高一化学课件气体摩尔体积转发.pptx

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1、第1页/共60页第2页/共60页第3页/共60页第4页/共60页第5页/共60页第6页/共60页第7页/共60页第8页/共60页第9页/共60页第10页/共60页第11页/共60页【典例】下列说法正确的是A.(2010广东高考)常温常压下，22.4 L CO2中含有NA个CO2分子B.(2010福建高考)标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子C.(2009广东理基)22.4 L Cl2中含有NA个Cl2分子D.标准状况下，1.12 L O2和1.12 L CO2均含0.1 NA个氧原子第12页/共60页 【思路点拨】使用Vm=22.4 L/mol计算时注意以下两点：第13页/共60页【

2、自主解答】选D。第14页/共60页第17页/共60页第18页/共60页第19页/共60页【典例】同温同压下，向两个密闭容器中分别充满等质量的O2、O3气体，下列说法正确的是A.两气体的物质的量之比为32B.两种容器的体积比为23C.两种气体的分子数目相等D.两种气体的密度之比是32第20页/共60页【思路点拨】(1)同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比；(2)气体的分子数目之比等于其物质的量之比；(3)同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比。第21页/共60页【自主解答】选A。因O2和O3质量相等，故其物质的量与摩尔质量成反比，即4832=32，A正确；同温同压下，气体的体积之比

3、等于其物质的量之比，即32，B错误；分子数目之比等于其物质的量之比，即32，C错误；同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，即3248=23，D错误。第22页/共60页第25页/共60页【典例1】下列关于气体摩尔体积的说法中正确的是A.标准状况下，1 mol H2O的体积是22.4 LB.22 g CO2的物质的量是0.5 mol，其体积为11.2 LC.只有标准状况下的气体摩尔体积是22.4 L/mol,其他条件下一定不是该值D.标准状况下，1摩尔任何气体的体积都是22.4 L【易错选项】C第26页/共60页【易错剖析】(1)易错选项分析错选C的原因在于对概念的理解不透彻，不能认识到问

4、题的根本所在。一定量的气体其体积是由压强和温度两个因素共同决定的。在标准状况下，气体摩尔体积是22.4 L/mol,但是在其他条件下，如果温度和压强合适的话，气体摩尔体积也可能是22.4 L/mol。第27页/共60页(2)其他错误选项分析【标准答案】D第28页/共60页【典例2】下列说法中正确的是A.同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B.1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小C.28 g N2和CO的混合气体在标准状况下的体积一定是22.4 LD.常温常压下，1 mol C完全燃烧能反应掉22.4 L氧气【易错选项】A、B第29页/共60页【易错剖析】(1)易错选项分析错选

5、A的原因在于对所学知识掌握不到位，不能很好地掌握理论成立所具备的条件。A项很容易在所学知识的影响下认为是正确的，往往忽视本项中并没有指明物质的状态都是气态。错选B的原因在于忽视选项中并没有指明两种气体所处的环境条件，在条件不明的情况下，两种气体不能进行比较。(2)其他错误选项分析D项中1 mol C完全燃烧将反应掉1 mol O2。但常温常压下，1 mol O2的体积不是22.4 L。第30页/共60页【标准答案】C【正确选项错误理解】错误认为并不知道两种气体的具体含量，因此，也就无法计算混合气体的总物质的量，从而认为根本无法计算该混合气体的体积，这是对知识理解的不透彻，不能对其进行迁移应用。

6、实际上因为CO和N2的摩尔质量相等(28 g/mol)，28 g混合气体一定是1 mol(与两者含量的多少没有关系)，故在标准状况下的体积一定是22.4 L。第31页/共60页第32页/共60页1.标准状况下，若两种气体所占体积不同，其主要原因是()A.气体性质不同 B.气体分子的大小不同C.气体分子间平均距离不同 D.气体的物质的量不同【解析】选D。影响气体体积大小的因素有：分子数目、分子间平均距离、分子本身的大小，同一条件下，因气体分子间平均距离几乎完全相同，且远远大于气体分子本身的大小，故气体分子本身的大小可忽略不计，因此影响气体体积大小的主要因素是分子数目，即气体的物质的量，故选D。第

7、33页/共60页2.(双选)下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是()A.单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B.通常状况(室温、101 kPa)下，气体摩尔体积约为22.4 L/molC.标准状况(0、101 kPa)下，气体摩尔体积约为22.4 L/molD.标准状况(0、101 kPa)下，1 mol H2O的体积是22.4 L第34页/共60页【解析】选A、C。标准状况(0、101 kPa)下，气体摩尔体积约为22.4 L/mol，通常状况(室温、101 kPa)下，气体摩尔体积大于22.4 L/mol，B错误；标准状况(0、101 kPa)下，H2O不是气体，不能用22.4 L

8、/mol来计算，D错误。第35页/共60页3.(2011蚌埠高一检测)物质的体积一定是22.4 L的是()A.1 mol氧气B.17 g氨气C.标准状况下44 g二氧化碳D.0、2105 Pa时2 g氢气【解析】选C。A、B两项未指明标准状况，D项气体所处的不是标准状况(0、1105 Pa)，故气体的体积不一定是22.4 L，均错误；标准状况下1 mol二氧化碳的体积是22.4 L，故C项正确。第36页/共60页4.下列说法正确的是()任何气体的物质的量均为1 molB.非标准状况下，1 mol任何气体不可能占有22.4 L体积2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2组成的混合气体，在

9、标准状况下的体积约为22.4 LD.标准状况下，1 mol CO和1 mol CO2的体积比为12第37页/共60页【解析】选C。A项没有指明气体所处状况是标准状况，故22.4 L 气体的体积不一定是1 mol，A错误；若对非标准状况下的1 mol任何气体在温度和压强适当的情况下，气体体积也可能为22.4 L，B错误；C项中气体一共是1 mol，故在标准状况下的体积约为22.4 L，C正确；标准状况下，1 mol CO和1 mol CO2的体积均为22.4 L，体积比为11，D错误。第38页/共60页5.(2011福州高一检测)下列物质中，与0.1 mol H2O含相同氢原子数的物质是()A0

10、.3 mol HNO3B0.1 NA个H3PO4分子C2.4 g CH4D标准状况下4.48 L HCl【解析】选D。0.1 mol H2O含氢原子数为0.2 NA，A项含氢原子数为0.3 NA，B项含氢原子数为0.3 NA，C项含氢原子数为2.4 g16 g/mol4NA=0.6 NA，D项含氢原子数为4.48 L22.4 L/molNA=0.2 NA，故选D。第39页/共60页6.某气体的分子组成是RO2，在标准状况下，1.28 g该气体的体积是448 mL。求此气体的相对分子质量和R的相对原子质量。【解析】在标准状态下，448 mL该气体的物质的量是44810-3 L22.4 L/mol

11、=0.02 mol，质量为1.28 g，故其摩尔质量M=1.28 g0.02 mol=64 g/mol，此气体的相对分子质量为64，R的相对原子质量为64216=32。答案：64 32第40页/共60页第41页/共60页一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1.下列叙述正确的是()A.同温同压下，相同物质的量的物质，其体积一定相等B.任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C.1 L氢气一定比1 L氧气的质量小D.质量相等的一氧化碳和氮气，则体积也相等第42页/共60页【解析】选B。同温同压下，相同物质的量的气体，其体积一定相等，A项未指明是气体，错误；甲烷和一氧

12、化碳物质的量相等，分子数一定相等，与所处的条件无关，B项正确；C、D两项未指明同温同压，均错误。第43页/共60页2质量为16 g的下列气体，在标准状况下体积约为11.2 L的是()A.H2 B.O2 C.CO2 D.CH4【解析】选B。标准状况下气体的物质的量为11.2 L22.4 L/mol=0.5 mol，则该气体的摩尔质量为16 g0.5 mol=32 g/mol，即为氧气。第44页/共60页3.标准状况下，若1 L H2有n个分子，则阿伏加德罗常数可表示为()-1-1C.n/22.4 mol-1 D.n/44.8 mol-1【解析】选A。1 L H2的物质的量为 分子数为1/22.4

13、 mol NA=NA/22.4，即n=NA/22.4，NA=22.4n mol-1，故选A。第45页/共60页4.(2011南通高一检测)在标准状况下，占体积最大的是()A.98 g H2SO423个N2分子2【解析】选D。在标准状况下，H2SO4为液体，体积最小；6.021023个N2分子，其物质的量是1 mol，体积是22.4 L；6 g H2的物质的量是3 mol，体积是67.2 L，故选D。第46页/共60页5.(2011浏阳高一检测)下列说法正确的是()A.32 g O2占有的体积约为22.4 L2含有阿伏加德罗常数个氮气分子C.在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gD.22

14、 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数第47页/共60页【解析】选D。A、B都没有指明“标准状况”是错误的；C指明“标准状况”，但在此条件下水是液体，所以22.4 L水不是1 mol，故其质量不是18 g；D项中22 g CO2的物质的量为0.5 mol，标准状况下11.2 L HCl的物质的量也为0.5 mol，两种气体的物质的量相同，所以含有的分子数也相同，因此选项D符合题意。第48页/共60页 【方法技巧】应用气体摩尔体积进行计算时应注意的一些问题(1)只适用于气态物质，对于固态物质和液态物质来讲是不适用的，如标准状况下水、酒精、四氯化碳等不是气体。(2)在相同的温

15、度和压强下，1 mol任何气体所占的体积在数值上近似相等。任何气体包括纯净气体和混合气体。(3)标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 Lmol-1。第49页/共60页(4)1 mol任何气体的体积若为22.4 L，它所处的状况。不一定就是标准状况，如对气体升温的同时增大压强，体积可能保持不变。因此不能简单地认为，只有在标准状况下，1 mol任何气体的体积才约为22.4 L。(5)不可将1 mol气体的体积与气体摩尔体积的单位混淆，前者单位可以为L，后者单位为L/mol。第50页/共60页二、非选择题(本题包括3小题，共30分)6.(12分)(1)在标准状况下，22 g CO2的体积是_ L，

16、与_g N2含有相同的分子数。(2)等物质的量的CO和CO2其质量之比是_，分子数之比是_。第51页/共60页【解析】(1)22 g CO2的物质的量为标准状况下的体积为0.5 mol22.4 L/mol=11.2 L。相同分子数的N2的质量为0.5 mol28 g/mol=14 g。(2)相等物质的量时,质量之比等于摩尔质量之比，m(CO)m(CO2)=2844=711，N(CO)N(CO2)=11。答案：(1)11.2 14 (2)711 11第52页/共60页7.(8分)标准状况下，44.8 L由CO和H2组成的混合气体的质量为30 g，则H2的质量为_；CO和H2的物质的量之比为_。【

17、解析】设H2和CO的物质的量分别是x、y，则解得x=1 mol y=1 mol，则H2的质量是2 g，CO和H2的物质的量之比为11。答案：2 g 11第53页/共60页8.(10分)(2011漳州高一检测)(1)标准状况下，4 g氢气、33.6 L甲烷(CH4)、6.021023个水分子中，物质的量最大的是_(填写序号，下同)，体积最小的是_。(2)质量相等的两种物质SO2和SO3，它们的物质的量之比为_，所含氧原子个数之比为_。第54页/共60页【解析】(1)(2)根据n=m/M知，质量相等时，物质的量与摩尔质量成反比，故SO2和SO3的物质的量之比为8064=54，所含氧原子个数之比为(

18、52)(43)=56。答案：(1)(2)54 56第55页/共60页第56页/共60页【实验设计】已知化学反应：S(s)+O2(g)SO2(g)，加热使硫粉与O2反应，冷却至室温时观察水银柱变化，通过水银柱是否变化确定大试管中气体体积与分子数之间的关系。【实验用品】大试管、带弯曲玻璃管的橡皮塞、铁架台、酒精灯、研细的硫粉、氧气、水银、红笔。点燃=第57页/共60页【实验装置及步骤】(1)将如图装置装好后固定到铁架台上。待内外气体压强不再变化时，用红笔在玻璃管上标出水银柱液面刻度。第58页/共60页(2)用酒精灯加热试管底部，可以看到研细的硫粉在试管中燃烧，当瓶中氧气消耗完时火焰熄灭。已知该反应是放热反应。(3)反应结束后，让其自然冷却。第59页/共60页感谢您的观看。第60页/共60页