酸和碱的化学性质.pptx

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1、请同学们回忆:我们学过哪些酸?酸都有哪些共同的化学性质呢?第1页/共71页浓硫酸和浓盐酸的物理性质浓硫酸浓硫酸浓盐酸浓盐酸溶质的化学式溶质的化学式颜色颜色状态状态气味气味密度密度(与水比较与水比较)打开瓶口的现象打开瓶口的现象其它其它H2SO4HCl无色无色液体粘稠油状的液体有刺激性气味、有酸味1.84gcm-3比水大瓶口有白雾出现无现象无味易挥发难挥发1.19gcm-3比水大溶质质量分数98%37%38%挥发性第2页/共71页浓硫酸有很强的吸水性。可以作干燥剂。浓硫酸的特性 你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而是要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且还不断搅拌？第3页/共71页浓硫酸

2、具有脱水性。.浓硫酸有强腐蚀性，会腐蚀衣物和皮肤。浓硫酸还有强氧化性。第4页/共71页1、因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。2、现用大量的水冲洗，再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。快速抢答：1、为什么打开盛浓盐酸的试剂瓶会看到有白雾出现？2、若不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，你应如何处理？第5页/共71页一、酸的概念1、电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合 物，叫酸 如：盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO31）、电离的通式：酸=氢离子+酸根离子 2)、由于酸溶液里都含有H+，所以不同的酸都 具有一些相似的化学性质。如:酸能使紫色石 蕊试液变红，不能

3、使无色酚 酞试液变色。第6页/共71页酸的化学性质加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸红色红色无色无色(1)酸与指示剂的作用第7页/共71页(2)酸与金属的反应与稀盐酸反应与稀硫酸的反应与稀硫酸的反应 镁镁锌锌铁铁Mg+2HCl=H2+MgCl2Mg+H2SO4=H2+MgSO4Zn+2HCl=H2+ZnCl2 Zn+H2SO4=H2 +ZnSO4Fe+2HCl=H2+FeCl2 Fe+H2SO4=H2 +FeSO4第8页/共71页(3)酸与金属氧化物反应现象现象化学方程式化学方程式铁锈铁锈+盐酸盐酸铁锈铁锈+硫酸硫酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=F

4、e2(SO4)3+3H2O铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色第9页/共71页（4）与酸反应（中和反应）碱+酸 盐+水如：NaOH+HCl=NaCl+H2O；Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O；第10页/共71页（5 5）酸跟盐发生的反应酸跟盐发生的反应n n已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，知识回忆已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，知识回忆 +=CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2 第11页/共71页补充补充1 1：盐酸：盐酸跟硝酸银的反应跟硝酸银的反应 现象现象现象现象 分析分析分析分析 有白

5、色沉淀生成 AgNOAgNO3 3+HCl+HCl=AgCl=AgCl+HNO+HNO3 3实验步骤：实验步骤：在盛有少量稀盐酸的试管在盛有少量稀盐酸的试管中滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。中滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。第12页/共71页补充补充2 2：硫酸：硫酸跟氯化钡的反应跟氯化钡的反应 现象现象现象现象 分析分析分析分析 有白色沉淀生成实验步骤：实验步骤：在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几滴氯化钡的溶液，观察现象滴氯化钡的溶液，观察现象H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl第13页/共71页酸的性质1、酸与酸碱指示剂反应。2、酸与金属反应生成盐和氢气。3、

6、酸与金属氧化物反应生成盐和水。4、酸与碱反应生成盐和水。5、酸与碳酸盐反应生成盐和水和二氧化碳。酸的水溶液中都有H+，所以酸具有相似的化学性质。第14页/共71页请同学们回忆:我们学过哪些碱?碱都有哪些共同的化学性质呢?第15页/共71页氢氧化钠是白色的固体。氢氧化钠是白色的固体。氢氧化钠暴露在空气中容易吸氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解。收水分，表面潮湿并逐渐溶解。这种现象叫做这种现象叫做潮解潮解。氢氧化钠可用做某些气体的干氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂燥剂(如：如：H H2 2、OO2 2等）。等）。氢氧化钠极易溶于水，溶解时氢氧化钠极易溶于水，溶解时会放出大量的热。会

7、放出大量的热。1.1.氢氧化钠氢氧化钠（NaOHNaOHNaOH）第16页/共71页1.1.氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫苛性钠、火碱氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。或烧碱。2.2.如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。再涂上硼酸溶液。第17页/共71页2.2.氢氧化钙氢氧化钙Ca(OH)Ca(OH)Ca(OH)222 CaO+H2O=Ca(OH)2(1)(1)氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。(2)(2)常见的碱还有氢氧化钾（常见的碱还有氢氧化钾（KOHKOH）、

8、氨水）、氨水（NHNH3 3HH2 2OO）等。）等。第18页/共71页实验内容实验内容实验现象实验现象物理性质的物理性质的比较比较 氢氧化钠氢氧化钠 氢氧化钙氢氧化钙氨水氨水颜色颜色白色白色白色白色无色无色状态状态片状固体片状固体粉末状固体粉末状固体液体液体气味气味无味无味无味无味有气味有气味溶解性溶解性易溶易溶微溶微溶易溶易溶俗名俗名烧碱、火碱烧碱、火碱 熟石灰、消石灰熟石灰、消石灰烧碱、氨水烧碱、氨水露置在空露置在空气中发生气中发生的变化的变化烧碱露置在空气中，表面出现潮湿，这个现象称烧碱露置在空气中，表面出现潮湿，这个现象称为潮解。同时氢氧化钠也会吸收空气中的二为潮解。同时氢氧化钠也会

9、吸收空气中的二氧化碳而发生化学变化，生成碳酸钠。氧化碳而发生化学变化，生成碳酸钠。氨水露置在空气中，会使其溶质质量分数变小。氨水露置在空气中，会使其溶质质量分数变小。烧碱的溶解烧碱的溶解情况情况放出大量的热，水溶液具有滑腻感。放出大量的热，水溶液具有滑腻感。归纳与小结第19页/共71页二、碱的概念1、碱的组成：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物，叫碱。如：氢氧化钾KOH、氢氧化钡Ba(OH)2、氢氧化钙Ca(OH)21)电离的通式：碱=金属阳离子+氢氧根离子 2)因为碱在水溶液中能电离出共同的OH-,所以 它们具有共同的化学性质。如：可溶碱能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试

10、液变红色。第20页/共71页2、碱的分类：可溶性碱如：氢氧化钠（烧碱）NaOH氢氧化钙（熟石灰）Ca(OH)2氢氧化钾KOH氢氧化钡Ba(OH)2不溶性碱（沉淀）如：氢氧化铜Cu(OH)2（蓝色）氢氧化镁Mg(OH)2（白色）氢氧化铁Fe(OH)3（红褐色）第21页/共71页1.1.碱溶液能使紫色的石蕊溶液变碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色蓝色，使无色的酚，使无色的酚酞溶液变酞溶液变红色红色。2.2.碱能与某些非金属氧化物反应碱能与某些非金属氧化物反应二、碱的化学性质二、碱的化学性质2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（吸收COCO2 2）Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（检验CO

11、2）氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧化钠必须密封保存。化钠必须密封保存。第22页/共71页碱溶液+非金属氧化物 盐+水如：2NaOH+SO2=Na2SO3 +H2O；Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O；提问：非金属氧化物与碱的反应属于基本反应类型吗？不是复分解反应。第23页/共71页（3）与酸反应（中和反应）碱+酸 盐+水如：NaOH+HCl=NaCl+H2O；Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O；第24页/共71页（4）能与某些盐反应碱溶液+盐溶液 新盐+新碱CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2+CaSO4；CuSO4

12、+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3第25页/共71页碱的性质1、碱与酸碱指示剂反应。2、碱与非金属氧化物反应生成盐和水。3、碱与酸反应生成盐和水。4、碱与某些盐反应生成新盐和新碱。碱的水溶液中都有OH-，所以碱具有相似的化学性质。第26页/共71页三.盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物。中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应酸+碱盐+水第27页/共71页快速判别酸碱盐的方法:酸:第一个字母为H,不是水和双氧水就是酸碱:最后两个字母是OH盐:其他的为盐第28页/共71页 本章常见化合物酸：碱：盐：HCl、H2SO4、HNO3NaOH、

13、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3Na2CO3、NaCl、CuSO4 AgCl、BaSO4、BaCO3、CaCO3 第29页/共71页写出下列物质的化学式，并指出它们各属于哪一类化合物：学 以 致 用 硝酸 氯化亚铁 熟石灰 硫酸 硫酸铁 氧化铁 纯碱 烧碱 氯化银 硝酸钡 HNO3 FeCl2 Ca(OH)2 H2SO4 Fe2(SO4)3 Fe2O3 Na2CO3 NaOH AgCl Ba(NO3)2 氧化物 盐 碱 盐 盐 酸 盐 碱 酸 盐 第30页/共71页氯化钠1氯化钠的性质氯化钠是白色晶体，味咸，易溶于水，纯净的氯化钠不易潮解，粗盐中由于含有氯化镁，氯化钙等杂质而容易

14、吸收空气中的水分而发生潮解的现象。2氯化钠的用途在医疗上配制生理盐水；农业上用来选种；工业上用氯化钠为原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸以及用作调味品和融雪剂等。第31页/共71页物质碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式Na2CO3NaHCO3CaCO3俗称纯碱、苏打小苏打大理石、石灰石物理性质 白色粉末，易溶于水白色粉末，易溶于水白色固体，难溶于水热稳定性稳定2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O高温CaCO3=CaOCO2用途用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业用于制作糕点，医疗上治胃酸过多建筑材料，补钙剂碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙第32页/共71页2.盐的化学性质金属+盐新盐+新金属位于前面位

15、于后面盐溶液无可溶性在金属活动性顺序表中，只有 的金属才能把 的金属从它的 中置换出来，与氢的位置 关；盐必须是 盐。不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐第33页/共71页盐+酸新盐+新酸条件：生成物中有沉淀或气体或水盐+碱新盐+新碱条件：反应物两者均可溶；生成物有沉淀或气体或水盐+盐新盐+新盐条件：反应物两者均可溶；生成物有沉淀第34页/共71页使石蕊变红，酚酞无色金属氧化物使石蕊变蓝酚酞变红单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系酸碱盐活泼金属非金属氧化物金 属 盐第35页/共71页粗盐提纯的步骤:1称量(左物右码)2溶解3过滤:过滤的要点(一贴二低三靠)4蒸发

16、:(是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯?)5称量6计算产率在溶解过滤蒸发中都用到了玻璃棒,它的作用分别是什么?溶解:搅拌,加速固体的溶解过滤:引流蒸发:防止液体受热不均匀,液滴飞溅第36页/共71页溶液酸碱度的表示法溶液酸碱度的表示法酸性溶液的pH值7中性溶液的pH值=7酸性越强，酸性越强，PHPH越小越小碱性越强，碱性越强，PHPH越大越大(如如NaClNaCl溶液、溶液、NaNa2 2SOSO4 4溶液的溶液的PH=7PH=7)第37页/共71页【方法方法】将被测液体滴到将被测液体滴到pHpH试纸上，把试纸显示试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。的颜色与标准比色卡比较。【思考思考】如何

17、测定溶液的如何测定溶液的PHPH测定测定PHPH最简便的方法是：使用最简便的方法是：使用PHPH试纸试纸第38页/共71页了解溶液的酸碱度有重要意义：1、化工生产中许多反应必须在一定PH溶液里才能进行；2、在农业生产中，农作物一般适宜在PH为7或接近7的土壤中生长；3、测定雨水的PH，可以了解空气的污染情况（正常雨水的PH约为5.6，酸雨的PH小于5.6）；4、测定人体内或排出的液体的PH，可以了解人体的健康状况。第39页/共71页【课堂练习课堂练习】【题1】某溶液的某溶液的PH=3PH=3，则该溶液（，则该溶液（）A.呈酸性呈酸性B.呈碱性呈碱性C.呈中性呈中性D.无法判定无法判定【题2】已

18、知苹果汁的近似已知苹果汁的近似PHPH为为2.92.93.33.3，在苹，在苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（）A.无色无色B.红色红色C.蓝色蓝色D.紫色紫色【题3】下列各下列各PHPH表示溶液酸性最强的是（表示溶液酸性最强的是（）A.PH=14PH=14B.PH=7PH=7C.PH=1PH=1D.PH=0PH=0ABD第40页/共71页【题4】有一瓶无色溶液的有一瓶无色溶液的PHPH是是4.54.5，取少量注入，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈_色，色，如果要使试管中溶液的如果要使试管中溶液的PHPH

19、升为升为1010，可以采取，可以采取_的方法。的方法。无无滴加碱溶液滴加碱溶液【课堂练习课堂练习】【题5】有一瓶无色溶液的有一瓶无色溶液的PHPH是是9.59.5，取少量注入，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈_色，色，如果要使试管中溶液的如果要使试管中溶液的PHPH降为降为5 5，可以采取，可以采取_的方法。的方法。红红滴加酸溶液滴加酸溶液第41页/共71页【题6】若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的_、_、和、和_，最后剩余的，最后剩余的气

20、体主要是气体主要是_。COCO2 2水蒸气水蒸气【课堂练习课堂练习】O O2 2N N2 2第42页/共71页【题7】下列气体中，既能用固体下列气体中，既能用固体NaOHNaOH干燥又能干燥又能用浓用浓H H2 2SOSO4 4干燥的是（干燥的是（）A.COCO22B.HClHClC.SOSO22D.OO2 2【课堂练习课堂练习】D【解析解析】干燥原理：干燥原理：干燥剂只吸收水分，但不能与干燥剂只吸收水分，但不能与被干燥的气体发生反应。被干燥的气体发生反应。COCO2 2、SOSO2 2、HClHCl都能与都能与NaOHNaOH反应，故三者均不能用反应，故三者均不能用NaOHNaOH来干燥，而

21、来干燥，而OO2 2既不能与既不能与NaOHNaOH反应，也不能与浓反应，也不能与浓H H2 2SOSO4 4反应，故反应，故用浓用浓H H2 2SOSO4 4、NaOHNaOH干燥都可以。干燥都可以。第43页/共71页【题8】将混有少量氧化铜的铁粉，加入到盛有将混有少量氧化铜的铁粉，加入到盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应，有部分铁剩余，过稀硫酸的烧杯中，充分反应，有部分铁剩余，过滤后，滤液中含有的溶质是（滤后，滤液中含有的溶质是（）A.H H2 2SOSO44B.FeSOFeSO4 4C.FeSOFeSO4 4和和CuSOCuSO44D.H H2 2SOSO4 4和和FeSOFeSO4 4【课堂

22、练习课堂练习】B第44页/共71页我会填：铁锈的主要成分是它的颜色是将一枚生锈的铁钉放入足量的盐酸中，首先观察到的现象是过一段时间还能观察到的现象是请写出有关反应的化学方程式氧化铁红色铁锈逐渐溶解，溶液有无色变为黄色铁钉表面有气泡冒出Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2第45页/共71页四、复分解反应1.概念由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。酸+金属氧化物盐+水酸+碱盐+水酸+盐新酸+新盐碱+盐新碱+新盐盐+盐新盐+新盐第46页/共71页2.条件只有当两种化合物交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。第47页

23、/共71页 酸碱盐溶解性表钾钠铵硝均可溶 氯中只有银不溶 硫酸钡外都会溶 碳酸能溶钾钠铵 碱溶铵钠钾钡钙常见的酸都要溶十大沉淀AgCl BaSO4 BaCO3 CaCO3Ag 2CO3 Mg(OH)2 Al(OH)3 Zn(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3第48页/共71页口诀钾、钠、硝酸、铵盐溶钾、钠、硝酸、铵盐溶盐酸盐不溶氯化银盐酸盐不溶氯化银硫酸盐不溶硫酸钡硫酸盐不溶硫酸钡 碳酸盐只溶钾、钠、铵碳酸盐只溶钾、钠、铵钾、钠、钙、钡的碱能溶钾、钠、钙、钡的碱能溶常见五酸都易溶常见五酸都易溶另外：另外：AgClAgCl、BaSOBaSO4 4不仅不溶于水，不仅不溶于水，而且还不溶于稀硝

24、酸而且还不溶于稀硝酸第49页/共71页H2SO4+KNO3K2SO4+HNO3H H+、SOSO4 42 2K K+、NONO3 3H H+、NONO3 3K K+、SOSO4 42 2反应前反应前反应后反应后溶液中离子种类没有改变溶液中离子种类没有改变第50页/共71页H H+、SOSO4 42 2NaNa+、COCO3 3 2 2 NaNa+、SOSO4 42 2反应前反应前反应后反应后溶液中离子种类发生改变溶液中离子种类发生改变H2SO4Na2CO3Na2SO4+H2OCO2第51页/共71页判断下列反应能否发生，能的写出化学方程式。碳酸钡和盐酸 氢氧化镁和硝酸钾 硝酸银和氯化钠 硫酸和

25、氢氧化钾 碳酸钙和硫酸钠 氢氧化钠和硫酸铝 氯化钡和硫酸铜 碳酸钾和硝酸钡第52页/共71页答案BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O6NaOH+Al2(SO4)3=3Na2SO4+2Al(OH)3BaCl2+CuSO4=BaSO4+CuCl2K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3+2KNO3第53页/共71页五、几种常见离子的检验1.碳酸根离子的检验滴加稀盐酸，现象：有气泡产生通入澄清石灰水，现象：生成白色浑浊2.硫酸根离子的检验滴加硝酸钡，现象：生成白色沉淀滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解第54页/

26、共71页4.铵根离子的检验滴加氢氧化钠溶液，现象：有气泡产生用红色石蕊试纸检验，现象：试纸变蓝3.氯离子的检验滴加硝酸银，现象：生成白色沉淀滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解或用沾有无色酚酞的棉花检验第55页/共71页辨析1：向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明存在SO42-。()错的。能和BaCl2溶液反应生成白色沉淀的离子有：Ba 2+SO42-=BaSO4 Ba 2+CO32-=BaCO3Cl-+Ag+=AgCl 辨析2：向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，证明存在SO42-.()错的。AgCl和BaSO4都是不溶于稀硝酸的白色沉淀。第56页/

27、共71页基本反应类型比较：化 合 反 应分 解 反 应置 换 反 应复 分 解 反 应定义由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应类型 A+BABABA+B+AB+CA+BCAB+CD AD+BC特征反应物为多种而生成物只有一种，即“多变一”反应物只有一种而生成物有多种，即“一变多”反应物与生成物都是两种，且都是单质和化合物反应物和生成物都为化合物第57页/共71页1、下列各组离子能共存的是（）A、Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B、

28、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+2、不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：氢氧化钠硫酸镁硝酸钡氯化铁氯化钾五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确的顺序是（）A、B、C、D、BB第58页/共71页4、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是 ()A、HCl，Ca(OH)2 B、Na2CO3，H2SO4C、AgNO3，BaCl2 D、KCl，CuSO43、下列反应不属于分解反应的是()第59页/共71页5、有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。为了鉴别该白色粉末，做如下实验

29、。（1）将白色粉末溶于水得无色溶液；（2）在该溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成；（3）过滤后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出无色气体。根据实验现象判断：此白色粉末中肯定含有肯定不含有。Na2CO3CaCO3、Na2SO4、CaCl2第60页/共71页附录 1 部分酸、碱和盐的溶解性表（20摄氏度）P111 钾钠硝铵盐溶水快，硫酸盐除了钡银钙，氯化物只有氯化银，其它盐类水下沉。盐类溶水性顺口溜：这些物质间能否反应【思考】1、AgNO3+HCl-2、K2CO3+Ca(OH)2-3、Na2CO3+CaCl2-4、Na2SO4+HCl-5、H2SO4+BaCl2-6、Ba(OH)

30、2+KCl-7、CuSO4+NH4NO3-8、HNO3+NaOH-第61页/共71页【思考】1、AgNO3+HCl-2、K2CO3+Ca(OH)2-3、Na2CO3+CaCl2-4、Na2SO4+HCl-5、H2SO4+BaCl2-6、Ba(OH)2+KCl-7、CuSO4+NH4NO3-8、HNO3+NaOH-AgCl+HNO3CaCO3+KOHCaCO3+NaClBaSO4+HClNaNO3+H2O第62页/共71页 现象 方法被鉴别物质试液变红 产生可燃性气体滴加石蕊试液 加Zn,、Fe等金属 酸 试液变红 滴加酚酞试液碱 白色沉淀 滴加硝酸银溶液,稀硝酸含Cl-物质 白色沉淀 滴加硝酸

31、钡溶液,稀硝酸 含SO42-的物质 白色沉淀 滴加盐酸(硝酸)，产生气体通入 澄清石灰水含CO32-的物质 红褐色不溶物 观察颜色Fe(OH)3 蓝色不溶物 观察颜色Cu(OH)2 黄色溶液 观察颜色FeCl3溶液 蓝色溶液 观察颜色CuSO4溶液专题1 常见物质的鉴别方法第63页/共71页专题2除杂质的要求要除尽杂质，所以有时候所加的试剂要过量不增，即不增加新的杂质不变，不改变原物质易分，即把杂质变成沉淀气体和水窍门所加试剂要与原物质“沾亲带故”第64页/共71页氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中和盐酸使溶液呈中性，且不引入新物质，在没有指示剂的条件下，可以选用下列物质中的()。A、Ca(OH)

32、2 B、CaOC、CaCO3 D、AgNO3C第65页/共71页专题3推断题推断题关键：1、抓住“题眼”，找突破口，（即有关物质的特征，如特殊的颜色，物质的溶解性及特殊的化学性质等）2、大胆假设，确定物质3、顺推、逆推，得出结论4、代入原题，验证结论第66页/共71页 有 一 包 固 体 粉 末,可 能 有 CaCO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成,做实验得到以下结果：将这些固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色；该白色沉淀不溶于稀硝酸。从实验可以判断出，该粉末中一定 含 有 ，一 定 不 含 有 。Na2SO4、BaCl2CaCO3、CuSO4第67页/共71页专题4 共存问题解题关键：共存即不反应，一般指不 生成沉淀、气体和水第68页/共71页练习化学性质练习化学性质下列物质可共存于水溶液中的是（）下列物质可共存于水溶液中的是（）A A、硝酸银和氯化钠、硝酸银和氯化钠B B、氯化铜和氢氧化钠、氯化铜和氢氧化钠C C、氯化钙和硝酸铜、氯化钙和硝酸铜D D、碳酸钠和盐酸、碳酸钠和盐酸C第69页/共71页在酸性土壤中加入熟石灰第70页/共71页感谢您的观看！第71页/共71页