物理化学09章-可逆电池的电动势及其应用课件.ppt

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1、物理化学电子教案第九章第九章 可逆电池的电动势及其应用9.1 可逆电池和可逆电极9.2 电动势的测定9.3 可逆电池的书写方法及电动势的取号9.4 可逆电池的热力学9.5 电动势产生的机理9.6 电极电势和电池的电动势9.7 电动势测定的应用9.1 可逆电池和可逆电极可逆电池和可逆电极可逆电池可逆电池可逆电极和电极反应可逆电极和电极反应重要公式:电化学与热力学的联系常见电池的类型常见电池的类型单液电池单液电池常见电池的类型常见电池的类型双液电池双液电池用素瓷分开用素瓷分开常见电池的类型常见电池的类型双液电池双液电池用盐桥分开用盐桥分开净反应：作电解池阴极：阳极：作原电池 Zn(s)|ZnSO4

2、|HCl|AgCl(s)|Ag(s)组成可逆电池的必要条件组成可逆电池的必要条件净反应金属与其阳离子组成的电极氢电极氧电极卤素电极汞齐电极 金属-难溶盐及其阴离子组成的电极金属-难溶氧化物电极氧化-还原电极第一类电极第二类电极第三类电极可逆电极的类型第二类电极的电极反应电极电极反应（还原）9.2 电动势的测定*对消法测电动势标准电池对消法测定电动势的原理图正正负Weston标准电池结构简图标准电池Weston标准电池的反应负极正极净反应中含镉298.15K时 为什么在室温下，含Cd的质量分数在0.050.14之间，标准电池的电动势有定值？从Hg-Cd相图可知，在室温下，镉汞齐中镉的质量分数在0

3、.050.14之间时，系统处于熔化物和固溶体两相平衡区，镉汞齐活度有定值。而标准电池电动势只与镉汞齐的活度有关，所以也有定值。问 题RT通常要把标准电池恒温、恒湿存放，使电动势稳定。标准电池的电动势与温度的关系 9.3 可逆电池的书写方法及电动势的取号可逆电池的书写方法 可逆电池电动势的取号1.左边为负极，起氧化作用，是阳极；2.“|”表示相界面，有界面电势存在。“”表示半透膜。4.要注明温度，不注明就是298.15 K；5.电池的电动势等于右边正极的还原电极电势减 去左边负极的还原电极电势。右边为正极，起还原作用，是阴极。要注明物态；气体要注明压力和依附的不活泼金属；溶液要注明浓度或活度。可

4、逆电池的书写方法3.“”或“”表示盐桥，使液接电势降到忽略不计（1）（2）从化学反应设计电池(1)Zn(s)+H2SO4(aq)H2(p)+ZnSO4(aq)验证：Zn(s)|ZnSO4(aq)|H2SO4(aq)|H2(p)|Pt净反应：Zn(s)+2H+Zn2+H2(p)从化学反应设计电池(2)净反应：验证：可逆电池电动势的取号 非自发电池净反应：9.4 可逆电池的热力学Nernst 方程由标准电动势E求电池反应的平衡常数 由电动势E及其温度系数求反应的 和 Nernst 方程负极,氧化正极,还原净反应化学反应等温式为因为代入上式得这就是计算可逆电池电动势的 Nernst 方程。Nerns

5、t 方程 与 所处的状态不同，处于标准态，处于平衡态，只是 将两者从数值上联系在一起。从E求电池反应平衡常数K E,K 和 的值与电池反应的关系 9.5 电动势产生的机理 电极与电解质溶液界面间电势差的形成 接触电势 液体接界电势*液接电势的计算公式电池电动势的产生 在金属与溶液的界面上，由于正、负离子静电吸引和热运动两种效应的结果，溶液中的反离子只有一部分紧密地排在固体表面附近，相距约一、二个离子厚度称为紧密层；另一部分离子按一定的浓度梯度扩散到本体溶液中，称为扩散层。电极与电解质溶液界面间电势差的形成 金属表面与溶液本体之间的电势差即为界面电势差。紧密层和扩散层构成了双电层。电极表面x扩散

6、双电层模型扩散双电层模型接触电势电子逸出功 电子从金属表面逸出时,为了克服表面势垒必须做的功。逸出功的大小既与金属材料有关，又与金属的表面状态有关。不同金属相互接触时，由于电子的逸出功不同，相互逸入的电子数不同，在界面上电子分布不均匀，由此产生的电势差称为接触电势。简称液接电势（liquid junction potential）在两个含不同溶质的溶液的界面上，或溶质相同而浓度不同的界面上，由于离子迁移的速率不同而产生的电势差。液体接界电势 液接电势很小，一般在0.03 V以下。离子扩散是不可逆的，所以有液接电势存在的电池也是不可逆的，且液接电势的值很不稳定。用盐桥可以使液接电势降到可以忽略不

7、计。盐桥只能降低液接电势，但不能完全消除。只有电池反串联才能完全消除Ej，但化学反应和电动势都会改变。作盐桥的电解质要具备：常用饱和KCl盐桥，因为K+与Cl-的迁移数相近，当有Ag+时，用KNO3或NH4NO3。盐桥中盐的浓度要很高，常用饱和溶液。盐桥的作用 盐桥是一个U形的玻璃管，其中充满含有电解质饱和溶液的琼脂的冻胶。不与电池中的电解质发生反应液体界面间的电迁移（设通过1mol元电荷电荷量）整个迁移过程Gibbs自由能的变化为*液接电势的计算公式对1-1价电解质，设：测定液接电势，可计算离子迁移数。总电动势 E 与 Ec，Ej 的关系 电池电动势的产生 9.6 电极电势和电池的电动势 标

8、准电极电势标准氢电极 电池电动势的计算规定：标准氢电极用镀铂黑的金属铂导电氢标还原电极电势负极，氧化（-）以标准氢电极为负极，待测电极为正极，因为 为零，所测电动势即为待测电极的氢标还原电极电势。正极，还原（+）电池净反应电极电势的大小反映了电极上可能发生反应的次序 电极电势越负，越容易失去电子，越容易被氧化，是较强的还原剂。电极电势越正，越容易得到电子，越容易被还原，是较强的氧化剂。利用标准电动序，在原电池中，可以判断哪个做正极，哪个为负极。电势小者氧化为负极。在电解池中，可以判断电极上发生反应的次序，阳极上小者先氧化，阴极上大者先还原。E增大（非自发电池）（自发电池）电极电势计算通式这是计

9、算电极还原电极电势的 Nernst 方程。电极电势计算通式例如有电极电极的还原反应为电极电势的计算式为0.10.33371.00.2801饱和0.2412 氢电极使用不方便，用有确定电极电势的甘汞电极作二级标准电极。二级标准电极甘汞电极二级标准电极甘汞电极电池反应分别为电池电动势的计算电池电动势的计算电池电动势计算通式净反应电池电动势的计算计算方法1：注意事项电池电动势的计算1.电极反应和电池反应都必须物量和电荷量平衡。2.电极电势都必须用还原电极电势，电动势等于正极的还原电势减去负极的还原电势。3.要注明反应温度，不注明是指298 K。要注明电极的物态，气体要注明压力，溶液要注明离子的活度。

10、净反应:两种方法结果相同电池电动势的计算计算方法2：9.7 电动势测定的应用求电解质溶液的平均活度因子 求难溶盐的活度积 pH 的测定 *电势-pH 图及其应用*细胞膜与膜电势*离子选择性电极和化学传感器简介计算实验可测的值已知：试判断下述反应在标准状态下向哪方进行？排成电池：正向进行判断氧化还原的方向和m已知，测定E，可求出g求电解质溶液的平均活度因子根据Debye-Hckel公式对于1-1价电解质：以对 作图已知平均活度因子求标准电极电势截距即为A。求AgCl(s)的设计电池，使电池反应为求难溶盐的活度积和水解离常数B.求水的设计电池的反应为：电池电池:pH的测定标准氢电极使用不方便，用玻

11、璃电极pH定义：因为单个离子的活度因子无法测量，故该定义也是不严格的。pH 的操作定义pH计的应用 IUPAC推荐了五种标准的缓冲溶液，用来测定未知溶液的pH。用醌氢醌电极测 pHpH 的测定 在保持温度和离子浓度为定值的情况下，将电极电势与pH的函数关系在图上用一系列曲线表示出来，这种图就称为电势-pH图。什么叫电势-pH图？电极电势的数值不但与溶液中离子的浓度有关，而且有的还与溶液的pH有关。通常用电极电势作纵坐标，pH作横坐标，在同一温度下，指定一个浓度，就可以画出一条电势-pH曲线。*电势-pH 图及其应用 应用于：1.元素分离，2.湿法冶金，3.金属防腐及解决水溶液中发生的一系列氧化

12、还原反应及平衡问题。电势-pH图的应用 从电势-pH图可以清楚地看出各组分生成的条件及稳定存在的范围。因为它表示的是电极反应达平衡时的状态，所以电势-pH图也称为电化学平衡图。氧电极的电势-pH图 对于氢和氧发生氧化还原生成水的反应可以安排成一种燃料电池，电解质溶液的pH可以在114的范围内变动。暂以酸性溶液为例，温度都保持在298 K。氧电极的反应为：氧电极的电势-pH图设氧气为理想气体，在298 K时（1）当截距为1.229 V，斜率为0.05916截距为1.259V，斜率不变，（2）当如图中绿线所示。截距为1.199V，斜率不变，（3）当如图中红线所示。可见，氧气压力越高，氧电极的电势也

13、越大。通常将平行线之上称为氧稳定区，之下称为水稳定区。氢电极实际上起的是氧化反应，但电极电势仍用的是还原电势。根据Nernst方程，氢电极的电极电势与pH的函数关系也是一个直线方程，第一项是截距，第二项中斜率也是0.05916。设定不同的氢气压力，可以得到截距不同的一组平行线。氢电极的电势-pH图截距为0 V，用蓝线表示。H2(pH2)|H2SO4(aq)|O2(pO2)氢电极的电势-pH图氢电极：H2(pH2)2H+2e-（1）当（2）当截距为-0.05916 V，斜率不变如图中绿线所示。（3）当截距为0.05916V，斜率不变如图中红线所示。可见氢气压力越高，电极电势越小。所以将平行线以下

14、称为氢稳定区。平行线以上称为水稳定区。H2O的电势-pH图 因两者的斜率相同，仅是截距不同，所以是一组平行线，平行线之间的距离就是该燃料电池的电动势，其值与pH无关。将氧电极和氢电极的电势pH图画在同一张图上，就得到了H2O的电势-pH图。显然，当H2和O2的压力都等于标准压力时，该燃料电池的电动势均为1.229V。所以总的反应是氧气还原生成水，氢气氧化成氢离子。从电势-pH图上还可以看出：氧电极的电势高，氢电极的电势低。只有氧电极作正极，氢电极作负极，这样组成的电池才是自发电池。显然，氧气和氢气压力越高，组成的电池电动势越大，反应趋势也越大。(Ox|Red)/V在在(b)线上发生的反应为线上

15、发生的反应为在在(a)线上发生的反应为线上发生的反应为系统发生的反应为系统发生的反应为电池的电动势为电池的电动势为都用还原电极电势。都用还原电极电势。该反应不是氧化还原反应，只与溶液pH有关，所以在电势-pH图上是一组垂直于横坐标的垂线。如(A)垂线铁的各种电势-pH图从热力学求得 Fe2O3(s)+6H+2Fe3+3H2O 铁的各种电势-pH图 随着三价铁离子浓度的不同，pH也会不同。pH越小，三价铁的浓度越大。设三价铁的活度为10-6，则pH=1.37 在(A)线的左侧是三价铁离子的稳定区，右侧是三氧化二铁的稳定区。Fe3+e-Fe2+该反应是氧化还原反应，但与溶液的pH无关。在图上是一组

16、平行于pH轴的水平线，如(B)线。三价铁离子活度越大，电极电势越高。设a(Fe2+)=a(Fe3+)(B)线以上是三价铁离子稳定区，(B)线以下是二价铁离子的稳定区。Fe2+2e-Fe(s)该反应是氧化还原反应，但与溶液的pH无关。在电势-pH图上也是一组平行于pH轴的水平线。如(C)线。二价铁离子浓度增大，电极电势也增大。设 a(Fe2+)=10-6 (C)线以上是二价铁的稳定区，以下是金属铁的稳定区。3.Fe2O3与Fe2+Fe2O3+6H+2e-2Fe2+3H2Oa(Fe2+)=10-6 该反应既是氧化还原反应，又与pH有关，所以在图上是一组斜线。斜线截距是它的标准电极电势，为1.083

17、 V。斜线的截距随着铁离子浓度不同而不同。斜线左下方是二价铁离子稳定区，右上方是三氧化二铁的稳定区。设二价铁离子的活度为10-6，则斜率为-0.117。显然，在不同pH条件下有不同的电极电势值。铁-H2O的电势-pH图 将铁与水的各种电势-pH图合在一起，对讨论铁的防腐有一定的指导意义。铁防腐的电势-pH图（1）(C)线以下是铁的免腐蚀区。外加直流电源，将铁作为阴极，处在低电位区，这就是电化学的阴极保护法。（2）铁与酸性介质接触，在无氧气的情况下被氧化成二价铁，所以置换反应只生成二价铁离子 当有氧气参与下，二价铁被氧化成三价铁，这样组成原电池的电动势大，铁被腐蚀的趋势亦大。(3)(A)(D)线

18、以左区域是铁的腐蚀区，要远离这个区域。常用油漆、塑料或金属在铁的表面形成保护层，将铁与氧气、水、氢离子隔离。或用强氧化剂在铁的表面形成致密的氧化铁层，使铁钝化。(4)在(A),(D)线以右，铁有可能被氧化成Fe2O3或Fe3O4，这样可保护里面的铁不被进一步氧化，称为铁的钝化区。如果在电位较低又是强碱性溶液中，则铁也有可能被腐蚀生成亚铁酸离子。实际的铁的电势-pH图 一般实用铁的电势-pH图的线条要多得多，标明不同离子浓度时的电势-pH曲线，使用起来也就更加方便。25时的Fe-H2O电势-pH图如右图所示。稀土元素铈的电势-pH图/V*细胞膜与膜电势 在膜两边由于某离子浓度不等可产生电势差，这

19、就是膜电势。膜两边的电势差为将细胞的内、外液组成如下电池在生物化学中，习惯表示为维持了细胞膜内外的电势差，就维持了生命。外电位把单位正电荷在真空中从无穷远处移到离表面 10-4cm处所作的电功，可以测量。表面电势从10-4cm将单位正电荷通过界面移到物相内部所作的功。无法测量。无法测量某物体相（I）A物质相的内电位、外电位、表面电势 内电位与外电位内电位电极与溶液间的电势差溶液（）金属M（）金属的表面电势真空外电位之差1 2溶液相的表面电势真空电极与电解质间的内电位差与外电位差1212两相的内电位之差+(Zn+Zn)-(Sol+Sol)=Cu-Cu可以测量=(Cu+Cu)-(Zn+Zn)+(Sol+Sol)-(Cu+Cu)电动势值为什么可以测量？使用盐桥，正确断路正确断路 测定电动势时必须正确断路，才能使电动势等于两个相同金属的外电位之差，可以测量。当电池的两个终端相为同一物质时，称为正确断路。例如下述电池：