1.3化学键学习教程.pptx

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1、学习学习目标目标1.1.了解化学键的概念了解化学键的概念,了解离子键、共价键的概念及了解离子键、共价键的概念及形成。形成。2.2.了解离子化合物和共价化合物的概念。了解离子化合物和共价化合物的概念。3.3.认识化学反应的实质。认识化学反应的实质。第1页/共85页第一页，编辑于星期四：二十点 四十七分。一、离子键1.离子键的形成(以氯化钠的形成为例):(1)实验探究:钠在氯气中剧烈燃烧,产生_,化学反应方程式为_。白烟2Na+Cl2 2NaCl点燃=第2页/共85页第二页，编辑于星期四：二十点 四十七分。(2)利用原子结构的知识解释。第3页/共85页第三页，编辑于星期四：二十点 四十七分。2.离

2、子键和离子化合物:阳离子和阴离子活泼金属NaOH、KOH第4页/共85页第四页，编辑于星期四：二十点 四十七分。二、电子式1.概念:在元素符号周围用“”或“”来表示原子的_(价电子)的式子。最外层电子第5页/共85页第五页，编辑于星期四：二十点 四十七分。2.微粒电子式的表示方法:微粒微粒电子式的表示方法电子式的表示方法(举例举例)原子原子Na:_ Na:_、Cl:_Cl:_、S:_S:_离离子子阳离子阳离子NaNa+：_、：阴离子阴离子ClCl-:_:_、S S2-2-:化合物化合物MgClMgCl2 2:_:_Na Na+第6页/共85页第六页，编辑于星期四：二十点 四十七分。3.用电子式

3、表示离子化合物的形成过程。如NaCl:_。第7页/共85页第七页，编辑于星期四：二十点 四十七分。三、共价键1.共价键:(1)概念:原子间通过_ 所形成的相互作用。(2)成键三要素。成键微粒:_;成键本质:_;成键元素:一般是_元素。共用电子对原子共用电子对同种或不同种非金属第8页/共85页第八页，编辑于星期四：二十点 四十七分。(3)分类。第9页/共85页第九页，编辑于星期四：二十点 四十七分。2.共价化合物:(1)概念:以_ 形成分子的化合物。(2)四类常见物质。非金属氢化物:如HCl、H2O等;非金属氧化物:如CO2、SO3等;含氧酸:如H2SO4、HNO3等;大多数有机化合物:如甲烷、

4、酒精等。共用电子对第10页/共85页第十页，编辑于星期四：二十点 四十七分。3.用电子式表示:(1)非金属单质:Cl2:_,N2：_。(2)共价化合物:H2O:_,CO2:_。(3)用电子式表示形成过程。HCl:_。第11页/共85页第十一页，编辑于星期四：二十点 四十七分。四、化学键(1)概念:使离子相结合或原子相结合的作用力。(2)分类。离子键共价键非极性键极性键第12页/共85页第十二页，编辑于星期四：二十点 四十七分。(3)化学反应的本质。表象:反应物中的原子重新组合为产物分子;本质:_ 的断裂和_ 的形成。旧化学键新化学键第13页/共85页第十三页，编辑于星期四：二十点 四十七分。1

5、.辨析下列说法的正误:(1)离子键就是阴、阳离子间的静电吸引。()(2)活泼金属元素和活泼非金属元素一定形成离子键。()(3)非金属元素间一定形成共价键。()(4)共价键只存在于共价化合物中。()(5)所有的物质中都含有化学键。()(6)KF的电子式可以表示为 。()第14页/共85页第十四页，编辑于星期四：二十点 四十七分。【答案解析答案解析】1.(1)1.(1)。分析。分析:离子键是阴、阳离子间的静电作用离子键是阴、阳离子间的静电作用,包括静电吸引和静电排斥等。包括静电吸引和静电排斥等。(2)(2)。分析。分析:活泼金属元素和活泼非金属元素不一定形成离子键活泼金属元素和活泼非金属元素不一定

6、形成离子键,如如AlAl和和ClCl形成的形成的AlClAlCl3 3中存在的是共价键而不是离子键。中存在的是共价键而不是离子键。(3)(3)。分析。分析:非金属元素间也能形成离子键非金属元素间也能形成离子键,如氯化铵。如氯化铵。(4)(4)。分析。分析:非金属单质分子非金属单质分子,某些离子化合物中也含有共价键某些离子化合物中也含有共价键,如如ClCl2 2、N N2 2、NaOHNaOH、NHNH4 4ClCl等。等。第15页/共85页第十五页，编辑于星期四：二十点 四十七分。(5)(5)。分析。分析:稀有气体元素的原子已达稀有气体元素的原子已达2 2个电子或个电子或8 8个电子稳定结构个

7、电子稳定结构,故稀有气体的单质内无化学键。故稀有气体的单质内无化学键。(6)(6)。分析。分析:KF:KF是离子化合物是离子化合物,其电子式为其电子式为 。第16页/共85页第十六页，编辑于星期四：二十点 四十七分。2.下列关于化学键叙述正确的是()A.化学键是相邻原子间的相互作用B.化学键既存在于相邻原子之间,也存在于相邻分子之间C.化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互吸引作用D.化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈相互作用第17页/共85页第十七页，编辑于星期四：二十点 四十七分。【解析解析】选选D D。化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用。化学键通常是指

8、相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用,包括相互吸引和相互排斥。包括相互吸引和相互排斥。第18页/共85页第十八页，编辑于星期四：二十点 四十七分。3.下列化学用语正确的是()A.HCl的电子式 B.Cl-的结构示意图C.CO2的电子式D.质量数为37的氯原子 第19页/共85页第十九页，编辑于星期四：二十点 四十七分。【解析解析】选选B B。HClHCl是共价化合物是共价化合物,电子式是电子式是 ,A,A错误错误;Cl;Cl-的结构示意图是的结构示意图是 ,B,B正确正确;CO;CO2 2的电子式是的电子式是 ,C C错误错误;表示原子时元素符号的左上角是质量数表示原子时元素符号的左上角是质

9、量数,左下角是质子左下角是质子数数,D,D错误。错误。第20页/共85页第二十页，编辑于星期四：二十点 四十七分。4.某元素的原子最外层只有一个电子,它与卤素结合时,所形成的化学键()A.一定是离子键B.一定是共价键C.可能是离子键也可能是共价键D.以上说法都不正确【解析解析】选选C C。该元素如果是碱金属元素。该元素如果是碱金属元素,则与卤素形成的是离子键则与卤素形成的是离子键,如果是氢元素如果是氢元素,则形成的是共价键。则形成的是共价键。第21页/共85页第二十一页，编辑于星期四：二十点 四十七分。5.下列物质中,由离子构成的是()A.干冰B.NaF晶体C.H2OD.HCl【解析解析】选选

10、B B。离子化合物由阴、阳离子构成。离子化合物由阴、阳离子构成,一般来说活泼金属和活泼非金属元素形成的化合物是离子化合物。一般来说活泼金属和活泼非金属元素形成的化合物是离子化合物。第22页/共85页第二十二页，编辑于星期四：二十点 四十七分。一、离子键和共价键、离子化合物和共价化合物的比较1.离子键和共价键的比较:键型键型离子键离子键共价键共价键非极性键非极性键极性键极性键概念概念使阴、阳离子结使阴、阳离子结合成化合物的静合成化合物的静电作用电作用原子之间通过共用电子对所形成原子之间通过共用电子对所形成的相互作用的相互作用特点特点阴、阳离子间的阴、阳离子间的相互作用相互作用共用电子对共用电子对

11、不发生偏移不发生偏移共用电子对偏向吸共用电子对偏向吸引电子能力强的原引电子能力强的原子子第23页/共85页第二十三页，编辑于星期四：二十点 四十七分。键型键型离子键离子键共价键共价键非极性键非极性键极性键极性键成键成键粒子粒子阴、阳离子阴、阳离子原子原子成键成键条件条件活泼金属和活泼活泼金属和活泼非金属非金属同种非金属同种非金属元素原子元素原子不同种非金属元素不同种非金属元素的原子的原子存在存在离子化合物离子化合物非金属单质非金属单质,如如O O2 2;某些某些化合物化合物,如如NaNa2 2O O2 2共价化合物共价化合物,如如SOSO2 2;某些离子化合物某些离子化合物,如如NaOHNaO

12、H第24页/共85页第二十四页，编辑于星期四：二十点 四十七分。2.离子化合物和共价化合物的比较:离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物概念概念由离子键构成的由离子键构成的化合物化合物以共用电子对形成的化合物以共用电子对形成的化合物构成粒子构成粒子阴、阳离子阴、阳离子原子原子粒子间粒子间的作用的作用离子键离子键共价键共价键熔、沸点熔、沸点较高较高一般较低一般较低,少部分很高少部分很高(如如SiOSiO2 2)导电性导电性熔融态或水溶液熔融态或水溶液导电导电熔融态不导电熔融态不导电,溶于水有的导电溶于水有的导电(如硫酸如硫酸),),有的不导电有的不导电(如蔗糖如蔗糖)第25页/共85页第二十五

13、页，编辑于星期四：二十点 四十七分。【过关题组】1.下列各物质中,化学键类型完全相同的是()A.Na2O2和NaOHB.CH3COONa和NaOHC.CCl4和H2OD.CO2和H2O2第26页/共85页第二十六页，编辑于星期四：二十点 四十七分。【解题指南解题指南】解答本题要注意以下两点解答本题要注意以下两点:(1)(1)离子化合物中一定含有离子键离子化合物中一定含有离子键,也可能含有共价键。也可能含有共价键。(2)(2)共价化合物中一定没有离子键。共价键又可分为极性键和非极性键。共价化合物中一定没有离子键。共价键又可分为极性键和非极性键。第27页/共85页第二十七页，编辑于星期四：二十点

14、四十七分。【解析解析】选选C C。NaNa2 2O O2 2中有离子键和非极性键中有离子键和非极性键,NaOH,NaOH中有离子键和极性键中有离子键和极性键,CH,CH3 3COONaCOONa中含有离子键、非极性键和极性键中含有离子键、非极性键和极性键;CCl;CCl4 4和和H H2 2O O中均只含有极性键中均只含有极性键;CO;CO2 2中只有极性键中只有极性键,H,H2 2O O2 2中含有非极性键和极性键。中含有非极性键和极性键。第28页/共85页第二十八页，编辑于星期四：二十点 四十七分。2.(2014淮安高一检测)下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是()第

15、29页/共85页第二十九页，编辑于星期四：二十点 四十七分。A.钠原子易失去一个电子,氯原子易得到一个电子B.钠离子与钠原子有相似的化学性质C.钠原子与氯原子作用生成NaCl后,其稳定性增强D.氯化钠是离子化合物【解析解析】选选B B。钠原子最外层只有。钠原子最外层只有1 1个电子个电子,当它失去当它失去1 1个电子后形成的个电子后形成的NaNa+具有最外层具有最外层8 8个电子的稳定结构个电子的稳定结构,氯原子最外层有氯原子最外层有7 7个电子个电子,当它得到当它得到1 1个电子后形成的个电子后形成的ClCl-具有最外层具有最外层8 8个电子的稳定结构个电子的稳定结构,Na,Na+和和ClC

16、l-通过静电作用形成离子键通过静电作用形成离子键,从而构成离子化合物从而构成离子化合物NaClNaCl。第30页/共85页第三十页，编辑于星期四：二十点 四十七分。【变式训练1】(2014徐州高一检测)在由A、B两元素形成的离子化合物中,A离子和B离子的个数比为1 1,且核外电子总数相等,A离子的电子数比A原子的电子数少,B离子的电子数比它的质子数多两个,如果B离子的质子数为X,则A离子的质子数为()A.XB.4C.X-4D.X+4第31页/共85页第三十一页，编辑于星期四：二十点 四十七分。【解析解析】选选D D。由题意叙述可知。由题意叙述可知:A:A原子形成阳离子原子形成阳离子,B,B原子

17、形成阴离子。离子化合物的化学式为原子形成阴离子。离子化合物的化学式为ABAB。且。且B B离子的电子数比它的质子数多两个。因此离子的电子数比它的质子数多两个。因此B B的阴离子为的阴离子为B B2-2-,则则A A的阳离子为的阳离子为 A A2+2+。因。因A A2+2+与与B B2-2-的核外电子总数相等的核外电子总数相等,A,A2+2+与与B B2-2-的核外电子排布应相同的核外电子排布应相同,若若A A2+2+的质子数为的质子数为Z ZA A,当当B B2-2-的质子数为的质子数为X X时时,有有X+2=ZX+2=ZA A-2,Z-2,ZA A=X+4=X+4。第32页/共85页第三十二

18、页，编辑于星期四：二十点 四十七分。【变式训练 2】(2014苏州高一检测)M元素的一个原子失去两个电子并转移到Y元素的两个原子中,形成化合物Z,下列说法不正确的是()A.Z是离子化合物B.Z可以表示为MY2C.Z一定溶于水D.M可形成+2价的阳离子第33页/共85页第三十三页，编辑于星期四：二十点 四十七分。【解析解析】选选C C。M M失电子形成阳离子失电子形成阳离子,Y,Y得电子形成阴离子得电子形成阴离子,阴、阳离子间以离子键结合阴、阳离子间以离子键结合,所以形成的是离子化合物所以形成的是离子化合物,A,A正确正确;按化合价知识可知道按化合价知识可知道,M,M元素显元素显+2+2价价,形

19、成形成M M2+2+,Y,Y元素显元素显-1-1价价,形成形成Y Y-,所以形成的化合物应为所以形成的化合物应为MYMY2 2,B,B、D D正确正确;C;C中中MYMY2 2型离子化合物不一定都溶于水型离子化合物不一定都溶于水,错误。错误。第34页/共85页第三十四页，编辑于星期四：二十点 四十七分。【变式训练3】下列物质中,只含有极性键的共价化合物是()A.Na2O2 B.Ba(OH)2C.HClO D.H2O2【解析解析】选选C C。A A项项,Na,Na2 2O O2 2是含有非极性共价键和离子键的离子化合物是含有非极性共价键和离子键的离子化合物;B;B项项,Ba(OH),Ba(OH)

20、2 2是含有极性共价键和离子键的离子化合物是含有极性共价键和离子键的离子化合物;C;C项项,HClO,HClO中氢原子和氧原子、氧原子和氯原子之间形成的都是极性共价键中氢原子和氧原子、氧原子和氯原子之间形成的都是极性共价键,HClO,HClO为共价化合物为共价化合物;D;D项项,H,H2 2O O2 2既含有极性键又含有非极性键。既含有极性键又含有非极性键。第35页/共85页第三十五页，编辑于星期四：二十点 四十七分。二、用电子式表示物质及其形成过程1.用电子式表示物质:(1)原子。方法:在元素符号周围用“”或“”来代表原子的最外层电子。实例:原子原子N NO ONaNaMgMg电子式电子式N

21、aNaMgMg第36页/共85页第三十六页，编辑于星期四：二十点 四十七分。(2)离子。主族元素的简单阳离子方法:电子式就是其离子符号。实例:Na、Mg的电子式分别是Na+、Mg2+。主族元素的简单阴离子方法:在其原子电子式的符号外加,然后在右上角标上电荷符号。实例:Cl-的电子式是 。第37页/共85页第三十七页，编辑于星期四：二十点 四十七分。原子团离子方法:表示出离子内原子间的共用电子对,然后加,并在右上角标上电荷符号。实例:OH-的电子式是 。第38页/共85页第三十八页，编辑于星期四：二十点 四十七分。(3)离子化合物。方法:表示出构成离子化合物的阴阳离子,但同性离子不能直接相邻。实

22、例:MgCl2的电子式为 。(4)共价分子(包括非金属单质和化合物)。方法:表示出原子之间的共用电子对,且未形成共用电子对的原子的最外层电子也要标出。实例:NH3的电子式为 。第39页/共85页第三十九页，编辑于星期四：二十点 四十七分。2.用电子式表示物质的形成过程:(1)离子化合物。方法:左端是原子的电子式,右端是离子化合物的电子式,中间用连接。注意用 表示电子的转移。实例:第40页/共85页第四十页，编辑于星期四：二十点 四十七分。(2)共价化合物。方法:左端是原子的电子式,右端是共价化合物的电子式,中间用连接。实例:第41页/共85页第四十一页，编辑于星期四：二十点 四十七分。【过关题

23、组】1.(2014 三明高一检测)为了描述方便,人们常常用电子式来表示原子、分子和离子,下列电子式正确的是()第42页/共85页第四十二页，编辑于星期四：二十点 四十七分。【解析解析】选选D D。CClCCl4 4的电子式为的电子式为 ,A,A错误错误;的电的电子式为子式为 ,B,B错误错误;H;H2 2O O为共价化合物为共价化合物,电子式为电子式为 ,C,C错误错误;NaCl;NaCl为离子化合物为离子化合物,电子式为电子式为 ,D D正确。正确。第43页/共85页第四十三页，编辑于星期四：二十点 四十七分。2.(2014南宁高一检测)A、B、C、D、E五种元素都是短周期元素,试回答下列问

24、题:(1)A和B的离子的核外电子排布与氖原子的相同,A和B之间能按原子个数比1 1形成离子化合物,实验室可以用该化合物来制取某种常见的气体单质,则该化合物的电子式为_。(2)第3周期内的C、D两元素的原子序数之差为5,它们组成的化合物化学式为C2D,用电子式表示其形成过程_。(3)E元素是空气中含量最高的元素,其气态氢化物和酸反应生成的盐中的阳离子的电子式为_。第44页/共85页第四十四页，编辑于星期四：二十点 四十七分。【解题指南解题指南】解答本题可以按照如下流程进行解答本题可以按照如下流程进行:第45页/共85页第四十五页，编辑于星期四：二十点 四十七分。【解析解析】(1)(1)与氖原子核

25、外电子排布相同的离子形成的原子个与氖原子核外电子排布相同的离子形成的原子个数比为数比为1111的化合物有的化合物有NaFNaF、MgOMgO、AlNAlN、NaNa2 2O O2 2等等,其中其中NaNa2 2O O2 2与与水反应可用于实验室制取氧气水反应可用于实验室制取氧气,所以该化合物为所以该化合物为 NaNa2 2O O2 2。(2)(2)由化学式由化学式C C2 2D D可知可知,C,C元素显元素显+1+1价价,D,D元素显元素显-2-2价价,因为因为C C、D D为为第第3 3周期元素周期元素,其原子序数之差为其原子序数之差为5,5,所以所以C C元素为元素为Na,DNa,D元素为

26、元素为S,S,二者形成的化合物为二者形成的化合物为NaNa2 2S S。(3)(3)氮元素是空气中含量最高的元素氮元素是空气中含量最高的元素,其气态氢化物是其气态氢化物是 NHNH3 3,NH,NH3 3与酸反应生成的盐中的阳离子为与酸反应生成的盐中的阳离子为 。第46页/共85页第四十六页，编辑于星期四：二十点 四十七分。答案答案:(1)(1)(2)(2)(3)(3)第47页/共85页第四十七页，编辑于星期四：二十点 四十七分。【变式训练】下列化合物的电子式书写正确的是()第48页/共85页第四十八页，编辑于星期四：二十点 四十七分。【解析解析】选选D D。A A项不正确项不正确,每个离子均

27、要单独写每个离子均要单独写,不能合并在一不能合并在一起表示起表示,应为应为 ;B;B项不正确项不正确,离子电荷表离子电荷表示法示法(如如R R2-2-)与化合价与化合价(如如 )不同不同,“2-2-”表示带两个单位负表示带两个单位负电荷电荷,而而“-2-2”则表示化合价为则表示化合价为-2-2价价,另外另外,化合价应写于元素化合价应写于元素符号正上方符号正上方,应为应为 ;C;C项不正确项不正确,在简单阳离子在简单阳离子符号周围不需再用方括号符号周围不需再用方括号,而只用简单离子符号表示而只用简单离子符号表示,应为应为 ;D;D项正确。项正确。第49页/共85页第四十九页，编辑于星期四：二十点

28、 四十七分。三、物质变化过程中化学键的变化1.化学变化过程。化学键变化:既有断裂又有形成。解释:化学反应的实质是反应物中旧化学键的断裂和生成物中新化学键的形成。举例:H2+F2=2HF,H H键、FF键均被破坏,形成HF键。第50页/共85页第五十页，编辑于星期四：二十点 四十七分。2.物理变化过程(只讨论溶解或熔化):(1)离子化合物。化学键变化:只有离子键断裂。解释:离子化合物溶解或熔化时,离子键被破坏,电离出自由移动的阴、阳离子,但无化学键的形成。第51页/共85页第五十一页，编辑于星期四：二十点 四十七分。(2)共价化合物。溶解过程化学键变化:共价键可能被破坏,也可能不被破坏。解释:第

29、52页/共85页第五十二页，编辑于星期四：二十点 四十七分。熔化过程化学键变化:共价键可能被破坏,也可能不被破坏。解释:第53页/共85页第五十三页，编辑于星期四：二十点 四十七分。(3)单质。化学键变化:共价键可能被破坏,也可能不被破坏。解释:单质的特点单质的特点化学键变化化学键变化举例举例由分子构成的固体由分子构成的固体单质单质熔化或升华时只破坏分子间熔化或升华时只破坏分子间作用力作用力,不破坏化学键不破坏化学键P P4 4的熔化的熔化,I I2 2的升华的升华由原子构成的单质由原子构成的单质熔化时破坏共价键熔化时破坏共价键金刚石或金刚石或晶体硅晶体硅能与水反应的某些能与水反应的某些活泼非

30、金属单质活泼非金属单质溶于水后溶于水后,分子内共价键被破分子内共价键被破坏坏ClCl2 2、F F2 2等等第54页/共85页第五十四页，编辑于星期四：二十点 四十七分。【警示警示】有化学键破坏的不一定是化学变化有化学键破坏的不一定是化学变化,如如NaClNaCl固体受热熔化时破坏离子键固体受热熔化时破坏离子键;HCl;HCl溶于水时发生电离破坏共价键溶于水时发生电离破坏共价键,但都没有新化学键的形成但都没有新化学键的形成,所以属于物理变化。所以属于物理变化。第55页/共85页第五十五页，编辑于星期四：二十点 四十七分。【微思考】试分析反应 H2+Cl2 2HCl发生过程中化学键的变化情况。提

31、示提示:旧键的断裂旧键的断裂:H:HHH+H,ClHH+H,ClClCl+ClClCl+Cl新键的形成新键的形成:H+ClH:H+ClHCl,Cl,即即H HH H共价键和共价键和ClClClCl共价键发生断裂形成新的共价键发生断裂形成新的H HClCl共价键。共价键。点燃=第56页/共85页第五十六页，编辑于星期四：二十点 四十七分。【过关题组】1.(2013 上海高考改编)下列变化需克服相同类型作用力的是()A.碘和干冰的升华B.石英和冰的熔化C.氯化氢和氯化钠的溶解D.溴的气化和溴化钠的熔化第57页/共85页第五十七页，编辑于星期四：二十点 四十七分。【解析解析】选选A A。碘和干冰均由

32、分子构成。碘和干冰均由分子构成,分子间以分子间作用力结合分子间以分子间作用力结合,二者升华时均破坏分子间作用力二者升华时均破坏分子间作用力,A,A正确。石英正确。石英(SiO(SiO2 2)是空间网状结构是空间网状结构,熔化时破坏共价键熔化时破坏共价键,冰是由分子构成的冰是由分子构成的,熔化时只破坏分子间作用力和氢键熔化时只破坏分子间作用力和氢键,不破坏共价键不破坏共价键,B,B错误。错误。HClHCl溶于水溶于水,破坏共价键破坏共价键;NaCl;NaCl溶于水破坏离子键溶于水破坏离子键,C,C错误。溴气化破坏分子间作用力错误。溴气化破坏分子间作用力,溴化钠熔化破坏离子键溴化钠熔化破坏离子键,

33、D,D错误。错误。第58页/共85页第五十八页，编辑于星期四：二十点 四十七分。2.下列变化不需要破坏化学键的是()A.加热氯化铵 B.干冰升华C.水通电分解 D.氯化氢溶于水【解析解析】选选B B。化学变化肯定存在化学键的破坏。化学变化肯定存在化学键的破坏,物理变化过程要注意分析过程才能确定。物理变化过程要注意分析过程才能确定。A A、C C两项发生的都是化学变化两项发生的都是化学变化,加热加热NHNH4 4ClCl破坏了破坏了NHNH4 4ClCl内的离子键和共价键内的离子键和共价键;水通电分解破坏了水分子内的共价键水通电分解破坏了水分子内的共价键;D;D项中项中,HCl,HCl溶于水溶于

34、水,破坏了破坏了HClHCl分子内的共价键分子内的共价键;B;B项中项中,干冰升华没有化学键的破坏干冰升华没有化学键的破坏,只是破坏了分子间作用力。只是破坏了分子间作用力。第59页/共85页第五十九页，编辑于星期四：二十点 四十七分。【变式训练】下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键断裂和形成的反应是()A.NH4Cl NH3+HClB.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3C.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2OD.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2=第60页/共85页第六十页，编辑于星期四：二十点 四十七分。【解析解析】选选D D。A A、B B两项中

35、没有非极性共价键两项中没有非极性共价键,显然不符合题意显然不符合题意,C,C项中虽然有非极性共价键项中虽然有非极性共价键(Cl(ClClCl键键)断裂断裂,却没有非极性共价键形成。却没有非极性共价键形成。第61页/共85页第六十一页，编辑于星期四：二十点 四十七分。【备选要点】分子间作用力、氢键与化学键比较化学键化学键分子间作用力分子间作用力氢键氢键概念概念相邻的两个相邻的两个或多个原子或多个原子间强烈的相间强烈的相互作用互作用物质分子间存在物质分子间存在微弱的相互作用微弱的相互作用某些具有强极性键某些具有强极性键的氢化物分子间的的氢化物分子间的相互作用相互作用(静电作静电作用用)作用力作用力

36、范围范围分子内或晶分子内或晶体内体内分子间分子间分子间分子间(HF(HF、H H2 2O O、NHNH3 3等等)作用力作用力强弱强弱较强较强很弱很弱较化学键弱得多较化学键弱得多,较分子间作用力稍较分子间作用力稍强强第62页/共85页第六十二页，编辑于星期四：二十点 四十七分。化学键化学键分子间作用力分子间作用力氢键氢键性质性质影响影响主要影响物主要影响物质的化学性质的化学性质质主要影响物质的主要影响物质的物理性质物理性质,如熔、如熔、沸点沸点主要影响物质的熔主要影响物质的熔点、沸点、溶解度点、沸点、溶解度对物对物质性质性质的质的影响影响离子键离子键:离离子键越强子键越强,离离子化合物的子化合

37、物的熔、沸点越熔、沸点越高高;共价键共价键:共价键越强共价键越强,单质或化合单质或化合物的稳定性物的稳定性越大越大影响物质的熔影响物质的熔点、沸点、溶解点、沸点、溶解度等物理性质度等物理性质;组成和结构相组成和结构相似的物质似的物质,随着相随着相对分子质量的增对分子质量的增大大,物质的熔、沸物质的熔、沸点逐渐升高点逐渐升高,如如F F2 2ClCl2 2BrBr2 2IHOH2 2S,HFS,HFHCl,NHHCl,NH3 3PHPH3 3第63页/共85页第六十三页，编辑于星期四：二十点 四十七分。【微思考】(1)试比较氯化氢、溴化氢和碘化氢的熔、沸点高低,依据是什么?提示提示:这三种氢化物

38、的熔、沸点逐渐升高。因为这三种卤化氢的组成和结构相似这三种氢化物的熔、沸点逐渐升高。因为这三种卤化氢的组成和结构相似,故随着相对分子质量的增大故随着相对分子质量的增大,分子间作用力逐渐增大分子间作用力逐渐增大,故熔、沸点逐渐升高。故熔、沸点逐渐升高。第64页/共85页第六十四页，编辑于星期四：二十点 四十七分。(2)氨气的溶解度非常大,为什么?提示提示:氨气分子中氮原子的得电子能力非常强氨气分子中氮原子的得电子能力非常强,易形成氢键易形成氢键,故其溶解度非常大。故其溶解度非常大。第65页/共85页第六十五页，编辑于星期四：二十点 四十七分。【过关题组】1.下列事实与氢键有关的是()A.水加热到

39、很高的温度都难以分解B.水结成冰体积膨胀,密度变小C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随着相对分子质量的增加而升高D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱第66页/共85页第六十六页，编辑于星期四：二十点 四十七分。【解析解析】选选B B。氢键是一种特殊的分子间作用力。氢键是一种特殊的分子间作用力,不是化学键不是化学键,只影响物质的物理性质只影响物质的物理性质,不影响化学性质。不影响化学性质。A A项项,水的分解破坏水的分解破坏的是化学键的是化学键,不是氢键不是氢键,故故A A错误。错误。B B项项,氢键具有方向性氢键具有方向性,氢键的氢键的存在迫使四面体中心的每个水分子与四面

40、体顶角方向的存在迫使四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4 4个相个相邻水分子相互吸引邻水分子相互吸引,这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高率不高,留有相当大的空隙留有相当大的空隙,所以水结成冰时所以水结成冰时,体积增大。当冰体积增大。当冰刚刚融化为液态水时刚刚融化为液态水时,热运动使冰的结构部分解体热运动使冰的结构部分解体,水分子间的水分子间的第67页/共85页第六十七页，编辑于星期四：二十点 四十七分。间隙减小间隙减小,密度反而增大密度反而增大,故故B B正确。正确。C C项项,CH,CH4 4、SiHSiH4 4、GeHGeH4 4、SnHS

41、nH4 4的熔点随相对分子质量的增大而升高与分子间作用力有关的熔点随相对分子质量的增大而升高与分子间作用力有关,分子间不存在氢键分子间不存在氢键,与氢键无关与氢键无关,故故C C错误。错误。D D项项,HF,HF、HClHCl、HBrHBr、HIHI的热稳定性与的热稳定性与 F F、ClCl、BrBr、I I的非金属性有关的非金属性有关,非金属性越强非金属性越强,其氢化物越稳定其氢化物越稳定,同一主族的元素同一主族的元素,非金属性随着原子序数的增加而减弱非金属性随着原子序数的增加而减弱,所以其氢化物的热稳定性逐渐减弱所以其氢化物的热稳定性逐渐减弱,与氢键无关与氢键无关,故故D D错误。错误。第

42、68页/共85页第六十八页，编辑于星期四：二十点 四十七分。2.(2014绍兴高一检测)如图每条折线表示周期表AA族中的某一族元素氢化物的沸点变化,每个小黑点代表一种氢化物,其中a点代表的是()A.H2SB.HClC.PH3D.SiH4第69页/共85页第六十九页，编辑于星期四：二十点 四十七分。【解析解析】选选D D。对于同一主族元素氢化物。对于同一主族元素氢化物,随着相对分子质量的增加随着相对分子质量的增加,分子间作用力增大分子间作用力增大,沸点逐渐升高沸点逐渐升高,但是由于但是由于HFHF、NHNH3 3和和H H2 2O O分子间容易形成氢键分子间容易形成氢键,使它们的沸点反常得高。使

43、它们的沸点反常得高。a a点所在的主族氢化物的沸点随着周期数的增加而增大点所在的主族氢化物的沸点随着周期数的增加而增大,没有反常现象没有反常现象,所以应该是所以应该是AA族的族的SiHSiH4 4。第70页/共85页第七十页，编辑于星期四：二十点 四十七分。化合物类型及其所含化学键的判断【真题判断】(在括号内打“”或“”)(1)(2014安徽高考)三聚氰酸()分子中既含极性键,又含非极性键。()分析分析:三聚氰酸分子中只有极性键。三聚氰酸分子中只有极性键。第71页/共85页第七十一页，编辑于星期四：二十点 四十七分。(2)(2013天津高考)A族与A族元素间可形成共价化合物或离子化合物。()分

44、析分析:AA族的氢元素可以与族的氢元素可以与AA族的元素形成共价化合物族的元素形成共价化合物,钠等钠等金属元素可以与金属元素可以与AA族的元素形成离子化合物。族的元素形成离子化合物。第72页/共85页第七十二页，编辑于星期四：二十点 四十七分。(3)(2014江苏高考)过氧化钠的电子式为 。()分析分析:NaNa2 2O O2 2的电子式为的电子式为 。第73页/共85页第七十三页，编辑于星期四：二十点 四十七分。(4)(2011浙江高考)由C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键。()分析分析:NHNH4 4HCOHCO3 3为离子化合物为离子化合物,符合条件符合条件,而

45、而CHCH3 3NONO2 2为共价化合为共价化合物物,不符合条件。不符合条件。第74页/共85页第七十四页，编辑于星期四：二十点 四十七分。【案例探究】氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物,它与水作用生成NH3和氢氧化钠。(1)Na3N中含什么化学键?与水反应属于什么反应类型,是氧化还原反应吗?提示提示:钠是活泼金属钠是活泼金属,氮是较活泼非金属氮是较活泼非金属,Na,Na3 3N N属于离子化合物属于离子化合物,含离子键。据条件可写出该反应方程式是含离子键。据条件可写出该反应方程式是NaNa3 3N+3HN+3H2 2O=NHO=NH3 3+3NaOH,+3NaOH,属于复分解反

46、应属于复分解反应,不是氧化还原反应。不是氧化还原反应。第75页/共85页第七十五页，编辑于星期四：二十点 四十七分。(2)Na3N与盐酸反应生成几种盐,它们的电子式如何书写?提示提示:由由NaNa3 3N N与水反应生成与水反应生成NHNH3 3和和NaOHNaOH可知可知NaNa3 3N N与盐酸反应可生与盐酸反应可生成成2 2种盐种盐,分别是分别是NaClNaCl、NHNH4 4Cl,Cl,电子式分别是电子式分别是第76页/共85页第七十六页，编辑于星期四：二十点 四十七分。(3)Na3N熔化时破坏了什么化学键,有化学键断裂就一定发生化学反应吗?提示提示:NaNa3 3N N属于离子化合物

47、属于离子化合物,熔化时破坏离子键熔化时破坏离子键,但没有发生化学反应但没有发生化学反应,化学键断裂和化学键形成同时发生时才发生化学反应。化学键断裂和化学键形成同时发生时才发生化学反应。第77页/共85页第七十七页，编辑于星期四：二十点 四十七分。(4)Mg3N2也是离子化合物,与Na3N有相似的化学性质,请写出Mg3N2与水反应的化学方程式。提示提示:MgMg3 3N N2 2+6H+6H2 2O=3Mg(OH)O=3Mg(OH)2 2+2NH+2NH3 3第78页/共85页第七十八页，编辑于星期四：二十点 四十七分。【探究体验】已知三角锥形分子E和直线形分子G反应,生成两种直线形分子L和M(

48、组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10),如图,则下列判断错误的是()A.G是最活泼的非金属单质B.L分子稳定性最好C.E能使紫色石蕊试液变蓝色D.M化学性质不活泼第79页/共85页第七十九页，编辑于星期四：二十点 四十七分。【解析解析】选选B B。由图可知。由图可知,E,E中的中心原子中的中心原子(最大球最大球)可以形成可以形成3 3个共价键个共价键,为氮原子为氮原子,最小球只能形成最小球只能形成1 1个共价键个共价键,为为H H或或F;GF;G中原子只能形成中原子只能形成1 1个共价键个共价键,因为氟原子的半径大于氢原子的半径因为氟原子的半径大于氢原子的半径,所以最小的球表示的是氢

49、原子所以最小的球表示的是氢原子,中间大小的球表示的是氟原子中间大小的球表示的是氟原子,则则E E是是NHNH3 3,G,G是是F F2 2,L,L是是HF,MHF,M是是N N2 2,该反应的化学方程式为该反应的化学方程式为2NH2NH3 3+3F+3F2 2=6HF+N=6HF+N2 2。F F2 2是最活泼的非金属单质是最活泼的非金属单质,A,A选项正确。虽然选项正确。虽然HFHF很稳定很稳定,但是由于但是由于N N2 2分子含有氮氮三键分子含有氮氮三键,很难破坏很难破坏,故化学性质最稳定故化学性质最稳定,所以所以B B选项错误选项错误,D,D选项正确。选项正确。NHNH3 3能使紫色石蕊

50、试液变蓝色能使紫色石蕊试液变蓝色,C,C选项正确。选项正确。第80页/共85页第八十页，编辑于星期四：二十点 四十七分。【巩固训练】氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物,其中钠显+1价,NaH与水反应放出氢气。下列叙述正确的是()A.NaH溶于水后,溶液显酸性B.NaH中氢离子的电子层排布与氦原子相同C.NaH中氢离子半径比锂离子半径小D.NaH中氢离子被还原为氢气第81页/共85页第八十一页，编辑于星期四：二十点 四十七分。【解析解析】选选B B。解题时应注意新信息与旧知识的联系。根据题干信息。解题时应注意新信息与旧知识的联系。根据题干信息,NaH,NaH是离子化合物是离子化合物,钠显钠显