化学平衡状态全优秀PPT.ppt

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1、化学平衡状态全第1页，本讲稿共90页反反应应速速率率v(正正)v(逆逆)v(正正)=v(逆逆)t1时间（时间（t）0(1)0t1：v(正正)v(逆逆)(2)t1：v(正正)=v(逆逆)化学平衡状态化学平衡状态第2页，本讲稿共90页 一、化学平衡状态一、化学平衡状态 在一定条件下的在一定条件下的可逆反应，可逆反应，当正反应速率与逆反应当正反应速率与逆反应速率相等，速率相等，反应物与生成物的反应物与生成物的物质的量或浓度不再改变，物质的量或浓度不再改变，这种状态称为这种状态称为“化学平衡状态化学平衡状态”简称简称化学平衡。化学平衡。第3页，本讲稿共90页 化学平衡状态化学平衡状态 在一定条件下的在

2、一定条件下的可逆反应，可逆反应，（研究对象）（研究对象）当正反应速率与逆反应当正反应速率与逆反应速率相等，速率相等，（本质）（本质）反应物与生成物的反应物与生成物的物质的量或浓度不物质的量或浓度不再改变。再改变。（结果）（结果）这种状态称为这种状态称为“化学平衡状态化学平衡状态”简称简称化学平衡。化学平衡。第4页，本讲稿共90页v正正=v逆逆化学平衡状态的特征？化学平衡状态的特征？化学平衡状态的特征？化学平衡状态的特征？逆、等、动、定、变逆、等、动、定、变思考思考第5页，本讲稿共90页(3)(3)动：动：动态平衡（正逆反应仍在进行）动态平衡（正逆反应仍在进行）(2)(2)等：等：V V正正=V

3、=V逆逆(4)(4)定：定：反应混合物中各组分的浓度保持反应混合物中各组分的浓度保持 不变，各组分的含量一定。不变，各组分的含量一定。(5)(5)变：变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。条件下建立新的平衡。(1)(1)逆：逆：可逆反应可逆反应 化学平衡状态特征化学平衡状态特征第6页，本讲稿共90页 探究探究2 在容积为在容积为2L2L的密闭容器里，加的密闭容器里，加0.01molCO0.01molCO和和0.01molH0.01molH2 2O(g),O(g),进行如下反应进行如下反应:CO COH H2 2O COO CO2 2H H2 2该可

4、逆反应达平衡状态的特征该可逆反应达平衡状态的特征?如何判断此反应已达到化学平衡状态如何判断此反应已达到化学平衡状态?第7页，本讲稿共90页 在一定体积的容器中进行在一定体积的容器中进行N2+3H2 2NH3下列说法下列说法是否可以证明此反应达到平衡状态是否可以证明此反应达到平衡状态?1.1.单位时间内生成单位时间内生成单位时间内生成单位时间内生成2nmol NH3 3的同时生成的同时生成 3nmol H2.2.单位时间内分解单位时间内分解2nmol NH3 3的同时生成的同时生成的同时生成的同时生成 nmol N2 2.3.H2 2的生成速率与的生成速率与的生成速率与的生成速率与N2 2的生成

5、速率之比为的生成速率之比为的生成速率之比为的生成速率之比为3:1.3:1.6.混合气体中混合气体中混合气体中混合气体中n(N2 2):n(H2):n(NH3)=1:3:2)=1:3:27.7.混合气体中混合气体中混合气体中混合气体中C(N2 2)=C(H)=C(H2 2)=C(NH3)8.8.混合气体中混合气体中N2的浓度保持不变的浓度保持不变的浓度保持不变的浓度保持不变.9.9.混合气体中气体的密度保持不变混合气体中气体的密度保持不变.10.混合气体中的压强保持不变混合气体中的压强保持不变混合气体中的压强保持不变混合气体中的压强保持不变.5.1个个N N断裂的同时有断裂的同时有3个个H-H键

6、断裂键断裂.4.1个个N N断裂的同时有断裂的同时有6个个N-H键断裂键断裂.思思考考第8页，本讲稿共90页1.1.在一定温度下在一定温度下,一定容器内进行的可逆反应一定容器内进行的可逆反应A(A(气气)+3B()+3B(气气)2C()2C(气气)达到平衡的标志是达到平衡的标志是（）（）A.CA.C的生成速率与的生成速率与C C分解的速率相等分解的速率相等 B.B.单位时间内生成单位时间内生成nmolA,nmolA,同时生成同时生成3nmolB3nmolBC.AC.A、B B、C C的浓度不再变化的浓度不再变化 D.AD.A、B B、C C的分子数比为的分子数比为1:3:21:3:2E.E.容

7、器内总压强不变容器内总压强不变.思考思考 A C E第9页，本讲稿共90页2.2.下列说法中可以充分说明反应下列说法中可以充分说明反应:P(P(气气)+Q()+Q(气气)R()R(气气)+S()+S(气气),),在恒温恒在恒温恒容下已达平衡状态的是（）容下已达平衡状态的是（）A.A.反应容器内压强不随时间变化反应容器内压强不随时间变化B.PB.P和和S S的生成速率相等的生成速率相等C.C.反应容器内反应容器内P P、Q Q、R R、S S四者共存四者共存 D.D.反应容器内总物质的量不随时间而变化反应容器内总物质的量不随时间而变化 B思考思考第10页，本讲稿共90页可可可可 能能能能 的的的

8、的 情情情情 况况况况 举举举举 例例例例是否达到平衡是否达到平衡是否达到平衡是否达到平衡1.1.混合物混合物混合物混合物 体系中体系中体系中体系中 各成分各成分各成分各成分 的含量的含量的含量的含量各物质的物质的量或物质的量分数一定各物质的物质的量或物质的量分数一定各物质的物质的量或物质的量分数一定各物质的物质的量或物质的量分数一定各物质的质量或质量分数一定各物质的质量或质量分数一定各物质的质量或质量分数一定各物质的质量或质量分数一定各气体的体积或体积分数一定各气体的体积或体积分数一定各气体的体积或体积分数一定各气体的体积或体积分数一定总压强、总物质的量一定总压强、总物质的量一定总压强、总物

9、质的量一定总压强、总物质的量一定2.2.正逆反正逆反正逆反正逆反 应速率应速率应速率应速率 的关系的关系的关系的关系单位时间内消耗单位时间内消耗单位时间内消耗单位时间内消耗m molAm molA，同时生成，同时生成，同时生成，同时生成mmol Ammol A单位时间内消耗了单位时间内消耗了单位时间内消耗了单位时间内消耗了n molBn molB，同时消耗，同时消耗，同时消耗，同时消耗p mol Cp mol CV(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q 单位时间内生成单位时间内生成单位时间内生成单位时间内生成n mol Bn

10、 mol B，同时消耗，同时消耗，同时消耗，同时消耗q mol Dq mol D是是是是是是是是是是是是分情况分情况分情况分情况是是是是是是是是否否否否是是是是对于密闭容器中的可逆反应：对于密闭容器中的可逆反应：对于密闭容器中的可逆反应：对于密闭容器中的可逆反应：mAmA（g g）+nB+nB（g g）pC pC（g g）+q D+q D（g g）根据你对化学平衡概念的理解，判断下列各种情况下，是否根据你对化学平衡概念的理解，判断下列各种情况下，是否根据你对化学平衡概念的理解，判断下列各种情况下，是否根据你对化学平衡概念的理解，判断下列各种情况下，是否达到平衡状态。达到平衡状态。达到平衡状态。

11、达到平衡状态。第11页，本讲稿共90页可可可可 能能能能 的的的的 情情情情 况况况况 举举举举 例例例例是否达到平衡是否达到平衡是否达到平衡是否达到平衡3.3.压强压强压强压强其他条件不变，其他条件不变，其他条件不变，其他条件不变，m+n =p+qm+n =p+q时，压强不变时，压强不变时，压强不变时，压强不变其他条件不变，其他条件不变，其他条件不变，其他条件不变，m+n =p+qm+n =p+q时，压强不变时，压强不变时，压强不变时，压强不变4.4.平均平均平均平均分子量分子量分子量分子量MM m+n =p+qm+n =p+q时，时，时，时，M M 一定一定一定一定 m+n =p+qm+n

12、 =p+q时，时，时，时，M M 一定一定一定一定5.5.温度温度温度温度其他条件一定时，体系温度不变其他条件一定时，体系温度不变其他条件一定时，体系温度不变其他条件一定时，体系温度不变6.6.体系体系体系体系密度密度密度密度其它条件一定时，密度不变其它条件一定时，密度不变其它条件一定时，密度不变其它条件一定时，密度不变7.7.其他其他其他其他组成成分有颜色时，体系颜色不再变化组成成分有颜色时，体系颜色不再变化组成成分有颜色时，体系颜色不再变化组成成分有颜色时，体系颜色不再变化是是是是否否否否是是是是否否否否是是是是否否否否是是是是第12页，本讲稿共90页1.1.对于反应前后的气体物质的对于反

13、应前后的气体物质的分子总数不相等的分子总数不相等的可逆反应可逆反应（如如2SO2SO2 2+O+O2 2 2SO 2SO3 3）来说，可利用混）来说，可利用混合气体的合气体的总压强、总物质的量总压强、总物质的量是否随着时间的改是否随着时间的改变而改变来判断是否达到平衡。变而改变来判断是否达到平衡。注意注意2.2.对于反应前后对于反应前后气体物质的分子数相等气体物质的分子数相等的可逆的可逆反应：反应：如如H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)2HI(g)(g)2HI(g)，因为在此，因为在此反应过程中，反应过程中，气体的总压、总物质的量都不随气体的总压、总物质的量都不随时间的改变而改变时间

14、的改变而改变,因此不能用此标志判断平衡因此不能用此标志判断平衡是否到达是否到达.第13页，本讲稿共90页 对于不同类型的可逆反应，某一物理量不变是否可作为平衡已到达的标志，取决于该物理量在平衡到达前（反应过程中）是否发生变化。若是则可；否则，不行。第14页，本讲稿共90页 1.1.在一定温度下的恒容容器中在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不当下列物理量不再发生变化时再发生变化时,表明反应表明反应:A(A(固固)+3B()+3B(气气)2C()2C(气气)+D()+D(气气)已达平衡状态已达平衡状态的是的是()()A.A.混合气体的压强混合气体的压强 B.B.混合气体的密度混合气体的密度C.

15、BC.B的物质的量浓度的物质的量浓度 D.D.气体的总物质的量气体的总物质的量思考思考 BC第15页，本讲稿共90页第16页，本讲稿共90页序号起始时浓度起始时浓度起始时浓度起始时浓度mol/Lmol/Lmol/Lmol/L平衡时浓度平衡时浓度平衡时浓度平衡时浓度mol/Lmol/Lmol/Lmol/L平衡时平衡时平衡时平衡时c(H2)c(I2)c(HI)cH2c(I2)c(HI)10.010670.0119600.0018310.0031290.0176720.011350.00904400.003560.001250.0155930.010840.0070100.00100.0045650

16、.00073780.013544000.010690.0011410.0011410.008410I2(g)+H2(g)2HI(g)54.554.554.654.4554.33c (HI)2c(H2)c(I2)在在698.6K，反应体系中各物质浓度的有关数据如下反应体系中各物质浓度的有关数据如下反应体系中各物质浓度的有关数据如下反应体系中各物质浓度的有关数据如下常数常数对比书对比书P29P29？第17页，本讲稿共90页1.1.定义：定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂在

17、一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数。这个常数就是该之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数。这个常数就是该之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数。这个常数就是该之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）反应的化学平衡常数（简称平衡常数）反应的化学平衡常数（简称平衡常数）反应的化学平衡常数（简称平衡常数）二、化学平衡常数（符号：二、化学平衡常数（符号：K）2.2.表达式：表达式：（K K 只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关）只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关）第18页，本讲稿共90页反应

18、反应正向进行程度大的是正向进行程度大的是 ，反应物转化率大的是反应物转化率大的是 。Cl2(g)+H2(g)2HCl(g)Br2(g)+H2(g)2HBr(g)25时，该反应的化学平衡常数时，该反应的化学平衡常数K=5.3 x103325时，该反应的化学平衡常数时，该反应的化学平衡常数K=2.2 x1018对比以下两个化学反应：对比以下两个化学反应：1、2、？反应反应1 1反应反应1 1第19页，本讲稿共90页 K K值越大，表示反应进行的值越大，表示反应进行的程度程度越大，反应越大，反应 物物转化率转化率也越大。也越大。3.3.化学平衡常数的意义：化学平衡常数的意义：定量的衡量化学反应进行的

19、程度定量的衡量化学反应进行的程度一般当一般当K105时，该反应进行得基本完全。时，该反应进行得基本完全。第20页，本讲稿共90页化学反应方程式化学反应方程式化学平衡常数化学平衡常数 N2+3H2 2NH3 K1 1/2N2+3/2H2 NH3 K2 2NH3 N2+3H2 K3判断判断K1与与K2、K3的关系的关系K1=（K2）2K1=1K3？第21页，本讲稿共90页写出下列反应化学平衡常数的表达式：写出下列反应化学平衡常数的表达式：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(l)K=c(CO2)c(CO)c(CO2)c(H2)K=？第22页，本讲稿共

20、90页4.4.书写平衡常数表达式时应注意：书写平衡常数表达式时应注意：对同一反应，平衡常数表达式和数值，对同一反应，平衡常数表达式和数值，与化学方程式的书写有关与化学方程式的书写有关 凡浓度保持恒定不变的物质（凡浓度保持恒定不变的物质（如：固体、纯液体如：固体、纯液体），），不写入平衡常数的表达式不写入平衡常数的表达式 必须指明温度，反应必须达到平衡状态必须指明温度，反应必须达到平衡状态第23页，本讲稿共90页5.5.有关化学平衡常数和转化率的计算有关化学平衡常数和转化率的计算 在某温度下，将在某温度下，将I2和和和和H2各各各各0.1mol0.1mol的气态混合物充入的气态混合物充入的气态混

21、合物充入的气态混合物充入10L10L10L10L的的的的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得C C（HH2）=0.008mol/L=0.008mol/L。（1 1）求该反应的平衡常数。）求该反应的平衡常数。（2 2 2 2）在上述温度下，该容器中若通入）在上述温度下，该容器中若通入）在上述温度下，该容器中若通入）在上述温度下，该容器中若通入I I2 2和和和和H各各0.20mol0.20mol。试求达到化学平衡时各物质的浓度。试求达到化学平衡时各物质的浓度。试求达到化学平衡时各物

22、质的浓度。试求达到化学平衡时各物质的浓度。例例1 1：第24页，本讲稿共90页 思考思考在密闭容器中，将在密闭容器中，将2.0molCO与与10molH2O混合加热到混合加热到混合加热到混合加热到800800800800.达到下列平衡：达到下列平衡：求求求求CO转化为转化为CO2 2的转化率。的转化率。CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)K=1.0 平衡转化率平衡转化率=平衡时已转化了的某反应物的量平衡时已转化了的某反应物的量 转化前该反应物的量转化前该反应物的量100%第25页，本讲稿共90页1.1.已知一氧化碳与水蒸气的反应为已知一氧化碳与水蒸气的反应为CO +H2O(g)CO

23、2 +H2催化剂催化剂高温高温 在在427427时时的的平平衡衡常常数数是是9.49.4。如如果果反反应应开开始始时时，一一氧氧化化碳碳和和水水蒸蒸气气的的浓浓度度都都是是0.01mol/L0.01mol/L，计计算算一一氧氧化碳在此反应条件下的转化率。化碳在此反应条件下的转化率。思考思考第26页，本讲稿共90页2.2.现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2SO2 2+O+O2 2 2SO 2SO3 3 已已知知C(SOC(SO2 2)始始=0.4mol/L=0.4mol/L，C(OC(O2 2)始始=1mol/L=1mol/L经经测测定定该该

24、反反应应在在该该温温度度下下的的平平衡衡常常数数K19K19，试试判判断断，当当SOSO2 2转转化化率率为为5050时时，该该反反应应是是否否达达到到平平衡衡状状态态，若若未未达达到到，向向哪哪个个方方向向进进行行？达达平平衡衡状状态态时时,SO,SO2 2的的转转化化率应为多少？率应为多少？思考思考第27页，本讲稿共90页第28页，本讲稿共90页(5)(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。立新的平衡。可见，化学平衡只有在一定的条件下才能保持。可见，化学平衡只有在一定的条件下才能保持。当外界条件改变，旧的化学平衡将被破坏，并建立

25、当外界条件改变，旧的化学平衡将被破坏，并建立起新的平衡状态。起新的平衡状态。探究探究1化学平衡状态特征中的化学平衡状态特征中的 “变变”?如何理解如何理解 “化学平衡移动化学平衡移动”?第29页，本讲稿共90页 可逆反应中可逆反应中旧化学平衡的破坏旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建新化学平衡的建立立过程叫做化学平衡的移动。过程叫做化学平衡的移动。化学平衡移动的概念化学平衡移动的概念:研究对象：研究对象：已建立平衡状态的体系已建立平衡状态的体系平衡移动的标志：平衡移动的标志：2.2.反应混合物中各组分的浓度发生改变反应混合物中各组分的浓度发生改变.(各组分的物质的量的百分含量各组分的物质的量的百分

26、含量各组分的物质的量的百分含量各组分的物质的量的百分含量,质量百分含量质量百分含量质量百分含量质量百分含量,体积百分含量体积百分含量体积百分含量体积百分含量,反应物反应物反应物反应物的转化率等都发生变化的转化率等都发生变化的转化率等都发生变化的转化率等都发生变化)1.V1.V正正 V V逆逆三、化学平衡移动三、化学平衡移动第30页，本讲稿共90页 探究探究2 那些外界因素可以那些外界因素可以促使促使化学平衡发生移动化学平衡发生移动?如何设计实验如何设计实验证明证明化学平衡发生移动化学平衡发生移动?浓度浓度压强压强温度温度催化剂催化剂?第31页，本讲稿共90页1、影响化学平衡的因素、影响化学平衡

27、的因素浓度浓度对对化学平衡化学平衡的影响的影响 实验实验 请大家阅读课本请大家阅读课本P26 P26 实验实验2-52-5，设计实验。，设计实验。请大家阅读课本请大家阅读课本P27 P27 实验实验2-62-6，设计实验。，设计实验。第32页，本讲稿共90页 在其它条件不变的情况下，在其它条件不变的情况下，增加反应物的浓度增加反应物的浓度,平衡向平衡向正反应正反应方向移动方向移动;减少生成物的浓度减少生成物的浓度，平衡向，平衡向正反应正反应方向移动；方向移动；增加生成物的浓度增加生成物的浓度,平衡向平衡向逆反应逆反应方向移动方向移动;减少反应物的浓度减少反应物的浓度 ，平衡向，平衡向逆反应逆反

28、应方向移动。方向移动。结论结论第33页，本讲稿共90页t2V正正=V逆逆V逆逆V正正t3V正正=V逆逆V正正V逆逆t1 t（s）V（molL-1S-1）0 平衡状态平衡状态平衡状态平衡状态 图象图象速率速率时间时间时间时间 增大反应物浓度增大反应物浓度第34页，本讲稿共90页 当减小反应物的浓度时当减小反应物的浓度时,化学平衡将怎样移动化学平衡将怎样移动?并画出速率并画出速率-时间关系图时间关系图思考思考第35页，本讲稿共90页浓度引起平衡移动的相关图象浓度引起平衡移动的相关图象增大反应物浓度增大反应物浓度平衡正向移动平衡正向移动减小生成物浓度减小生成物浓度减小生成物浓度减小生成物浓度平衡正向

29、移动平衡正向移动平衡正向移动平衡正向移动0 0V V V Vt tt t1 1V V V V(正正正正)V V V V(逆逆逆逆)V V V V(正正正正)V V V V(逆逆逆逆)0V Vt tt t1 1V V V V(正正正正)V V V V(逆逆逆逆)V V V V(正正正正)V V V V(逆逆逆逆)第36页，本讲稿共90页浓度引起平衡移动的相关图象浓度引起平衡移动的相关图象增大生成物浓度增大生成物浓度平衡逆向移动平衡逆向移动减小反应物浓度减小反应物浓度平衡逆向移动平衡逆向移动平衡逆向移动平衡逆向移动0 0V V V Vt tt t1 1V V V V(正正正正)V V V V(逆逆

30、逆逆)V V V V(正正正正)V V V V(逆逆逆逆)0V Vt tt t1 1V V V V(正正正正)V V V V(逆逆逆逆)V V V V(正正正正)V V V V(逆逆逆逆)第37页，本讲稿共90页 增大成本较低的反应物的浓度，提高成本较高增大成本较低的反应物的浓度，提高成本较高的原料的转化率。的原料的转化率。浓度对化学平衡的影响浓度对化学平衡的影响 意义意义第38页，本讲稿共90页1.1.在二氧化硫转化为三氧化硫的过程中，应该怎样通过在二氧化硫转化为三氧化硫的过程中，应该怎样通过改变浓度的方法来提高该反应的程度？改变浓度的方法来提高该反应的程度？增加氧气的浓度增加氧气的浓度 思

31、考思考2.2.可逆反应可逆反应H H2 2O(g)O(g)C(s)CO(g)C(s)CO(g)H H2 2(g)(g)在在一定条件下达平衡状态，改变下列条件，能否引一定条件下达平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？起平衡移动？COCO浓度有何变化浓度有何变化?增大水蒸气浓度增大水蒸气浓度 加入更多的碳加入更多的碳 增加增加H H2 2浓度浓度第39页，本讲稿共90页影响化学平衡的因素影响化学平衡的因素温度温度对对化学平衡化学平衡的影响的影响 实验实验 请大家阅读课本请大家阅读课本P28 P28 实验实验2-52-5，设计实验。，设计实验。第40页，本讲稿共90页在其它条件不变的情况下，在其

32、它条件不变的情况下，升高温度，升高温度，平衡向平衡向吸热反应吸热反应方向移动；方向移动；降低温度，降低温度，平衡向平衡向放热反应放热反应方向移动。方向移动。结论结论第41页，本讲稿共90页t2V正正=V逆逆V正正V,逆逆t3V正正=V逆逆V正正V逆逆t1 t（s）V（molL-1S-1）0 平衡状态平衡状态平衡状态平衡状态 图象图象速率速率速率速率时间时间时间时间 2NO2 N2O4 H=56.9KJ/mol 升高温度升高温度第42页，本讲稿共90页温度引起平衡移动的相关图象温度引起平衡移动的相关图象对于反应对于反应m A+n B p C +q D m A+n B p C +q D（正向放热）

33、（正向放热）Vt0V V V V(正正正正)V V V V(逆逆逆逆)V V V V(逆逆逆逆)V V V V(正正正正)Vt0V V V V(正正正正)V V V V(逆逆逆逆)V V V V(正正正正)V V V V(逆逆逆逆)升高温度升高温度升高温度升高温度平衡逆向移动平衡逆向移动降低温度降低温度平衡正向移动平衡正向移动平衡正向移动平衡正向移动第43页，本讲稿共90页条件的改变条件的改变条件的改变条件的改变 平衡移动的方向平衡移动的方向平衡移动的方向平衡移动的方向 平衡移动的结果平衡移动的结果平衡移动的结果平衡移动的结果增大增大增大增大反应物浓度反应物浓度反应物浓度反应物浓度减小减小减小

34、减小反应物浓度反应物浓度反应物浓度反应物浓度增大增大增大增大生成物浓度生成物浓度生成物浓度生成物浓度 减小减小减小减小生成物浓度生成物浓度生成物浓度生成物浓度升高升高升高升高温度温度温度温度降低降低降低降低温度温度温度温度正反应方向正反应方向正反应方向正反应方向减弱减弱减弱减弱反应物浓度反应物浓度反应物浓度反应物浓度增大的趋势增大的趋势增大的趋势增大的趋势正反应方向正反应方向正反应方向正反应方向减弱减弱减弱减弱生成物浓度生成物浓度减小的趋势减小的趋势减小的趋势减小的趋势逆反应方向逆反应方向逆反应方向逆反应方向减弱减弱减弱减弱反应物浓度反应物浓度减小的趋势减小的趋势减小的趋势减小的趋势减弱减弱减

35、弱减弱生应物浓度生应物浓度生应物浓度生应物浓度增大的趋势增大的趋势吸热反应的方向吸热反应的方向减弱减弱减弱减弱温度降低的温度降低的趋势趋势趋势趋势放热反应的方向放热反应的方向放热反应的方向放热反应的方向减弱减弱减弱减弱温度升高的温度升高的温度升高的温度升高的趋势趋势趋势趋势第44页，本讲稿共90页平衡移动原理平衡移动原理勒夏特列原理勒夏特列原理 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度等），平衡就向能够温度等），平衡就向能够减弱这种改变减弱这种改变的方的方向移动。向移动。第45页，本讲稿共90页 结合结合勒夏特列原理勒夏特列原理思考：压强对平衡移动思考：压强

36、对平衡移动如何影响？如何影响？2NO2 N2O4例：例：增大压强或减小压强平衡如何变化？有何现象增大压强或减小压强平衡如何变化？有何现象？如何解释？如何解释？（g）（g）思考思考第46页，本讲稿共90页 2NO2 N2O4(红棕色红棕色红棕色红棕色)(无色无色无色无色)当加压气体体积缩小时，混和气体颜色先变深是当加压气体体积缩小时，混和气体颜色先变深是由于由于 ，后又逐渐变浅是由于后又逐渐变浅是由于 _ 当减压气体体积增大时，混和气体颜色先变浅是当减压气体体积增大时，混和气体颜色先变浅是由于由于 后又逐渐变深是由于后又逐渐变深是由于_ NONO2 2 2 2浓度增大浓度增大 NONONONO2

37、 2浓度减小浓度减小浓度减小浓度减小 平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动（g）（g）压强压强对对化学平衡化学平衡的影响的影响第47页，本讲稿共90页条件的改变条件的改变条件的改变条件的改变 平衡移动的方向平衡移动的方向平衡移动的方向平衡移动的方向 平衡移动的结果平衡移动的结果平衡移动的结果平衡移动的结果增大压强增大压强增大压强增大压强 降低压强降低压强降低压强降低压强气体体积增大的反应气体体积增大的反应气体体积增大的反应气体体积增大的反应方向方向减弱减弱压强降低的压强降低的压强降低的压强降低的趋势趋势气体体积

38、减小的反应气体体积减小的反应方向方向方向方向减弱减弱压强增大的压强增大的压强增大的压强增大的趋势趋势趋势趋势 结论结论在其它条件不变的情况下，在其它条件不变的情况下，增大压强，增大压强，平衡向平衡向气体体积减少的气体体积减少的方向移动；方向移动；减少压强，减少压强，平衡向平衡向气体体积增大的气体体积增大的方向移动。方向移动。第48页，本讲稿共90页压强引起平衡移动的相关图象压强引起平衡移动的相关图象当当 m+n m+n p+qp+q时：Vt0V V V V(正正正正)V V V V(逆逆逆逆)V V V V(正正正正)V V V V(逆逆逆逆)Vt0V V V V(正正正正)V V V V(逆

39、逆逆逆)V V V V(逆逆逆逆)V V V V(正正正正)增大压强增大压强增大压强增大压强平衡正向移动平衡正向移动平衡正向移动平衡正向移动减小压强减小压强减小压强减小压强平衡逆向移动平衡逆向移动平衡逆向移动平衡逆向移动对于反应对于反应 m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g)第49页，本讲稿共90页压强引起平衡移动的相关图象压强引起平衡移动的相关图象对于反应对于反应 m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g)当 m+n=p+q时：时：增大压强增大压强增大压强增大压强平衡不移动平衡不移动平衡不移动平衡不移动减小压强减小压强平衡不移动平衡不移动Vt0V V V V(正正正正

40、)V V V V(逆逆逆逆)Vt0V V V V(正正正正)V V V V(逆逆逆逆)第50页，本讲稿共90页 对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对平衡对平衡无影响无影响；例：对如下平衡例：对如下平衡例：对如下平衡例：对如下平衡 A(A(A(A(气气气气)B(B(B(B(气气气气)2C()2C()2C()2C(气气气气)D(D(D(D(固固固固)V V V V正正正正V V V V逆逆逆逆0 0 0 0t t t t1 1 1 1t t t t2 2 2 2V V V V正正正正=V=V=V=V逆逆逆逆 t t t t3 3 3 3加压对化学平

41、衡的影响加压对化学平衡的影响加压对化学平衡的影响加压对化学平衡的影响V V V V正正正正V V V V逆逆逆逆0 0 0 0t t t t1 1 1 1t t t t2 2 2 2V V V V正正正正=V=V=V=V逆逆逆逆 t t t t3 3 3 3减压对化学平衡的影响减压对化学平衡的影响减压对化学平衡的影响减压对化学平衡的影响 注意注意第51页，本讲稿共90页 1.1.催化剂催化剂同等程度同等程度的加快或减慢正、逆反应速率的加快或减慢正、逆反应速率(V(V正正=V=V逆逆)；对；对化学平衡无影响化学平衡无影响。t时间时间（b）V速速率率V正正V逆逆0V逆逆V正正2.2.催化剂能催化剂

42、能缩短缩短平衡到达的时间，提高工作效率。平衡到达的时间，提高工作效率。催化剂催化剂对对化学平衡化学平衡无影响无影响第52页，本讲稿共90页N2（g）+3H2（g）2NH3（g）(正反正反应放放热)tt0t1t2t3t4t5t6(正正正正)(逆逆逆逆)(正正正正)(逆逆逆逆)增压增压增压增压使用使用催化剂催化剂降温降温降温降温第53页，本讲稿共90页 化学平衡的移动，就是改变外界条件，破坏原有的平衡化学平衡的移动，就是改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。状态，建立起新的平衡状态的过程。1 1、反应速率改变、反应速率改变2 2、反应混合物中各组分的质量或浓度发生改变、反应混

43、合物中各组分的质量或浓度发生改变.(各组分的物质的量的百分含量各组分的物质的量的百分含量各组分的物质的量的百分含量各组分的物质的量的百分含量,质量百分含量质量百分含量质量百分含量质量百分含量,体积百分含量体积百分含量体积百分含量体积百分含量,反应反应反应反应物的转化率等都发生变化物的转化率等都发生变化物的转化率等都发生变化物的转化率等都发生变化)第54页，本讲稿共90页第55页，本讲稿共90页 四、化学平衡图像问题四、化学平衡图像问题第56页，本讲稿共90页一、浓度一、浓度 时间图：时间图：tcCAB 1)1)写出化学反应方程式：写出化学反应方程式：2)2)求反应物的转化率：求反应物的转化率：

44、A+2B 3CA的转化率的转化率=33.3%B的转化率的转化率=66.7%5A 3B+2CA的转化率的转化率=62.5%1)1)写出化学反应方程式：写出化学反应方程式：2)2)求反应物的转化率：求反应物的转化率：ABCtc0.40.30.20.1第57页，本讲稿共90页tvV逆逆V正正t1 t2引起平衡移动的因素引起平衡移动的因素是是 ，平衡将向平衡将向 方向移动。方向移动。增大生成物浓度增大生成物浓度逆反应逆反应二、速率二、速率 时间图：时间图：tvV逆逆V正正t1 t2引起平衡移动的因素引起平衡移动的因素是是 ，平衡将向平衡将向 方向移动。方向移动。减小反应物浓度减小反应物浓度逆反应逆反应

45、第58页，本讲稿共90页 对于可逆反应对于可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，达平衡后，改变压强有如下图变化：达平衡后，改变压强有如下图变化：则压强变化是则压强变化是 (填填“增大或减小增大或减小”)，平衡向平衡向 反应方向移动，反应方向移动，m+n p+q(填填“、=”)=”)。v逆逆t1 t2tvv正正增大增大逆反应逆反应 第59页，本讲稿共90页 对于反应对于反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)HT22 2、画垂线：找关系、画垂线：找关系、画垂线：找关系、画垂线：找关系推出推出：升温升温A的转化率增大的转化率增大即升温平衡即升温平衡即升温平衡即升温平衡正向正向移

46、动移动3、结合原理：得结论、结合原理：得结论升温平衡向升温平衡向吸热吸热吸热吸热方向移动方向移动第61页，本讲稿共90页 对于反应对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tC%P1P2m+n p+qP12 2、画垂线：找关系、画垂线：找关系、画垂线：找关系、画垂线：找关系推出推出:减压减压C%增大增大增大增大即减压平衡即减压平衡即减压平衡即减压平衡正向正向正向正向移动移动3、结合原理：得结论、结合原理：得结论减压平衡向减压平衡向减压平衡向减压平衡向气体体积增大的气体体积增大的方向移动方向移动方向移动方向移动第62页，本讲稿共90页 对于反应对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+

47、qD(g)tT1T2A%A%正反应为正反应为 反应反应（填（填“吸热或放热吸热或放热”）C%C%tP1P2m+n p+q放热放热=第63页，本讲稿共90页tB%T2P2T1P2T1P1 对于反应对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)123 1 1和和和和2 2对比：对比：对比：对比：温度相同，温度相同，压强不同压强不同 2和和3对比：对比：温度不同温度不同，压强相同，压强相同，压强相同，压强相同H 0m+np+q1、注意曲线走势的含义、注意曲线走势的含义推出推出推出推出：随温度升高随温度升高随温度升高随温度升高 A A的转化率减小的转化率减小正反应放热正反应放热2 2、画垂线、画

48、垂线、画垂线、画垂线推出推出：随压强增大随压强增大 A的转化率增大的转化率增大T1第65页，本讲稿共90页 对于反应对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)m+n p+q正反应放热正反应放热PA%500200等温线等温线等压线等压线P1第66页，本讲稿共90页图像题解题思路：图像题解题思路：1 1、看清横、纵坐标代表的含义；、看清横、纵坐标代表的含义；2 2、看清曲线的变化趋势；、看清曲线的变化趋势；3 3、看清曲线上的特殊点；、看清曲线上的特殊点；4 4、必要时作辅助线；、必要时作辅助线；5 5、依据外界条件对化学反应速率和化学平、依据外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律，

49、得出结论。衡的影响规律，得出结论。拐点：先拐先平，速率快拐点：先拐先平，速率快 图像出现三个变量时：定一议二图像出现三个变量时：定一议二 小结：小结：第67页，本讲稿共90页 通过平衡常数的特征，可以区分化学反应限通过平衡常数的特征，可以区分化学反应限度与化学平衡状态，即：平衡常数（度与化学平衡状态，即：平衡常数（K K）与化学）与化学反应限度对应，平衡转化率与化学平衡状态对应，反应限度对应，平衡转化率与化学平衡状态对应，所以，一个化学反应限度可能对应千千万万个平所以，一个化学反应限度可能对应千千万万个平衡状态。衡状态。化学平衡状态改变，化学反应限度不一定发化学平衡状态改变，化学反应限度不一定

50、发生变化。生变化。第68页，本讲稿共90页 五、等效平衡五、等效平衡第69页，本讲稿共90页 在在一定条件一定条件下的同一可逆反应，下的同一可逆反应，只是只是起始物质起始物质加入情况不同加入情况不同（先加反应物或先加入生成物或者同时（先加反应物或先加入生成物或者同时加入）加入），则达到平衡后，同一组分的体积，则达到平衡后，同一组分的体积分数分数(或物或物质的量分数质的量分数)均相同，这样的化学平衡互称均相同，这样的化学平衡互称等效平衡等效平衡。等效平衡的含义等效平衡的含义恒温恒容恒温恒容or恒温恒压恒温恒压转化成同一边转化成同一边的物质，的物质，相等相等或或成比例成比例第70页，本讲稿共90页