体积和质量很小。）原子的体积和质量很小。（2）原子在不断的运动。）原子在不断的运动。（3）原子间有间隔。）原子间有间隔。（4）原子在化学变化中不可再分，原子发生重新组合。）原子在化学变化中不可再分，原子发生重新组合。3、分子与原子的主要区别：、分子与原子的主要区别：分子在化学变化中可分，而原子不可分。分子在化学变化中可分，而原子不可分。2 2、从分子的角度分析水的蒸发与水的分解两种变化的从分子的角

5、度分析水的蒸发与水的分解两种变化的不同不同之处之处。变化或现象变化或现象解释解释水的蒸发水的蒸发水的分解水的分解水分解时，水分子变成了氢分子和氧水分解时，水分子变成了氢分子和氧分子。分子。水蒸发时，水分子本身没有变化，变水蒸发时，水分子本身没有变化，变化的只是分子间的间隔。化的只是分子间的间隔。1、用分子的观点对下列现象进行解释，其中、用分子的观点对下列现象进行解释，其中错误错误的是（的是（）A、用警犬搜救地震中被埋人员、用警犬搜救地震中被埋人员分子在不停运动分子在不停运动B、水烧开后易把壶盖冲起、水烧开后易把壶盖冲起温度升高，分子变大温度升高，分子变大C、用水银体温计测量体温、用水银体温计测

6、量体温温度升高，原子间间隔增大温度升高，原子间间隔增大D、过氧化氢分解制取氧气、过氧化氢分解制取氧气分子发生了变化分子发生了变化直击中考直击中考B3、下图是表示气体粒子的示意图，图中、下图是表示气体粒子的示意图，图中“”“”分别分别表示两种不同元素的原子，那么其中表示混合物的是（表示两种不同元素的原子，那么其中表示混合物的是（）DCDAB4.一位同学在新年晚会上给来宾表演了一位同学在新年晚会上给来宾表演了“铁树开红花铁树开红花”的魔术节目，道具如右图所的魔术节目，道具如右图所示，通过该节目可观察到棉花团由白色变示，通过该节目可观察到棉花团由白色变为为红色红色，大烧杯中出现了一株美丽的，大烧杯中

7、出现了一株美丽的“铁铁树树”。你能用你学过的化学知识对此现象。你能用你学过的化学知识对此现象加以解释吗？加以解释吗？。分子在不断运动，氨分子运分子在不断运动，氨分子运动遇到酚酞溶液变红色。动遇到酚酞溶液变红色。单质单质化合物化合物单质单质原子核原子核电子电子质子质子中子中子决定决定元素种类元素种类最外层电子数决定元素化学性质最外层电子数决定元素化学性质决定决定原子质量原子质量（+）（）（+）（不带电）（不带电）核电荷数核电荷数=质子数质子数=电子数电子数相对原子质量相对原子质量 =质子数质子数+中子数中子数原原子子考点三、原子的结构考点三、原子的结构1、原子的结构、原子的结构（1 1）.圆圈及

8、里面的数圆圈及里面的数字字表示原子核及核表示原子核及核内质子数；内质子数；（2 2）.弧线弧线表示电子表示电子层层（3 3）.弧线上的数字弧线上的数字表表示每个电子层上容示每个电子层上容纳的电子数纳的电子数2、原子结构示意图、原子结构示意图Na第一层最多容纳第一层最多容纳_个电子，第二层最多容纳个电子，第二层最多容纳_个电子。个电子。2 2(2)(2)最外层不超过最外层不超过 个电子。个电子。8 8 8 8 3、原子核外电子的分层排布、原子核外电子的分层排布元素种类元素种类最外层电子数最外层电子数元素的化学性质元素的化学性质稀有气体稀有气体8个（个（He为为2个）个）比较稳定比较稳定元素的种类

9、元素的种类最外层电子数最外层电子数元素的化学性质元素的化学性质金金属属一般少于一般少于4个个易失电子易失电子元素种类元素种类最外层电子数最外层电子数元素的化学性质元素的化学性质非金属非金属一般大于或等于一般大于或等于4个个易得电子易得电子元素元素分类分类最外层电子数最外层电子数 得失电子得失电子 倾向倾向化学化学性质性质稀有气稀有气体元素体元素8 8个个(He为为2个个)不不易易得得失失、相相对对稳稳定定稳定稳定金属金属元素元素一般一般 小于小于4个个 易失去最外层电子易失去最外层电子不稳定不稳定非金属非金属 元素元素一般大于个一般大于个 易得到电子易得到电子不稳定不稳定4 4、元素性质与元素

10、最外层电子数的关系：、元素性质与元素最外层电子数的关系：由此可知由此可知最外层电子数最外层电子数主要决定了元素的主要决定了元素的化化学性质学性质5、相对原子质量、相对原子质量概念：以碳原子质量的概念：以碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的的相对原子质与它相比较所得到的比，作为这种原子的的相对原子质量（符号为量（符号为Ar）相对原子质量相对原子质量质子数质子数+中子数中子数直击中考直击中考1、1991年，我国化学家张青莲教授与别人合作，重新测年，我国化学家张青莲教授与别人合作，重新测定了铟元素的相对原子质量。铟元素的核电荷数为定了铟

11、元素的相对原子质量。铟元素的核电荷数为49，相，相对原子质量为对原子质量为115，则铟原子核外电子数，则铟原子核外电子数 ，核内质子，核内质子数为数为 ，中子数为，中子数为 。494966表达式表达式Ar=某原子的实际质量某原子的实际质量碳原子质量碳原子质量1/122.2.我我国国在在20072007年年发发射射了了一一颗颗绕绕月月探探测测卫卫星星，其其任任务务之之一一是是寻寻找找一一种种新新能能源源氦氦3 3。氦氦3 3原原子子核核是是由由1 1个个中中子子和和2 2个个质质子子构构成成的的，其其原原子子核核外外电电子子数数为为()A.1 B.2 C.3 )A.1 B.2 C.3 D.6B则

12、该元素原子的质子数为则该元素原子的质子数为，该原子核外，该原子核外有有个电子层，该元素属于个电子层，该元素属于。（填（填“金属金属”或或“非金属非金属”）元素，该元素在化学变化中一般易）元素，该元素在化学变化中一般易电子电子,变成变成。3 3.某元素是人体中的常量元素，它在人体内元素是人体中的常量元素，它在人体内99%99%存存在于骨骼和牙齿中。该元素的原子结构示意图为：在于骨骼和牙齿中。该元素的原子结构示意图为：元素的化学性质决定于元素的化学性质决定于最外层电子数最外层电子数，金属元素的原子金属元素的原子最外层电子数最外层电子数电子数（带正电）电子数（带正电）阴离子中：质子数阴离子中：质子数

13、电子数（带负电）电子数（带负电）6、原子和离子的区别和联系、原子和离子的区别和联系1.某微粒结构示意图为某微粒结构示意图为，下列说法中错误的是下列说法中错误的是()A该微粒为稳定结构该微粒为稳定结构B该微粒原子核内有该微粒原子核内有13个质子个质子C该微粒属于原子该微粒属于原子D该微粒带该微粒带3个单位正电荷个单位正电荷+1328c直击中考直击中考3个个化学性质化学性质18S2-2 2、某微粒的结构示意图如右表示：、某微粒的结构示意图如右表示：1 1）该微粒有）该微粒有 电子层。电子层。X X决定元素的决定元素的 y y与微粒的与微粒的 关系非常密切。关系非常密切。2 2）当）当y=8y=8时

14、，若该微粒为中性原子，则时，若该微粒为中性原子，则x=x=。3 3）当）当y=8y=8时，若该微粒带有二个单位负电荷，时，若该微粒带有二个单位负电荷，则该微粒符号为则该微粒符号为 。y+x82种类种类3、用化学符号表示：、用化学符号表示：2个氮原子个氮原子 2个氮分子个氮分子 2个铁离子个铁离子 2个亚铁离子个亚铁离子 2个铁原子个铁原子 n个水分子个水分子 1个铵根离子个铵根离子 2个氢氧根离子个氢氧根离子 2N2N22Fe 3+2Fe 2+2Fe n H2ONH4+2OH-考点五考点五 元素元素1、定义：、定义：质子数（即核电荷数）质子数（即核电荷数）相相同的一类原子的总称。同的一类原子的

15、总称。注意事项注意事项：（1）“一类原子一类原子”指的化学变化中不能再分的粒子。指的化学变化中不能再分的粒子。（2）原子的）原子的质子数质子数(即核电荷数即核电荷数)决定元素种类。决定元素种类。（3）元素元素是一类原子的总称，只能讲种类，不是一类原子的总称，只能讲种类，不 能讲个数。能讲个数。原子原子是一种粒子，有种类、个数是一种粒子，有种类、个数宏观：表示一种元素宏观：表示一种元素2、元素符号表示的意义、元素符号表示的意义微观：表示该元素的一个原子微观：表示该元素的一个原子注意事项：注意事项：（1）在元素符号前的系数，只表示原子的个数，失去宏观意义，不再表示元素。）在元素符号前的系数，只表示

16、原子的个数，失去宏观意义，不再表示元素。考点六考点六元素周期表的规律：横行（周期）、纵列（族）、分区元素周期表的规律：横行（周期）、纵列（族）、分区26铁铁Fe55.847元素名称元素名称相对原子质量相对原子质量原子序数原子序数(核电荷数核电荷数)元素符号元素符号带带*的是人造元素的是人造元素（一）元素周期表的规律（一）元素周期表的规律1、有、有7个横行，个横行，18个纵列个纵列2、每个、每个横行横行叫一个周期，每个叫一个周期，每个纵列纵列叫一个族叫一个族（8、9、10共成一个族），共共成一个族），共16个族个族3、元素原子的核电荷数即为原子序数元素原子的核电荷数即为原子序数4、颜色不同分、颜

17、色不同分金属元素区金属元素区和和非金属元素区非金属元素区（二）（二）物质组成、构成的说法：物质组成、构成的说法：2.物质是由物质是由_构成的构成的3.分子是由分子是由_构成的构成的4.一个分子是由一个分子是由_构成的构成的分子、原子、离子分子、原子、离子元素元素原子原子若干原子若干原子1.物质是由物质是由_组成的组成的例如：例如：水由（水由（）构成；水由（）构成；水由（）组成；水分子由（）组成；水分子由（）构成）构成水分子水分子氢元素、氧元素氢元素、氧元素氢原子和氧原子氢原子和氧原子归纳：归纳：1.构成物质的微粒有：构成物质的微粒有：分子、原子和离子分子、原子和离子。2.由原子构成的物质：由原

18、子构成的物质：铁、氦气等铁、氦气等3.由分子构成的物质：由分子构成的物质：水、二氧化碳等水、二氧化碳等4.4 由离子构成的物质：由离子构成的物质：氯化钠等氯化钠等（三）、化学符号周围数字表示的意义三）、化学符号周围数字表示的意义+-R+-R表示表示原子原子个数个数表示表示元素元素化合价化合价数值、数值、正负正负一个一个离子离子所带所带电荷的数值、电荷的数值、正负正负一个一个分子分子中所中所含原子的个数含原子的个数2H2表示个氢表示个氢分子分子表示每个氢分子中含有个氢表示每个氢分子中含有个氢原子原子Fe2+表示每个亚铁表示每个亚铁离子离子带个单位的正电荷带个单位的正电荷Fe+2表示铁表示铁元素元

19、素显显+2+2价价1、下列关于分子、原子、离子说法不正确的是、下列关于分子、原子、离子说法不正确的是()A.分子是保持物质化学性质的最小粒子分子是保持物质化学性质的最小粒子 B.原子是不能再分的最小粒子原子是不能再分的最小粒子 C.分子、原子、离子都是构成物质的粒子分子、原子、离子都是构成物质的粒子 D.分子、原子、离子都是在不停运动分子、原子、离子都是在不停运动B直击中考直击中考2、保持氢气化学性质的最小微粒是（、保持氢气化学性质的最小微粒是（）A.H2 B.H C.H+D.H2OA3、在、在O O2 2、H H2 2O O2 2、COCO2 2这些这些分子分子中，都含有中，都含有 （）。）

20、。A.A.氧气氧气 B.B.氧原子氧原子 C.C.氧元素氧元素 D.D.氧分子氧分子B4、H2O、H2O2、KMnO4、O2这四种这四种物质物质中都含有相同的中都含有相同的()A氧分子氧分子B氧原子氧原子C氧元素氧元素D氧气氧气C5、下列微粒是阳离子的有（）；、下列微粒是阳离子的有（）；是阴离子的有是阴离子的有（）是原子的有是原子的有（）；（）；为稳定结构的有为稳定结构的有（）BCDABCDBCD6、我们日常生活中出现了加碘食盐、高钙牛奶、富、我们日常生活中出现了加碘食盐、高钙牛奶、富硒大米等物质。这里的碘、钙、硒应理解为（硒大米等物质。这里的碘、钙、硒应理解为（）A.单质单质 B.分子分子

21、C.元素元素 D.离子离子C7 7、下列粒子的、下列粒子的电子层排布相同电子层排布相同的是的是()()8.（10汕头）汕头）下面是钠元素和氯元素在元素周期表中的下面是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和信息和3种粒子的结构示意图。请回答下列问题：种粒子的结构示意图。请回答下列问题：(1)氯原子的核电荷数是氯原子的核电荷数是；钠原子与氯原子的最本质区别是钠原子与氯原子的最本质区别是。(2)在钠和氯气生成氯化钠的反应中，得到电子的是在钠和氯气生成氯化钠的反应中，得到电子的是原子；原子；Na+的结构示意图是（的结构示意图是（）17核电荷数核电荷数(或质子数或质子数)不同不同氯(或Cl)A物质构成练习

22、汞原子汞原子二氧化碳分子二氧化碳分子钠离子、氯离子钠离子、氯离子9、科学研究证实，物质是由微粒构成的，例如铁是由、科学研究证实，物质是由微粒构成的，例如铁是由铁原子构成的。请你填写构成下列物质的具体微粒的名铁原子构成的。请你填写构成下列物质的具体微粒的名称。称。体温计中的汞是由体温计中的汞是由 构成的；构成的；人工降雨用的干冰是由人工降雨用的干冰是由 构成的；构成的；食盐中的氯化钠是由食盐中的氯化钠是由 构成的。构成的。10.下面是四种粒子的结构示意图下面是四种粒子的结构示意图（1 1）图中粒子表示图中粒子表示种元素。种元素。（2）与）与A粒子化学性质相似的是粒子化学性质相似的是。三三CABC

23、D11.右图右图A是某元素在元素周期是某元素在元素周期表中表中的相关信息，的相关信息，B是其原子是其原子结构示意图。结构示意图。（1）该元素的相对原子质量为）该元素的相对原子质量为 ；原子序号为原子序号为 （2）该元素属于）该元素属于 元素元素；（选填：（选填：“金属金属”或或“非金属非金属”）；）；（3）该原子在化学反应中容易）该原子在化学反应中容易 电子，变成电子，变成 离子，离离子，离子符号为子符号为 。26.98金属金属失失13阳阳Al3+12（11江西）江西）请用恰当的化学用语表示下列带点部分：请用恰当的化学用语表示下列带点部分：（1）空气中含量最多的气体是氮气）空气中含量最多的气体

24、是氮气（2）加碘食盐中）加碘食盐中“碘碘”是指碘元素是指碘元素（3）铯（）铯（Cs）原子的结构示意图为）原子的结构示意图为，铯原子在化学反应中容易，铯原子在化学反应中容易形成铯离子形成铯离子N2ICs+13、（、（10江西）请将下列短文中带横线的部分，用恰当江西）请将下列短文中带横线的部分，用恰当的的化学用语化学用语填空：填空：“南澳一号南澳一号”考古发掘出青花瓷器、青铜器、铁器等文物。考古发掘出青花瓷器、青铜器、铁器等文物。青花瓷上的着色剂是氧化钴（青花瓷上的着色剂是氧化钴（CoO），），氧化钴中钴元素氧化钴中钴元素的化合价显的化合价显+2价（价（）；青铜器文物上的铜绿可；青铜器文物上的铜绿

25、可用酸洗，清洗后的溶液中含有用酸洗，清洗后的溶液中含有铜离子（铜离子（）；铁制文；铁制文物上的铁锈主要成分是物上的铁锈主要成分是氧化铁（氧化铁（）。CoO+2Cu2+Fe2O314（12江西）紫薯江西）紫薯营营养丰富，具有特殊的保健功能。紫薯中富含淀养丰富，具有特殊的保健功能。紫薯中富含淀粉、蛋白粉、蛋白质质、维维生素生素A、维维生素生素B、维维生素生素C、锌锌、铁铁、钙钙、硒等。、硒等。紫薯中紫薯中维维生素生素 （选选填填“A”、“B”或或“C”）可）可预预防坏血病；防坏血病；紫薯中紫薯中还还缺乏一种能缺乏一种能给给人体供能的人体供能的营营养素是养素是 ；紫薯中的硒元素被誉紫薯中的硒元素被誉为为“抗癌大王抗癌大王”。硒元素的部分信息如右下。硒元素的部分信息如右下图图，则则下列下列说说法中正确的是法中正确的是 。A硒元素的相硒元素的相对对原子原子质质量量为为78.96g B一个硒原子中有一个硒原子中有34个中子个中子C硒原子硒原子结结构示意构示意图图中的中的X=18 D硒元素在化合物可能硒元素在化合物可能显显-2价价C油脂油脂CD