上海高考化学全部知识点考点.pdf

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1、 上海高考化学全部知识点考点-作者:_ -日期:_ 高考化学全部知识点考点（共 27 个高考考点）考点一 表示物质组成的化学用语 1.元素符号：人们确定了一套符号来表示各种元素，这种符号叫做元素符号。如C表示碳元素；Ca表示钙元素等等。元素符号不仅表示一种元素还可以表示这种元素的一个原子。2.离子符号：表示各种离子的符号。如 OH-、SO42-、HCO3-、NH4+等等。3.原子结构示意图（以 Cl 为例）：例 1（2011杭州三模）右图是某粒子的结构示意图，下列说法不正确的是（）A.该元素原子的原子核外有 2 个电子层 B.该粒子是阳离子 C.该元素是一种金属元素 D.该粒子具有稳定的结构

2、解析由所给的粒子的结构示意图知，该原子核内有 13个质子，核外有 10个电子，为铝离子，结构稳定。其原子的原子核外有 3个电子层。答案 A 方法技巧 原子结构示意图和离子结构示意图的比较：以 Cl 和 Cl-,Na和 Na+为例 Cl Cl-Na Na+考点二 表示物质结构的化学用语 1.分子式：用元素符号表示物质分子组成的式子。如乙酸的分子式为 C2H4O2，过氧化氢的分子式为 H2O2。（最简式）n=分子式。2.化学式：用元素符号表示物质组成的式子。如 CO2，SiO2，KNO3。有些化学式不仅能表示这种物质的组成，同时也能表示这种物质的分子组成，也叫分子式。如 CO2 3.电子式：用“”

3、“”表示原子最外层电子的式子。4.结构式：表示物质的分子组成及分子中各原子的排列顺序和结合方式的式子。如过氧化氢的结构式为：H-O-O-H 圈内+17表示 Cl 的原子核内有 17个带正电荷的质子 +17 2 8 7 Cl:+17 2 8 7+17 2 8 8+11 2 8 1+11 2 8 5.结构简式：结构式的简写。如乙酸的结构简式为：CH3COOH 6.最简式：用元素符号表示物质中原子个数最简单整数比的式子。如乙酸的最简式为 CH2O，过氧化氢的最简式为 HO。7.化合价：一种元素一定数目的原子，跟其他元素一定数目的原子化合的性质。特别提醒：1.对于离子化合物，元素化合价的数值就等于该元

4、素的一个原子得失电子的数目。化合价的正负与离子所带电荷一致。2.对于共价化合物，元素化合价的数值就等于该元素的一个原子跟其他元素的原子形成的共用电子对的数目。化合价的正负由共用电子对的偏移来决定的。共用电子对偏向哪一种原子哪一种元素就显负价，共用电子对偏离哪一种原子哪一种元素就显正价。3.单质中元素的化合价为零。4.化合物中元素正负化合价的代数和为零。例 2下列各项中表达正确的是（）A.F-的结构示意图：B.CO2的分子模型示意图：C.NaCl 的电子式：D.N2的结构式：:NN:解析F-的核内有 9 个质子，核外有 10个电子，A正确；CO2 为直线型分子(OCO)，NaCl 为离子化合物，

5、电子式为：，N2的结构式为 NN，故 B、C、D均不正确。答案A 方法技巧 1.原子的电子式:原子的最外层有多少个电子就在其元素符号周围画多少个小黑点“”或小叉“”。如：Li，Cl 2.离子的电子式:阳离子：简单的阳离子（一般指单原子形成的阳离子）是元素原子失去最外层电子后形成的，此时若原最外层没有电子，其电子式就是它的离子符号，如钠离子写成 Na+、钡离子写成 Ba2+；复杂的阳离子是原子团失去一个或几个电子形成的，其电子式不仅要画出各原子的最外层电子以及它们的成键关系，而且要用“”将原子团括起来，并在其右上角标明所带的正电荷数，电子式中的小黑点和小叉总数为原子团中各原子最外层电子总数减去原

6、子团所带的电荷数值。如：HNH+H H 阴离子：简单阴离子，一般最外层是 2 个电子或 8个电子的稳定结构，在元素符号周围画出最外层电子，并用“”将其括起来，并在右上角标明所带的负电荷数，其中小黑点和小叉总数为原子的最外层电子数加上所带的电荷数值的绝对值.如：H-、Cl-复杂的阴离子，其电子式要根据各原子的成键关系画出所有原子的最外层电子，然后用“”将它们括起来，并在右上角标明所带的负电荷数，其小黑点和小叉总数为原子团中 各原子的最外层电子数之和加上所带的电荷数值的绝对值.如：SO42-写成 2-3.单质分子的电子式：根据原子的最外层电子数和分子的组成判断出成键电子数和各原子的成键关系，再画出

7、 所有原子的最外层电子。如H2写成 H:H；Cl2写成ClCl 4.化合物的电子式：共价化合物是原子间通过共价键形成的化合物，原子间的单键即为一对共用电子，若 为双键则有两对共用电子，依此类推。一般来说，8 减去原子的最外层电子数等于该原子的成键数目（H例外）。写电子式时，共用电子对写在两成键原子之间，未成键的最外层 电子，也应在元素符号周围画出。在共价化合物中，各元素原子最外层一般都达到了 8 电子（或 2电子）的稳定结构。如：HCl写成 HCl，CO2写成 O C O ；至于 含氧酸的电子式，一般来说先由酸的元数确定其结构中所含-OH的数目（一元酸有一个-OH，n元酸有 n 个-OH），然

8、后再根据含氧酸的分子组成来确定其结构式或电子式。如：HClO写成 HO Cl 离子化合物由阴、阳离子的电子式组成，但相同的离子不能合并，若有多个阳离子或 多个阴离子，书写时要使每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻，并注意对称、规 范。如：NaCl 写成 Na+Cl-；MgCl2写成Cl-Mg2+Cl-；5.游离基的电子式：游离基是由分子失去一个或多个原子所形成的活性基团，它显电中性，电子式中的小黑 点和小叉总数为各原子的最外层电子数之和。如：-OH写成OH 6.用电子式表示化合物的形成过程：共价化合物：如 H2S 的形成，H+S+H HSH 离子化合物：如 CaCl2的形成，Cl+Ca+Cl

9、Cl-Ca2+Cl-考点三 表示物质变化的化学用语 1.化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。化学方程式的书写必须要尊重事实，要配平（即要遵守质量守恒定律），还要注明反应发生的条件，有气体生成须注“”，溶液中有沉淀生成则须注“”。2.离子方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。要熟练掌握离子方程式的书写规则，书写时要清楚反应物的量对离子方程式的影响。所写出的离子方程式必须要符合客观事实，等式两边要遵守质量守恒和电荷守恒定律，如是氧化还原反应还要遵守电子转移守恒原理详见第 4 讲。3.电离方程式：表示电解质在溶液中或熔化状态下发生电离的过程的方程式。要能正确理解强、弱电解质的

10、概念；准确区分强、弱电解质；清楚强、弱电解质的电离方式是不一样的，有完全电离和部分电离之分，有一步电离和多步电离之分，书写时要注意可逆符号。详见第 32 讲。4.热化学方程式：表明反应放出或吸收热量的化学方程式。书写热化学方程式应注意：（1）需标明反应物、生成物的聚集状态。（2）反应系数只表示物质的量，不再表示分子个数，所以可以用分数或倍数。（3）H表示反应热的数值，无需注明+或-号，但要有单位，且要与反应系数成比例。（4）需注明测定的温度和压强，若不注明则指的是温度为 25，压强为 101kPa 5.电极反应式：表示电极上发生氧化反应或还原反应的式子。要能正确书写原电池的正、负极反应式，总反

11、应式；电解池的阴、阳极反应式，总反应式。详见第36 讲。6.用电子式表示化合物的形成过程。如 HCl 的形成过程：例 3(2008山东)黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。Cl H+Cl H (1)冶炼铜的反应为：222328cuFeS21O8Cu+4FeO+2Fe O+16SO高温；若 CuFeS2中 Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是_（填元素符号）。(2)上述冶炼过程产生大量 SO2。下列处理方案中合理的是_（填代号）。a.高空排放 b.用于制备硫酸 c.用纯碱溶液吸收制 Na2SO3 d.用浓硫酸吸收(3)过二硫酸钾（K2S2O8）具有

12、强氧化性，可将 I-氧化为 I2：2-28S O+2I 2-422SOI 通过改变反应途径Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程。_ _ _（不必配平）(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含 Fe2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制备 Fe2O3。方法为 用稀盐酸浸取炉渣，过滤。滤液先氧化，再加入过量 NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。据以上信息回答下列问题：a.除去 Al3+的离子方程式是_ _。b.选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有 FeO。提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN 溶液 KMnO4溶液 NaOH 溶液

13、碘水所选试剂为_。证明炉渣中含有 FeO的实验现象为_ _。解析（1）由氧化还原反应概念易知，反应中 Cu、O的化合价降低，被还原。（2）从能够吸收 SO2和变废为宝的角度出发可用 b、c来回收。（3）Fe3+有氧化性，可氧化I-，而改变反应途径；Fe2+有还原性，可被 K2S2O8氧化而改变反应途径。（4）Al(OH)3能溶于 NaOH溶液，而 Fe(OH)3不溶，可加入过量的 NaOH溶液除去 Al(OH)3；利用Fe2+的还原性，能使酸性 KMnO4溶液褪色，可用稀硫酸、KMnO4溶液来验证炉渣中含有 FeO。答案（1）Cu、O （2）b、c（3）2Fe3+2I-2Fe2+I2 2-2+

14、28S O+2Fe 2-3+42SO+2Fe（4）a.Al3+4OH-=AlO2-+2H2O b.稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取炉渣所得溶液使 KMnO4溶液褪色 考点四 电解质、非电解质、强电解质、弱电解质 1.电解质、非电解质 电解质 非电解质 定义 在水溶液中或熔融状态下 能导电的化合物 在水溶液中和熔融状态下 均不能导电的化合物 本质 在水溶液中或熔融状态下 能够电离的化合物 在水溶液中和熔融状态下 均不能发生电离的化合物 导电实质 产生了自由移动的离子 没有产生自由移动的离子 结构特点 离子化合物和某些具有极性键 的共价化合物 某些共价化合物 共同点 均为化合物 注意点 电解质非

15、、电解质的区分与化合物的水溶性无关.举例 NaCl Ba(OH)2 CH3COOH CH3CH2OH C12H22O11 2.强电解质、弱电解质 强电解质 弱电解质 定义 在水溶液中能全部电离的电解质 在水溶液中只能部分电离的电解质 电离程度 完全 部分 电离平衡 不存在 存在 溶液中存在微粒种类 水合离子、水分子 水合离子、水分子 弱电解质分子 电离过程 不可逆、不存在电离平衡 可逆、存在电离平衡 相互关系 均为电解质。在相同条件下,强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液 电离方程式 书写规律 用等号 HnA=nH+An-用可逆符号,弱酸分步电离 HnA H+HA(n-1)-HA(n-1)-

16、H+H2A(n-2)-举例 强酸：HCl H2SO4 HNO3 HClO4 HBr HI 强碱：KOH NaOH Ba(OH)2等.绝大部分盐：BaSO4 BaCl2.等 弱酸：CH3COOH HCN H2S H2CO3等 弱碱：NH3H2O Cu(OH)2等.H2O及小部分盐：(CH3COO)2Pb等.例 1下列物质属于电解质的是（）A.Na2O B.SO3 C.Cu D.NaCl 溶液 解析 Na2O为离子化合物，在熔融条件下能导电，为电解质，故 A 正确；SO3为共价化合物，在熔融条件下不能导电，其水溶液能导电是SO3与水反应生成的 H2SO4 导电，故 SO3为非电解质，B不正确；Cu

17、 是单质，NaCl 溶液为混合物，它们既不是电解质，也不是非电解质，故 C、D都不正确。答案A 特别提醒：1.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。水溶液中或熔融状态下，这两者之间只需满足一者就行了，但必须强调的是其本身能够导电，而不是反应的生成物。如 SO2、SO3的水溶液虽然能导电，但它们都不是电解质，原因是在溶液中真正起到导电作用的是它们与水反应的生成物 H2SO3、H2SO4，而不是它们自己本身。Na2O的水溶液的导电虽然也是它与水反应生成的 NaOH导电，但因为其在熔融状态下本身能够导电，所以 Na2O是电解质。2.电解质和非电解质都是化合物，单质它既不是电解质，也不是非

18、电解质。3.判断某电解质是强电解质还是弱电解质关键是看它在水溶液中电离时是完全电离还是部分电离，与其溶解度大小、导电能力强弱等因素无关。考点五 离子方程式的书写 1.离子反应：指在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或离子生成的反应。2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。3.离子方程式的书写：（1）书写规则：单质、氧化物、不溶物、难电离的物质（弱酸、弱碱及水等）不能拆开来写。如 Cl2、Na2O 等不可以拆开写成 Cl-、Na+、O2-；BaSO4不可以拆开写成 Ba2+、SO42-形式。易溶于水，易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式。如 NaHCO3改写Na

19、+、HCO3-；NaHSO4应改写 Na+,H+,SO42-微溶物，若出现在反应物中一般改写成离子符号（悬浊液除外）；若出现在生成物中一般不改写。固体与固体物质反应不写离子方程式。如实验室制取 NH3的离子方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O 浓 H2SO4、浓 H3PO4一般不拆开写成离子形式；HCl、HNO3无论浓稀，均应改写成离子符号。如 Cu 片与浓 H2SO4反应的离子方程式为：Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2O（2）书写步骤（以 CuSO4溶液与 BaCl2 溶液反应为）写出反应的化学方程式：CuSO4+BaCl2=CuCl2+

20、BaSO4 把易溶于水、易电离的物质拆开写成离子形式，难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式来表示。上述化学方程式可改写成：Cu2+SO42-+Ba2+2Cl-=Cu2+2Cl-+BaSO4 删去方程式两边不参加反应的离子符号：Ba2+SO42-=BaSO4 检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。考点六 电解质、非电解质、强电解质、弱电解质 1.电解质、非电解质 电解质 非电解质 定义 在水溶液中或熔融状态下 能导电的化合物 在水溶液中和熔融状态下 均不能导电的化合物 本质 在水溶液中或熔融状态下 能够电离的化合物 在水溶液中和熔融状态下 均不能发生电离的化合物 导电实质

21、 产生了自由移动的离子 没有产生自由移动的离子 结构特点 离子化合物和某些具有极性键 的共价化合物 某些共价化合物 共同点 均为化合物 注意点 电解质非、电解质的区分与化合物的水溶性无关.举例 NaCl Ba(OH)2 CH3COOH CH3CH2OH C12H22O11 2.强电解质、弱电解质 强电解质 弱电解质 定义 在水溶液中能全部电离的电解质 在水溶液中只能部分电离的电解质 电离程度 完全 部分 电离平衡 不存在 存在 溶液中存在微粒种类 水合离子、水分子 水合离子、水分子 弱电解质分子 电离过程 不可逆、不存在电离平衡 可逆、存在电离平衡 相互关系 均为电解质。在相同条件下,强电解质

22、溶液的导电能力强于弱电解质溶液 电离方程式 书写规律 用等号 HnA=nH+An-用可逆符号,弱酸分步电离 HnA H+HA(n-1)-HA(n-1)-H+H2A(n-2)-举例 强酸：HCl H2SO4 HNO3 HClO4 HBr HI 强碱：KOH NaOH Ba(OH)2等.绝大部分盐：BaSO4 BaCl2.等 弱酸：CH3COOH HCN H2S H2CO3等 弱碱：NH3H2O Cu(OH)2等.H2O及小部分盐：(CH3COO)2Pb等.例 1下列物质属于电解质的是（）A.Na2O B.SO3 C.Cu D.NaCl 溶液 解析 Na2O为离子化合物，在熔融条件下能导电，为电解

23、质，故 A 正确；SO3为共价化合物，在熔融条件下不能导电，其水溶液能导电是SO3与水反应生成的 H2SO4导电，故 SO3为非电解质，B不正确；Cu是单质，NaCl 溶液为混合物，它们既不是电解质，也不是非电解质，故 C、D都不正确。答案A 特别提醒：1.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。水溶液中或熔融状态下，这两者之间只需满足一者就行了，但必须强调的是其本身能够导电，而不是反应的生成物。如 SO2、SO3的水溶液虽然能导电，但它们都不是电解质，原因是在溶液中真正起到导电作用的是它们与水反应的生成物 H2SO3、H2SO4，而不是它们自己本身。Na2O的水溶液的导电虽然也是它

24、与水反应生成的 NaOH 导电，但因为其在熔融状态下本身能够导电，所以 Na2O是电解质。2.电解质和非电解质都是化合物，单质它既不是电解质，也不是非电解质。3.判断某电解质是强电解质还是弱电解质关键是看它在水溶液中电离时是完全电离还是部分电离，与其溶解度大小、导电能力强弱等因素无关。考点七 离子方程式的书写 1.离子反应：指在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或离子生成的反应。2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。3.离子方程式的书写：（1）书写规则：单质、氧化物、不溶物、难电离的物质（弱酸、弱碱及水等）不能拆开来写。如 Cl2、Na2O 等不可以拆开写成 Cl-、Na+

25、、O2-；BaSO4不可以拆开写成 Ba2+、SO42-形式。易溶于水，易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式。如 NaHCO3改写Na+、HCO3-；NaHSO4应改写 Na+,H+,SO42-微溶物，若出现在反应物中一般改写成离子符号（悬浊液除外）；若出现在生成物中一般不改写。固体与固体物质反应不写离子方程式。如实验室制取 NH3的离子方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O 浓 H2SO4、浓 H3PO4一般不拆开写成离子形式；HCl、HNO3无论浓稀，均应改写成离子符号。如 Cu 片与浓 H2SO4反应的离子方程式为：Cu+2H2SO4（浓）

26、=CuSO4+SO2+2H2O（2）书写步骤（以 CuSO4溶液与 BaCl2 溶液反应为）写出反应的化学方程式：CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4 把易溶于水、易电离的物质拆开写成离子形式，难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式来表示。上述化学方程式可改写成：Cu2+SO42-+Ba2+2Cl-=Cu2+2Cl-+BaSO4 删去方程式两边不参加反应的离子符号：Ba2+SO42-=BaSO4 检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。特别提醒：常见离子方程式的书写错误（1）不配平（一般表现为等式两边原子不守恒或电荷数不守恒）。如 Fe3+Cu=Cu2+Fe2+；

27、Na+H2O=Na+OH-+H2 （2）该改的不改或不该改的改了。如 Na2O溶于水：O2-+H2O=2OH-；大理石和稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2+H2O；醋酸铵溶液与烧碱溶液共热：CH3COONH4+OH-=CH3COO-+NH3+H2O；乙醛做银镜反应：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COO-+NH4+2Ag+3NH3+H2O等等（3）与反应事实不相符合。如铁片溶于稀 HCl：2Fe+6H+=2Fe3+3H2；铝条溶于稀 HNO3：2Al+6H+=2Al3+3H2（4）不是离子反应的写离子方程式。离子反应发生在水溶液中或熔融状态下，否则就不能写离子方程式。如浓硫酸与食

28、盐共热制 HCl；浓硫酸与 Cu共热制 SO2；实验室制 CH4和 NH3等都无离子方程式。（5）乱用、符号。如 FeCl3溶液的水解：Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3H+；F2通入水中：2F2+2H2O=4HF+O2；Na2CO3的水解：CO32-+H2O=HCO3-+OH-（6）多步水解或电离的方程式一步完成或水解与电离方程式分不清楚。如Na2S 溶于水：S2-+2H2O H2S+2OH-；H2S 溶于水：H2S 2H+S2-。（7）漏写一种产物。如 CuSO4溶液与 Ba(OH)2溶液混合：Ba2+SO42-=BaSO4；Ba(OH)2溶液中滴加稀 H2SO4：H+OH-=H2O。（

29、8）随便约简或不约简。如 Ba(OH)2溶液不断滴加稀 H2SO4：Ba2+H+OH-+SO42-=BaSO4+H2O；Al2(SO4)3溶液中加氨水：2Al3+6NH3H2O=2Al(OH)3+6NH4+例 2（2008上海）下列离子方程式书写正确的是（）A.AgNO3溶液中滴入少量的 Na2S 溶液 2Ag+S2-=Ag2S B.过量 CO2通入 Ca(ClO)2溶液中 ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO C.向 Na2CO3溶液中加入过量 CH3COOH 溶液 CO32-+2H+=CO2+H2O D.向 Ba(OH)2溶液中加入少量 NaHSO3溶液 2HSO3-+Ba2+2

30、OH-=BaSO3+SO32-+2H2O 解析CH3COOH为弱电解质，不可拆开写成离子形式，故 C 不正确；因加入的NaHSO3溶液少量，则在反应中 Ba(OH)2过量，书写离子方程式时应以少量的 NaHSO3为主，其离子方程式应为：HSO3-+Ba2+OH-=BaSO3+H2O，故D不正确。答案A B 考点八 溶液中的离子共存 1.离子共存条件：同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，它们之间便不能在溶液中大量共存。生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与 CO32-，Ag+与 Br-，Ca2+与 SO42-等不能大量共存。生成气体或挥发性物质：如：NH4+与 OH-，H+与 C

31、O32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等不能大量共存。生成难电离物质：如：H+与 CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等因生成弱酸不能大量共存；OH-与 NH4+因生成的弱碱不能大量共存；H+与 OH-生成水不能大量共存。发生氧化还原反应：氧化性离子(如 Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-(H+)等)与还原性离子(如 S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。2.附加隐含条件的应用规律：溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如 Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-强碱性溶液中肯定不存在与 OH-反应的离子，如 Fe3+、Fe2+、HCO3

32、-、NH4+、Al3+强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子,如 HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-例 3(2008全国理综)在溶液中加入少量 Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-B.K+、AlO2-、Cl-、SO42-C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-解析由题意知，往溶液中加入少量 Na2O2后，Na2O2会与原溶液中的水反应生成 NaOH，使溶液呈碱性，故 NH4+、Mg2+、HCO3-不能与其大量共存，A、C不正确；Na2O2有强氧化性，会氧化溶液中的一些还原性离子，如

33、Fe2+、SO32-等，故 D 不正确。答案B 例 2（2011上海）下列离子方程式书写正确的是（）A.AgNO3溶液中滴入少量的 Na2S 溶液 2Ag+S2-=Ag2S B.过量 CO2通入 Ca(ClO)2溶液中 ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO C.向 Na2CO3溶液中加入过量 CH3COOH 溶液 CO32-+2H+=CO2+H2O D.向 Ba(OH)2溶液中加入少量 NaHSO3溶液 2HSO3-+Ba2+2OH-=BaSO3+SO32-+2H2O 解析CH3COOH为弱电解质，不可拆开写成离子形式，故 C 不正确；因加入的NaHSO3溶液少量，则在反应中 Ba(

34、OH)2过量，书写离子方程式时应以少量的 NaHSO3为主，其离子方程式应为：HSO3-+Ba2+OH-=BaSO3+H2O，故 D 不正确。答案A B 考点九 溶液中的离子共存 1.离子共存条件：同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，它们之间便不能在溶液中大量共存。生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与 CO32-，Ag+与 Br-，Ca2+与 SO42-等不能大量共存。生成气体或挥发性物质：如：NH4+与 OH-，H+与 CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等不能大量共存。生成难电离物质：如：H+与 CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等因

35、生成弱酸不能大量共存；OH-与 NH4+因生成的弱碱不能大量共存；H+与 OH-生成水不能大量共存。发生氧化还原反应：氧化性离子(如 Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-(H+)等)与还原性离子(如 S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。2.附加隐含条件的应用规律：溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如 Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-强碱性溶液中肯定不存在与 OH-反应的离子，如 Fe3+、Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子,如 HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-例 3(全国理综)在溶液中加入

36、少量 Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-B.K+、AlO2-、Cl-、SO42-C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-解析由题意知，往溶液中加入少量 Na2O2后，Na2O2会与原溶液中的水反应生成 NaOH，使溶液呈碱性，故 NH4+、Mg2+、HCO3-不能与其大量共存，A、C 不正确；Na2O2有强氧化性，会氧化溶液中的一些还原性离子，如Fe2+、SO32-等，故 D不正确。答案B 考点十 氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 概念 定义 注意点 氧化反应 物质失去电子的反应 物质失去

37、电子的外部表现为化合价的升高 还原反应 物质得到电子的反应 物质得到电子的外部表现为化合价的降低 被氧化 元素失去电子的过程 元素失去电子的外部表现为化合价的升高 被还原 元素得到电子的过程 元素得到电子的外部表现为化合价的降低 氧化产物 通过发生氧化反应所得的生成物 氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或两种以上的产物。如反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，Fe2O3和 SO2均既为氧化产物，又为还原产物。还原产物 通过发生还原反应所得的生成物 氧化剂 得到电子的反应物 常见氧化剂：(1)活泼的非金属单质；如卤素单质(X2)、O2

38、、S 等(2)高价金属阳离子；如Fe3+、Cu2+等(3)高价或较高价含氧化合物；如 MnO2、浓 H2SO4、HNO3、KMnO4等(4)过氧化物；如 Na2O2、H2O2等 还原剂 失去电子的反应物 常见还原剂：活泼或较活泼的金属；如K、Na、Zn、Fe等一些非金属单质；如H2、C、Si 等较低态的化合物；CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4 氧化性 得到电子的能力 物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有关，与得失电子的数目无关。还原性 失去电子的能力 例 1（2011茂名一模）金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取 Ti 的反应

39、为：aTiO2 bCl2 cC aTiCl4 cCO 反应 TiCl4 2Mg Ti 2MgCl2 反应 关于反应、的分析不正确的是（）TiCl4在反应中是还原产物，在反应中是氧化剂；C、Mg在反应中均为还原剂，被还原；在反应、中 Mg 的还原性大于 C，C 的还原性大于 TiCl4；a1，bc2；每生成 19.2 g Ti，反应、中共转移 4.8 mol e-。A B C D 解析中 C、Mg在反应中均为还原剂，被氧化；经计算知中每生成 19.2 g Ti，反 应、中共转移 3.2 mol e-答案D 知识规律 还原性 化合价升高 弱氧化性 还原剂 氧化反应 氧化产物 氧化剂 还原反应 还原

40、产物 氧化性 化合价降低 弱还原性 考点十一 物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较 氧化性得电子性，得到电子越容易氧化性越强 还原性失电子性，失去电子越容易还原性越强 由此，金属原子因其最外层电子数较少，通常都容易失去电子，表现出还原性，所以，一般来说，金属性也就是还原性；非金属原子因其最外层电子数较多，通常都容易得到电子，表现出氧化性，所以，一般来说，非金属性也就是氧化性。1.根据金属活动性顺序来判断:一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越

41、强。2.根据非金属活动性顺序来判断:一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。3.根据氧化还原反应发生的规律来判断:氧化还原反应可用如下式子表示：变变反应物 产物 规律：反应物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性，反应物中还原剂的还原性强于生成物中还原产物的还原性。4.根据氧化还原反应发生的条件来判断:如：Mn02+4HCl(浓)MnCl2+C12+2H20 2KMn04+16HCl(浓)=2MnCl2+5C12+8H2O 后者比前者容易(不需要加热)，可判断氧化性 KMn04Mn02 5.根据反应速率的大小来判断:如:2Na

42、2SO3+O2=2Na2SO4（快），2H2SO3+O2=2H2SO4（慢），322SO2OSO2催化剂，其还原性:Na2SO4H2SO3SO2 6.根据被氧化或被还原的程度来判断:如：22CuClClCu点燃，SCuSCu22，即氧化性:SCl2。又如:OH2SOBrSOHHBr2222)(42浓，OH4SHI4SOHHI8222)(42浓，即有还原性:HBrHI。7.根据原电池的正负极来判断：在原电池中，作负极的金属的还原性一般比作正极金属的还原性强。8.根据电解池中溶液里阴、阳离子在两极放电顺序来判断。如:Cl-失去电子的能力强于 OH-，还原性:OHCl。9.根据元素在周期表中位置判断

43、：(1)对同一周期金属而言，从左到右其金属活泼性依次减弱。如 Na、Mg、A1 金属性依次减弱，其还原性也依次减弱。(2)对同主族的金属而言，从上到下其金属活泼性依次增强。如 Li、Na、K、Rb、Cs 金属活泼性依次增强，其还原性也依次增强。（3）对同主族的非金属而言，从上到下其非金属活泼性依次减弱。如 F、Cl、Br、I 非金属活泼性依次减弱，其氧化性也依次减弱。10.根据（氧化剂、还原剂）元素的价态进行判断：元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。一般来说，同种元素价越高，氧化性越强；价越低还原性越强。如氧化性:Fe3+Fe2+Fe,S(+6 价)S(

44、+4 价)等，还原性:H2SSSO2，但是，氧化性：HClO4 HClO34 HClO24Z2B2A3+，还原性顺序：A2+B-Z-X2+。答案B 考点十二 氧化还原反应方程式的配平方法 1.配平原则：电子守恒、原子守恒、电荷守恒 2.配平步骤（以高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气为例）：标出化合价变化了的元素的化合价。如：+7 -1 +4 0 KMnO4+HCl=KCl+MnCl2+Cl2+H2O 根据元素存在的实际形式调整发生了氧化还原反应的物质的系数，使之成 11的关系。如：+7 -1 +4 0 KMnO4+2HCl=KCl+MnCl2+Cl2+H2O 调整系数，使化合价升降总数相等。化合价 5

45、 KMnO4+2HCl=KCl+MnCl2+Cl2+H2O 化合价2 根据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数。如：2KMnO4+10HCl=KCl+2MnCl2+5Cl2+H2O 利用元素守恒，用观察方法配平没有参加氧化还原反应的其他物质的系数。如：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 检查方程式两边各原子的个数是否相等，离子方程式还要检查方程式两边的离子所带的电荷数是否相等。例 3（2008江西信丰中学）对于反应 KMnO4+HClKCl+MnCl2+Cl2+H2O（未配平），若有 0.1mol KMnO4参加反应，下列说法正确的是（）A

46、其转移电子 0.5mol B生成 Cl20.5mol C参加反应 HCl 为 16mol DCl2是还原产物 解析配平该方程式为：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，Mn 由+7+2，得到 5 电子，则 0.1mol KMnO4参加反应消耗 HCl为 1.6mol，转移的电子为 0.5mol，生成的 Cl2为 0.25mol，故 A正确，B、C 不正确；Cl2是氧化产物，故 D不正确。答案A 考点十三 电子转移守恒应用 电子转移守恒法是依据氧化剂与还原剂得失电子数目相等这一原则进行计算的。电子转移守恒法是氧化还原反应计算的最基本的方法。例 4（2011广州学业

47、水平测试）在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（）Al11 B221 C231 D432 解析用高锰酸钾、氯酸钾制氧气，反应过程中 O由-2 价转化为 0 价，而用过氧化氢制氧气，O则由-1 价转化为 0 价。现要制得相同的 O2，所以用过氧化氢制氧气的反应中转移的电子数只有用高锰酸钾、氯酸钾制取的反应中转移的电子数的一半。答案B 考点十四 溶液、饱和溶液、不饱和溶液 1.溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。2.溶液的组成:溶液=溶质+熔剂 溶质：被分散的物质。如食盐水中

48、的 NaCl；氨水中的 NH3；碘酒中的 I2 溶剂：溶质分散其中的物质。如食盐水、氨水中的水；碘酒中的酒精 3.溶解过程：溶质分散到溶剂里形成溶液的过程叫溶解。物质溶解时，同时发生两个过程：溶解是一个物理、化学过程，并伴随着能量变化，溶解时溶液的温度是升高还是降低，取决于上述两个过程中放出和吸收热量的相对大小。如：浓硫酸稀释溶液温度升高，NH4NO3溶于水溶液温度降低。4.溶解平衡 在一定条件下，溶解速率等于结晶速率的状态叫溶解平衡。溶解平衡是动态平衡，溶解和结晶仍在进行。达到溶解平衡的溶液是饱和溶液，它的浓度一定，未达到溶解平衡的溶液是不饱和溶液，通过加入溶质、蒸发溶剂、改变温度等方法可使

49、不饱和溶液成为饱和溶液。未溶解的固体溶质溶液中的溶质 例 1(2011眉山市)向 200C 的饱和澄清石灰水(甲溶液)中投入适量的氧化钙粉末，充分反应，下列说法错误的是()A.溶液温度末冷却到 200C 时，溶液一定是饱和溶液 B.溶液温度末冷却到 200C 时，溶质质量分数比甲溶液大 C.溶液温度恢复到 200C 时，溶液质量比甲溶液小 D.溶液温度恢复到 200C 时，溶液的溶质质量分数和甲溶液的相等 解析Ca(OH)2的溶解度随着温度的升高而降低。向 200C 的饱和澄清石灰水中投入适量的氧化钙粉末，加入的 CaO会与水反应生成 Ca(OH)2，不仅消耗了溶剂水，并且反应会放出大量的热，

50、使溶液的温度升高，所以当溶液的温度等于 200C 时，肯定会有溶质 Ca(OH)2析出，所得的溶液仍为饱和溶液，溶质的质量分数不变。答案B 考点十五 溶解度、溶质的质量分数 1.固体的溶解度(1)定义：在一定温度下，某固态物质在 100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫 做这种物质在这种溶剂里的溶解度。注意点：一定温度 100g溶剂 达到溶解平衡状态（饱和状态）单位是克(g)(2)有关关系式：S(溶解度)=)(100 gmm溶剂溶质 100100SmmSm溶液溶剂溶质 陡升型(KNO3)缓升型(NaCl)下降型(Ca(OH)2)S/g T/(3)溶解度曲线：溶解度曲线是溶解度随温度变化的一