高考化学二轮复习第4讲离子反应课后达标检测.doc

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1、1 / 10【2019【2019 最新最新】精选高考化学二轮复习第精选高考化学二轮复习第 4 4 讲离子反应讲离子反应课后达标检测课后达标检测课后达标检测学生用书 P131(单独成册)1(2017桂林十八中月考)有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( )FeCu2=Fe2CuBa22OH2HSO=BaSO42H2OCl2H2OHClHClOCO2H=CO2H2OAgCl=AgClBA只有 DC 解析：选 A。可表示金属铁与可溶性铜盐的反应，可表示硫酸或过量硫酸氢盐与氢氧化钡的反应，只能表示 Cl2 与 H2O 的反应，可表示

2、可溶性碳酸盐与强酸的反应，可表示可溶性银盐与盐酸或可溶性氯化物的反应。2(2017唐山第三次模拟)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )A用 FeCl3 溶液腐蚀铜线路板：Cu2Fe3=Cu22Fe2BNa2O2 与 H2O 反应制备O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2C硫化钠水溶液呈碱性的原因：S22H2OH2S2OH2 / 10D铝粉与 NaOH 溶液反应产生H2：2Al2OH2H2O=2Al(OH)33H2解析：选 A。A.用 FeCl3 溶液腐蚀铜线路板反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为 Cu2Fe3=Cu22Fe2，故 A 正确；B.Na2O2 与 H2O 反应制备

3、 O2 的离子方程式为2Na2O22H2O=4Na4OHO2，故 B 错误；C.硫化钠水解分步进行，故 C 错误；D.铝粉与 NaOH 溶液反应产生 H2，同时生成偏铝酸钠，故 D 错误。3在不同温度下，水溶液中 c(H)与 c(OH)有如图所示关系。下列条件关于离子共存的说法中正确的是( )Aa 点对应的溶液中大量存在：Fe3、Na、Cl、SO24Bb 点对应的溶液中大量存在：NH、Ba2、OH、ICc 点对应的溶液中大量存在：Na、Ba2、Cl、CO23Dd 点对应的溶液中大量存在：Na、K、SO、Cl解析：选 D。a 点为中性溶液，Fe3在中性溶液中不能大量存在，A 项不正确；无论溶液的

4、酸碱性如何，NH 与 OH不能大量共存，且 b 点为酸性溶液，OH不能大量存在，B 项不正确；不论溶液的酸碱性如何，Ba2与 CO 不能大量共存，C 项不正确；d 点为碱性溶液，四种离子能大量共存，D 项正确。4(2017临沂第二次模拟)向铝土矿(含Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2)中加入适量硫酸溶液，分别取浸取液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( )A通入过量 SO2：H、Fe2、Al3、SO24B通入过量氨气：NH、AlO、OH、SO243 / 10C加入过量 NaClO 溶液：Fe2、Na、ClO、SO24D加入过量 NaOH 溶液：Na、AlO、O

5、H、SO、SiO23解析：选 A。Fe3能氧化 SO2，所以溶液中不含 Fe3，故 A正确；Al3与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，所以溶液不可能含有AlO，故 B 错误；ClO将 Fe2氧化成 Fe3，故 C 错误；铝土矿(含 Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2)中加入适量硫酸溶液，二氧化硅不与硫酸反应，浸取液中不含 SiO2，则不能与 NaOH 反应生成 SiO，故D 错误。5(2017天津区二模)下列有关溶液组成的描述合理的是( )A无色溶液中可能大量存在 Al3、NH、Cl、S2BpH1 的溶液中可能大量存在 Na、NH、SiO、IC弱碱性溶液中可能大量存在 Na、 K、Cl、HCO

6、3D0.1 molL1NaAlO2 溶液中可能大量存在 Na、H、 Cl、SO24解析：选 C。A.Al3与 S2发生相互促进水解的反应而不能大量共存，选项 A 不合理；B.pH1 的溶液呈酸性，弱酸根离子 SiO不能大量存在，会生成硅酸沉淀，选项 B 不合理；C.HCO 水解呈弱碱性，且 Na、K、Cl、HCO 离子都能大量共存，选项 C 合理；D.偏铝酸根离子与氢离子反应，不能大量共存，选项 D 不合理。6(2017衡水中学高三周测)已知 25 时某溶液中含有大量Na、H、Fe3、HCO、OH、I中的几种，并且水电离出的c(H)11013mol/L。当向该溶液中缓慢通入一定量的 Cl2 后

7、，溶液由无色变为黄色。下列有关分析正确的是( )A溶液的 pH1 或 134 / 10B溶液中一定没有 Fe3、NaC溶液中阴离子有 I，不能确定是否有 HCO 3D当 Cl2 过量，所得溶液只含有两种盐解析：选 A。A.酸或碱的溶液抑制水的电离，水电离出的 c(H)11013mol/L，若为酸性溶液，该溶液 pH1；若为碱性溶液，该溶液的 pH 为 13，故 A 正确；B.原溶液无色则溶液中一定不会存在铁离子，若是碱性溶液，一定存在钠离子，故 B 错误；C.该溶液中一定存在碘离子，一定不会存在碳酸氢根离子，故 C 错误；D.氯气过量，若为酸性溶液，反应后只有一种盐，即氯化钠，故 D 错误。7

8、下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是( )选项微粒组加入试剂发生反应的离子方程式AFe3、I、ClNaOH 溶液Fe33OH= Fe(OH)3BK、NH3H2O、CO23通入少量 CO2H2O2OHCO2=CO23CH、Fe2、SO24Ba(NO3)2溶液Ba2=BaSO4SO24DNa、Al3、Cl少量澄清石灰水Al33OH= Al(OH)3解析：选 D。A 项，Fe3、I、Cl中，Fe3、I不能大量共存，A 错误；B 项，K、NH3H2O、CO 能够大量共存，通入少量二氧化碳后反应的离子方程式：2NH3H2O CO2=2NHH2O CO，B 错误；C 项，氢

9、离子和硝酸根离子共存，NO 有强氧化性，能够氧化亚铁离子，发生反应的离子方程式错误，C 错误；D 项，Na、Al3、Cl能大量共存，加少量的澄清石灰水反应的离子方5 / 10程式正确，D 正确。8(1)(2016高考全国卷)取 2 mL FeCl2 溶液，加入几滴氯水，再加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红，说明 Cl2 可将 Fe2氧化。FeCl2 溶液与氯水反应的离子方程式为_。(2)(2016高考全国卷)煤燃烧排放的烟气含有 SO2 和 NOx，形成酸雨、污染大气，采用 NaClO2 溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。在鼓泡反应器中通入含有 SO2 和 NO 的烟气，反应温度为

10、 323 K，NaClO2 溶液浓度为 5103molL1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。离子SO24SO23NO 3NO 2Clc/molL18.351046.871061.51041.21053.4103写出 NaClO2 溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式：_。(3)(2015高考福建卷)氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为_。答案：(1)2Fe2Cl2=2Fe32Cl(2)4OH3ClO4NO=4NO3Cl2H2O6 / 10(3)Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H9由短周期元素组成的化合物 X 是某抗酸药的有效成分。某同学欲探究 X

11、的组成。查阅资料：由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。Al3在 pH5.0 时沉淀完全；Mg2在 pH8.8 时开始沉淀，在 pH11.4 时沉淀完全。实验过程：.向化合物 X 粉末中加入过量盐酸，产生气体 A，得到无色溶液。.用铂丝蘸取少量中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。.向中所得的溶液中滴加氨水，调节 pH 至 56，产生白色沉淀 B，过滤。.向沉淀 B 中加过量 NaOH 溶液，沉淀全部溶解。.向中得到的滤液中滴加 NaOH 溶液，调节 pH 至 12，得到白色沉淀 C。(1)中气体 A 可使澄清石灰水变浑浊，A 的化学

12、式是_。(2)由、判断 X 一定不含有的元素是磷、_。(3)中生成 B 的离子方程式是_。(4)中 B 溶解的离子方程式是_7 / 10_。(5)沉淀 C 的化学式是_。(6)若上述 n(A)n(B)n(C)113，则 X 的化学式是_。解析：根据可知中所得溶液中含有 Al3，则化合物 X 中含有铝元素；由、可判断化合物 X 中不含有磷、钠、硅元素，即 X 中不含 NaHCO3、硅酸镁铝、磷酸铝，含有碳酸根离子；根据可知化合物 X 中含有镁元素。综上所述，A 为 CO2，B 为 Al(OH)3，C 为 Mg(OH)2，故根据 n(A)n(B)n(C)113 及化合物中元素正负化合价代数和为 0

13、 原则，可推出 X 的化学式为 Mg3Al(OH)7CO3。答案：(1)CO2 (2)钠、硅(3)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH 4(4)Al(OH)3OH=AlO2H2O(5)Mg(OH)2 (6)Mg3Al(OH)7CO310某强酸性溶液 X，可能含有Al3、Ba2、NH、Fe2、Fe3、CO、SO、SiO、NO 中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，转化关系如图所示。反应过程中有一种气体在空气中会变为红棕色。回答下列问题：(1)由题给信息可知，溶液 X 中肯定不存在的阴离子为_。(2)沉淀 C 是_(填化学式)，由此可确定溶液 X中肯定不存在的阳离子为_。8 / 10(3)气

14、体 A 是_(填化学式)，产生气体 A 的离子方程式为_。(4)_(填“能”或“不能”)根据沉淀 E 确定溶液 X 中存在 Fe3，理由是_。(5)步骤中发生反应的离子方程式为_。(6)根据题给信息和图中转化关系，可以确定溶液 X 中肯定存在的离子有_，可能存在的离子有_。检验可能存在的离子是否存在的方法是_。解析：(1)溶液呈强酸性，CO 能与 H反应生成 CO2 和H2O，SiO 能与 H反应生成 H2SiO3 沉淀；由题意知，气体 A 只能由步骤中发生氧化还原反应得到，故有离子被 NO 氧化，可知该离子肯定为 Fe2：3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O。故CO、SiO、NO 肯定不存

15、在。(2)能与 Ba(NO3)2 溶液反应生成沉淀的有 SO、CO、SiO，由于 CO、SiO 不存在，故只能是 SO，则沉淀 C 为BaSO4。溶液中含有 SO，则 Ba2一定不存在。(4)溶液 B 中含有由Fe2氧化得到的 Fe3，因此沉淀 E 是 Fe(OH)3，但不能据此判断溶液 X 中是否含有 Fe3。(5)溶液 F 中含有加入的过量的9 / 10Ba2、NO、OH、Na等，这些离子都不能与过量 CO2 反应生成沉淀，只有 Al3可与过量 OH反应生成 AlO，AlO 再与 CO2 反应生成Al(OH)3 沉淀，反应的离子方程式为 AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO。(6)步

16、骤中加入 NaOH 溶液并加热有气体 D 生成，则可知溶液 X 中含有 NH。综上，溶液 X 中肯定存在的离子有Al3、NH、Fe2、SO，肯定不存在的离子有Ba2、CO、SiO、NO，可能存在 Fe3。答案：(1)CO、SiO、NO 3(2)BaSO4 Ba2(3)NO 3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O(4)不能 溶液 B 中含有由 Fe2被氧化得到的 Fe3(5)AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO 3(6)H、Al3、NH、Fe2、SO Fe3 取少量溶液 X 于试管中，滴加几滴 KSCN 溶液，若溶液变红色，则溶液 X 中含有 Fe3；若溶液不变红色，则溶液 X 中不含有

17、Fe311某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有K、Mg2、Fe3、Cu2、Al3、Ag、Ca2、CO、SO、Cl中的若干种离子。该小组同学取 100 mL 水样进行实验，向水样中先滴加硝酸钡溶液，再滴加 1 molL1 的硝酸，实验过程中沉淀质量的变化情况如图所示：注明：Ob 段表示滴加硝酸钡溶液；bd 段表示滴加稀硝酸(1)水样中一定含有的阴离子是_，其物质的量浓度之比为_。(2)写出 OA 段所表示反应的离子方程式：10 / 10_。(3)由 B 点到 C 点变化过程中消耗硝酸的体积为_mL。(4)试根据实验结果推断 K是否存在？_(填“是”或“否”)；若

18、存在，K的物质的量浓度 c(K)的范围是_(若 K不存在，则此空不填)。解析：该水样为无色溶液，所以 Fe3、Cu2不存在；根据图像知，加入硝酸钡溶液产生沉淀，加入稀硝酸，沉淀部分溶解，所以，原水样中一定含有 SO、CO。又因为 Al3与 CO 发生水解相互促进反应，CO 与 Ag、Ca2、Mg2发生反应生成沉淀不能大量共存，所以 Al3、Ag、Ca2、Mg2不存在。n(SO)n(BaSO4)0.01 mol；n(CO)n(BaCO3)0.02 mol， ）,c（CO）)。原水样中可能含有 Cl，根据电解质溶液呈电中性原则，K肯定存在。根据电荷守恒有 0.01 mol20.02 mol2n(Cl)n(K)，推知：n(K)0.06 mol，则 c(K)0.6 molL1。答案：(1)SO、CO c(SO)c(CO)12(2)Ba2CO=BaCO3、Ba2SO=BaSO4(3)40(4)是 c(K)0.6 molL1