化学必修一第三章第一节第三课时优秀PPT.ppt
《化学必修一第三章第一节第三课时优秀PPT.ppt》由会员分享,可在线阅读,更多相关《化学必修一第三章第一节第三课时优秀PPT.ppt(24页珍藏版)》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、化学必修一第三章第一节第三课时课件第1页,本讲稿共24页学习目标学习目标v了解铝与碱溶液的反应原理了解铝与碱溶液的反应原理v掌握物质的量应用于化学方程式的计算方法掌握物质的量应用于化学方程式的计算方法与格式与格式第2页,本讲稿共24页回顾:回顾:金属的化学性质金属的化学性质2Na+2H2O=2NaOH+H22、金属与酸水的反应金属与酸水的反应:2Na+2HCl=2NaCl+H2 3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 1、金属与非金属的反应金属与非金属的反应:2Na+O2=Na2O2 4Al+3O2 =2Al2O3 常温或加热常温或加热3、金属与盐的反应金属与盐的反应:Fe+CuSO4=C
2、u+FeSO44Na+O2 2Na2OZn +2HCl=ZnCl2+H2 第3页,本讲稿共24页【情景引入情景引入】(1)与酸反应放出氢气是活泼金属的通性,金属能与强)与酸反应放出氢气是活泼金属的通性,金属能与强碱反应吗?碱反应吗?(2)铝制餐具不能长期存放或蒸煮酸性或碱性食物,为什)铝制餐具不能长期存放或蒸煮酸性或碱性食物,为什么?么?第4页,本讲稿共24页一、铝与氢氧化钠溶液反应一、铝与氢氧化钠溶液反应【左图左图】试管中试管中 ,铝片,铝片 ,点燃的木条放,点燃的木条放在试管口时发出在试管口时发出 声。声。【右图右图】试管中试管中 ,铝片,铝片 ;点燃的木条放;点燃的木条放在试管口时发出在
3、试管口时发出 声。声。产产生气泡生气泡溶解溶解爆爆鸣鸣产产生气泡生气泡溶解溶解爆爆鸣鸣【实验现象】第5页,本讲稿共24页 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H22Al+6H+=2Al3+3H2共同点?共同点?偏铝酸钠偏铝酸钠【化化学学反反应应】金属单质在化学反应中均表现出还原性!金属单质在化学反应中均表现出还原性!第6页,本讲稿共24页得到得到6e-6e-被还原被还原失去失去23e-23e-被氧化被氧化铝与氢氧化钠溶液的反应铝与氢氧化钠溶液的反应:(特特 性性)Al(OH)3 NaOHNaAl
4、O22H2O 反应历程反应历程:2可得:可得:2Al6H2O2NaOH2NaAlO24H2O3H2 2Al6H2 O2Al(OH)33H2 化简为:化简为:2Al2H2O2NaOH2NaAlO23H2偏铝酸钠偏铝酸钠6e-还原剂还原剂氧化剂氧化剂氧化产物氧化产物还原产物还原产物0+30+1第7页,本讲稿共24页【思考讨论思考讨论】(1)除去镁粉中的少量铝粉,可加什么试剂?)除去镁粉中的少量铝粉,可加什么试剂?提示:提示:可加入氢氧化钠溶液将铝粉溶解,过滤即可可加入氢氧化钠溶液将铝粉溶解,过滤即可。(2)当铝与足量的强酸或强碱发生反应时,若产生的氢气)当铝与足量的强酸或强碱发生反应时,若产生的氢
5、气的量相等,则加入的的量相等,则加入的 铝的量是什么关系?铝的量是什么关系?提示:提示:据铝与酸或碱反应的化学方程式可知,两个反应中铝均据铝与酸或碱反应的化学方程式可知,两个反应中铝均是还原剂,产生等量的氢气,则转移的电子的量相等,故消耗是还原剂,产生等量的氢气,则转移的电子的量相等,故消耗的铝的物质的量也相等。的铝的物质的量也相等。(3)等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,消耗盐)等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,消耗盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为多少?酸和氢氧化钠的物质的量之比为多少?提示:3:1。【温馨提示】第8页,本讲稿共24页 有关有关Al与与NaOH溶液反溶液反应
6、应的的说说法中,正确的是法中,正确的是()AAl是是还还原原剂剂,NaOH及及H2O均是氧化均是氧化剂剂B还还原原产产物是物是H2,且由,且由H2O还还原所得的原所得的H2与与 NaOH还还原所得的原所得的H2物物质质的量之比的量之比为为2 1C反反应应中中1 mol Al 失去失去 4 mol 电电子子D此反此反应应中,只有水是氧化中,只有水是氧化剂剂,NaOH既不是氧既不是氧 化化剂剂也不是也不是还还原原剂剂D2Al+6H2O+2NaOH=2NaAl(OH)4+3H2 2NaAlO2+4H2O 第9页,本讲稿共24页化学方程式的意义化学方程式的意义v表明了化学反应的粒子数(表明了化学反应的
7、粒子数(N)之比)之比 每每2个氢分子跟个氢分子跟1个氧分子反应生成了个氧分子反应生成了2个水分子个水分子v表明了化学反应中各物质之间的质量(表明了化学反应中各物质之间的质量(m)关系,即各物质之间的质量比关系,即各物质之间的质量比 每每4份质量的氢气跟份质量的氢气跟32份质量的氧气反应生成份质量的氧气反应生成36份质份质量的水量的水 2H2 +O2 2H2O点燃点燃第10页,本讲稿共24页例、把例、把6.5gZn放入到足量的盐酸中,完全反应后放入到足量的盐酸中,完全反应后生成的生成的H2的质量是多少克?的质量是多少克?解析解析:设生成的:设生成的H2的质量是的质量是mZn +2HCl =H2
8、 +ZnCl265 26.5g m65/6.5g=2/m解得:解得:m=0.2g答:完全反应后生成的答:完全反应后生成的H2的质量是的质量是0.2g第11页,本讲稿共24页物物质质的的量量与与各各物物理理量量的的关关系系第12页,本讲稿共24页 2Na +2H2O =2NaOH +H2 化学计量数之比化学计量数之比 2 :2 :2 :1粒子数之比粒子数之比 2NA :2NA:2NA :1NA物质的量之比物质的量之比 2 mol:2mol :2mol :1mol结论:结论:方程式中化学计量数之比方程式中化学计量数之比=参加反应的物质的参加反应的物质的_之比之比=参加反应的物质的参加反应的物质的_
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 化学 必修 第三 第一节 课时 优秀 PPT
限制150内