配制溶液误差分析.pptx

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1、【学习目标】1、掌握由液体配制溶液的步骤和仪器。2、能对溶液配制进行误差分析。第1页/共17页一、一、物质的量浓度物质的量浓度：CB=nBV二、配制一定物质的量浓度溶液（固体）二、配制一定物质的量浓度溶液（固体）（二）步骤：（二）步骤：1、计算、计算 2、称量、称量 3、溶解（放置至室温）、溶解（放置至室温）4、转移、洗涤、转移、洗涤5、定容、摇匀、定容、摇匀（一）仪器：（一）仪器：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100ml的容量瓶、的容量瓶、胶头滴管胶头滴管【复习回顾】第2页/共17页1 1、若配制、若配制 100mL 0.1mol/L CuSO100mL 0.1mol/

2、L CuSO4 4溶液，需溶液，需要称取多少克要称取多少克CuSOCuSO4 4？若实验室仅有若实验室仅有CuSOCuSO4 45H5H2 2O O，应该称取多少硫，应该称取多少硫酸铜晶体呢？酸铜晶体呢？【思考探究思考探究】2 2、若是、若是用用0.1mol/L的的Na2CO3溶液配制溶液配制0.01mol/L的的Na2CO3溶液溶液100ml?如何如何计算？配制过程如何？计算？配制过程如何？第3页/共17页三、液体配溶液的步骤：1、计算：C1V1 =C2V22、量取：用10ml的量筒量取10.0ml 0.1mol/L的Na2CO3溶液。3、稀释：将量取的Na2CO3溶液倒入100ml的烧杯中

3、，加适量水稀释。放置至室温。第4页/共17页4、转移、洗涤：四、液体配溶液的步骤：5、定容、摇匀：第5页/共17页以上配制过程中用到哪些仪器？仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100ml容量瓶【思考归纳】第6页/共17页1、欲配制250mL 1mol/L 稀硫酸，用量筒量取 mL98%密度为1.84g/cm3 的浓硫酸，再用 取蒸馏水.将 缓慢注入到 中，并用 不断搅拌，待 溶液 后，将溶液沿玻璃棒移入中，用少量蒸馏水洗涤 和 2-3次，将洗涤液移入 中。向容量瓶中注入蒸馏水至距刻度线 时，改用 小心加水至溶液液面最低处与刻度线相切。最后盖好瓶塞 ，将配好的溶液转移到中并贴好贴签.13.6烧

4、杯浓硫酸水玻璃棒冷至室温容量瓶烧杯内壁玻璃棒容量瓶1-2 cm胶头滴管摇匀试剂瓶【课堂练习课堂练习】第7页/共17页思考：看下图，回顾溶液配制过程，你认为在哪些步骤中可能造成误差？第8页/共17页四、溶液配制的误差分析（一）基本原理：CB=nB V（二）几种可能的情况例析（二）几种可能的情况例析第9页/共17页1.称量或量取中的几种情况：天平的砝码已生锈（）称量时需用游码但固体与砝码的位置颠倒（）少量固体粘在滤纸上（）称取NaOHNaOH时动作过慢（）用量筒量取液体溶质时，俯视读数（）洗涤量取浓溶液后的量筒，将洗涤液转移到容量瓶中（）偏高偏低偏低偏低偏低偏高第10页/共17页2.溶解后未放至室

5、温：配NaOHNaOH溶液或稀硫酸时未冷却至室温即转入容量瓶定容（）配KNOKNO3 3溶液时未放至室温即转入容量瓶定容（）偏高偏低第11页/共17页3.移液时的几种情况：转移时有少量溶液流出容器外（）转移时在瓶内有少量水残留（）不洗涤烧杯与玻璃棒或未将洗涤液转入容量瓶（）偏低无影响偏低第12页/共17页定容时俯视刻度线（）定容时加水过量超过刻度线，又用滴管吸取出部分溶液，使液面降至刻度线（）定容时仰视刻度线（）定匀摇匀后，发现液面低于刻度线，再加 水到刻度线（）定容时加水过量超过刻度线未作处理（）4.定容时的几种情况：偏高偏低偏低偏低偏低第13页/共17页仰视读数仰视读数俯视读数俯视读数溶液

6、体积偏大，溶液体积偏大，浓度偏小浓度偏小溶液体积偏小，溶液体积偏小，浓度偏大浓度偏大第14页/共17页在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序号）；会使所配溶液的浓度偏大的是 ；会使所配溶液的浓度偏小的是 。（1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；（2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；（4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出；（5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；（6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。(4)(5)(3)(6)(1)(2)第15页/共17页溶质的质量分数与物质的量浓度之间有何关系？当密度以当密度以g/mL为单位时，为单位时，C 1000wM【思考】第16页/共17页感谢您的观看！第17页/共17页