高三化学一轮复习水溶液中的离子平衡盐类的水解.pptx

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1、1盐类水解与溶液酸碱性的关系。2水解离子方程式的书写。3溶液中离子浓度关系，特别是电荷守恒的应用。第1页/共86页一、盐类的水解及其规律1定义在溶液中盐电离出来的离子跟 结合生成 的反应。水电离产生的H或OH弱电解质第2页/共86页HOH水的电离平衡增大第3页/共86页3规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的盐的类型类型实例实例是否是否水解水解水解的离子水解的离子溶液的酸溶液的酸碱性碱性溶液的溶液的pH强酸强强酸强碱盐碱盐NaCl、KNO3强酸弱强酸弱碱盐碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2弱酸强弱酸强碱盐碱盐CH3COONa、Na2CO3碱性碱性否中性pH7是NH、Cu2酸性p

2、H7第4页/共86页第5页/共86页弱酸(或弱碱)OH(或H)第6页/共86页(2)多元弱酸正盐的水解分步进行，以第一步为主，如Na2CO3的水解离子方程式：_ 。(3)多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如FeCl3的水解离子方程式：。(4)水解呈酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“=”、“”、“”等，如NaHCO3与AlCl3混合溶液的反应离子方程式：。第7页/共86页三、影响盐类水解平衡的因素1内因酸或碱越弱，其对应的弱酸根阴离子或弱碱阳离子的水解程度，溶液的碱性或酸性。越大越强第8页/共86页2外因因素因素水解平衡水解平衡水解程度水解程度水解产生离子水解产生离子的浓

3、度的浓度温度温度升高升高浓度浓度增大增大减小减小外加外加酸碱酸碱酸酸弱酸根离子的水解程度弱酸根离子的水解程度 ，弱碱，弱碱阳离子的水解程度阳离子的水解程度 _碱碱弱酸根离子的水解程度弱酸根离子的水解程度 ，弱碱，弱碱阳离子的水解程度阳离子的水解程度_右移增大增大右移减小增大右移增大减小增大减小减小增大第9页/共86页 (1)为什么热的纯碱液去油渍效果会更好？(2)配制FeCl3溶液时，常加入少量的盐酸，为什么？第10页/共86页第11页/共86页一个实质 盐类水解平衡实质是化学反应平衡的一个特殊应用，分析有关问题时应遵循勒夏特列原理。第12页/共86页两种方法1盐溶液酸、碱性的四种判断方法(1

4、)强酸与弱碱生成的盐水解，溶液呈酸性。(2)强碱与弱酸生成的盐水解，溶液呈碱性。(3)强酸强碱盐不水解，溶液呈中性。(4)强酸弱碱盐，其水解程度大于(1)(2)两类，有的甚至水解完全。具体有三种情况：生成的弱酸电离程度大于生成的弱碱的电离程度，溶液呈酸性，如NH4F；生成的弱酸电离程度小于生成的弱碱的电离程度，溶液呈碱性，如NH4HCO3；生成的弱酸和弱碱的电离程度相同，溶液呈中性，如CH3COONH4。第13页/共86页2蒸干盐溶液所得物质的判断方法(1)先考虑分解。如NaHCO3溶液、Ca(HCO3)2溶液蒸干灼烧得Na2CO3、CaCO3；KMnO4溶液蒸干灼烧得K2MnO4和MnO2。

5、(2)考虑氧化还原反应。如加热蒸干Na2SO3溶液，所得固体为Na2SO4。(3)强酸弱碱盐水解生成挥发性酸的，蒸干后得到弱碱，水解生成不挥发性酸的，得到原物质。如AlCl3溶液蒸干得氢氧化铝，再灼烧得Al2O3；Al2(SO4)3溶液蒸干得本身。第14页/共86页(4)弱酸强碱正盐溶液蒸干得到原物质，Na2CO3溶液蒸干得本身。(5)NH4Cl溶液、(NH4)2S溶液蒸干、灼烧，无残留物。第15页/共86页我的感悟 水解是微弱的、可逆的、吸热的动态平衡，属于化学平衡。盐类水解的离子方程式的写法是：谁弱写谁，都弱都写，电荷守恒、质量守恒；阳离子水解生成H，阴离子水解生成OH；阴、阳离子都水解生

6、成弱酸和弱碱。第16页/共86页第17页/共86页问题征解 有的同学认为，向CH3COONa溶液中，加入少量冰醋酸，会与CH3COONa溶液水解产生的OH反应，使平衡向水解方向移动，这种说法对吗？第18页/共86页必考点64 盐类水解的规律1条件盐必须可溶于水；必须有弱碱的阳离子或弱酸的阴离子。2特征盐类的水解反应是中和反应的逆反应。中和反应的程度越大，水解反应的程度就越小。第19页/共86页第20页/共86页第21页/共86页第22页/共86页【典例1】物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是()。ANa2CO3NaHCO3NaClNH4ClBNa2CO3NaHCO3NH

7、4ClNaClC(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2SDNH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO3第23页/共86页答案C第24页/共86页比较溶液的pH时，先将电解质溶液按酸性、中性、碱性分组。不同组之间pH(酸性溶液)pH(中性溶液)pH(碱性溶液)，同一组内再根据电离及水解知识比较不同电解质溶液的pH。第25页/共86页第26页/共86页答案C第27页/共86页必考点65 盐类水解的综合应用第28页/共86页应用应用原理解释原理解释配制易水解的盐配制易水解的盐溶液溶液配制配制FeCl3、FeCl2、SnCl2、AlCl3等溶液等溶液时，常将它们溶于较浓的盐酸中，然后时，常将它

8、们溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释；目的是抑制铁离子、亚铁再加水稀释；目的是抑制铁离子、亚铁离子、锡离子、铝离子的水解离子、锡离子、铝离子的水解草木灰不能与铵草木灰不能与铵态氮肥混合施用态氮肥混合施用铵根离子与碳酸根离子相互促进水解，铵根离子与碳酸根离子相互促进水解，使生成的氨气逸出而降低了氮肥肥效使生成的氨气逸出而降低了氮肥肥效硫化铝、氮化镁硫化铝、氮化镁的制备的制备硫化铝、氮化镁在水溶液中强烈水解，硫化铝、氮化镁在水溶液中强烈水解，只能通过单质间化合反应才能制得只能通过单质间化合反应才能制得比较盐溶液中离比较盐溶液中离子浓度的大小子浓度的大小如如Na2S溶液中离子浓度大小的顺序为：溶液中离

9、子浓度大小的顺序为：c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H)第29页/共86页应用应用原理解释原理解释判断弱电解质的判断弱电解质的相对强弱相对强弱如等物质的量浓度的醋酸钠溶液、碳如等物质的量浓度的醋酸钠溶液、碳酸钠溶液的碱性，碳酸钠溶液强于醋酸钠溶液的碱性，碳酸钠溶液强于醋酸钠溶液，则碳酸的酸性弱于醋酸酸钠溶液，则碳酸的酸性弱于醋酸证明某些电解质证明某些电解质是弱酸或弱碱是弱酸或弱碱CH3COONa的溶液能使酚酞试液变的溶液能使酚酞试液变红，证明该溶液显碱性，说明红，证明该溶液显碱性，说明CH3COOH是弱酸是弱酸判断盐溶液蒸干判断盐溶液蒸干产物产物FeCl3溶液蒸干并灼烧产物为溶液蒸

10、干并灼烧产物为Fe2O3盐溶液除锈盐溶液除锈氯化铵溶液除去金属表面的氧化物，氯化铵溶液除去金属表面的氧化物，因为因为NH4+水解显酸性，与氧化物反水解显酸性，与氧化物反应应第30页/共86页【典例2】已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu2、Fe2、Fe3沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl22H2O)，为制取纯净的CuCl22H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：第31页/共86页请回答下列问题：(1)本实验最适合的氧化剂X是_(填序号)。AK2Cr2O7 BNaClOC

11、H2O2 DKMnO4(2)物质Y是_。(3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？_，原因是_。(4)除去Fe3的有关离子方程式是_。(5)加氧化剂的目的是_。(6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl22H2O晶体？_，应如何操作？_。第32页/共86页第33页/共86页第34页/共86页第35页/共86页【应用2】(2012启东模拟)普通泡沫灭火器的钢铁容器里装着一只小玻璃筒，玻璃筒内盛装硫酸铝溶液，钢铁容器里盛装碳酸氢钠饱和溶液。使用时，倒置灭火器，两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫。(1)产生此现象的离子方程式是_ _。(2)不能把硫酸铝溶液装在铁筒里的主要原因是_。(3)一般不用

12、碳酸钠代替碳酸氢钠，是因为_。第36页/共86页第37页/共86页第38页/共86页第39页/共86页第40页/共86页第41页/共86页第42页/共86页第43页/共86页第44页/共86页第45页/共86页答案B第46页/共86页 解题思路 第47页/共86页第48页/共86页答案C第49页/共86页第50页/共86页第51页/共86页第52页/共86页答案C第53页/共86页第54页/共86页高分必备(1)掌握溶液中的三个守恒，即电荷守恒、物料守恒、原子守恒。(2)粒子浓度大小的规律。弱酸、弱碱的电离以及单一离子的水解是微弱的。多元弱酸在溶液中分步电离，电离程度依次减小。不同溶液中同一离

13、子浓度比较，要看溶液中其他离子对其产生的影响。第55页/共86页Hold住考向考向考向1盐类水解原理及其规律盐类水解原理及其规律5年年6考考考向考向2离子浓度大小比较离子浓度大小比较5年年18考考考向考向3盐类水解的综合应用盐类水解的综合应用5年年5考考第56页/共86页名师揭秘盐类的水解及应用属于高考必考的热点。预测2014年高考仍会高密度的出现，出题角度仍与离子浓度的大小和溶液性质的判断有关。第57页/共86页第58页/共86页解析显酸性的溶液可能是酸溶液，也可能是强酸弱碱盐溶液，还可能是酸式盐溶液，如NaHSO4、NaH2PO4溶液显酸性。第59页/共86页解析0.1 molL1 HA溶

14、液的pH3，说明HA为弱酸，则NaA溶液中存在A的水解平衡。第60页/共86页(6)在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7()(2010全国，9B)解析酚酞的变色范围为8.210.0，当溶液恰好无色时，溶液pH刚刚小于8.2，即可显示无色。第61页/共86页(7)0.1 molL1的碳酸钠溶液的pH大于0.1 molL1的醋酸钠溶液的pH()(2010上海，14C)第62页/共86页第63页/共86页答案B第64页/共86页第65页/共86页答案D第66页/共86页2(2011大纲全国，9)室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3

15、COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是()。A若pH7，则一定是c1V1c2V2B在任何情况下都是c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)C当pH7时，若V1V2，则一定是c2c1D若V1V2，c1c2，则c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)第67页/共86页第68页/共86页D项当V1V2，c1c2时，NaOH与CH3COOH恰好完全反应生成CH3COONa，CH3COONa部分发生水解生成CH3COOH，根据物料守恒可得：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)。答案A第69页/共86页1(2012上海化学，21)常温下a molL1 CH3COOH

16、稀溶液和b molL1 KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是()。A若c(OH)c(H)，abB若c(K)c(CH3COO)，abC若c(OH)c(H)，abD若c(K)c(CH3COO)，ab第70页/共86页第71页/共86页呈中性的原因是过量的CH3COOH电离出的H等于CH3COO水解产生的OH。D项，若c(K)c(CH3COO)，由电荷守恒知c(H)c(OH)，此时一定是CH3COOH过量，a必大于b。答案D第72页/共86页2(2011重庆理综，8)对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是()。A明矾溶液加热BCH3COONa溶液加热C氨水中加入少量NH4Cl固体D小苏

17、打溶液中加入少量NaCl固体第73页/共86页答案B 第74页/共86页【常见考点】盐类水解知识点是中学化学的基本理论之一，将盐类的水解知识与弱电解质的电离、酸碱中和及溶液的pH联系及结合在一起的试题，在高考中占有相当大的比重。盐类的水解应用于化学实验主要体现在以下三个方面：第75页/共86页【探究方向】(1)盐类水解实质的实验探究；(2)弱电解质相对强弱的实验探究；(3)盐类水解应用的实验探究。【高考题型】简答题第76页/共86页【样题1】盐类水解实质的实验探究(1)已知25 时0.1 molL1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同

18、的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H)减小，因此溶液的pH增大。第77页/共86页上述两种解释中_(填“甲”或“乙”)正确。为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 molL1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的_(填写编号)，然后测定溶液的pH。A固体CH3COOK B固体CH3COONH4C气体NH3 D固体NaHCO3若_(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的pH应_(填“增大”“减小”或“不变”)。(已知25 时CH3COONH4溶液呈中性)第78页/共86页第79页/共8

19、6页第80页/共86页第81页/共86页第82页/共86页【样题2】盐类水解在物质制备中的应用(1)某些固态水合物受热时会发生水解反应，如：MgCl26H2O=Mg(OH)ClHCl5H2O，因而不能用加热的方法制备它们的无水物。对于无水氯化镁，可以在下列条件下加热制得与适量氯化铵固体混合加热；与适量SOCl2混合加热；在氯化氢氛围中，这是因为加氯化铵_；加SOCl2_；在氯化氢氛围下_。第83页/共86页(2)实验室可利用SbCl3的水解反应制Sb2O3。SbCl3的水解是分三步进行的，中间产物为SbOCl，其水解反应的总方程式可表示为_为了得到较多、较纯的Sb2O3，操作时需要将SbCl3缓慢加入到大量水中，反应后期还要加入少量的氨水，请说明这两项操作的理由是_ _。第84页/共86页第85页/共86页感谢您的观看。第86页/共86页