化学章末高效整合模板第一章优秀PPT.ppt

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1、化学章末高效整合模板第一章第1页，本讲稿共19页1(2010广广东东)某研究小某研究小组组用用MnO2和和浓盐浓盐酸制酸制备备Cl2时时，利用，利用刚刚吸收吸收过过少量少量SO2的的NaOH溶液溶液对对其尾气其尾气进进行吸收行吸收处处理。理。(1)请请完成完成SO2与与过过量量NaOH溶液反溶液反应应的化学方程式：的化学方程式：SO22NaOH=_。(2)反反应应Cl2Na2SO32NaOH=2NaClNa2SO4H2O中的中的还还原原剂为剂为_。第2页，本讲稿共19页(3)吸收尾气一段吸收尾气一段时间时间后，吸收液后，吸收液(强强碱性碱性)中肯定存在中肯定存在Cl、OH和和SO。请设计实验请

2、设计实验，探究探究该该吸收液中可能存在的其他阴离子吸收液中可能存在的其他阴离子(不考不考虑虑空气中空气中CO2的影响的影响)。提出合理假提出合理假设设。假假设设1：只存在：只存在 ；假；假设设2：既不存在：既不存在 也不存在也不存在ClO；假；假设设3：_。设计实验设计实验方案，方案，进进行行实验实验。请请写出写出实验实验步步骤骤以及以及预预期期现现象和象和结论结论。限。限选实选实验试剂验试剂：3 molL1H2SO4、1 molL1NaOH、0.01 molL1KMnO4、淀粉、淀粉KI溶溶液、紫色石蕊液、紫色石蕊试试液。液。第3页，本讲稿共19页实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收液于

3、试管中，滴加3 molL1H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中。步骤2：步骤3：第4页，本讲稿共19页解析：解析：本题主要是对实验方案设计的考查。本题主要是对实验方案设计的考查。(2)(2)由元素化合价的变化可知由元素化合价的变化可知NaNa2 2SOSO3 3是还是还原剂。原剂。(3)(3)由由(2)(2)小题中化学反应方程式可知，当小题中化学反应方程式可知，当ClCl2 2少量时，溶液中还可能有少量时，溶液中还可能有 ；当当ClCl2 2与与NaNa2 2SOSO3 3恰好完全反应时，溶液中既无恰好完全反应时，溶液中既无 也无也无ClOClO；当；当ClCl2 2过量时

4、，溶液中可过量时，溶液中可能有能有ClOClO；故假设；故假设3 3是只存在是只存在ClOClO。探究。探究 、ClOClO是否存在时，可利用是否存在时，可利用SOSO2 2 的还原性及的还原性及HClOHClO的氧化性进行实验检的氧化性进行实验检 验。验。第5页，本讲稿共19页答案：答案：(1)Na2SO3H2O(2)Na2SO3(3)只存在只存在ClO步骤2：向A试管中滴加12滴0.01 molL1 KMnO4溶液(1)若溶液褪色，则假设1成立；(2)若溶液不褪色，则假设2或3成立步骤3：向B试管中滴加12滴淀粉KI溶液(1)若溶液变蓝色，则假设3成立；(2)若溶液不变蓝色，结合步骤2中的

5、(2)，则假设2成立第6页，本讲稿共19页2.某同学某同学设计实验设计实验探究金属探究金属M与与浓浓硫酸反硫酸反应应气体气体产产物。物。【提出假提出假设设】假假设设1：气体：气体产产物只有物只有SO2；假假设设2：_。【实验设计实验设计】为为了探究金属了探究金属M与与浓浓硫酸反硫酸反应产应产物，物，设计设计如下如下实验实验装置：一定装置：一定量的量的浓浓硫酸与足量金属硫酸与足量金属M反反应应。第7页，本讲稿共19页(1)若若B瓶里品瓶里品红红溶液褪色，溶液褪色，E、F和和G中都无明中都无明显现显现象，象，则则假假设设_正确正确(填填“1”或或“2”)。反。反应应后硫酸后硫酸盐盐中金属中金属显显

6、2价。写出价。写出A中可能中可能发发生的化学方程式：生的化学方程式：_；(2)若若D瓶品瓶品红红溶液无溶液无颜颜色色变变化，化，F管中黑色粉末管中黑色粉末变变成成红红色，色，G干燥管里白色粉末干燥管里白色粉末变蓝变蓝色，色，则则M可能是可能是_；写出；写出C瓶瓶发发生的离子方程式：生的离子方程式：_；第8页，本讲稿共19页【实验实验反思反思】为为了了进进一步探究金属一步探究金属M成分，成分，进进行如下行如下实验实验：(3)为为了了观观察溶液察溶液颜颜色，色，实验实验完完毕毕后，需要稀后，需要稀释烧释烧瓶里溶液。稀瓶里溶液。稀释烧释烧瓶里溶液的操作方瓶里溶液的操作方法是法是_；(4)将稀将稀释释

7、后的溶液分装甲、乙后的溶液分装甲、乙试试管，向甲管，向甲试试管里滴加管里滴加KSCN溶液，溶液溶液，溶液变红变红色；向乙色；向乙试试管里滴加酸性高管里滴加酸性高锰锰酸酸钾钾溶液，振溶液，振荡荡，溶液紫色褪去。如果，溶液紫色褪去。如果烧烧瓶溶液中金属离子瓶溶液中金属离子浓浓度相等，写出度相等，写出烧烧瓶里瓶里发发生生反反应应的化学方程式：的化学方程式：_。第9页，本讲稿共19页解析：解析：浓硫酸具有强氧化性，与金属反应一定有还原产物二氧化硫，如果浓硫酸具有强氧化性，与金属反应一定有还原产物二氧化硫，如果M M为不为不活泼金属，气体还原产物只有二氧化硫；如果活泼金属，气体还原产物只有二氧化硫；如果

8、M M为活泼金属，当浓硫酸变成稀硫酸时，过量的为活泼金属，当浓硫酸变成稀硫酸时，过量的M M与与稀硫酸反应产生氢气。稀硫酸反应产生氢气。(1)B(1)B瓶溶液褪色，瓶溶液褪色，E E、F F、G G中无现象，说明只产生二氧化硫，不产生中无现象，说明只产生二氧化硫，不产生氢气，假设氢气，假设1 1正确；写出正确；写出“可能可能”的化学方程式，可以写的化学方程式，可以写M M与浓硫酸反应生成与浓硫酸反应生成2 2价硫酸价硫酸盐的化学方程式，也可以写铜与浓硫酸反应的化学方程式。盐的化学方程式，也可以写铜与浓硫酸反应的化学方程式。(2)D(2)D瓶无颜色变化，说明瓶无颜色变化，说明二氧化硫已除尽，根据

9、二氧化硫已除尽，根据F F、G G中现象知，中现象知，A A中有产生氢气，即中有产生氢气，即M M为活泼金属，如铁、镁、锌、铝为活泼金属，如铁、镁、锌、铝等。等。(3)(3)混合液中可能有硫酸，用类似浓硫酸稀释方法稀释混合溶液，避免发生危险。混合液中可能有硫酸，用类似浓硫酸稀释方法稀释混合溶液，避免发生危险。(4)(4)根据根据n(Fen(Fe2 2)n(Fe)n(Fe3 3)1111，确定化学计量数：，确定化学计量数：FeFeH H2 2SOSO4 4(浓浓)2FeSO)2FeSO4 4FeFe2 2(SO(SO4 4)3 3 SOSO2 2H H2 2O O，将，将2 mol 2 mol

10、硫酸亚铁和硫酸亚铁和1 mol 1 mol 硫酸铁作为一个整体，配平化学方程式。硫酸铁作为一个整体，配平化学方程式。第10页，本讲稿共19页答案：答案：【提出假【提出假设设】气体】气体产产物物为为二氧化硫和二氧化硫和氢氢气的混合物气的混合物【实验设计实验设计】(1)1Cu2H2SO4 (浓浓)CuSO4SO22H2O或或M2H2SO4(浓浓)MSO4SO22H2O(2)铁铁、镁镁、锌锌、铝铝等等5SO22 2H2O=5 2Mn24H【实验实验反思反思】(3)先将先将烧烧瓶混合溶液冷却，再将混合液慢慢瓶混合溶液冷却，再将混合液慢慢倾倾倒入盛水的倒入盛水的烧烧杯里，并不断杯里，并不断搅搅拌拌(4)4Fe10H2SO4(浓浓)2FeSO4Fe2(SO4)35SO210H2O第11页，本讲稿共19页化化学学反反应应根据反应中是否有电子转移根据反应中是否有电子转移根据反应中是否有离子参加根据反应中是否有离子参加根据反应中能量的变化根据反应中能量的变化根据反应物和生成物的类别及反根据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少应前后物质种类的多少第12页，本讲稿共19页第13页，本讲稿共19页第14页，本讲稿共19页第15页，本讲稿共19页第16页，本讲稿共19页第17页，本讲稿共19页第18页，本讲稿共19页练规范、练技能、练速度第19页，本讲稿共19页