2020年高考一轮总复习：第21讲-考点1-化学键课件.ppt

《2020年高考一轮总复习：第21讲-考点1-化学键课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年高考一轮总复习：第21讲-考点1-化学键课件.ppt（28页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、物质结构元素周期律第第 五五 章章第第2121讲化学键讲化学键返回导航高考总复习 化学第五章物质结构元素周期律考纲要求考纲要求考情分析考情分析命题趋势命题趋势1.了解化学键的定义。了解化学键的定义。2.了解离子键、共价了解离子键、共价键的形成。键的形成。3.掌握电子式的表示掌握电子式的表示方法。方法。2016，全国卷甲，全国卷甲，37T2016，四川卷，四川卷，8T高考对本部分内容主要考查的有高考对本部分内容主要考查的有化学键及化合物类型的判断，化化学键及化合物类型的判断，化学键与反应热的计算，有机分子学键与反应热的计算，有机分子中共价键数目的判断等。预计中共价键数目的判断等。预计2019年高

2、考对本部分的命题趋势年高考对本部分的命题趋势不会有大的改变。不会有大的改变。分值：分值：23分分栏目导航板板 块块 一一板板 块块 二二板板 块块 三三板板 块块 四四返回导航高考总复习 化学第五章物质结构元素周期律1化学键化学键(1)定义：使定义：使_相结合或相结合或_相结合的强烈作用力。相结合的强烈作用力。考点一化学键考点一化学键离子离子原子原子离子键离子键共价键共价键返回导航高考总复习 化学第五章物质结构元素周期律2离子键与共价键离子键与共价键(1)概念概念离子键：阴阳离子通过离子键：阴阳离子通过_形成的化学键。形成的化学键。共价键：原子间通过共价键：原子间通过_所形成的化学键。所形成的

3、化学键。静电作用静电作用共用电子对共用电子对返回导航高考总复习 化学第五章物质结构元素周期律(2)离子键与共价键的比较离子键与共价键的比较项目项目离子键离子键共价键共价键成键粒子成键粒子_成键方式成键方式得失电子形成阴阳离子得失电子形成阴阳离子形成形成_成键条件成键条件活泼金属元素与活泼非金活泼金属元素与活泼非金属元素属元素一般在非金属原子之间一般在非金属原子之间作用力实质作用力实质_存在实例存在实例存在于离子化合物中，如存在于离子化合物中，如NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH等等(1)非金属单质，如非金属单质，如H2、O2等；等；(2)共价化合物，如共价化合物，如

4、HCl、CO2、CH4等；等；(3)某些离子化合物，如某些离子化合物，如NaOH、Na2O2等等阴、阳离子阴、阳离子原子原子共用电子对共用电子对电性作用电性作用返回导航高考总复习 化学第五章物质结构元素周期律3电子式电子式(1)概念概念在元素符号周围用在元素符号周围用“”或或“”来代表原子的来代表原子的_的式子。的式子。(2)书写方法书写方法最外层电子最外层电子返回导航高考总复习 化学第五章物质结构元素周期律1判断正误，正确的划判断正误，正确的划“”，错误的划，错误的划“”。(1)(2016浙江卷浙江卷)化合物化合物Na2O和和NaClO3都只存在离子键。都只存在离子键。()(2)Na在在Cl

5、2中燃烧的生成物含离子键。中燃烧的生成物含离子键。()(3)NaHCO3、HCOONa中均含有离子键和共价键。中均含有离子键和共价键。()(4)短短周周期期第第A与与A族族元元素素的的原原子子间间构构成成的的分分子子，均均满满足足原原子子最最外外层层8电电子子结构。结构。()(5)所有物质中都存在化学键。所有物质中都存在化学键。()(6)非非金金属属元元素素的的两两个个原原子子之之间间一一定定形形成成共共价价键键，但但多多个个原原子子间间也也可可能能形形成成离离子键。子键。()返回导航高考总复习 化学第五章物质结构元素周期律C 返回导航高考总复习 化学第五章物质结构元素周期律3写出下列常见微粒

6、的电子式：写出下列常见微粒的电子式：(1)原子：原子：Na_，Cl_。(2)简单离子：简单离子：Na_，F_。(3)复杂离子：复杂离子：NH_，OH_。Na返回导航高考总复习 化学第五章物质结构元素周期律(4)离子化合物离子化合物CaCl2_，Na2O_，Na2O2_。返回导航高考总复习 化学第五章物质结构元素周期律(5)含共价键的分子含共价键的分子N2_，H2O_，CO2_，HClO_，CCl4_，H2O2_，NH3_。返回导航高考总复习 化学第五章物质结构元素周期律返回导航高考总复习 化学第五章物质结构元素周期律(2)从物质类别角度判断从物质类别角度判断物质类别物质类别含化学键情况含化学键

7、情况非金属单质，如非金属单质，如Cl2、N2、I2、P4、金刚石等、金刚石等只有共价键只有共价键非金属元素构成的化合物，如非金属元素构成的化合物，如H2SO4、CO2、NH3、HCl、CCl4、CS2等等活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如NaCl、CaCl2、K2O等等只有离子键只有离子键含有原子团的离子化合物，如含有原子团的离子化合物，如Na2SO4、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2等等既有离子键又有共既有离子键又有共价键价键稀有气体，如稀有气体，如Ne、Ar等等没有化学键没有化学键返回导航高考总复习 化学第五章物质结构元素周期律一

8、常见的十一种电子式的书写错误一常见的十一种电子式的书写错误返回导航高考总复习 化学第五章物质结构元素周期律返回导航高考总复习 化学第五章物质结构元素周期律返回导航高考总复习 化学第五章物质结构元素周期律返回导航高考总复习 化学第五章物质结构元素周期律D 返回导航高考总复习 化学第五章物质结构元素周期律1经验规律法：经验规律法：凡符合最外层电子数凡符合最外层电子数|化合价化合价|8的皆为的皆为8电子结构。电子结构。2试写结构法：试写结构法：判判断断某某化化合合物物中中的的某某原原子子最最外外层层是是否否达达到到8电电子子稳稳定定结结构构，应应从从其其结结构构式式或或电电子子式式结结合合原原子子最

9、最外外层层电电子子数数进进行行判判断断，如如：H2O中中O最最外外层层有有8个个电电子子，而而H最最外外层层只只有有2个个电电子子；N2中中N原原子子最最外外层层有有5个个电电子子，N与与N之之间间形形成成3个个共共价价键键，所所以以N2中中的的N原子最外层达到原子最外层达到8电子稳定结构。电子稳定结构。二二8电子结构的判断方法电子结构的判断方法 返回导航高考总复习 化学第五章物质结构元素周期律例例2下列物质中所有原子均满足最外层下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是电子稳定结构的化合物是()APCl5BP4CCCl4 DNH3C 返回导航高考总复习 化学第五章物质结构元素周期

10、律例例1(2016浙浙江江卷卷)短短周周期期主主族族元元素素X、Y、Z、W的的原原子子序序数数依依次次增增大大，X原原子子核核外外最最外外层层电电子子数数是是其其电电子子层层数数的的2倍倍，X、Y的的核核电电荷荷数数之之比比为为3：4。W的的最最外外层层为为8电电子子结结构构。金金属属单单质质Z在在空空气气中中燃燃烧烧生生成成的的化化合合物物可可与与水水发发生生氧氧化化还还原原反反应。下列说法正确的是应。下列说法正确的是()AX与与Y能能形形成成多多种种化化合合物物，一一般般条条件件下下都都能能与与Z的的最最高高价价氧氧化化物物的的水水化化物物发发生反应生反应B原子半径大小：原子半径大小：XY

11、，ZWC化合物化合物Z2Y和和ZWY3都只存在离子键都只存在离子键DY、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂返回导航高考总复习 化学第五章物质结构元素周期律 答答题题送送检检 来自阅卷名师报告来自阅卷名师报告错误错误致错原因致错原因扣分扣分A误以为误以为CO是酸性氧化物，能与是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应，类似的有溶液反应，类似的有NO6返回导航高考总复习 化学第五章物质结构元素周期律解解析析 最最外外层层电电子子数数是是电电子子层层数数的的2倍倍的的短短周周期期主主族族元元素素有有C和和S，而而X、Y的的核核电电荷荷数

12、数之之比比为为3：4，所所以以X是是C元元素素，Y是是O元元素素，而而Z是是金金属属元元素素，且且为为短短周周期期主主族族元元素素，则则可可能能是是Na、Mg、Al，而而燃燃烧烧产产物物中中只只有有Na2O2能能与与水水发发生生氧氧化化还还原原反反应应，所所以以Z是是Na元元素素，W的的最最外外层层为为8电电子子结结构构，所所以以W是是Cl元元素素。A项项，C和和O可可形形成成CO和和CO2，只只有有CO2能能与与NaOH反反应应，错错误误；B项项，原原子子半半径径：CO(同同周周期期)、NaCl(同同周周期期)，错错误误；C项项，Na2O只只存存在在离离子子键键，NaClO3中中既既含含有有离离子子键键又又含含有共价键，错误；有共价键，错误；D项，项，O3、Cl2和和ClO2可作为水的消毒剂，正确。可作为水的消毒剂，正确。答案答案 D返回导航高考总复习 化学第五章物质结构元素周期律B 返回导航高考总复习 化学第五章物质结构元素周期律返回导航高考总复习 化学第五章物质结构元素周期律制作者：状元桥适用对象：高中学生制作软件：Powerpoint2003、Photoshop cs3运行环境：WindowsXP以上操作系统