《原子核外电子排布与元素周期律》ppt课件.ppt

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1、专题1微观结构与物质的多样性第一单元原子核外电子排布与元素周期律第1课时原子核外电子的排布1.1.了解原子核外了解原子核外电电子排布的基本子排布的基本规规律。律。2.2.能用原子能用原子(离子离子)结结构示意构示意图图表示表示1 1号号1818号元素原子号元素原子(离子离子)的核外的核外电电子排布。子排布。3.3.掌握常掌握常见见的具有相同的具有相同电电子子层结层结构的微粒。构的微粒。一、原子核外一、原子核外电电子排布的表示方法子排布的表示方法结结构示意构示意图图镁镁原子的原子的结结构示意构示意图图如下：如下：电电子数子数电电子子层层核核电电荷数荷数二、原子核外二、原子核外电电子排布子排布规规

2、律律1.1.电电子子层层：(1)(1)概念：原子核外概念：原子核外电电子运子运动动的不同区域。的不同区域。(2)(2)表示及特点：表示及特点：电电子子层层n n1 12 23 34 45 56 67 7表示符号表示符号_能量高低能量高低_离核离核远远近近_K KL LM MN NO OP PQ Q由低到高由低到高由近到由近到远远2.2.原子核外原子核外电电子排布的子排布的“三个三个”规规律律：(1)“(1)“一个最低一个最低”：电电子子总总是尽先排布在是尽先排布在_的的电电子子层层，即：排即：排满满K K层层再排再排L L层层，排，排满满L L层层才排才排M M层层。(2)“(2)“一个最多一

3、个最多”：各：各电电子子层层最多容最多容纳纳的的电电子数是子数是_个。如个。如K K、L L、M M、N N层层最多容最多容纳纳的的电电子数分子数分别为别为_。(3)“(3)“两个不超两个不超”：最外最外层电层电子数子数不超不超过过_个个(K(K层层是最外是最外层时层时，最多不超，最多不超过过2 2个个)。次外次外层电层电子数目不超子数目不超过过_个。个。能量最低能量最低2n2n2 22 2、8 8、1818、32328 81818【思考辨析思考辨析】1.1.判断正判断正误误：(1)(1)钾钾原子原子结结构示意构示意图图是是 。()()分析：分析：最外最外层电层电子数不超子数不超过过8 8个。

4、个。(2)(2)某原子中某原子中K K层层上的上的电电子能量比子能量比M M层层上的上的电电子能量低。子能量低。()()分析：分析：根据核外根据核外电电子排布的能量最低原理，离原子核越近的子排布的能量最低原理，离原子核越近的电电子子层层中中电电子能量越低。子能量越低。(3)(3)同种元素的原子和离子，具有相同的核同种元素的原子和离子，具有相同的核电电荷数。荷数。()()分析：分析：原子原子变变成离子成离子时时核核电电荷数不荷数不变变。(4)(4)最外最外层电层电子数子数为为8 8的微粒一定是稀有气体原子。的微粒一定是稀有气体原子。()()分析：分析：Na+Na+、K+K+、S2-S2-等等简单

5、简单离子，最外离子，最外层电层电子数都是子数都是8 8，但都不，但都不属于稀有气体原子。属于稀有气体原子。(5)(5)已知溴原子的核已知溴原子的核电电荷数荷数为为3535，有，有4 4个个电电子子层层，除了最外，除了最外层层外，其余各外，其余各层层都排都排满满了了电电子，子，则则其各其各电电子子层层排布的排布的电电子数依次子数依次是是2 2、8 8、1818、7 7。()()分析：分析：1 1、2 2、3 3这这三个三个电电子子层层最多能最多能够够容容纳纳的的电电子数依次是子数依次是2 2、8 8和和1818，所以最外，所以最外层层容容纳纳35-18-8-2=735-18-8-2=7个个电电子

6、。子。(6)6Li(6)6Li和和7Li7Li的化学性的化学性质质相同。相同。()()分析：分析：6Li6Li和和7Li7Li的核外的核外电电子排布相同，化学性子排布相同，化学性质质相同。相同。2.2.问题问题思考：思考：(1)(1)两种两种简单简单离子的核外离子的核外电电子排布相同，子排布相同，则则它它们对应们对应原子的核外原子的核外电电子子层层数也必定相同数也必定相同吗吗?分析：分析：不一定。核外不一定。核外电电子排布相同的两种子排布相同的两种简单简单离子若离子若带带同种同种电电荷，荷，则则它它们对应们对应的原子的核外的原子的核外电电子子层层数相同，若数相同，若带带的的电电荷荷电电性性相反

7、，相反，则则它它们对应们对应的原子的核外的原子的核外电电子子层层数数则则不同。不同。(2)(2)质质子数相同的微粒，其核外子数相同的微粒，其核外电电子排布也一定相同子排布也一定相同吗吗?分析：分析：不一定。不一定。质质子数相同的微粒，若是一种原子和一种离子，子数相同的微粒，若是一种原子和一种离子，核外核外电电子排布子排布则则不相同。不相同。【知知识链识链接接】“三个三个”规规律律核外核外电电子排布子排布规规律是相互律是相互联联系的，不能孤立地系的，不能孤立地应应用其中的一用其中的一项项。最外最外层电层电子数子数元素的化学性元素的化学性质质主要取决于原子的最外主要取决于原子的最外层电层电子排布。

8、原子的最子排布。原子的最外外层电层电子数子数为为8(K8(K层为层为最外最外层时为层时为2)2)时时，达到，达到稳稳定定结结构，性构，性质稳质稳定。定。一、核一、核电电荷数荷数为为1 11818的元素原子核外的元素原子核外电电子排布的特点子排布的特点核外核外电电子排布的特点子排布的特点元素符号元素符号最外最外层电层电子数子数为为1 1的原子的原子H H、LiLi、NaNa最外最外层电层电子数子数为为2 2的原子的原子HeHe、BeBe、MgMg最外最外层电层电子数与次外子数与次外层电层电子数相等的原子子数相等的原子BeBe、ArAr最外最外层电层电子数是次外子数是次外层电层电子数子数2 2倍的

9、原子倍的原子C C最外最外层电层电子数是次外子数是次外层电层电子数子数3 3倍的原子倍的原子O O最外最外层电层电子数是次外子数是次外层电层电子数子数4 4倍的原子倍的原子NeNe核外核外电电子排布的特点子排布的特点元素符号元素符号次外次外层电层电子数是最外子数是最外层电层电子数子数2 2倍的原子倍的原子LiLi、SiSi内内层电层电子数是最外子数是最外层电层电子数子数2 2倍的原子倍的原子LiLi、P P电电子子层层数与最外数与最外层电层电子数相等的原子子数相等的原子H H、BeBe、AlAl电电子子层层数是最外数是最外层电层电子数子数2 2倍的原子倍的原子LiLi最外最外层电层电子数是子数

10、是电电子子层层数数2 2倍的原子倍的原子HeHe、C C、S S最外最外层电层电子数是子数是电电子子层层数数3 3倍的原子倍的原子O O最外最外层电层电子数是子数是电电子子层层数数4 4倍的原子倍的原子NeNe原子的核原子的核电电荷数与离子的最外荷数与离子的最外层电层电子数相等子数相等的原子的原子O O原子核内无中子的原子原子核内无中子的原子【学而后思学而后思】(1)(1)在任何在任何时时候，候，M M层层最多都可以排最多都可以排1818个个电电子子吗吗?提示：提示：核外核外电电子排布子排布规规律是相互律是相互联联系的，不能孤立地机械系的，不能孤立地机械地理解和套用。如当地理解和套用。如当M

11、M层层不是最外不是最外层时层时，最多可以排布，最多可以排布1818个个电电子，而当它是最外子，而当它是最外层时层时，最多只能排布，最多只能排布8 8个个电电子。子。(2)(2)在在1 1号号2020号元素中，最内号元素中，最内层电层电子数与最外子数与最外层电层电子数之子数之和等于次外和等于次外层电层电子数的是哪种元素子数的是哪种元素?提示：提示：题题意表明意表明该该元素有三个元素有三个电电子子层层，最内，最内层电层电子数子数为为2 2，次外，次外层为层为8 8，最外，最外层层即即为为6 6，可知，可知该该元素元素为为1616号硫元素。号硫元素。(3)(3)最外最外层电层电子数子数为为2 2的原

12、子，在反的原子，在反应应中一定容易失去中一定容易失去电电子子吗吗?提示：提示：不一定。最外不一定。最外层电层电子数子数为为2 2的原子可能是的原子可能是HeHe，在反，在反应应中既不容易失去中既不容易失去电电子，也不容易得到子，也不容易得到电电子。子。二、常二、常见见具有相同具有相同电电子子层层排布的微粒排布的微粒1.1.含含义义：2.2.与氦原子具有相同与氦原子具有相同电电子子层层排布的微粒排布的微粒(2(2电电子微粒子微粒)：阴离子阴离子原子原子阳离子阳离子电电子子层层排布排布H H-HeHeLiLi+BeBe2+2+3.3.与与氖氖原子具有相同原子具有相同电电子子层层排布的微粒排布的微粒

13、(10(10电电子微粒子微粒)：4.4.与与氩氩原子具有相同原子具有相同电电子子层层排布的微粒排布的微粒(18(18电电子微粒子微粒)：阴离子阴离子原子原子阳离子阳离子电电子子层层排布排布N N3-3-O O2-2-F F-NeNeNaNa+MgMg2+2+AlAl3+3+阴离子阴离子原子原子阳离子阳离子电电子子层层排布排布P P3-3-S S2-2-ClCl-ArArK K+CaCa2+2+【知知识备选识备选】1.1.常常见见多核多核1010电电子微粒：子微粒：2.2.常常见见多核多核1818电电子微粒：子微粒：二核二核18e18e-F F2 2、HClHCl 、HSHS-三核三核18e18

14、e-H H2 2S S四核四核18e18e-PHPH3 3、H H2 2O O2 2五核五核18e18e-CHCH3 3F F、SiHSiH4 4六核六核18e18e-CHCH3 3OHOH、N N2 2H H4 4【学而后思学而后思】(1)(1)具有相同具有相同电电子子层层排布的微粒也具有相同的排布的微粒也具有相同的质质子数子数吗吗?提示：不一定。如提示：不一定。如F F-和和NaNa+具有相同的具有相同的电电子子层层排布，但排布，但质质子数子数分分别为别为9 9和和11;11;而同种元素的不同核素之而同种元素的不同核素之间间既具有相同的既具有相同的电电子子层层排布，也具有相同的排布，也具有

15、相同的质质子数。子数。(2)(2)既具有相同的既具有相同的电电子数，也具有相同的子数，也具有相同的质质子数的微粒一定是子数的微粒一定是同种元素的不同核素同种元素的不同核素吗吗?提示：不一定。如提示：不一定。如NaNa+和和 均含有均含有1010个个电电子数和子数和1111个个质质子数。子数。类类型型 一一 原子核外原子核外电电子排布子排布规规律律【典例典例】下列下列说说法正确的是法正确的是()A.A.锂锂的原子的原子结结构示意构示意图图是是B.B.某原子某原子M M层电层电子数子数为为L L层电层电子数的子数的4 4倍倍C.C.某离子某离子M M层层和和L L层电层电子数均子数均为为K K层层

16、的的4 4倍倍D.D.离子的核离子的核电电荷数可能等于其核外荷数可能等于其核外电电子数子数【解解题题指南指南】解答解答该题该题要注意以下要注意以下3 3点：点：(1)K(1)K层电层电子数最多是子数最多是2;2;(2)M(2)M层电层电子数最多是子数最多是18;18;(3)(3)原子得失原子得失电电子后成子后成为为离子。离子。【解析】选选C C。K K层电层电子数最多是子数最多是2 2，故，故锂锂原子的原子原子的原子结结构示意构示意图图是是 ，A A错误错误;元素元素M M层层有有电电子，其子，其L L层层一定有一定有8 8个个电电子，子，M M层层上上电电子数子数为为L L层层上上电电子数的

17、子数的4 4倍，倍，则则M M层层上上电电子数子数为为3232，而，而M M层层最多容最多容纳纳1818个个电电子，子，B B错误错误;K;K层电层电子数填子数填满满是是2 2，某离子，某离子M M层层和和L L层电层电子数均子数均为为K K层层的的4 4倍，即均是倍，即均是8 8，故，故该该离子的核外离子的核外电电子数子数是是1818，C C正确正确;原子得失原子得失电电子后成子后成为为离子，因此离子，因此该该离子的核外离子的核外电电子数一定不等于其核子数一定不等于其核电电荷数，荷数，D D错误错误。【互互动动探究探究】(1)(1)某原子的某原子的K K层层和和M M层电层电子数相等，子数相

18、等，该该原子原子对应对应离子的离子的结结构示构示意意图图如何如何?提示：提示：该该原子是原子是1212号号镁镁原子，其离子原子，其离子结结构示意构示意图图是是 。(2)(2)某离子的核某离子的核电电荷数与最外荷数与最外层电层电子数相等，有可能子数相等，有可能吗吗?提示：有可能，提示：有可能，O O2-2-的核的核电电荷数与最外荷数与最外层电层电子数都是子数都是8 8。【变变式式训练训练】某元素的原子核外某元素的原子核外电电子排布中，子排布中，K K电电子子层层和和L L电电子子层电层电子数之和等于子数之和等于M M电电子子层层和和L L电电子子层层的的电电子数之和，子数之和，则该则该元素元素为

19、为()A.OA.OB.MgB.MgC.ClC.ClD.CaD.Ca【解析解析】选选B B。K K电电子子层层和和L L电电子子层电层电子数之和等于子数之和等于M M电电子子层层和和L L电电子子层层的的电电子数之和，子数之和，则则K K电电子子层层和和L L电电子子层层已排已排满电满电子，子，电电子子数分数分别为别为2 2和和8 8，所以，所以M M电电子子层层的的电电子数子数为为2 2，该该元素的核元素的核电电荷数荷数为为1212，该该元素元素为为MgMg。【变变式式备选备选】原子的核原子的核电电荷数小于荷数小于1818的某元素的某元素X X，其原子的，其原子的电电子子层层数数为为n n，最

20、外，最外层电层电子数子数为为2n+12n+1，原子核内，原子核内质质子数子数为为2n2n2-12-1。下列有关下列有关X X的的说说法中不正确的是法中不正确的是()A.XA.X能形成化学式能形成化学式为为X(OH)X(OH)3 3的碱的碱B.XB.X可能形成化学式可能形成化学式为为KXOKXO3 3的含氧酸的含氧酸钾盐钾盐C.XC.X原子的最外原子的最外层电层电子数和核子数和核电电荷数肯定荷数肯定为为奇数奇数D.XD.X能与某些金属元素形成化合物能与某些金属元素形成化合物【解析解析】选选A A。核。核电电荷数荷数为为1 11818的元素最多有三个的元素最多有三个电电子子层层，最，最外外层电层电

21、子数不超子数不超过过8 8个，个，讨论讨论如下：如下：所以所以该该元素可能是元素可能是N N或或ClCl，原子的最外，原子的最外层电层电子数和核子数和核电电荷数都荷数都是奇数，是奇数，C C选项选项正确正确;非金属元素不可能形成碱，非金属元素不可能形成碱，A A选项错误选项错误;它它们们形成的含氧酸形成的含氧酸钾盐钾盐分分别别是是KNOKNO3 3和和KClOKClO3 3，B B选项选项正确正确;N;N和和ClCl都都是比是比较较活活泼泼的非金属元素，能的非金属元素，能够够和某些金属元素形成化合物，和某些金属元素形成化合物，如如NaClNaCl、MgMg3 3N N2 2等，等，D D选项选

22、项正确。正确。n n2n+12n+12n2n2 2-1-1元素元素1 13 31 1不存在不存在2 25 57 7N N3 37 71717ClCl类类型型 二二 常常见见具有相同具有相同电电子子层层排布的微粒排布的微粒【典例典例】有有A A、B B、C C、D D四种元素，四种元素，A A元素是地壳中含量最多的元素是地壳中含量最多的金属元素金属元素;B;B元素的原子其元素的原子其M M层层(第三第三层层)电电子数比子数比L L层层(第二第二层层)少少1 1个个;C;C元素的原子得到元素的原子得到2 2个个电电子，子，D D元素的原子失去元素的原子失去1 1个个电电子，所子，所得到的微粒都具有

23、与得到的微粒都具有与氖氖原子相同的原子相同的电电子子层结层结构。回答下列构。回答下列问题问题：(1)(1)写出下列元素的名称：写出下列元素的名称：A A、B B、D D。(2)(2)画出画出A A离子、离子、C C离子的离子的结结构示意构示意图图：、。【解解题题指南指南】解答本解答本题时题时要注意以下两点：要注意以下两点：(1)(1)核核电电荷数荷数为为1 11818的元素原子除最外的元素原子除最外层电层电子数未子数未满满，内，内层电层电子数均已排子数均已排满满;(2)(2)熟熟记记一些原子或离子的一些原子或离子的结结构特点。构特点。【解析解析】地壳中含量最多的金属元素地壳中含量最多的金属元素

24、(A)(A)是是铝铝;B;B元素的原子元素的原子M M层层(第三第三层层)电电子数比子数比L L层层(第二第二层层)少少1 1个，个，L L层层8 8个个电电子，子，M M层层7 7个个电电子，子，则则B B为氯为氯;氖氖原子核外有原子核外有1010个个电电子，子，C C元素的原子得到元素的原子得到2 2个个电电子，子，D D元素的原子失去元素的原子失去1 1个个电电子，所得到的微粒都具有与子，所得到的微粒都具有与氖氖原子原子相同的相同的电电子子层结层结构，所以，构，所以，C C元素元素为为氧，氧，D D元素元素为钠为钠。答案：答案：(1)(1)铝铝氯氯钠钠(2)(2)【名师点评名师点评】讲解

25、本题时应注意以下两点：讲解本题时应注意以下两点：(1)(1)灵活运用原子核外电子排布的三个规律：灵活运用原子核外电子排布的三个规律：“一个最低一个最低”“一个最多一个最多”“”“两个不超两个不超”。(2)(2)讲解熟记讲解熟记1010电子微粒的方法，便于学生记忆。电子微粒的方法，便于学生记忆。【变变式式训练训练】(双双选选)X)X、Y Y、Z Z、R R分分别别代表四种元素，若代表四种元素，若aXaXm+m+、bYbYn+n+、cZcZn-n-、dRdRm-m-四种离子的核外四种离子的核外电电子排布相同，且子排布相同，且mnmn，则则下下列关系不正确的是列关系不正确的是()A.a-c=m-nA

26、.a-c=m-nB.b-d=m+nB.b-d=m+nC.abdcC.abdcD.abcdD.abcd【解析解析】选选A A、C C。aXaX核外有核外有a a个个电电子，子，aXm+aXm+核外有核外有(a-m)(a-m)个个电电子子;bY;bY核外有核外有b b个个电电子，子，bYn+bYn+核外有核外有(b-n)(b-n)个个电电子，子，cZcZ核外有核外有c c个个电电子，子，cZn-cZn-核外有核外有(c+n)(c+n)个个电电子子;dR;dR核外有核外有d d个个电电子，子，dRm-dRm-核外有核外有(d+m)(d+m)个个电电子子;所以有所以有a-m=b-n=c+n=d+ma-

27、m=b-n=c+n=d+m，即，即a-c=m+na-c=m+n，b-d=m+nb-d=m+n，A A选项错误选项错误，B B选项选项正确。因正确。因为这为这四种微粒的四种微粒的电电子数相同，所子数相同，所以失去以失去电电子数最多的原子子数最多的原子质质子数最多，得到子数最多，得到电电子数最多的原子子数最多的原子质质子数最少，因子数最少，因为为mnmn，所以，所以abcdabcd，C C选项错误选项错误，D D选项选项正确。正确。【变变式式备选备选】表示某表示某带电带电微粒的微粒的结结构示意构示意图图，则则可可用它表示的阳离子共有用它表示的阳离子共有()A.1A.1种种 B.3B.3种种 C.4

28、C.4种种 D.5D.5种种【解析解析】选选B B。该该微粒与微粒与氖氖原子具有相同的原子具有相同的电电子子层结层结构，可用构，可用它表示它表示3 3种阳离子：种阳离子：NaNa+、MgMg2+2+、AlAl3+3+，3 3种阴离子：种阴离子：N N3-3-、O O2-2-、F F-。1.1.下列有关原子核外下列有关原子核外电电子排布的子排布的说说法不正确的是法不正确的是()A.A.电电子子总总是尽先排布在能量最低的是尽先排布在能量最低的电电子子层层里里B.B.每每层电层电子子层层最多能容最多能容纳纳的的电电子数子数为为2n2n2 2C.C.最外最外电电子子层电层电子数不超子数不超过过8 8个

29、个D.SD.S2-2-的的M M层电层电子数是子数是K K层电层电子数的子数的3 3倍倍【解析解析】选选D D。原子核外。原子核外电电子排布子排布时电时电子子总总是尽先排布在能量是尽先排布在能量最低的最低的电电子子层层里，每里，每层电层电子子层层最多能容最多能容纳纳的的电电子数子数为为2n2n2 2，最外，最外电电子子层电层电子数不超子数不超过过8 8个，可知个，可知A A、B B、C C正确，正确，S S2-2-的的M M层电层电子数子数是是8 8，是，是K K层电层电子数的子数的4 4倍，倍，D D错误错误。2.2.下列粒子的下列粒子的结结构示意构示意图图正确的是正确的是 ()【解析解析】

30、选选A A。各电子层最多容纳的电子数是。各电子层最多容纳的电子数是2n2n2 2个。最外层电个。最外层电子数不超过子数不超过8 8个。个。B B项应为项应为ClCl：;C;C项应为项应为ArAr：;D;D项应为项应为K K：。3.3.某元素原子的最外某元素原子的最外层电层电子数子数为为次外次外层电层电子数的子数的3 3倍，倍，则该则该元元素原子核内素原子核内质质子数是子数是()A.8A.8 B.10B.10 C.6C.6 D.7D.7【解析解析】选选A A。原子的最外。原子的最外层电层电子数子数为为次外次外层电层电子数的子数的3 3倍，倍，则则该该原子最外原子最外层电层电子数子数为为6 6，次

31、外，次外层电层电子数子数为为2 2，则该则该元素原子核元素原子核内内质质子数是子数是8 8。4.A4.A元素的原子最外元素的原子最外层层(M(M层层)有有2 2个个电电子，子，B B元素原子最外元素原子最外层层(L(L层层)有有6 6个个电电子，子，则则A A和和B B形成的化合物的相形成的化合物的相对对分子分子质质量量为为()A.56 B.88 C.74 D.40A.56 B.88 C.74 D.40【解析解析】选选D D。根据。根据题题意可知，意可知，A A元素元素为为MgMg，B B元素元素为为O O，则则A A和和B B形成的化合物形成的化合物为为MgOMgO，相，相对对分子分子质质量

32、量为为4040。5.5.回答下列回答下列问题问题：(1)(1)氮元素的氮元素的氢氢化物和氧化物在工化物和氧化物在工业业生生产产和和国防建国防建设设中都有广泛中都有广泛应应用。氮元素原子的用。氮元素原子的L L层电层电子数子数为为。(2)(2)元素元素M M的离子与的离子与 所含所含电电子数和子数和质质子数子数均相同，均相同，则则M M的原子的原子结结构示意构示意图为图为 。【解析解析】(1)(1)氮元素的原子序数氮元素的原子序数为为7 7，其原子，其原子结结构示意构示意图为图为 ，最外，最外层层(L(L层层)有有5 5个个电电子。子。(2)(2)、H H3 3O O+和和NaNa+中都中都含有

33、含有1111个个质质子和子和1010个个电电子，所以子，所以M M为钠为钠元素。元素。答案：答案：(1)5 (2)(1)5 (2)具有相同具有相同电电子子层结层结构的微粒的性构的微粒的性质质探究探究已知某粒子的已知某粒子的结结构示意构示意图为图为试试思考并回答以下思考并回答以下问题问题：(1)(1)当当x-y=10 x-y=10时时，该该粒子是原子、阳离子粒子是原子、阳离子还还是阴离子是阴离子?提示：当提示：当x-y=10 x-y=10时时，x=10+yx=10+y，说说明核明核电电荷数等于核外荷数等于核外电电子数，子数，所以所以该该粒子粒子应为应为原子。原子。(2)(2)当当y=8y=8时时

34、：若若该该微粒呈微粒呈电电中性，而且一般不与其他元素的原子反中性，而且一般不与其他元素的原子反应应，则则该该微粒的化学符号是什么微粒的化学符号是什么?提示：提示：电电中性微粒中中性微粒中质质子数和核外子数和核外电电子数相同，所以子数相同，所以x=2+8+8=18x=2+8+8=18，为氩为氩原子。原子。若向若向该该微粒的微粒的盐盐溶液中加入溶液中加入AgNOAgNO3 3溶液溶液时时会出会出现现白色沉淀，白色沉淀，则则这这种微粒的化学符号是什么种微粒的化学符号是什么?提示：提示：ClCl-能能够够和和AgAg+反反应应生成白色的生成白色的AgClAgCl沉淀。沉淀。若若该该微粒失去微粒失去2

35、2个个电电子即子即变为变为原子，原子，这这种微粒的化学符号是种微粒的化学符号是什么什么?提示：提示：该该微粒失去微粒失去2 2个个电电子子变为变为原子，原子，说说明明该该微粒微粒为为阴离子，阴离子，则则其原子序数其原子序数为为18-2=1618-2=16，为为硫原子，硫原子，该该微粒微粒为为S S2-2-。(3)y=3(3)y=3与与y=7y=7的元素最高价氧化物的元素最高价氧化物对应对应水化物如何反水化物如何反应应?提示：提示：y=3y=3时为铝时为铝原子、原子、y=7y=7时为氯时为氯原子，其最高价氧化物原子，其最高价氧化物对应对应的水化物分的水化物分别为氢别为氢氧化氧化铝铝和高和高氯氯酸

36、，反酸，反应应的离子方程式的离子方程式为为Al(OH)Al(OH)3 3+3H+3H+=Al=Al3+3+3H+3H2 2O O。第2课时元素周期律1.1.了解元素原子核外了解元素原子核外电电子排布的周期性子排布的周期性变变化化规规律。律。2.2.了解元素最高化合价和最低化合价的周期性了解元素最高化合价和最低化合价的周期性变变化化规规律。律。3.3.了解元素原子半径的周期性了解元素原子半径的周期性变变化化规规律。律。4.4.了解元素金属性和非金属性的周期性了解元素金属性和非金属性的周期性变变化化规规律。律。一、原子序数一、原子序数按照按照_由小到大的由小到大的顺顺序序给给元素元素编编的序号。元

37、素的原子的序号。元素的原子序数在数序数在数值值上等于上等于该该元素原子的元素原子的_。核核电电荷数荷数核核电电荷数荷数二、原子二、原子结结构和元素性构和元素性质质的周期性的周期性变变化化1.1.原子核外原子核外电电子排布的子排布的规规律性：律性：结论结论：随着原子序数的随着原子序数的递递增，元素原子增，元素原子_ _ _ _ _ 呈呈现现周期性周期性变变化。化。最外最外层电层电子的排布子的排布2.2.元素原子半径元素原子半径变变化的化的规规律性：律性：随着原子序数的随着原子序数的递递增，元素的增，元素的_呈呈现现周期性周期性变变化。化。原子半径原子半径3.3.元素主要化合价元素主要化合价的周期

38、性的周期性变变化：化：结论结论：随着原子序数的随着原子序数的递递增，元素的最高正化合价呈增，元素的最高正化合价呈现现_，最低，最低负负化合价呈化合价呈现现_的周期性的周期性变变化。化。+1+7+1+7-4-1-4-14.4.元素的金属性和非金属性元素的金属性和非金属性的的变变化化规规律：律：(1)(1)钠钠、镁镁、铝铝的金属性的金属性强强弱：弱：NaNaMgMgAlAl与酸或水置换出氢与酸或水置换出氢越来越越来越_最高价氧化物最高价氧化物对应的水化物对应的水化物NaOHNaOHMg(OH)Mg(OH)2 2Al(OH)Al(OH)3 3碱性：碱性：_金属性金属性_困困难难逐逐渐渐减弱减弱逐逐渐

39、渐减弱减弱、(2)14(2)14号号1717号元素的非金属性号元素的非金属性强强弱：弱：SiSiP PS SClCl单质与氢气化合单质与氢气化合越来越越来越_气态氢化物气态氢化物_H H2 2S SHClHCl稳定性：稳定性：_最高价氧化物最高价氧化物对应的水化物对应的水化物H H4 4SiOSiO4 4_H H2 2SOSO4 4_酸性：酸性：_非金属性非金属性_容易容易SiHSiH4 4PHPH3 3逐逐渐渐增增强强H H3 3POPO4 4HClOHClO4 4逐逐渐渐增增强强逐逐渐渐增增强强(3)11(3)11号号1717号元素的化学性号元素的化学性质质的的递变规递变规律：随着原子序数

40、的律：随着原子序数的递递增，元素的金属性逐增，元素的金属性逐渐渐_，非金属性逐，非金属性逐渐渐_。减弱减弱增增强强三、元素周期律三、元素周期律1.1.内容：元素的性内容：元素的性质质随着元素随着元素_的的递递增呈周期性增呈周期性变变化的化的规规律。律。2.2.实质实质：元素周期律是元素原子：元素周期律是元素原子_随着元素核随着元素核电电荷荷数的数的递递增增发发生周期性生周期性变变化的必然化的必然结结果。果。核核电电荷数荷数核外核外电电子排布子排布【思考辨析思考辨析】1.1.判断正判断正误误：(1)(1)元素的相元素的相对对原子原子质质量随着原子序数的量随着原子序数的递递增而呈周期性增而呈周期性

41、变变化。化。()()分析：分析：原子序数大的元素，其相对原子质量不一定大，如原子序数大的元素，其相对原子质量不一定大，如Ar(39.95)Ar(39.95)和和K(39.10)K(39.10)。(2)(2)从从NaNa到到AlAl，其最高价氧化物，其最高价氧化物对应对应的水化物都是碱，都只有碱的水化物都是碱，都只有碱性，而且碱性逐性，而且碱性逐渐渐减弱。减弱。()()分析：分析：因为因为Al(OH)Al(OH)3 3是一种两性氢氧化物，既显酸性，又显碱是一种两性氢氧化物，既显酸性，又显碱性。性。(3)N(3)N、O O、F F的最高化合价分的最高化合价分别别是是+5+5、+6+6、+7+7。(

42、)()分析：分析：F F无正化合价，无正化合价，O O无最高正价。无最高正价。(4)(4)最外最外层电层电子数：子数：NaAlNaAl，原子半径：，原子半径：NaAlNaMgAlNaMgAl。(2)(2)根据金属根据金属单质单质和和盐盐溶液的置溶液的置换换反反应应：例如：例如：FeFe能从能从CuSOCuSO4 4溶液中置溶液中置换换出出CuCu，金属性：金属性：FeCuFeCu。Na Mg AlNa Mg Al从水中或从水中或 酸中置换氢酸中置换氢 越来越难越来越难(3)(3)根据最高价氧化物根据最高价氧化物对应对应的水化物的碱性的水化物的碱性强强弱：弱：例如：例如：金属性：金属性：NaMg

43、AlNaMgAl。NaOH Mg(OH)NaOH Mg(OH)2 2 Al(OH)Al(OH)3 3碱性逐渐减弱碱性逐渐减弱2.2.元素非金属性元素非金属性强强弱比弱比较较的的“四大四大”依据：依据：(1)(1)根据根据单质单质与与氢氢气反气反应应生成生成氢氢化物的化物的难难易程度：易程度：例如：例如：非金属性：非金属性：ClBrIClBrI。(2)(2)根据根据氢氢化物的化物的稳稳定性的定性的强强弱：弱：例如：例如：非金属性：非金属性：FClBrIFClBrI。ClCl2 2 Br Br2 2 I I2 2与氢气化合越来越难与氢气化合越来越难HF HCl HBr HIHF HCl HBr H

44、I稳定性越来越弱稳定性越来越弱(3)(3)根据非金属之根据非金属之间间的置的置换换反反应应：例如：例如：ClCl2 2能从能从KBrKBr溶液中置溶液中置换换出出BrBr2 2，非金属性：非金属性：ClBrClBr。(4)(4)根据最高价氧化物根据最高价氧化物对应对应的水化物的酸性的水化物的酸性强强弱：弱：例如：例如：非金属性：非金属性：SCSiSCSi。H H2 2SOSO4 4 H H2 2COCO3 3 H H4 4SiOSiO4 4酸性逐渐减弱酸性逐渐减弱 【知知识备选识备选】(1)(1)最高价氧化物最高价氧化物对应对应的水化物的水化物对对金属元素来金属元素来说说是其最高价碱，是其最高

45、价碱，对对非金属元素来非金属元素来说说是其最高价含氧酸。是其最高价含氧酸。(2)(2)氟和氧两种元素不能形成含氧酸及含氧酸氟和氧两种元素不能形成含氧酸及含氧酸盐盐。【学而后思学而后思】(1)Na(1)Na在反在反应应中容易失去中容易失去1 1个个电电子生成子生成NaNa+，MgMg在反在反应应中失去中失去2 2个个电电子生成子生成MgMg2+2+，能，能说说明金属性明金属性MgNaMgNa吗吗?提示：提示：不能。元素金属性和非金属性强弱判断的根本依据是元不能。元素金属性和非金属性强弱判断的根本依据是元素原子失去或得到电子的难易程度，与失去或得到电子的多少素原子失去或得到电子的难易程度，与失去或

46、得到电子的多少无关。无关。(2)(2)已知已知HFHF是弱酸，酸性是弱酸，酸性HClHFHClHF，能否，能否说说明非金属性明非金属性ClF?ClF?提示：提示：不能。不能依据氢化物水溶液的酸性强弱判断元素的非不能。不能依据氢化物水溶液的酸性强弱判断元素的非金属性强弱，应该依据氢化物的稳定性或还原性判断。金属性强弱，应该依据氢化物的稳定性或还原性判断。二、粒子半径的大小比二、粒子半径的大小比较较“四同四同”规规律律1.1.同周期同周期“序大径小序大径小”：(1)(1)规规律：同周期元素，从左到右，随着原子序数的律：同周期元素，从左到右，随着原子序数的递递增，原子增，原子半径逐半径逐渐渐减小。减

47、小。(2)(2)举举例：例：11111717号元素：号元素：r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)。2.2.同主族同主族“序大径大序大径大”：(1)(1)规规律：同主族元素，从上到下，最外律：同主族元素，从上到下，最外层电层电子数相同，随着原子数相同，随着原子序数的子序数的递递增，原子半径逐增，原子半径逐渐渐增大。增大。(2)(2)举举例：例：r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)r(Lir(Li+)r(Na)r(Na+)r(K)r(K+)r(

48、Rb)r(Rb+)r(Cs)r(Cs+)。3.3.同元素：同元素：(1)(1)同种元素的原子和离子半径比同种元素的原子和离子半径比较较“阴大阳小阴大阳小”：某原子与其离子半径比某原子与其离子半径比较较，其阴离子半径大于，其阴离子半径大于该该原子半径，阳原子半径，阳离子半径小于离子半径小于该该原子半径。如原子半径。如r(Nar(Na+)r(Na);r(Cl)r(Cl)r(Cl)。(2)(2)同种元素不同价同种元素不同价态态的阳离子半径比的阳离子半径比较规较规律律“数大径小数大径小”：带电带电荷数越多，粒子半径越小。荷数越多，粒子半径越小。如如r(Fer(Fe3+3+)r(Fe)r(Fe2+2+)

49、r(Fe)r(F)r(F-)r(Na)r(Na+)r(Mg)r(Mg2+2+)r(Al)r(Al3+3+)。【学而后思学而后思】(1)(1)电电子子层层数越多，原子半径越大数越多，原子半径越大吗吗?提示：提示：不一定。如原子半径：不一定。如原子半径：ClLiClr(Na)r(Na+)r(Mg)r(Mg2+2+)。类类型型 一一 元素周期律元素周期律【典例典例】下列关于元素性下列关于元素性质质的有关叙述中不正确的是的有关叙述中不正确的是()A.CA.C、N N、O O、F F的原子半径依次减小的原子半径依次减小B.NaB.Na、MgMg、AlAl的金属性逐的金属性逐渐渐减弱减弱C.CC.C、N

50、N、O O、F F的最高正价依次升高的最高正价依次升高D.NaD.Na、MgMg、AlAl、SiSi的最外的最外层电层电子数依次增加子数依次增加【解题指南解题指南】解答该题要注意以下两点：解答该题要注意以下两点：(1)(1)元素的性质随着元素核电荷数的递增呈现周期性变化规律元素的性质随着元素核电荷数的递增呈现周期性变化规律;(2)F(2)F无正价，无正价，O O无最高正价。无最高正价。【解析解析】选选C C。原子序数为。原子序数为3 39 9和和11111717的元素，随着元素核的元素，随着元素核电荷数的递增，最外层电子数递增，原子半径递减，最高正价电荷数的递增，最外层电子数递增，原子半径递减