高三化学苏教总复习化学平衡移动.pptx

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1、第三单元化学平衡移动第1页/共95页第2页/共95页1理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。2了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。第3页/共95页第4页/共95页影响化学平衡的因素影响化学平衡的因素 第5页/共95页第6页/共95页压强对平衡的影响，实际上就是浓度对平衡的影响，只有当这些“改变”能改变反应物或生成物的浓度时，平衡才可能移动。由于压强对固态、液态物质体积影响非常小，压强的改变几乎不影响这类体系的平衡。在考虑压强对不均匀体系平衡的影响时，只需考虑对参加反应的气态物质影响即可。第7页/共95页(3)温度：在其他条件不变的情况

2、下，升高温度，平衡向_方向移动；降低温度，平衡向_方向移动。(4)使用催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，即_。所以催化剂对平衡移动无影响。第8页/共95页勒夏特列原理：已达平衡的可逆反应，如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向着_这种改变的方向移动。说明：平衡只能减弱条件改变对平衡的影响，不能完全消除这种改变，更不能逆转这种改变。第9页/共95页速率速率时间图象及应用时间图象及应用 平衡平衡体系体系条件变化条件变化速率变化速率变化平衡变化平衡变化速率变速率变化曲线化曲线任一任一平衡平衡体系体系增大反应物增大反应物浓度浓度v(正正)、v(逆逆)均增大，且均增大，且v(正正)v(逆逆)正向移动正

3、向移动减小反应物减小反应物浓度浓度v(正正)、v(逆逆)均减小，且均减小，且v(逆逆)v(正正)逆向移动逆向移动增大生增大生成物浓度成物浓度v(正正)、v(逆逆)均增大，且均增大，且v(逆逆)v(正正)逆向移动逆向移动减小生减小生成物浓度成物浓度v(正正)、v(逆逆)均减小，且均减小，且v(正正)v(逆逆)正向移动正向移动第10页/共95页正反应正反应方向为方向为气体体气体体积增大积增大的放热的放热反应反应增大压增大压强或升高强或升高温度温度v(正正)、v(逆逆)均增大，且均增大，且v(逆逆)v(正正)逆向逆向移动移动减小压减小压强或降低强或降低 温度温度v(正正)、v(逆逆)均减小，且均减小

4、，且v(正正)v(逆逆)正向正向移动移动第11页/共95页任一平衡任一平衡或反应前或反应前后气体化后气体化学计量数学计量数和相等的和相等的平衡平衡正催化正催化剂或增大剂或增大压强压强v(正正)、v(逆逆)均增大相均增大相同倍数同倍数平衡平衡不移不移动动负催化负催化剂或减小剂或减小压强压强v(正正)、v(逆逆)同等倍数同等倍数减小减小第12页/共95页第13页/共95页第14页/共95页第15页/共95页1对处于化学平衡的体系，关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是()A化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B只有在催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况C正反应进行的

5、程度大，正反应速率一定大D化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化第16页/共95页解析同等程度地增加所有反应物和生成物的浓度，反应速率增大，但平衡不移动，故AB错，反应进行的程度与反应速率无必然联系，故C错。答案D第17页/共95页第18页/共95页解析该反应为放热反应，因此降低温度可使平衡正反应方向移动；该反应为气体分子数减小的反应，因此增大压强可使平衡向正反应方向移动。答案B第19页/共95页3如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图，在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是()第20页/共95页第21页/共95页解析根据图像可知，升高温度或增大压强时平衡逆向移动，故

6、HT3。第44页/共95页(6)第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，则各物质的浓度减半，由于容器的体积扩大，压强减小，平衡会向逆反应方向(气体体积增大的方向)移动，故平衡后，0.25 molL1c(A)0.50 molL1,0.75molL1c(B)1.50 molL1,0c(C)pq，当温度不变时，增大压强，则化学平衡常数增大第49页/共95页答案答案C第50页/共95页图像题分析图像题分析 第51页/共95页第52页/共95页2解题技巧(1)先拐先平：在转化率时间曲线中，先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高、压强大)。(2)定一议二：当图象中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量

7、的关系。第53页/共95页第54页/共95页第55页/共95页解析四个选项中水蒸气均为生成物。依题图中左图可知T2T1，升温，水蒸气含量减小，平衡左移，所以正反应为放热反应即Hp2，增压，水蒸气含量增加，即正反应为气体体积减小的反应，D错。答案A第56页/共95页第57页/共95页解析题给是一个体积缩小的吸热反应，故压强增大时，v(正)、v(逆)都增大，但v(正)比v(逆)增大的快，A错；B不符合事实，错误；温度越高，反应速率越快，则达到平衡所需时间越短，C错；压强越大，A的质量分数越低，且达到平衡状时间越短，D对。答案D第58页/共95页等效平衡等效平衡 第59页/共95页第60页/共95页

8、2求解此类问题时宜抓住3个变量，即体积分数、物质的量、浓度，若是“等同平衡”三者皆相同。若是“等效平衡”则体积分数一定相同，物质的量、浓度可能会同比例发生变化。第61页/共95页第62页/共95页恒温恒压恒温恒压所有气体可逆所有气体可逆反应反应投料换算成相投料换算成相同物质表示时同物质表示时等比例等比例两次平衡时各组分百两次平衡时各组分百分含量、分含量、c相同，相同，n同同比例变化比例变化等效平等效平衡衡第63页/共95页第64页/共95页1 min内，B的平均反应速率为_，x为_；若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度_0.8 molL1(填“大于”、“等于”或“小于”)；平衡混合物中，C

9、的体积分数为22%，则A的转化率是_；改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应满足的关系式为_。第65页/共95页(2)若维持容器压强不变。达到平衡时C的体积分数_22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入_mol A气体和_mol B气体。第66页/共95页第67页/共95页1 min内，B的平均反应速率为02 molL11 min0.2 molL1min1，x2。随着反应的不断进行，浓度不断下降，反应速率不断减少，故平衡时

10、C的浓度小于0.8 molL1。同理列式可解得：A的转化率是36%。在同温同体积的密闭容器中，反应前后气体分子总数不相等，要使平衡等效，则采用极端讨论的方法得n(A)3n(C)/23，n(B)n(C)/21。第68页/共95页(2)若维持容器压强不变：因为正反应是一个气体分子数减少的反应，则平衡向正反应方向进行，则达到平衡时C的体积分数大于22%。在同温同压下，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入6 mol A气体和2 mol B气体。第69页/共95页第70页/共95页第71页/共95页解析选项A易分析，由于乙容器中反应物的浓度大于甲容器中反应物的浓度，因此乙容器中化学反应

11、速率大。对于选项B、C、D可作如下分析，对固定容积的密闭容器来说，起始加入量乙是甲的2倍，对此情况可建立如下模型，假设有两个同样大小的密闭容器，在两个容器中各加入2 molSO2和1 molO2，发生反应达平衡时，两容器中SO2的转化率均相等，再对两容器进行重新组合，最后再压缩，如图所示：第72页/共95页第73页/共95页加压，平衡正向移动，SO2转化率增加，SO2的体积分数减小，选项C正确，选项D错误。在加压时，若平衡不移动，则SO2的浓度是原来的2倍，现在平衡正向移动，根据勒夏特列原理，乙中SO2 的浓度比甲中SO2的浓度的2倍小一些，选项B正确。答案D第74页/共95页第75页/共95

12、页第76页/共95页C单位时间内生成CO和Cl2的物质的量之比为11时，反应达到平衡状态D平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大第77页/共95页解析使用催化剂可以加快反应速率但是不能提高反应物的平衡转化率，A错；恒温恒压下充入氩气，相当于减压，反应正向进行可以提高反应物的转化率，B正确；生成一氧化碳和氯气都表示正反应速率，不能作为是否达到平衡的判断依据，C错；该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，D错。答案B第78页/共95页第79页/共95页A曲线X表示CH3OH浓度变化，曲线Y表示CO2浓度变化B从反应开始到平衡，氢气的反应速率v(H2)0.025 mol/(

13、Lmin)C平衡时H2的转化率为75%D该反应的平衡常数K3第80页/共95页解析根据图象中的浓度变化量可知A正确。从反应开始至平衡，v(H2)3v(CO2)3(1.000.25)mol/L10 min0.225 mol/(Lmin)，故B正确。因为起始时CO2与H2的物质的量之比等于化学计量数之比，故平衡时H2的转化率等于CO2的转化率，为75%，故C正确。答案D第81页/共95页第82页/共95页下列说法正确的是()At1时升高了温度 Bt2时使用了催化剂Ct3时增大了压强 Dt4时降低了温度解析升温正逆反应速率同时升高，但由于该反应是放热反应，逆反应的速率增加的幅度更大一些，A不对；加压

14、，正逆反应速率同时增加，C不对；降温，正逆反应速率瞬间降低，D不对。答案B第83页/共95页第84页/共95页第85页/共95页答案答案B第86页/共95页第87页/共95页它可以分为两步，反应分别如下：4H2(g)2CO(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H1205.1 kJmol1CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H2_。第88页/共95页(2)在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO转化率的是_(填字母代号)。a降低温度 b加入催化剂c缩小容器体积 d增加H2的浓度e增加CO的浓度第89页/共95页第90页/共95页解析(1)由盖斯定律总反应，故HH1H2，H2HH1246.4 kJmol1205.1 kJmol141.3 kJmol1。(2)降温反应速率减小，加入催化剂不改变转化率，增加CO的浓度会减小CO的转化率，c和d符合题意。第91页/共95页第92页/共95页第93页/共95页第94页/共95页感谢您的观看。第95页/共95页