酸和碱之间会发生什么反应3.pptx

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1、第1页/共25页活动与探究 通过前几堂课的学习，我们已经知道了酸、碱的一些性质，那么酸和碱混合在一起，会怎样呢？会发生化学反应吗？第2页/共25页HCl=H+Cl-NaOH=Na+OH-第3页/共25页氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生的反应氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生的反应NaOH +HCl =NaCl +H2O碱碱酸酸氧化物氧化物？盐盐金属金属离子离子酸根酸根离子离子 酸溶液与碱溶液的反应实质是：酸溶液中的酸溶液与碱溶液的反应实质是：酸溶液中的氢离子与碱溶液中的氢氧根离子结合生成了水。氢离子与碱溶液中的氢氧根离子结合生成了水。第4页/共25页 HCl +NaOH HCl +NaOH=Na

2、Cl +H NaCl +H2 2O O酸酸+碱碱=盐盐+水水 2HCl+Ca(OH)2HCl+Ca(OH)2 2=CaCl=CaCl2 2+2H+2H2 2O O H H2 2SOSO4 4+2NaOH =Na+2NaOH =Na2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O O一、中和反应一、中和反应1、盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。第5页/共25页一、中和反应一、中和反应1、盐：由 金属离子 和 酸根离子 构成的化合物。2、中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。反应实质：反应实质：H+OH-=H2O第6页/共25页 是不是所有的酸碱中和反应都需要是不是所有的酸碱中和反应都需要借助酸碱指示

3、剂的颜色变化，才能判断借助酸碱指示剂的颜色变化，才能判断反应是否发生？反应是否发生？请思考？请思考？第7页/共25页活动内容及步骤实验现象化学方程式1、向Ba(OH)2溶液中，滴加适量稀硫酸，观察现象。2、向硫酸铜溶液中，滴加适量NaOH溶液，观察现象；再滴加适量稀硫酸，观察现象。实验探究实验探究 产生白色沉淀Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4 +2H2O产生蓝色沉淀，加入酸后又溶解Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4 +2H2OCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4第8页/共25页二、中和反应在实际中的应用二、中和反应在实际中的应用第9页/共25页1.改变土壤的酸碱性改变

4、土壤的酸碱性植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长。的生长。应怎样去改变酸性土壤？应怎样去改变酸性土壤？用熟石灰中和。用熟石灰中和。第10页/共25页2.处理工厂的废水你会处理废水吗？某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？些废水呢？应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进行

5、中和处理。进行中和处理。你能写出化学方程式吗？你能写出化学方程式吗？Ca(OH)2+H2 SO4 =CaSO4+2H2O第11页/共25页胃乐说明书胃乐说明书药品名称 胃乐胶囊性状 本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦主要成分 氢氧化铝Al（OH）3 、甘草提取物、白芨、木香等药理作用 中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎功能与主治 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。用法与用量 口服，一次23粒，一日3次，空腹服用规格 0.4g/粒贮藏 密封，置干燥阴凉处包装 20粒/盒有效期 两年胃 乐胶囊第12页/共

6、25页3.用于医药胃乐胶囊的主要成分胃酸的主要成分是盐酸氢氧化铝Al(OH)3 +3HCl =AlCl3 +3H2O现在有医生认为应该用碳酸钙代替氢氧化铝，你知道原因吗？第13页/共25页 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 80 98 2KOH +H2SO4 =K2SO4+2H2O 112 98第14页/共25页问：取问：取1 1滴稀硫酸于试管中，加入适量的滴稀硫酸于试管中，加入适量的 水，判断酸性变强还是变弱？水，判断酸性变强还是变弱？答：答：变弱变弱 问：溶液的酸性、碱性有强有弱，如何问：溶液的酸性、碱性有强有弱，如何 表示出溶液酸碱性强弱程度呢？表示出溶液酸碱性强弱程度呢？

7、第15页/共25页三、酸碱度的表示方法pH1.pH的通常范围：0142.pH值与溶液酸碱性的关系：酸碱度 酸碱性 pH=7 溶液呈中性 pH 7 溶液呈碱性3.测定pH最简便的方法是使用pH试纸第16页/共25页 实验实验 取不同的溶液，用pH试纸测定它们的pH值第17页/共25页活动与探究：用pH试纸测定一些溶液的pH（1）测定几种酸或碱的稀溶液的pHpHpHpH稀硫酸稀硫酸稀盐稀盐酸酸氢氧化钠溶氢氧化钠溶液液第18页/共25页（2）测定生活中的一些物质的pH，说明它们的酸碱性pH酸碱性酸碱性pH酸碱性酸碱性橘汁橘汁汽水汽水糖水糖水自来水自来水牛奶牛奶唾液唾液肥皂水肥皂水草木灰水草木灰水洗洁

8、精洗洁精第19页/共25页酸性溶液是否一定是酸溶液?碱性溶液是否一定是碱溶液?请思考？第20页/共25页酸性溶液中性溶液碱性溶液酸溶液碱溶液第21页/共25页了解溶液的酸碱度有重要意义：1 1、化工生产中许多反应必须在一定、化工生产中许多反应必须在一定pHpH溶液里溶液里 才能进行；才能进行；2 2、在农业生产中，农作物一般适宜在、在农业生产中，农作物一般适宜在pHpH为为7 7 或接近或接近7 7的土壤中生长；的土壤中生长；3 3、测定雨水的、测定雨水的pHpH，可以了解空气的污染情况，可以了解空气的污染情况 （正常雨水的（正常雨水的pHpH约为约为5.65.6，酸雨的，酸雨的pHpH小于小

9、于5.65.6）；）；4 4、测定人体内或排出的液体的、测定人体内或排出的液体的pHpH，可以了解，可以了解人体的健康状况。人体的健康状况。第22页/共25页人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围 血浆血浆 7.357.45 唾液唾液 6.67.1 胃液胃液 0.91.5 乳汁乳汁 6.67.6 胆汁胆汁 7.17.3 胰液胰液 7.58.0 尿液尿液 4.78.4 粪便粪便 4.68.4第23页/共25页学完本节课你知道了什么？学完本节课你知道了什么？2.2.酸和碱能发生酸和碱能发生中和反应中和反应，生成，生成盐盐和和水水。3.3.酸碱中和反应在生活和生产中有广泛的应用。酸碱中和反应在生活和生产中有广泛的应用。1.1.盐是由盐是由金属离子金属离子和和酸根离子酸根离子构成的构成的化合物化合物。5 5.溶液酸碱度在生产生活中的应用溶液酸碱度在生产生活中的应用4 4.会用会用pHpH试纸测定溶液的酸碱度试纸测定溶液的酸碱度 反应实质：反应实质：H+OH-=H2O第24页/共25页感谢您的观看！第25页/共25页