化学反应速率公开课优秀PPT.ppt

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1、化学反应速率公开课第1页，本讲稿共29页1977年，美国威斯年，美国威斯威科市一家面粉厂威科市一家面粉厂发生爆炸，炸死发生爆炸，炸死36人，有人，有48个储粮仓个储粮仓被夷为平地，那里被夷为平地，那里升腾起了升腾起了10多层楼多层楼房高的火柱，而且，房高的火柱，而且，有大朵蘑菇状的烟有大朵蘑菇状的烟云正在升起。那情云正在升起。那情景，就像发生了原景，就像发生了原子弹爆炸。子弹爆炸。石油的形成：几百万年石油的形成：几百万年第2页，本讲稿共29页1 1、化学反应速率、化学反应速率2 2、影响反应速率的条件、影响反应速率的条件一、化学反应速率一、化学反应速率概念概念应用应用、有效碰撞理论、有效碰撞理

2、论第3页，本讲稿共29页一、化学反应速率一、化学反应速率1、概念：、概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的，度的，度的，度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。度的增加来表示。（1 1）表示式：）表示式：）表示式：）表示式：（2）单位：）单位：mol/(LS)mol/(LS)或或或或 mol/(Lmin)mol/(Lmin)或或mol/(Lh)mol/(Lh)（3）取正值）取正值（4 4）平均速率）

3、平均速率）平均速率）平均速率（5 5）(A)：(B)(B)：(C)(C)：(D)(D)=m：n：p：qmA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）C(A)t t（C C）=C(C)t t(A)=或或第4页，本讲稿共29页0.05mol/(Lm)0.05mol/(Lm)32=0.075mol/(Lm)应用应用1：在一定条件下在一定条件下2升的反应容器中充入一定升的反应容器中充入一定量的量的N2和和H2发生下反应发生下反应N2+3H22NH3，5分钟后分钟后测的测的NH3的物质的量为的物质的量为0.5mol，则则NH3的反应速率为的反应速率为_；H2的反应速率为的反应速率为_。速率定义所求得的是速

4、率定义所求得的是平均速率平均速率第5页，本讲稿共29页应用应用2：为了研究碳酸钙与稀盐酸的反应速率某同学为了研究碳酸钙与稀盐酸的反应速率某同学根据反应中生成根据反应中生成COCO2 2 的体积随时间的变化情况，绘制出的体积随时间的变化情况，绘制出了右图所示的曲线。请分析讨论：了右图所示的曲线。请分析讨论：在在0 0 t t1 1 、t t1 1 t t2 2 、t t2 2t t3 3 、t t3 3 t t4 4 各相同各相同的时间段里，反应速的时间段里，反应速率最大的是率最大的是 时时间段，收集气体最多间段，收集气体最多的是的是 时间时间段。段。t1 t2t1 t2第6页，本讲稿共29页应

5、用应用3：反应反应A+3B 2C+2D A+3B 2C+2D 在不同条件下反应速在不同条件下反应速率分别为：率分别为：A A=0.15mol/(L.S)=0.15mol/(L.S)B B=0.6mol/(L.S)=0.6mol/(L.S)C C=4mol/(L.min)4mol/(L.min)D D=0.15mol/(L.S)=0.15mol/(L.S)则该反应进行的最快的是则该反应进行的最快的是 （）A.B.C.D.A.B.C.D.E.E.比较反应速率快慢，首先转化为比较反应速率快慢，首先转化为同种物质同种物质表示的速率表示的速率D注意单位的一致性注意单位的一致性第7页，本讲稿共29页二、影

6、响化学反应速率的因素二、影响化学反应速率的因素内因：化学物质的性质与反应速率的关系内因：化学物质的性质与反应速率的关系例：例：F2、Cl2、Br2、I2与与H2的反应。的反应。例：例：a、Mg与与H2的作用。的作用。第8页，本讲稿共29页、浓度、浓度（1 1）纯液体、固体的用量与反应速率无关）纯液体、固体的用量与反应速率无关在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应速率在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应速率。（2 2）固体表面积的大小与反应速率有关）固体表面积的大小与反应速率有关外因：外因：特别提醒特别提醒第9页，本讲稿共29页（1）碰撞过轻）碰撞过轻（2）碰撞取向不好）碰撞取

7、向不好（3）活化分子的有效碰撞）活化分子的有效碰撞HI分子的几种可能的碰撞模式分子的几种可能的碰撞模式第10页，本讲稿共29页普通分子普通分子足够的足够的能量能量活化分子活化分子合理取向合理取向有效碰撞有效碰撞新物质新物质能量能量第11页，本讲稿共29页原因原因分子总数：分子总数：活化分子总数：活化分子总数：活化分子百分数：活化分子百分数：单位体积内活化分子数：单位体积内活化分子数：有效碰撞次数：有效碰撞次数：增加增加增加增加增加增加增加增加不变不变有效碰撞理论有效碰撞理论第12页，本讲稿共29页应用应用1 1：一定条件下，在一定条件下，在CaCOCaCO3 3（块状）（块状）+2HCl=Ca

8、Cl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2 反应中，反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行：为了加快反应的速率，下列那些方法可行：（）A A、增加、增加HClHCl的浓度的浓度 B B、加水、加水 C C、增加同浓度盐酸的量、增加同浓度盐酸的量 D D、改加、改加CaCOCaCO3 3粉末粉末 AD第13页，本讲稿共29页2 2、压强、压强（1）压强的影响是通过对浓度的影响实现的）压强的影响是通过对浓度的影响实现的（2）只适用于有气体参加或生成的反应）只适用于有气体参加或生成的反应特别提醒特别提醒第14页，本讲稿共29页原因原因分子总数：分子总数：活化分子总数：活

9、化分子总数：活化分子百分数：活化分子百分数：单位体积内活化分子数：单位体积内活化分子数：有效碰撞次数：有效碰撞次数：不变不变增加增加不变不变增加增加不变不变有效碰撞理论有效碰撞理论第15页，本讲稿共29页 恒温恒容：恒温恒容：恒温恒压：恒温恒压：充入惰性气体：充入惰性气体：C不变，不变，不变不变C减小，减小，减小减小在在N2+3H2 2NH3中，中，第16页，本讲稿共29页（2）一般说来，温度每升高）一般说来，温度每升高10，速率增加，速率增加2-4倍。倍。3 3、温度、温度（1）其他条件不变，温度升高，反应速率加快其他条件不变，温度升高，反应速率加快第17页，本讲稿共29页原因原因分子总数：

10、分子总数：活化分子总数：活化分子总数：活化分子百分数：活化分子百分数：单位体积内活化分子数：单位体积内活化分子数：有效碰撞次数：有效碰撞次数：不变不变增加增加增加增加增加增加增加增加有效碰撞理论有效碰撞理论第18页，本讲稿共29页应用应用1：已知某反应温度每升高已知某反应温度每升高10，反，反应速率增大为原来的应速率增大为原来的3倍，在倍，在10时完成该时完成该反应的反应的10%需要需要81min,将温度提高到将温度提高到50，完成该反应的，完成该反应的10%需要时间需要时间 s。60第19页，本讲稿共29页t t1 1-t-t2 2：MgMg与与HClHCl的反应是一个放热反应，放出的热量使

11、体系的反应是一个放热反应，放出的热量使体系温度升高，导致反应速率增大；温度升高，导致反应速率增大；t t2 2-t-t3 3：随反应进行，：随反应进行，C CH H+浓度显著减小，导致反应速率浓度显著减小，导致反应速率明显减小。明显减小。应用应用2：第20页，本讲稿共29页4 4、催化剂、催化剂（）改变反应的途径、但不改变反应方向和反应热（）改变反应的途径、但不改变反应方向和反应热生成物平均能量生成物平均能量活化分子具有能量活化分子具有能量反应物平均能量反应物平均能量能量能量无催化剂无催化剂活化分子能活化分子能量量反应物平均能量反应物平均能量生成物平均能量生成物平均能量有催化剂有催化剂（）同等

12、程度的改变、正逆反应速率，改变达平衡时间。（）同等程度的改变、正逆反应速率，改变达平衡时间。第21页，本讲稿共29页原因原因分子总数：分子总数：活化分子总数：活化分子总数：活化分子百分数：活化分子百分数：单位体积内活化分子数：单位体积内活化分子数：有效碰撞次数：有效碰撞次数：不变不变增加增加增加增加增加增加增加增加有效碰撞理论有效碰撞理论第22页，本讲稿共29页5、其它影响因素、其它影响因素光、超声波、激光、放射性、电磁波、光、超声波、激光、放射性、电磁波、反应物的颗粒的大小、扩散速率、溶剂反应物的颗粒的大小、扩散速率、溶剂效应效应第23页，本讲稿共29页外界条件改变分子总数活化分子数活化分子

13、百分数单位体积内活化分子总数有效碰撞次数化学反应速率增大反应物 浓度增大气体反应 压強升高温度使用催化剂增大增大不变不变增多增多加快加快不变不变不变不变增多增多加快加快不变不变增大增大增多增多加快加快不变不变增多增多增多增多增多增多增多增多增大增大增大增大不变不变增大增大增大增大增多增多加快加快第24页，本讲稿共29页1.据报道，半径为纳米级的金属据报道，半径为纳米级的金属Cu颗粒一遇到颗粒一遇到空气就会产生激烈燃烧发生爆炸，下列有关上空气就会产生激烈燃烧发生爆炸，下列有关上述现象的解释，你认为其中正确的是（述现象的解释，你认为其中正确的是（）A.纳米纳米Cu的原子半径变小了的原子半径变小了B

14、.纳米纳米Cu的还原性增强了的还原性增强了C.纳米纳米Cu的金属性增强了的金属性增强了D.纳米纳米Cu表面积增大，化学反应速率加快表面积增大，化学反应速率加快典型例题解析D第25页，本讲稿共29页CD典型例题解析2.下列措施中肯定能使化学反应加快的是下列措施中肯定能使化学反应加快的是()A.增加反应物的量增加反应物的量B.增大压強增大压強C.升高温度升高温度D.使用正催化剂使用正催化剂第26页，本讲稿共29页3.增大反应物的浓度增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（使反应速率加快的主要原因（）对于气体参与体系对于气体参与体系增大压强增大压强使反应速率加快的主要原因是（使反应速率加快的主要原

15、因是（）升高温度升高温度使反应速率加快的主要原因是（使反应速率加快的主要原因是（）使用催化剂使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（使反应速率加快的主要原因是（）A、活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的总、活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的总数数B、增大分子的运动速率而使有效碰撞增加增大分子的运动速率而使有效碰撞增加C、升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加D、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加AACD典型例题解析第27页，本讲稿共29页4.4.足量的铁粉与一定量的盐酸反应，反

16、应速率太快，足量的铁粉与一定量的盐酸反应，反应速率太快，为了减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应为了减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中加入下列物质中 。A.A.水水 B.NaCl(B.NaCl(固固)C.NaCl)C.NaCl溶液溶液 D.NaD.Na2 2SOSO4 4溶液溶液 E.NaNO E.NaNO3 3溶液溶液 F.NaOH F.NaOH溶液溶液 G.NaG.Na2 2COCO3 3溶液溶液 H.NaAc H.NaAc溶液溶液 I.CuSO I.CuSO4 4溶液溶液ACDHACDH第28页，本讲稿共29页数形结合类数形结合类5、根据根据盐酸与大理石盐酸与大理石（足量）反应（足量）反应,V(CO2)-t关系图曲线，以下判关系图曲线，以下判断正确的是：（）断正确的是：（）A.若温度相同，若温度相同，反应的盐酸浓度大于反应的盐酸浓度大于反应，但反应，但H+物质的量物质的量相等。相等。B.反应时反应时H+的物质的量浓度最大的物质的量浓度最大C.与与的反应速率相等的反应速率相等D.反应速率由大到小顺序为反应速率由大到小顺序为斜率意义斜率意义速率速率AD第29页，本讲稿共29页