化学反应速率和限度 第二课时优秀PPT.ppt

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1、化学反应速率和限度 第二课时第1页，本讲稿共19页对于反应：aA+Bb=cC+dD2、比较化学反应速率的大小：单位相同，同一物质第2页，本讲稿共19页改变化学反应速率在实践中有很重要改变化学反应速率在实践中有很重要的意义，我们可以根据生产和生活的的意义，我们可以根据生产和生活的需要，采取适当措施改变化学反应速需要，采取适当措施改变化学反应速率。那么，如何能够改变化学反应速率。那么，如何能够改变化学反应速率呢？率呢？第3页，本讲稿共19页实验探究实验探究 各取一根镁条和一根铝条分置于两支加有各取一根镁条和一根铝条分置于两支加有2 23mL 3mol/L3mL 3mol/L 硫酸溶液的试管中。观察

2、产生气泡硫酸溶液的试管中。观察产生气泡的快慢；的快慢；实验现象：实验现象：实验结论：实验结论：动手时间动手时间动手时间动手时间 镁比铝的反应剧烈镁比铝的反应剧烈,产生气泡快产生气泡快镁比铝反应速率快镁比铝反应速率快影响化学反应速率的影响化学反应速率的内因内因是是:物质本身性质物质本身性质(即物质结构即物质结构)第4页，本讲稿共19页讨论影响化学反应速率的因素讨论影响化学反应速率的因素实验实验2 25 5现象现象结论结论热水中热水中常温常温冷水中冷水中产生气泡速率增大，产生气泡速率增大，带火星火柴复燃带火星火柴复燃升高温度，升高温度，反应速率增大反应速率增大有气泡冒出有气泡冒出产生气泡速率减小产

3、生气泡速率减小降低温度，降低温度，反应速率减小反应速率减小2H2H2 2O O2 2=2H=2H2 2O O +O+O2 2第5页，本讲稿共19页1 1、温度对化学反应速率的影响、温度对化学反应速率的影响规律：规律：当当其它条件不变其它条件不变时，升高温度，化学反应速时，升高温度，化学反应速率增大。降低温度，化学反应速率减小。率增大。降低温度，化学反应速率减小。实验测得，温度每升高实验测得，温度每升高1010，化学反应速率通常增，化学反应速率通常增大原来的大原来的2 24 4倍。倍。注意：注意：温度对反应速率的影响不受反应物状态的限制。温度对反应速率的影响不受反应物状态的限制。原因：原因：升高

4、温度，单位体积分子总数不变，单升高温度，单位体积分子总数不变，单个分子具有的能量增大，分子的运动速度增大，个分子具有的能量增大，分子的运动速度增大，分子与分子之间碰撞的几率增大，有效碰撞次分子与分子之间碰撞的几率增大，有效碰撞次数增加，反应的速率加快。数增加，反应的速率加快。第6页，本讲稿共19页例1：20时，将10 mL 0.1 mol/L的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol/L的硫酸混合，2 min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10，该化学反应速率就增大到原来的2倍。那么在50时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是 （）A、40 s B、15 s C、48 s D、2

5、0 sB第7页，本讲稿共19页实验实验26现象现象结论结论加入加入MnO2加入加入FeCl3不加其他试不加其他试剂剂气泡冒出速率增大气泡冒出速率增大气泡冒出速率增大气泡冒出速率增大有气泡冒出，较慢有气泡冒出，较慢MnO2能加快能加快反应速率反应速率FeCl3能加快能加快反应速率反应速率无催化剂无催化剂反应较慢反应较慢讨论影响化学反应速率的因素讨论影响化学反应速率的因素第8页，本讲稿共19页、催化剂对化学反应速率的影响、催化剂对化学反应速率的影响规律：规律：催化剂能改变化学反应的速率。催化剂能改变化学反应的速率。有的催化剂能加快化学反应的速率，叫有的催化剂能加快化学反应的速率，叫 正催化剂；正催

6、化剂；有的催化剂能减慢化学反应速率，叫有的催化剂能减慢化学反应速率，叫 负催化剂。负催化剂。在实践中，如没有特殊说明，凡说催化剂在实践中，如没有特殊说明，凡说催化剂都都是指正催化剂是指正催化剂。第9页，本讲稿共19页v催化剂中毒：催化剂中毒：催化剂的催化性能往往因接催化剂的催化性能往往因接触少量的杂质而明显下降甚至遭破坏，这种触少量的杂质而明显下降甚至遭破坏，这种现象叫催化剂中毒。现象叫催化剂中毒。v催化剂催化剂只有在只有在一定的温度下一定的温度下才能最大限度才能最大限度的显示其催化作用，不同的催化剂对温度的显示其催化作用，不同的催化剂对温度的要求不一样。的要求不一样。第10页，本讲稿共19页

7、自学自学P P4949 神奇的催化剂神奇的催化剂 催化剂能极大地改变反应速率，而自身的催化剂能极大地改变反应速率，而自身的组成、化学性质和质量在反应前后不发生组成、化学性质和质量在反应前后不发生变化，具有高度的选择性（或专一性）变化，具有高度的选择性（或专一性）第11页，本讲稿共19页影响化学反应速率的条件除温度和影响化学反应速率的条件除温度和催化剂以外，还有哪些条件？催化剂以外，还有哪些条件？第12页，本讲稿共19页1.1.请预计大理石（请预计大理石（CaCO CaCO3 3 ）分别与）分别与0.1mol/L0.1mol/L和和1mol/L1mol/L的的盐酸反应的快慢。你能得出什么结论吗？

8、盐酸反应的快慢。你能得出什么结论吗？规律：增大浓度反应速率加快，减小浓度反应速率减慢规律：增大浓度反应速率加快，减小浓度反应速率减慢（只适用于气体和溶液）。（只适用于气体和溶液）。浓度的影响浓度的影响原因：原因：增加浓度，单位体积粒子总数增加，增加了粒增加浓度，单位体积粒子总数增加，增加了粒子之间的碰撞，有效碰撞次数增加，反应速率加快。子之间的碰撞，有效碰撞次数增加，反应速率加快。第13页，本讲稿共19页.实验室制取氢气时，是用粗锌好还是用纯锌好，实验室制取氢气时，是用粗锌好还是用纯锌好，为什么？为什么？形成原电池可以加快反应速率。形成原电池可以加快反应速率。形成原电池形成原电池.实验室进行化

9、学反应实验室进行化学反应 时，常常把一些固体物质溶时，常常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。为什么？于水配成溶液再进行反应。为什么？增大固体表面积可以加快反应速率（接触充分）增大固体表面积可以加快反应速率（接触充分）固体表面积固体表面积离子反应速率快，瞬间完成。离子反应速率快，瞬间完成。(粒子的接触充分）粒子的接触充分）.块状块状CaCOCaCO3 3、粉末状、粉末状CaCOCaCO3 3与与0.1 mol/L0.1 mol/L的盐酸反应谁的盐酸反应谁快谁慢？为什么？快谁慢？为什么？第14页，本讲稿共19页2 2、催化剂催化剂：催化剂能成千上万倍地加快化学反应速率。：催化剂能成千上万倍地

10、加快化学反应速率。3 3、浓度浓度：当其它条件不变时，增加反应物的浓度，：当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度，可以减可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应速率。小化学反应速率。4 4、压强压强：对于：对于气体气体反应来说，增大压强若增加了反反应来说，增大压强若增加了反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小压强若应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小压强若减小了浓度，化学反应速率减小。减小了浓度，化学反应速率减小。5 5、固体的表面积固体的表面积：化学反应时，与：化学反应时，与固体固体的接触面积的接触面积越大，化学反应速率就越快。反之，就

11、越慢。如：把越大，化学反应速率就越快。反之，就越慢。如：把固体粉碎、溶解、液化或气化。固体粉碎、溶解、液化或气化。小结：外界条件对化学反应速率的影响小结：外界条件对化学反应速率的影响1 1、温度温度：升高温度化学反应速率加快，降低温度化：升高温度化学反应速率加快，降低温度化学反应速率减小。学反应速率减小。第15页，本讲稿共19页一一.化学反应的速率：化学反应的速率：定性表示：定性表示：定量表示定量表示：快或慢快或慢V=V=cctt=c c2 2c c1 1t t2 2t t1 11.1.表示表示二二.影响化学反应速率的因素：影响化学反应速率的因素：1.1.决定因素：决定因素：参与反应的物质的自

12、身性质（内因）参与反应的物质的自身性质（内因）2.2.影响因素：影响因素：（1 1）温度）温度：升温反应速率加快，降温反应速率减慢；升温反应速率加快，降温反应速率减慢；（2 2）浓度）浓度：增大浓度反应速率加快，反之，减慢；：增大浓度反应速率加快，反之，减慢；（3 3）催化剂）催化剂：一般是加快化学反应速率。一般是加快化学反应速率。【课堂小结】【课堂小结】（4 4）其他）其他：压强、固体表面积、光、射线和原电池等：压强、固体表面积、光、射线和原电池等第16页，本讲稿共19页1.1.在下列金属分别投入在下列金属分别投入0.1mol/L0.1mol/L盐酸中，能发生盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的

13、是（反应且反应最剧烈的是（）A.Fe B.Al C.Mg D.CuA.Fe B.Al C.Mg D.CuC C 2.2.木炭在空气中燃烧是一个放热反应，为什么木炭燃烧木炭在空气中燃烧是一个放热反应，为什么木炭燃烧时必须先引火点燃？点燃后停止加热，木炭能够继续燃时必须先引火点燃？点燃后停止加热，木炭能够继续燃烧吗？为什么？烧吗？为什么？答：可燃物燃烧必须达到它的燃点才能发生，点火就是答：可燃物燃烧必须达到它的燃点才能发生，点火就是要使温度达到木炭的着火点；又因燃烧放热，所以木炭要使温度达到木炭的着火点；又因燃烧放热，所以木炭燃烧会越来越剧烈。（即火越烧越旺）燃烧会越来越剧烈。（即火越烧越旺）第17页，本讲稿共19页3、下列反应，压强对反应速率无影响的是（）A、C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)B、AgNO3(l)+HCl(l)=AgCl(s)+HNO3(l)C、CO2(g)+Ca(OH)2(l)=CaCO3(s)+H2O(l)D、2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)BD第18页，本讲稿共19页预习教材中“化学反应的限度”的相关知识第19页，本讲稿共19页