人教版九年级化学上册ppt课件第五单元化学方程式.pptx

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1、课题1 质量守恒定律第五单元 化学方程式 知识梳理导入新课新知探究 随堂练习生日宴会中我们发现生日蜡烛会越烧越短。化学反应发生后物质的质量是不是变少了？通过准确测量，发现金属生锈后质量变大了。化学反应发生后物质的质量是不是增加了？导入新课导入新课导入新课【提出问题提出问题】【猜想猜想】化学反应前后物质的质量有没有变化呢？化学反应前后物质的质量没有变化。【设计实验设计实验】方案二：铁丝与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。方案一：红磷燃烧前后质量的测定。新知探究新知探究新知探究一、质量守恒定律一、质量守恒定律在锥形瓶底部铺一层细沙，上面放一块红磷，用带有导管的橡胶塞盖紧，在导管上系一气球，放在天平上称

2、量，记录数据m1；然后，取下锥形瓶，放在铁架台的石棉网上，用酒精灯加热，观察现象；再将其放在天平上称量，记录数据m2。【实验原理实验原理】方案一：方案一：【实验步骤实验步骤】红磷+氧气 五氧化二磷点燃在锥形瓶中倒入适量的CuSO4溶液，塞好橡皮塞，几根铁钉(用砂纸打磨光亮)，将其放入天平上称量，记录数据m1；将铁丝伸入CuSO4溶液中，过一会，观察现象？再将其放在天平上称量，记录数据m2。【实验原理实验原理】方案二：方案二：【实验步骤实验步骤】铁+硫酸铜 铜+硫酸亚铁 铁与硫酸铜溶液反应铁与硫酸铜溶液反应红磷燃烧红磷燃烧实验现象实验现象铁丝表面铁丝表面 ，溶液变为溶液变为 。发出发出 ,产生产

3、生 。反应前后反应前后天平是否天平是否平衡平衡结论结论平衡平衡物质发生化学反应前后，总质量不变物质发生化学反应前后，总质量不变平衡平衡黄光黄光浅绿色浅绿色大量白烟大量白烟变红变红 大量实验证明，参加化学反应的各物质的大量实验证明，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫这个规律就叫质量守恒定律质量守恒定律。化学变化的实质是：分子原子分解为新分子重组原子数目原子质量原子种类 微观元素质量元素种类不变物质的种类分子的种类 改变可能改变分子数目元素的化合价宏观化学反应前后应用质量守恒定律要注意:1.1.质量守恒定律适用于所

4、有的化学反应。2.“2.“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都计算在内。如沉淀、肉眼看不见的气体等。3.3.参加化学反应的各物质的质量总和并不是各物质的任意质量之和，不参加反应的物质的质量不能计算在内。1.1.盐酸与碳酸钠粉末反应后质量为什么减轻了？是否违背质量守恒定律呢？2.2.镁条燃烧后的质量为什么增加了？是否违背质量守恒定律呢？思考1.1.定义：用化学式来表示化学反应的式子。2.2.意义 表示反应物、生成物、反应条件 表示各物质之间的质量比12 32 4412 32 44 C+O2 CO2点燃碳碳+氧气氧气 二氧化碳二氧化碳点燃点燃二、化学方程式二、化学方程式3.3.化学方程式的读法

5、 C+O2 CO2点燃碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳。+O2 22质的意义：质的意义：32323636量的意义量的意义:微观意义微观意义:化学方程式的含义：化学方程式的含义：X2X2X X（1X2+161X2+16）2X162X162X162X16表示出反应物、生成物和反应条件。表示出反应物和生成物间的质量比（即相对分子质量和计量系数的乘积之比）。表示出反应物和生成物间的微粒个数比（即化学式前的计量系数之比）。一、质量守恒定律 1.1.内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。2.2.解释：反应前后原子的种类、数目、质量都没有改变。二、化学方程式1.1.定义

6、：用化学式来表示化学反应的式子2.2.意义：表示反应物、生成物和反应条件 表示各物质之间的质量比知识梳理知识梳理知识梳理1.1.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（）B随堂练习随堂练习随堂练习2.2.化学反应前后,肯定没有发生变化的是()()原子数目 分子数目 元素种类物质的总质量 物质的种类A B A B C D C D C3.将25g氯酸钾和6g二氧化锰的混合物加热一段时间后，得到残余固体的质量为22 g，则产生氧气_g。4.煤的汽化是提高煤的利用率、减少环境污染的有效措施之一。煤的汽化过程中发生了化学反应C+H2O=CO+X。请你写出X的化学式 。9H2课题2 如何正确书写化学方程

7、式第五单元 化学方程式 知识梳理导入新课新知探究 随堂练习说出该方程式所表达的含义(1)(1)硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫；(2)(2)每3232份质量的硫与3232份质量的氧气恰好完全反应生成6464份质量的二氧化硫；(3)(3)该反应中微粒的个数比为111111。S+O2 SO2 点燃导入新课导入新课导入新课判断下列方程式的正误，并说明原因。(1)H2 +O2 H2O2 (2)H2 +O2 H2O (3)2H2+O2 2H2O点燃点燃点燃（1 1）必须以客观事实为基础（2 2）必须遵守质量守恒定律1.化学方程式的书写原则化学方程式的书写原则新知探究新知探究新知探究一、化学方程式的

8、书写一、化学方程式的书写2.化学方程式的书写步骤化学方程式的书写步骤化学方程式的书写步骤化学方程式的书写步骤化学方程式的书写步骤化学方程式的书写步骤写：根据实验事实短线左边写出反应物，右边写出生成物的化学式，不止一种物质的用“+”+”号联结。例：P+O2P2O5配：配平化学方程式的目的是使“”两边的原子种类与数目相等，使之遵守质量守恒定律。配平化学方程式后，要将横线改成等号。4P+5O2 2P2O5注：注明反应条件，如点燃、加热（常用“”表示）、高温、催化剂等，生成物状态，气体用“”符 号，沉淀物质用“”符号表示。4P+5O2 2P2O5点燃查：检查以上各部分是否正确。根据质量守恒定律配平化学

9、方程式有哪些方法呢？1.最小公倍数法最小公倍数法从左右两端各出现一次、且原子个数相差较大、原子个数的最小公倍数也较大的元素入手配平，然后依次配平其他元素的原子个数。22CH4+O2 CO2 +H2O点燃 二、化学方程式的配平方法二、化学方程式的配平方法2.奇数配偶法奇数配偶法左右两端的原子总数为一奇一偶，在其含有奇数个原子的化学式前配上一个偶数2，变奇数为偶数，然后依次配平与其相关的其他元素原子。FeS2+O2 Fe2O3 +SO224811 点燃3.观察法观察法最基本、常用的配平方法，任何特殊的配平方法都离不开观察法的配合。对于一些比较简单的化学反应，配平时可直接观察看出结果。H2O H2

10、+O2通电24（1 1）臆造不存在的反应。（2 2）写错物质的化学式。（3 3）反应条件出错。（4 4）未配平。（5 5）漏标或多标“”“”或“”“”符号。化学方程式书写常见错误：小结一、化学方程式的书写 1.1.书写原则：（1 1）必须以客观事实为基础 （2 2）遵守质量守恒定律 2.2.书写步骤：写、配、注二、化学方程式的配平 1.1.最小公倍数法；2.2.奇数配偶法；3.3.观察法。知识梳理知识梳理知识梳理1.1.下列有关书写化学方程式的原则或步骤中，叙述错误的是 ()()A.A.必须遵循质量守恒定律B.B.一定要注明反应条件C.C.要注明生成物的状态（气体、沉淀）D.D.化学方程式配平

11、的过程中，需要改动化学式中元素符号的角码，这样配平容易一些D随堂练习随堂练习随堂练习2.2.化学方程式不能表达的信息是（）A.A.化学反应的速度 B.B.反应物与生成物C.C.反应的条件 D.D.物质间的质量关系3.3.在化学反应：2X2+3Y2 2R中，用X、Y表示R的化学式，正确的是（）A.A.X2Y2 B.B.X2Y3 C.C.X4Y5 D.D.X3Y2BA4.4.下列化学方程式正确的是()()A.2Mg+OA.2Mg+O2 2=2MgO =2MgO B.2KMnOB.2KMnO4 4 K K2 2MnOMnO4 4+MnO+MnO2 2+O+O2 2C.HgO=HgC.HgO=HgO

12、O2 2 D.HD.H2 2O O2 2=H=H2 2+O+O2 2B B=5.配平化学方程式：H2S+O2SO2+H2O2322课题3 利用化学方程式的简单计算第五单元 化学方程式 知识梳理导入新课新知探究 随堂练习火箭发射时，若火箭的燃料是液氢，助燃剂是液氧，点火时会发生什么反应？写出化学方程式。导入新课导入新课导入新课若火箭升空至少要携带100kg的液氢，充分燃烧才能获得足够的能量。假如你是长征系列火箭推进器的设计师，你会在火箭助燃仓中填充多少千克的液氧来满足这些液氢的完全燃烧？如何利用化学方程式计算解决实际问题，解题的思路是怎样的呢？（1）理论依据：质量守恒定律。（2）化学方程式中各反

13、应物、生成物之间的质量比。新知探究新知探究新知探究一、根据化学方程式计算一、根据化学方程式计算例例1 加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？_步骤步骤:1.1.设未知量设：可以得到氧气的质量为x2.2.写出反应的化学方程式KMnO4 K2MnO4+MnO2+O22 23.3.写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量2(39+55+416)1(216)6.3g4.4.列比例式求解 x3221586.3gx_=x=0.6g5.5.简明地写出答案答:可以得到0.6g氧气。观察2H2O2 2H2O +O2 解：设完全分解需要过氧化氢质量为解：设完全分解需要过氧化氢质量为x

14、 4kg答：需要答：需要8.5kg的过氧化氢。的过氧化氢。x=8.5kg234 32未知数未知数x不能不能带单位带单位已知量不要忘记已知量不要忘记带单位带单位配平化学方程式配平化学方程式计算结果要有单位计算结果要有单位例例2 实验室做氧气的性质实验时需要4kg氧气，若实验室以过氧化氢为原料制取，需要过氧化氢的质量是多少？=x6832x 4kg观察 （1 1）设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知量单位不一致的一定要进行单位换算，单位必须一致才能计算。（2 2）写出方程式要注意配平，而且要注意方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明。（3 3）相关物质的相对分子质量写在相应化学式的

15、下面，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。（4 4）计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，一般保留一位小数。小结根据化学方程式计算时要注意：根据化学方程式计算时要注意：1.已知反应物的质量求生成物的质量；2.已知生成物的质量求反应物的质量；3.已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；4.已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。化学方程式计算的四种类型：小结三个要领：三个要领：1.1.步骤要完整；2.2.格式要规范；3.3.得数要准确。1.1.化学方程式计算的三个要领和三个关键化学方程式计算的三个要领和三个关键三个关键：三个关

16、键：1.1.准确书写化学式；2.2.化学方程式要配平；3.3.准确计算相对分子质量。知识梳理知识梳理知识梳理2.2.根据化学方程式进行计算的步骤根据化学方程式进行计算的步骤(1)(1)设未知数 设(2)(2)写出化学方程式并配平 写(3)(3)标出有关物质的量(4)(4)列比例式,求解 列(5)(5)简明地写出答案 答标上标相对分子质量下标已知量和未知量课堂小结课堂小结1.1.利用化学方程式计算的依据是利用化学方程式计算的依据是()()A.A.化学方程式表示了一种化学反应的过程化学方程式表示了一种化学反应的过程 B.B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件化学方程式表示了反应物、生成物和反

17、应条件C.C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的 质量关系质量关系D.D.化学方程式中，各反应物的质量之比等于各生化学方程式中，各反应物的质量之比等于各生成物的质量之比成物的质量之比C随堂练习随堂练习随堂练习2.8g2.8g氧气恰好跟硫完全化合生成二氧化硫，则参氧气恰好跟硫完全化合生成二氧化硫，则参加反应的硫的质量是加反应的硫的质量是()()A.8g B.12gA.8g B.12gC.16g D.4gC.16g D.4gA3.某化学兴趣小组的同学为检测石灰石中碳酸钙的含量，他们在实验室里用6g石灰石样品（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）与19g稀盐酸（HCl）恰好完全反应（其反应产物为CaCl2、水和二氧化碳），测得残留物质质量为22.8g，求：（1）依据质量守恒定律，生成二氧化碳多少克？（2）样品中含有多少克碳酸钙？解：（解：（1）生成二氧化碳的质量为：）生成二氧化碳的质量为：6g+19g22.8g=2.2g（2）解：设样品中碳酸钙的质量为）解：设样品中碳酸钙的质量为x CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2答：样品中含有答：样品中含有5g碳酸钙。碳酸钙。100 x 44=x=5g100 x442.2g2.2g