配合物理论简介63148.pptx

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1、sp杂化轨道的形成过程 x y z x y z z x y z x y z 180每个每个sp杂化轨道的形状为一头大，一头小，杂化轨道的形状为一头大，一头小，两个轨道间的夹角为两个轨道间的夹角为180，呈，呈直线型直线型 sp 杂化杂化：1个个s 轨道与轨道与1个个p 轨道进行的杂化轨道进行的杂化,形成形成2个个sp杂化轨道。杂化轨道。第1页/共23页sp2杂化轨道的形成过程 x y z x y z z x y z x y z 120 每个每个sp2杂化轨道的形状也为一头大，一头小，杂化轨道的形状也为一头大，一头小，每两个轨道间的夹角为每两个轨道间的夹角为120，呈呈平面三角形平面三角形 sp

2、2杂化杂化：1个个s 轨道与轨道与2个个p 轨道进行的杂化轨道进行的杂化,形成形成3个个sp2 杂化轨道。杂化轨道。第2页/共23页sp3杂化轨道的形成过程 x y z x y z z x y z x y z 10928 sp3杂化杂化：1个个s 轨道与轨道与3个个p 轨道进行的杂化轨道进行的杂化,形成形成4个个sp3 杂化轨道。杂化轨道。每个每个sp3杂化轨道的形状也为一头大，一头小，杂化轨道的形状也为一头大，一头小，每两个轨道间的夹角为每两个轨道间的夹角为109.5，空间构型为空间构型为正四面体型正四面体型第3页/共23页配合物理论简介配合物理论简介第4页/共23页实验探究实验探究2211

3、向盛有固体样品的试管中，分别加向盛有固体样品的试管中，分别加1/31/3试管水溶试管水溶解固体，观察实验现象并填写下表解固体，观察实验现象并填写下表思考：思考：为什么为什么CuSO4 5H2O晶体是蓝色而无水晶体是蓝色而无水CuSO4 是白色？是白色？天蓝色天蓝色 天蓝色天蓝色天蓝色天蓝色 无色无色 无色无色 无色无色溶液颜色溶液颜色固体固体CuSO4CuCl22H2O CuBr2NaClK2SO4KBr白色白色白色白色 白色白色 白色白色绿色绿色深褐色深褐色无色离子：无色离子：什么离子什么离子呈天蓝色：呈天蓝色：SO42 Na+Cl-K+Br-K+Cu(H2O)42+第5页/共23页思考：思

4、考：Cu2+与与H2O是如何结合的呢？是如何结合的呢？OH2XOXHHXHOXHHX+H+第6页/共23页Cu2+与与H2O是如何结合的呢？是如何结合的呢？提供提供空轨道接受孤空轨道接受孤对电子对电子提供提供孤电子对孤电子对Cu2+H+H2OH2O第7页/共23页1.1.配位键配位键概念：成键的两个原子一方提供孤对电子，概念：成键的两个原子一方提供孤对电子，一方提供空轨道而形成的共价键。一方提供空轨道而形成的共价键。形成条件：形成条件：一方提供孤对电子，一方提供空轨道。一方提供孤对电子，一方提供空轨道。注意：注意：配位键是一种特殊的共价键配位键是一种特殊的共价键配位键同样具有饱和性和方向性配位

5、键同样具有饱和性和方向性H3O+、NH4+中含有配位键中含有配位键第8页/共23页配位键的表示方法配位键的表示方法AB第9页/共23页思考：在NH3BF3中，何种元素的原子提供孤对电子，何种元素的原子接受孤对电子?写出NH3BF3的结构式NHHHBFFF第10页/共23页2 2、配位化合物、配位化合物定义：定义：通常把通常把接受孤电子对接受孤电子对的金属离子（或原子）与的金属离子（或原子）与 某些某些提供孤电子对提供孤电子对的分子或离子以配位键结合的分子或离子以配位键结合 形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。第11页/共23页配合物的组成：配合物的组

6、成：中心中心离子离子配配体体配位数配位数内界内界(配离子配离子)外界中心离子：中心离子：也称配位体的形成体，一般是带正电荷的也称配位体的形成体，一般是带正电荷的阳离子，主要是过渡金属的阳离子，但也有中性原子。阳离子，主要是过渡金属的阳离子，但也有中性原子。如：如：Ni(CO)Ni(CO)5 5、Fe(CO)Fe(CO)5 5中的中的NiNi和和FeFe都是中性原子。都是中性原子。配体：配体：中直接同中心离子配合的原子叫做中直接同中心离子配合的原子叫做配位原子配位原子，配位原子是必须含有孤对电子的原子，配位原子常是配位原子是必须含有孤对电子的原子，配位原子常是VA、VIA、VIIA主族元素的原子

7、。主族元素的原子。常见的配体：常见的配体：X-CO CN H2O NH3SCN-一般为：一般为：2 2、4 4、6 6、8 8Co(NH3)4Cl2Cl第12页/共23页配合物的命名：配合物的命名：Cu(NH3)4 SO4K3Fe(CN)6 Ag(NH3)2OH KPt(NH3)Cl3六氰合铁酸钾六氰合铁酸钾氢氧化二氨合银氢氧化二氨合银三氯一氨合铂酸钾三氯一氨合铂酸钾硫酸四氨合铜硫酸四氨合铜第13页/共23页实验实验2-2现现 象象向硫酸铜水溶向硫酸铜水溶液中加入氨水液中加入氨水继续加入氨水继续加入氨水加入乙醇加入乙醇蓝色沉淀深蓝色透明溶液深蓝色晶体Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2N

8、H4+产生现象的原因：产生现象的原因：Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)42+2OH-深蓝色的晶体深蓝色的晶体:Cu(NH3)4 SO4H2O第14页/共23页Cu(H2O)42+Cu(NH3)42+第15页/共23页实验2-3：在盛有氯化铁溶液（或任何含有的Fe3+溶液）的试管中滴加硫氰化钾（KSCN）溶液现象：生成血红色溶液作用：检验或鉴定Fe3+，用于电影特技和魔术表演Fe3+nSCN-=Fe(SCN)n3n 配位键的强度有大有小。当遇上配合能力更强的配体时，配位键的强度有大有小。当遇上配合能力更强的配体时，由一种配离子可能会转变成另一种更稳定的配离子。由一种配离子可能会转变成另一

9、种更稳定的配离子。如在上述血红色溶液中加入NaF溶液有什么现象？现象：血红色溶液变为无色。Fe(SCN)2+6F=FeF63 +SCN 第16页/共23页在晶体、气态或溶液中配离子的存在状态不变化，配在晶体、气态或溶液中配离子的存在状态不变化，配 位化合物内界和外界为离子键完全电离；位化合物内界和外界为离子键完全电离；配合物也有异构现象。如配合物也有异构现象。如Pt（NH3）2Cl2分子有二种分子有二种 结构；结构；配合物具有一定的稳定性，配合物中配位键越强，配合物具有一定的稳定性，配合物中配位键越强，配合物越稳定。配位原子的电负性越大或配位体的配合物越稳定。配位原子的电负性越大或配位体的 碱

10、性越强，配合物越不稳定；碱性越强，配合物越不稳定；3 3、配合物的性质、配合物的性质配离子在改变条件时可能被破坏。配离子在改变条件时可能被破坏。（加强热、形成（加强热、形成 溶解度很小的沉淀、加入氧化剂和还原剂、加入酸溶解度很小的沉淀、加入氧化剂和还原剂、加入酸 或碱）；或碱）；第17页/共23页4 4、配合物的应用、配合物的应用在生命体中的应用在生命体中的应用 在医药中的应用在医药中的应用配合物与生物固氮配合物与生物固氮在生产生活中的应用在生产生活中的应用王水溶金王水溶金叶绿素叶绿素血红蛋白血红蛋白抗癌药物抗癌药物酶酶维生素维生素B B1212钴配合物钴配合物含锌的配合物含锌的配合物含锌酶有

11、含锌酶有8080多种多种固氮酶固氮酶照相技术的定影照相技术的定影电解氧化铝的助熔剂电解氧化铝的助熔剂（NaNa3 3AlFAlF6 6）热水瓶胆镀银热水瓶胆镀银HAuCl4第18页/共23页5 5、科学视野：、科学视野：叶绿素叶绿素 血红素血红素第19页/共23页当堂反馈当堂反馈1、下列不属于配合物的是（）A、Cu(H2O)4SO4H2O B、Ag(NH3)2OHC、Na2CO310H2O D、NaAl(OH)4E、NH4Cl F、CuSO45H2O C E第20页/共23页2、有两种配合物都为：CoCl35NH3H2O 试根据下面的实验结果，确定它们的组成。A和B的水溶液呈微酸性，向其中加入

12、强碱并 加热至沸，有NH3放出，同时有Co2O3沉淀向A和B的溶液中，加入过量AgNO3 后均有 AgCl沉淀；沉淀分别过滤后，将滤液加热至沸，B溶液又 有AgCl沉淀生成，沉淀量为原来的一半。A：Co(NH3)5H2OCl3,B：Co(NH3)5ClCl2H2O向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不 能生成 AgCl沉淀的是（）A、Co(NH3)4Cl2 Cl B、Co(NH3)3Cl3 C、Co(NH3)6 Cl3 D、Co(NH3)5Cl Cl2B第21页/共23页3、人体内血红蛋白是Fe2+卟林配合物，Fe2+与 O2结合形成配合物，而CO与血红蛋白中的Fe2+也能生成配合物，根据生活常识，比较说明其配合物的稳定性。若发生CO使人中毒事故，首先该如何处理？还有哪种氧化物也可与血红蛋白中的Fe2+结合？血红蛋白血红蛋白CO形成的配合物更稳定形成的配合物更稳定发生发生CO中毒事故，应首先将病人移至通风处，必中毒事故，应首先将病人移至通风处，必 要时送医院抢救。要时送医院抢救。NO中毒原理同中毒原理同CO第22页/共23页感谢您的观看！第23页/共23页