化学键课件优秀PPT.ppt
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1、化学键课件第1页,本讲稿共101页失一个电子失一个电子钠原子钠原子钠离子钠离子Nae-Na+NaNa+1)1)、钠离子的形成、钠离子的形成第2页,本讲稿共101页)、氯离子的形成、氯离子的形成得一个电子得一个电子Cle-Cl-氯原子氯原子氯离子氯离子第3页,本讲稿共101页原子原子结构 示意图通常什么途径达到稳定结构用原子结构示意图表示氯化钠的形成过程NaCl氯化钠的形成氯化钠的形成第4页,本讲稿共101页原子原子结构 示意图通常什么途径达到稳定结构用原子结构示意图表示氯化钠的形成过程NaCl+11 2 8 1+17 2 8 7失去一个电子得到一个电子+11 2 8 Na+Na+Cl-+17
2、2 8 8 Cl-氯化钠的形成氯化钠的形成第5页,本讲稿共101页第6页,本讲稿共101页思考思考在氯化钠晶体中,在氯化钠晶体中,Na+和和Cl-间存在哪些力?间存在哪些力?Na+离子和离子和Cl-离子原子核和核外电子之间的静电相互离子原子核和核外电子之间的静电相互吸引作用吸引作用当阴阳离子接近到某一定距离时,吸引和排斥作用当阴阳离子接近到某一定距离时,吸引和排斥作用达到平衡,阴阳离子间形成稳定的化学键。达到平衡,阴阳离子间形成稳定的化学键。阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核间的相互阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用排斥作用第7页,本讲稿共101页定义:定义:使阴阳离子结合
3、成化合物的静电作用,叫做离使阴阳离子结合成化合物的静电作用,叫做离子键。子键。1、成键微粒:、成键微粒:阴阳离子阴阳离子2、相互作用:、相互作用:静电作用(静电引力和斥力)静电作用(静电引力和斥力)3、成键过程:、成键过程:阴阳离子接近到某一定距离时,阴阳离子接近到某一定距离时,吸引和排斥达到平衡,就形成了离子键。吸引和排斥达到平衡,就形成了离子键。一、离子键一、离子键归纳与整理归纳与整理 思考哪些粒子能形成离子键?哪些粒子能形成离子键?第8页,本讲稿共101页1、活泼的金属元素(活泼的金属元素(IA,IIA)和活泼的非金属)和活泼的非金属元素(元素(VIA,VIIA)之间的化合物。)之间的化
4、合物。、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐活泼的金属元素和酸根离子形成的盐、铵盐子和酸根离子(或活泼非金属元素)形成铵盐子和酸根离子(或活泼非金属元素)形成的盐。的盐。酸根离子:酸根离子:SO42-、NO3-、Cl-等等把把NH4+看作是活泼的金属阳离子看作是活泼的金属阳离子5、离子化合物、离子化合物:含有离子键的化合物。含有离子键的化合物。归纳与整理归纳与整理 4、形成离子键的条件:、形成离子键的条件:第9页,本讲稿共101页H元素周期表LiBeNOFNaMgPSClKCaAsSeBrRbSrSbTeICsBaBiPoAtFrRb第10页,本讲稿共101页1、下列说法正确的是(、下列说法正确的
5、是()A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.第第IA族和第族和第VIIA族原子化合时,一定生成离子键族原子化合时,一定生成离子键C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D.活泼金属与非金属化合时,能形成离子键活泼金属与非金属化合时,能形成离子键D课堂练习课堂练习第11页,本讲稿共101页2、与、与Ne的核外电子排布相同的离子跟与的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是(子排布相同的离子所形成的化合物是()A.Na2SB.CCl4C.KClD.KFAD课堂练习课堂练习
6、第12页,本讲稿共101页二、表示方法二、表示方法在元素符号周围用在元素符号周围用小黑点或小叉表示小黑点或小叉表示最外层电子最外层电子的式子的式子叫叫电子式电子式第13页,本讲稿共101页HNaMgCaOCl1、原子的电子式:原子的电子式:2、离子的电子式:离子的电子式:H+Na+Mg2+Ca2+O2-:Cl-:归纳与整理归纳与整理 第14页,本讲稿共101页(1)(1)原子的电子式原子的电子式:常把其最外层电子数用小黑:常把其最外层电子数用小黑点点“.”或小叉或小叉“”来表示。来表示。(2)(2)阳离子的电子式阳离子的电子式:不要求画出离子最外层电:不要求画出离子最外层电子数,只要在元素、符
7、号右上角标出子数,只要在元素、符号右上角标出“n+n+”电荷电荷字样。字样。(3)(3)阴离子的电子式阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数,而不但要画出最外层电子数,而且还应用于括号且还应用于括号“”括起来,并在右上角标括起来,并在右上角标出出“n n-”电荷字样。电荷字样。电子式电子式归纳与整理归纳与整理 第15页,本讲稿共101页练习练习写出下列微粒的电子式:写出下列微粒的电子式:硫原子、硫原子、溴原子、溴原子、硫离子、溴离子、铝离子硫离子、溴离子、铝离子SBrS2-:Br-:用电子式可以直观地用电子式可以直观地看到原子结构特点与键之间的关系。看到原子结构特点与键之间的关系。表示出原子之
8、间是怎样结合的表示出原子之间是怎样结合的Al3+第16页,本讲稿共101页3 3、离子化合物的电子式:由阴、阳离子的电子、离子化合物的电子式:由阴、阳离子的电子式组成,但对相同离子不能合并式组成,但对相同离子不能合并AB型AB2型A2B型2-课堂练习课堂练习 KBr NaCl CaCl2 K2O第17页,本讲稿共101页第一章第三节化学键第一章第三节化学键(第二课时)第二课时)江苏省淮安中学张正飞19 二月 2023新课标人教版化学必修新课标人教版化学必修 第18页,本讲稿共101页复习回忆复习回忆什么是离子键?离子键?形成离子键的条件?形成离子键的条件?练习:写出下列微粒的电子式:练习:写出
9、下列微粒的电子式:KBr NaCl CaCl2 K2O离子化合物的电子式:离子化合物的电子式:由阴、阳离子的电子由阴、阳离子的电子式组成,但对相同离子不能合并式组成,但对相同离子不能合并第19页,本讲稿共101页4、用、用电子式电子式表示表示离子化合物离子化合物的的形成过程形成过程用电子式表示用电子式表示氯化钠氯化钠的形成过程的形成过程用电子式表示用电子式表示溴化钙溴化钙的形成过程的形成过程ClCl-:Na Na+Br:CaCa2+Br:Br-:Br-:第20页,本讲稿共101页注意点注意点1离子须注明电荷数;离子须注明电荷数;2相同的原子可以合并写,相同的离子要单个写;相同的原子可以合并写,
10、相同的离子要单个写;3.阴离子要用方括号括起;阴离子要用方括号括起;4.不能把不能把“”写成写成“=”5.用箭头表明电子转移方向(也可不标)用箭头表明电子转移方向(也可不标)第21页,本讲稿共101页练习练习用电子式表示用电子式表示氧化镁氧化镁的形成过程的形成过程用电子式表示用电子式表示硫化钾硫化钾的形成过程的形成过程箭头左方相同的微粒可以合并,箭头左方相同的微粒可以合并,箭头右方相同的微粒不可以合并。箭头右方相同的微粒不可以合并。注注意意OO2-:Mg Mg2+S2K.K+S2-:K+第22页,本讲稿共101页一、离子键一、离子键:1、定义:、定义:使阴阳离子结合成化合物的静电作使阴阳离子结
11、合成化合物的静电作用,叫做离子键。用,叫做离子键。2、形成离子键的条件:、形成离子键的条件:3、离子化合物、离子化合物:含有离子键的化合物含有离子键的化合物二、电子式二、电子式第23页,本讲稿共101页课堂练习课堂练习练习练习3 3、下列说法正确的是:、下列说法正确的是:A.A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.C.在化合物在化合物CaClCaCl2 2中,两个氯离子之间也存在离子键中,两个氯离子之间也存在离子键D.D.钠原子与氯原子结合成氯化
12、钠后体系能量降低钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 (D)(D)练习练习4 4、下列各数值表示有关元素的原子序数、下列各数值表示有关元素的原子序数,能形成能形成 ABAB2 2型离子化合物的是:型离子化合物的是:A.6A.6与与8 B.118 B.11与与13 C.1113 C.11与与16 D.1216 D.12与与1717(D)(D)放热反应放热反应第24页,本讲稿共101页,练习练习5 5、X,Y,ZX,Y,Z均为短周期元素,它们在周期表中的均为短周期元素,它们在周期表中的相对位置如图所示,已知相对位置如图所示,已知X,Y,ZX,Y,Z三种元素的质子数三种元素的质子数之和为之和为3
13、131,试回答:,试回答:XYZ(1)X原子的电子式为原子的电子式为(2)Y的最高价氧化物的电子式为的最高价氧化物的电子式为(3)Z的单质与盐酸反应的化学方程式为的单质与盐酸反应的化学方程式为第25页,本讲稿共101页【课时作业课时作业】参考答案参考答案 第三节第三节 化学键化学键(第第1课时课时)12 345678910 11 12 13 14 15 16BD D ACBD BC DBAACCD ACDD第26页,本讲稿共101页活泼的金属元素和活泼非金属元素化合活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。请思考,非金属元素之间化时形成离子键。请思考,非金属元素之间化合时,能形成离子键吗
14、?为什么?合时,能形成离子键吗?为什么?不能,因非金属元素的原子均有获得电不能,因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。子的倾向。非金属元素的原子间可通过非金属元素的原子间可通过共用电子对共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。讨论第27页,本讲稿共101页两个氢原子的电子云两个氢原子的电子云第28页,本讲稿共101页形成氢分子形成氢分子第29页,本讲稿共101页氢分子的形成:氢分子的形成:H氯化氢分子的形成:氯化氢分子的形成:Cl:HH ClHHH原子之间通过原子之间通过共用电子对共用电子对所形成的相互作用,所形成的相互作用,叫做叫做共价键。共价键
15、。共用电子对不偏移,成键原子不显电性共用电子对不偏移,成键原子不显电性共用电子对偏向氯原子,共用电子对偏向氯原子,共价键特点:共价键特点:共价键特点:共价键特点:HH(结构式)(结构式)HCl(结构式)(结构式)氯原子带部分负电荷,氢原子带部分正电荷。氯原子带部分负电荷,氢原子带部分正电荷。第30页,本讲稿共101页1、定义:、定义:原子之间通过原子之间通过共用电子对共用电子对所形成的相所形成的相互作用,叫做互作用,叫做共价键。共价键。2、成键微粒:、成键微粒:原子原子3、相互作用:、相互作用:共用电子对共用电子对共价键共价键归纳与整理归纳与整理第31页,本讲稿共101页1、定义:、定义:原子
16、之间通过原子之间通过共用电子对共用电子对所形成的所形成的相互作用,叫做相互作用,叫做共价键。共价键。2、成键微粒:、成键微粒:原子原子3、相互作用:、相互作用:共用电子对共用电子对共价键共价键归纳与整理归纳与整理第32页,本讲稿共101页1、共价键共价键定义:定义:2、成键微粒:、成键微粒:3、相互作用:、相互作用:复习回忆复习回忆原子之间通过原子之间通过共用电子对共用电子对所形成的相互作用,叫所形成的相互作用,叫做做共价键。共价键。原子原子共用电子对共用电子对第33页,本讲稿共101页4、形成共价键条件:、形成共价键条件:同种或不同种同种或不同种非金属非金属元素原子结合;元素原子结合;部分金
17、属元素原子与非金属元素原子,如部分金属元素原子与非金属元素原子,如AlCl3,FeCl3;5 5、存在:、存在:不仅存在于非金属单质和共价化不仅存在于非金属单质和共价化合物中,也存在于有些离子化合物中合物中,也存在于有些离子化合物中H2 HCl NaOH NH4Cl Na2O2 6、共价化合物:象、共价化合物:象HCl这样以这样以共用电子对共用电子对 形成分子的化合物。形成分子的化合物。思考哪些粒子能形成共价键?哪些粒子能形成共价键?思考第34页,本讲稿共101页思考与交流思考与交流所有的由非金属元素原子组成的化合所有的由非金属元素原子组成的化合物都是共价化合物吗?举例说明。物都是共价化合物吗
18、?举例说明。含有共价键的化合物一定是共价化合含有共价键的化合物一定是共价化合物吗?物吗?第35页,本讲稿共101页练习书写电子式练习书写电子式见课时讲义见课时讲义第36页,本讲稿共101页练习书写电子式、结构式练习书写电子式、结构式H2、l2、O2、F2、PN2、Br2、Ar、S、HF、H2O、NH3、CH4HCl、H2S、PH3、SiH4CCl4、CO2、CS2、MgO、MgF2、Na2SK2O、CaCl2、MgS第37页,本讲稿共101页碘碘用电子式表示下列用电子式表示下列共价分子共价分子的形成过程的形成过程水水二氧化碳二氧化碳氨氨I:I:I:I:2HO HOH 硫化氢硫化氢2H HSH
19、S3HN HN HHCO2 OCO 第38页,本讲稿共101页第一章第三节化学键第一章第三节化学键(第三课时)第三课时)江苏省淮安中学张正飞19 二月 2023新课标人教版化学必修新课标人教版化学必修 第39页,本讲稿共101页练习书写电子式、结构式练习书写电子式、结构式O2、MgS、N2、H2O、NH3、CH4、Na2SCCl4、CO2、CS2、MgO、K2O、CaCl2、OH-、NH4+、O22-NaOH、Mg(OH)2、NH4Cl、Na2O2第40页,本讲稿共101页1、共价键共价键定义:定义:2、成键微粒:、成键微粒:3、相互作用:、相互作用:复习回忆复习回忆原子之间通过原子之间通过共
20、用电子对共用电子对所形成的相互作用,叫做所形成的相互作用,叫做共价键。共价键。原子原子共用电子对共用电子对第41页,本讲稿共101页4、形成共价键条件:、形成共价键条件:同种或不同种同种或不同种非金属非金属元素原子结合;元素原子结合;部分金属元素原子与非金属元素原子,如部分金属元素原子与非金属元素原子,如AlCl3,FeCl3;5 5、存在:、存在:不仅存在于不仅存在于非金属单质非金属单质和和共价化合物共价化合物中,也存在中,也存在于有些于有些离子化合物离子化合物中中H H2 2 HClHCl NaOH NHNaOH NH4 4Cl NaCl Na2 2O O2 2 6、共价化合物:、共价化合
21、物:象象HCl这样这样只只以以共用电子对共用电子对 形成分子的化合物。形成分子的化合物。第42页,本讲稿共101页离子键和共价键的比较离子键共价键成键微粒阴、阳离子原子成键本质静电作用共用电子对表示法以NaCl为例以为HCl例成键元素典型的金属元素、典型的非金属元素之间同种元素或同类非金属元素之间+NaCl:ClH第43页,本讲稿共101页含有共价键的化合物一定是共价化合物全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物在气态单质分子里一定有共价键错,如错,如 NH4Cl 等铵盐等铵盐 错,如:错,如:NaOH Na2SO4 错,错,He、Ne等稀有气体等稀有气体判断:判断:第44页,本讲稿共10
22、1页1、下列物质中,含有共价键的化学式是、下列物质中,含有共价键的化学式是_;只含有共价键的化学式是只含有共价键的化学式是_(填序号)(填序号)?A、NaOHB、NaClC、NH4ClD、H2SE、Cl2F、HClG、CO2H、Na2O2【课堂练习课堂练习】D、E、F、G、A、C、D、E、F、G、H、第45页,本讲稿共101页2、关于共价键的说法正确的是:、关于共价键的说法正确的是:A)金属原子在化学反应中只能丢失电子,因而不)金属原子在化学反应中只能丢失电子,因而不能形成共价键;能形成共价键;B)离子化合物中不可能含有共价键;)离子化合物中不可能含有共价键;C)共价键也存在电子得失;)共价键
23、也存在电子得失;D)由共价键形成的分子可以是单质分子,也可以是化)由共价键形成的分子可以是单质分子,也可以是化合物分子合物分子3、下列化合物分子中只有共价键的是:、下列化合物分子中只有共价键的是:A)BaCl2B)NaOHC)(NH4)2SO4D)H2SO4DD第46页,本讲稿共101页氢氧化钠晶体中,钠离子与氢氧根离子以氢氧化钠晶体中,钠离子与氢氧根离子以离子键结合;在氢氧根离子中,氢与氧以共价离子键结合;在氢氧根离子中,氢与氧以共价键结合。请用电子式表示氢氧化钠。键结合。请用电子式表示氢氧化钠。+HNa O过氧化钠晶体中,过氧根离子过氧化钠晶体中,过氧根离子(O2)2-与钠与钠离子以离子键
24、结合;在过氧根离子中,两个氧离子以离子键结合;在过氧根离子中,两个氧原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。第47页,本讲稿共101页思考与交流思考与交流(1)为什么)为什么H2、Cl2、O2 是双原子分子,是双原子分子,而稀有气体为单原子分子?(从电子式的而稀有气体为单原子分子?(从电子式的角度考虑)角度考虑)(2)以上共价键由共用电子对都是由成键)以上共价键由共用电子对都是由成键双方提供的,那么共用电子对能不能由成双方提供的,那么共用电子对能不能由成键原子单方面提供呢?举例说明。键原子单方面提供呢?举例说明。(3)共价化合物和离子化合物的区别和鉴
25、)共价化合物和离子化合物的区别和鉴别方法?别方法?(4)共价键的种类?)共价键的种类?第48页,本讲稿共101页思考思考HCl中,为什么中,为什么H显显+1价价,为什么为什么Cl显显-1价价?.Cl:H共用电子对偏向对其吸引力更强的一方共用电子对偏向对其吸引力更强的一方共用电子对偏向一方原子共用电子对偏向一方原子的的共价键共价键称为称为极性键极性键+1 -1+1 -1第49页,本讲稿共101页思考思考:H H2 2中共用电子对又如何?中共用电子对又如何?HH.共用电子对因受到的吸引力大小相等共用电子对因受到的吸引力大小相等而居于两原子的而居于两原子的正中央,正中央,(不偏移)(不偏移)共用电子
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