酸碱中和滴定实验.pptx

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1、酸碱中和滴定酸碱中和滴定(1)实质：实质：H+OH-=H2O1 1 概概念念：利利用用中中和和反反应应用用已已知知浓浓度度的的酸酸（或或碱碱）来来测测定定未未知知浓浓度度的的碱碱（或或酸酸）的的实实验验方方法法叫叫酸酸碱碱中和滴定。中和滴定。2 2 实验原理实验原理恰好反应时：恰好反应时：n(H+)=n(OH-)强酸与强碱强酸与强碱:c(H+)V酸酸=c(OH-)V碱碱c(H+)?c(OH-)?第1页/共16页（2 2）关键：）关键：准确测出两种溶液的体积准确测出两种溶液的体积准确判断中和反应恰好完成准确判断中和反应恰好完成2 2 实验原理实验原理精密的量器精密的量器酸碱指示剂强酸滴定强碱：强

2、酸滴定强碱：3 3 指示剂的选择和滴定终点判断：指示剂的选择和滴定终点判断：酚 酞：红色无色强碱滴定强酸：强碱滴定强酸：酚 酞：无色浅红加入最后一滴标准液时溶液刚好变色，且半分种内不恢复加入最后一滴标准液时溶液刚好变色，且半分种内不恢复 原来的颜色，说明到达滴定终点，立即停止。原来的颜色，说明到达滴定终点，立即停止。甲基橙甲基橙 3.14.4 红、橙、黄红、橙、黄 酚酞酚酞 8.2 10.0无色、浅红、红色无色、浅红、红色 甲基橙：黄色橙色甲基橙：红色橙色第2页/共16页注意：注意：(1)石蕊颜色变化不明显，不作滴定指示剂石蕊颜色变化不明显，不作滴定指示剂 (2)滴定终点尽可能与变色范围一致滴

3、定终点尽可能与变色范围一致eg1 用用NaOH滴定滴定HAc NaAc显碱性显碱性用酚酞用酚酞eg2 用用HCl滴定滴定NH3H2O NH4Cl显酸性显酸性用甲基橙用甲基橙酸碱中和滴定曲线酸碱中和滴定曲线第3页/共16页4 4、中和滴定实验（用酸滴定碱）、中和滴定实验（用酸滴定碱）（1）仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、）仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、滴定管夹、铁架台烧杯、滴定管夹、铁架台（2）用品：）用品：0.1mol/L HCl aq,未知浓度的未知浓度的NaOH aq，酚酞溶液，蒸馏水，（白纸），酚酞溶液，蒸馏水，（白纸）温度、容积、0刻度（常用规格：（常用规格：25m

4、L、50mL，有无色和棕色，有无色和棕色)类型滴定管滴定管 酸式滴定管：玻璃活塞玻璃活塞(装装酸酸或或氧化剂氧化剂)碱式滴定管：橡胶管、玻璃小球橡胶管、玻璃小球精确测量液体体积或量取一定体积的液体。精确测量液体体积或量取一定体积的液体。用途：上部标识：读数方法：平视液面，读取与凹液面相切刻度估读到0.01mL,小数点后保留二位第4页/共16页滴定管的读数：25.60mL第5页/共16页滴定管的读数：第6页/共16页3、实验步骤、实验步骤(1)查、查、洗洗：滴定管是否漏水和堵塞（活塞是否漏水）。滴定管是否漏水和堵塞（活塞是否漏水）。（一）准备阶段（教材（一）准备阶段（教材P50）蒸馏水洗涤滴定管

5、、锥形瓶蒸馏水洗涤滴定管、锥形瓶(2)润洗：用所装溶液润洗滴定管用所装溶液润洗滴定管2-3次次、不润洗锥形瓶不润洗锥形瓶具体做法：从滴定管上口加入具体做法：从滴定管上口加入3-5mL所要盛装的酸或碱溶液，所要盛装的酸或碱溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁。然后，一手倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁。然后，一手控制活塞（酸式控制活塞（酸式轻轻转动活塞，碱式轻轻转动活塞，碱式轻轻挤压玻璃球）轻轻挤压玻璃球），将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中，将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中(3)装液：向滴定管中加入待装液至向滴定管中加入待装液至“0”0”刻度以上刻度以上 23cm23c

6、m处，垂直固定在滴定管夹上。处，垂直固定在滴定管夹上。第7页/共16页排出尖嘴气泡，调整液面至排出尖嘴气泡，调整液面至“0”0”或以下，读数并记录。或以下，读数并记录。eg1 eg1 滴定管内部有气泡滴定管内部有气泡快速放液除去气泡快速放液除去气泡(4)调节起始读数、排气泡(5)(5)放出待测液：放出待测液：从从滴定管中放出一定体积的待测液于滴定管中放出一定体积的待测液于锥形瓶中，加锥形瓶中，加2323滴指示剂滴指示剂第8页/共16页左手左手_，使溶液成滴流下，先快后慢使溶液成滴流下，先快后慢 ；右手右手_；眼睛注视；眼睛注视_，摇动锥形瓶摇动锥形瓶锥形瓶中溶液颜色的变化锥形瓶中溶液颜色的变化

7、控制滴定管活塞控制滴定管活塞（二）滴定阶段（二）滴定阶段重复做两次，取三次标准液的平均值计算重复做两次，取三次标准液的平均值计算（6 6）滴定）滴定（7）记）记当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变为无当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变为无色时，停止滴定，准确记下盐酸读数并记录。色时，停止滴定，准确记下盐酸读数并记录。通常在锥形瓶下方垫一张白纸，使滴定终点颜色变化更易观察通常在锥形瓶下方垫一张白纸，使滴定终点颜色变化更易观察第9页/共16页编编号号滴入标准盐酸的体积滴入标准盐酸的体积c(HCl)=0.10 mol L-1待测待测NaOH终读数终读数b初读数初读数a体积体积mL体积体积m

8、L 浓度浓度 mol L-112325.000.5028.3427.8425.000.4528.2827.8325.000.0027.8527.85（三）数据处理阶段（三）数据处理阶段VHCl(aq)=27.84mL27.84mL+27.83mL+27.85mL3c(NaOH)=c(HCl)VHCl(aq)VNaOH(aq)=0.11mol/L0.11mol/L0.10mol/L27.84mL 25.00mL=第10页/共16页误差由误差由V(标标)决定决定酸碱中和滴定酸碱中和滴定5、误差分析、误差分析紧扣公式：紧扣公式：所测所测V(标标)偏大，则偏大，则c(待待)偏大偏大所测所测V(标标)偏

9、小，则偏小，则c(待待)偏小偏小第11页/共16页偏大偏大偏大偏大偏小偏小无影响无影响第12页/共16页偏小偏小偏大偏大第13页/共16页偏大偏大偏小偏小偏小偏小偏大偏大第14页/共16页取体积相同（0.025L）的两份0.10mol/L NaOH溶液，把其中一份放在空气中一段时间后，溶液的pH _（填“增大、减小或不变”），其原因是_。（用离子方程式表示）减小 2OH-+CO2=CO32-+H2O已知浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液，若中和第一份（在空气中放置一段时间）所消耗硫酸的体积为VA，中和另一份消耗硫酸溶液的体积为VB，则：（1）以甲基橙为指示剂时，VA与VB的关系是_。（2）以酚酞为指示剂时，VA与VB的关系是_。分析：用H2SO4滴定Na2CO3溶液，反应分两个阶段进行：a、H+CO32-=HCO3-（此时溶液呈弱碱性）b、H+HCO3-=H2O+CO2（此时溶液呈弱酸性）甲基橙 变色范围3.1-4.4 反应进行到b，2NaOHNa2CO32H+CO2 酚酞 变色范围8.0-10.0 反应进行到a，2NaOHNa2CO3H+HCO3-练习练习VA=VBVAVB第15页/共16页感谢您的观看！第16页/共16页