九年级上册化学教案苏教版(精选9篇).pdf

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1、九年级上册化学教案苏教版（精选 9 篇）人教版九年级上册化学教案 篇一 水的组成 一、说教材 1、教材分析 初中化学第三章“水氢”的内容可划分为两部分。第一部分为水和氢气，第二部分为原子结构知识的扩展。对于第一部分而言，教材第一节以水是人类宝贵的自然资源为题，讨论了水与工农业生产等的紧密关系，在学生了解了水污染产生的严重后果和防止水源污染的重要意义之后，就应该对水作进一步认识，但教材只讲了水的物理性质和水的组成，把水的化学性质分散到以后的其他章节中去，而把本节重点放在分析水的组成。教材的编排还注重了新旧知识的内在联系，本节是在学习了原子、分子、元素、单质、化合物等概念基础上编排的，因此，通过本

2、节的学习，巩固和加深了这些知识。通过实验现象引出的氢气，又为学习氢气的性质作出铺垫。2、教学目标 知识目标：a、使学生了解水的物理性质；b、通过电解水的实验，使学生认识水是由氢、氧两种元素组成，了解水的化学式；c、通过本节学习，使学生进一步理解分子、原子等概念及相互关系，并可进一步理解化学变化的实质。能力目标:a、培养学生的观察探究能力；b、培养学生宏观和微观相结合的分析探究能力。德育目标：a、通过电解水的实验对学生进行物质无限可分性教育，培养实事求是的态度；b、通过观看有关水资源和水的污染的录像，增强环保意识。3、教学重点、难点 教学重点：电解水的实验和根据实验现象分析确定组成水的成分元素。

3、教学难点：用分子、原子的知识解释电解水，即从宏观现象转向微观分析。二、说教学 运用现代教学媒体，创设情境，为学生提供丰富、生动、直观的实验，激发学生学习的积极性和主动性。教学过程如下：1、以问题导入新课，简洁明了在讲授新课前，通过计算机展示出两个联系实际的问题，然后进入新课。2、归纳出水的物理性质展示一杯水，培养学生从观察中发现问题，学生结合教材探究出水的物理性质。3、分析实验现象，探究水的组成，进行微观解释（这是本节课的重点和难点）课件展示出一组富有探究性的问题，引出水的组成这个重要知识点。因此，作好演示实验尤其关键（展示实验），书第 48 页，这是未改进的演示实验，实验效果不直观，效果不好

4、；这是改进后的实验，使实验效果更清晰、更直观，更便于学生主动根据实验进行探究。学生通过实验探究出水的电解产物氧气和氢气，然后学生根据化学反应前后元素的种类不变也很容易探究出水是由氢、氧两种元素组成，水属于化合物，重点知识得以解决。（展示课件）分析了水的组成后，接着展示电解水的微观解释图片，将微观过程进行宏观模拟，从讨论中发现，问题得到解决，进一步理解化学变化的实质，难点也得以突破。4、课堂练习巩固，达标检测 5、观看录相：有关水资源及其污染 三、说教法和学法 本节课坚持“教与学、知识与能力的辨证统一”和“使每个学生都得到充分发展”的原则，博采演示教学法、课件展示教学法、探究教学法等诸方法之长，

5、努力做到教法、学法的组织，并体现以下特点：1、培养学生观察、分析和解决问题的探究能力：重点改进了演示实验，利用实物投影将实验投在屏幕上，将实验加以放大，实验过程中的每一个环节包括实验装置、步骤、现象都展现在每一个学生眼前，使实验效果更清晰、更直观，让每个学生通过实验探究得出水是由氢、氧两种元素组成，突出了重点。2、充分调动学生的积极性和主观能动性，使学生充分发挥主体作用：通过课件展示出一组富有探究性的问题（如水是由哪些元素组成的？水属于哪类物质？水分子是由什么构成的？），给学生创造思维的良好环境，充分发挥学生的主体作用，引导学生通过观察实验、思考、分析，最后探究得出结论。自制电解水的微观解释图

6、片，变抽象为具体，变静态为动态，将微观过程进行宏观模拟，化枯燥为生动，从而降低了学习难度，使教学难点得以顺利突破。学生也为其形式之新颖，从而产生乐学情绪，激发了他们以探究为特征的求知欲望。3、加大教学密度：利用计算机多媒体技术做到高密度的学习知识，大信息量的优化处理，大大提高课堂效率。利用文字闪动，图象移动，颜色变换的手段，不仅容量更大，速度更快，效果也更好。为了增强学生对水的分布和水的污染的感性认识，课上选择一段“有关水资源和水污染”的录像，增强了学生的环保意识。4、优化教学过程：计算机以其独特的功能创造良好的思维情景，培养探究能力，发展智力，教师、计算机、学生形成一个有机的组合。通过计算机

7、不仅能学懂、学会、学活、学精，而且能促使学生乐学、善学、勤学、活学，师生共同进入教与学的自觉状态和状态，增加了课堂教学的活力，优化了课堂教学过程。总之，我在设计本课教学程序时，力求符合探究学习的三个特征：(1)学习者由问题或设计任务出发；(2)学习者通过观察、假设、实验等探究活动提出自己的解释；(3)学习者通过表达和交流，检验或修正自己的解释 九年级上册化学公开课教案 篇二 铁的性质 【教学目的】1、了解铁的重要物理性质 2、掌握铁跟氧气、酸及硫酸铜溶液发生反应的化学现象和相应的化学方程式，使学生对铁是一种化学性质比较活泼的金属有一个概括的认识。3、使学生对铁及铁制品锈蚀的原理和一般防锈方法有

8、一个常识性的认识。【教学重点】对铁的化学性质 【教学难点】1.对铁的“化学性质比较活泼”的理解。2、建立反应条件对化学反应的结果有很大影响的观点。【教学方法】讲述法、实验法 【教学用具】试管 【教学过程】在前几章中，我们学习了氧、氢、碳等非金属的一些性质，在这一章中，将主要学习一种日常生活接触最多，用途广泛的金属-铁，我们将介绍铁的一些性质。以及一些常见金属的知识。“钢铁”这个名词在生活中是很常用的，可是钢并不等于铁，虽然钢的主要成分是铁，但在性能方面跟铁存在着很大的差异，今天我们就先来学习铁的性质。一、铁的物理性质 纯铁具有银白色金属光泽，有良好的延展性、密度为7.86 克/厘米 3，熔点为

9、 1535，沸点为 2750，具有良好的导电、导热性能。日常生活中的铁制品一般都不是纯铁，讨论金属的物理性质主要从色、态、光泽、熔沸点、密度、导电、导热性质和硬度等方面来研究。二、铁的化学性质 1、铁与氧气的反应 前面我们已经学习过铁可以氧气中剧烈燃烧，铁还可以与稀盐酸或稀硫酸反应来制备氢气，这些反应能说明铁是一种比较活泼的金属。在第一章中，我们已经学过铁可以在氧气中燃烧的现象是怎样的？那么，铁在常温下会不会与氧气反应呢？演示：演示实验 6-1 现象：第一支试管中的铁钉生锈了，第二、第三支试管中的铁钉没有变化。讨论：铁在什么条件下容易生锈。答：铁在潮湿的空气中容易生锈，铁生锈是铁与氧气和水等物

10、质相互作用，发生的一系列复杂的化学反应。铁锈的成分很复杂，主要是氧化铁，铁锈很疏松，易吸水，因此，铁制品表面的铁锈如不及时除去，会加快铁制品的生锈速度。讨论：怎样防止铁生锈？防止铁生锈可采用将铁与空气隔绝，或保持空气的干燥，当然第二种方法不可行；所以一般采用与空气隔绝，如在铁制品的表面喷上一层漆，在一些铁制品表面镀上其他金属或通过化学反应使铁制品的表面生成的氧化膜，即，在铁制品的表面涂上一层保护膜，以防生锈。九年级上册化学教案苏教版 篇三 教学目的 知识：通过实验，使学生了解空气的组成，并对空气的污染和防治有所认识。能力：初步培养学生观察实验，分析问题的思维能力。思想教育：培养学生的环保意识及

11、实事求是的科学态度。重点难点 了解空气的组成及空气污染与防治。教学方法 实验探讨法、课堂讨论启发式讲解法。教学用具 仪器：钟罩、水槽、燃烧匙、单孔橡皮塞、集气瓶、烧杯、乳胶管、导管、双孔橡皮塞、弹簧夹、酒精灯。药品：红磷、水。其它：火柴。教学过程 附 1：课堂练习一 1、空气中按体积计算，含量最多的气体是()A.氧气 B.氮气 C.二氧化碳 D.稀有气体 2、在 100 升空气里氮气的体积大约是()A.78 升 B.78%C.21 升 D.21%3、空气中氧气与氮气的体积比约为()A.41 B.14 C.15 D.45 附 2：课堂练习二 4、排放到空气中的有害物质，大致可分为()A.一类 B

12、.两类 C.三类 D.四类 5、造成大气污染的有害气体是()A.氮气、氧气 B.稀有气体、二氧化碳 C.一氧化碳、二氧化硫 D.氮气、二氧化碳 6、下列情况一般不造成空气污染的是()A.煤燃烧生成的烟 B.汽车排气生成的烟雾 C.人呼出的二氧化碳 D.放鞭炮产生的烟雾 7、被污染了的空气会严重地损害_的健康，影响_的生长，造成对自然资源及建筑物等的破坏。8、在发展生产的同时，必须要充分认识_的重要性，注意消除_以保障人类的健康和保护自然资源。附 3：课堂练习答案 1.B2.A 3.B 4.B 5.C 6.C 7、人体 作物 8.保护环境 污染源 附 4：随堂检测 1、将下列数据（在空气中的体积

13、分数）序号填入有关物质后面的括号内。A.78%B.21%C.0.94%D.0.03%（1)二氧化碳（）（2）氧气（）（3）氮气（）（4）稀有气体(）2、下列说法正确的是()A.空气的成分是比较固定的，主要由氮气和氧气组成 B.空气中氧气的质量占 21%，氮气占 78%C.在通常状况下，无色、无味气体一定是空气 D.空气是一种单一的物质，它是由空气一种成分组成 3、桌子上放一个空烧杯，烧杯内()A.是氮气 B.是氧气 C.是空气 D.没有物质 4、证明空气成分的科学家是()A.法国的拉瓦锡 B.瑞典的舍勒 C.英国的道尔顿 D.英国的普利斯特里 5、下列排放到空气中的物质，不使空气受到污染的是(

14、)A.煤燃烧产生的烟 B.石油化工厂排放的废气 C.汽车排出的尾气 D.植物光合作用放出的气体 人教版初三化学上册整套教案 篇四 第一节 重要的氧化剂和还原剂（1、2 课时）【教学目的】1、使学生了解氧化剂和还原剂是性质相反的一对物质。2、使学生掌握重要氧化剂和还原剂的常见反应。3、对学生进行矛盾的对立统一等辩证唯物主义观点教育。【教学重点】氧化剂、还原剂与元素化合价的关系，重要氧化剂和还原剂的常见反应。【教学难点】重要氧化剂和还原剂的常见反应。【教具准备】试管、胶头滴管、滤纸。饱和氯水、饱和 NaBr 溶液、饱和 KI 溶液、铁粉、浓硫酸、稀硫酸、溪水、KSCN 溶液、浓硝酸。【教学方法】复

15、习、归纳法及实验、分析、总结法。【课时安排】2 课时。第一课时 重要的氧化剂和还原剂 第二课时 重要氧化剂和还原剂的常见反应 【教学过程】第一课时 【引言】同学们，你们还记得氧化还原反应、氧化剂和还原剂等有关知识是在什么时候开始学习的吗？通过高一的学习，大家对氧化剂和还原剂的知识已经有了较好基础，今天我们将进一步学习重要的氧化剂和还原剂。【板书】第一节 重要的氧化剂和还原剂 【提问】氧化还原反应中物质变化的特征是什么？实质是什么？什么物质是氧化剂？什么物质是还原剂？【投影】（师生共同完成）【练习】在 3Cu 8HNO3（稀)=3Cu(NO3）2 2NO 4H2O的反应中，还原剂是，氧化剂是，还

16、原产物是，氧化产物是，4 mol HNO3 参加反应，其中被还原的是 mol。用“双线桥”表示该反应。【过渡】在氧化还原反应方程式里，除了用箭头表明反应前后同一元素原子的电子转移外，还可以用箭头表示不同元素原子的电子转移，即“单线桥”。【板书】一、电子转移的表示方法 （1）双线桥法：（2）单线桥法：【讲述】单线桥表示反应过程中，电子由还原剂转移给氧化剂的情况，从失电子的原子出发，箭头指向得电子的原子，箭头上标出电子转移总数，不需标明“失去”或“得到”字样。【练习】用单线桥表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。(1)2KClO3 2KCl 3O2 (2)Cl2 2Na

17、OH=NaCl NaClO H2O (3)4NH3 6NO=5N2 6H2O 【投影】展示学生上述练习，并进行讲评。【讨论】物质在反应中是作为氧化剂还是作为还原剂，与元素的化合价有什么关系？【小结】元素处于价态，反应中该物质只能得电子作氧化剂；处于态，只能失电子作还原剂；元素处于中间价态，它的原子随反应条件不同，既能得电子，又能失去电子，因此，物质既能作氧化剂，又能作还原剂。如硫元素。【投影】-2 046 S S S S 只能作还原剂 既能作氧化剂又能作还原剂 只能作氧化剂 【过渡】为了更好地了解氧化还原反应规律，根据我们已有知识把常见的重要氧化剂和还原剂进行归纳总结。【板书】二、重要的氧化剂

18、和还原剂 【投影】（由学生写出化学式）【练习】1.对于反应 NaH NH3=NaNH2 H2 的说法正确的是()。A.NH3 是还原剂 B.H2 既是氧化产物又是还原产物 C.电子转移数为 2 D.NaH 是还原剂 2、高锰酸钾溶液与氢澳酸可发生反应：KmnO4 HBr=Br2 MnBr2 KBr H2O，其中还原剂是。若消耗 0.1 mol 氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是 mol。3、在一定条件下，NO 与 NH3 可发生反应生成 N2 和 H2O。现有 NO 和 NH3 的混合物 lmol，充分反应后，所得产物中，若经还原得到的 N2 比经氧化得到的 N2 多 1.4 g。（1）写出

19、反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目。（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中 NO与 NH3 的物质的量可能各是多少？【点评】正确分析化合价的升降情况，确定氧化剂和还原剂，利用得失电子数相等，解有关氧化还原反应的计算题。【小结】1.氧化剂和还原剂是性质相反的一对物质，在反应户是作氧化剂还是作还原剂主要取决于元素的化合价。2、氧化还原反应中电子转移的方向和数目的表示。【思考】重要氧化剂和还原剂的常见反应有哪些？【作业】教材习题一、二，2;二、三。【板书设计】第一节 重要的氧化剂和还原剂 一、电子转移的表示方法 二、重要的氧化剂和还原剂 第二课时 【引言】上节课我们总结了一些重要的

20、氧化剂和还原剂，了解了它们与元素化合价之间的关系。这节课我们将进一步总结这些重要的氧化剂和还原剂的常见反应。【板书】三、重要氧化剂和还原剂的常见反应 【学生实验】【实验 3-l】【提问】请同学叙述上述实验现象，解释原因并写出反应的方程式。【投影】2NaBr Cl2=2NaCI Br2 2KI Cl2=2KCl I2 2KI Br2=2KBr I2 【设疑】通过以上反应说明了什么问题？【讲述】通过卤素单质间的置换反应，说明单质的氧化性不同，按 F2、Cl2、Br2、I2 顺序逐渐减弱。【板书】1.对于氧化剂，同主族的非金属原子随原子半径增大，单质的氧化性逐渐减弱。【设疑】若是金属间的置换反应呢？

21、【板书】2.对于还原剂，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序一致。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 还原性逐渐减弱 【说明】一般元素的金属性越强，单质的还原性越强，对应形成金属阳离子的氧化性越弱。【设疑】高价物质具有氧化性，低价物质具有还原性，通过实验如何验证呢？【演示】【实验 32】引导学生对实验过程进行分析，观察实验现象。【提问】产生上述现象的原因是什么？写出对应的化学方程式。【投影】Fe H2SO4(稀)=FeSO4 H2 6FeSO4 3Br2=2Fe2(SO4)3 2FeBr3 2FeSO4 2HNO3（浓)H2SO4=Fe2(

22、SO4）3 2NO2 2H2O Fe33SCN-=Fe(SCN)3 【补充对比实验】FeCl3 溶液中滴加 KSCN 溶液；FeCl3溶液中先加足量 Fe 粉后，再加 KSCN 溶液。【提问】通过上述实验进一步说明了什么问题？（学生回答后归纳）【板书】3.元素处于高价态的物质具有氧化性。如：CO2、FeCl3、MnO2。4、元素处于低价态的物质具有还原性。如：CO、FeSO4。5、具有多种可变价态的金属元素，一般高价态时氧化性强，随着化合价的降低，氧化性减弱，还原性增强。Fe3Fe2Fe 氧化性较强 氧化性较弱 无氧化性，还原性较强 【练习】书写下列反应的方程式。1.C CO2 2.FeCl3

23、 Fe 3.FeCl2 Cl2 4.MnO2 HCl 5.CO CuO 【提问】回忆 Fe 与浓硫酸、稀硫酸反应现象；Cu 与浓硫酸反应现象；Cu 与浓硝酸、稀硝酸反应现象，写出对应的化学反应方程式，并分析起氧化作用的元素。6 【板书】6.浓硫酸是强氧化剂，起氧化作用的是 S，反应后一般生成 SO2。稀硫酸与活泼金属反应放出 H2，起氧化作用的是 H。5 7、浓硝酸、稀硝酸均是强氧化剂，反应时主要是 N 得电子，被还原成 NO2、NO 等。【说明】氧化性酸和酸的氧化性不同，氧化性酸是指酸根部分的某元素易于得电子的酸，如浓硫酸、硝酸等；而酸的氧化性是指 H 得电子形成 H2，酸都有氧化性是指 H

24、 的氧化性。【小结】通过以上重要的氧化剂和还原剂的常见反应，可归纳出发生氧化还原反应的一般规律。【板书】四、发生氧化还原反应的一般规律：强氧化剂十强还原剂=弱还原剂十弱氧化剂 【讲述】在适当的条件下，可用氧化性强的物质制取氧化性弱的物质；也可用还原性强的物质制取还原性弱的物质。如：Cl2 2KI=ZKCl I2 2Al 3CuCl2=2AlCl3 3Cu 【讨论】已知在常温时能发生下列反应：Fe Cu2=Fe2Cu 2Fe2Br2=2Fe32Br-2Fe3Cu=2Fe2Cu2 根据上述实验事实，分析 Fe3、Fe2、Cu2、br2 作为氧化剂时，其氧化能力的强弱顺序。【板书】根据方程式判断氧化

25、和还原能力的相对强弱：氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物 【强调】根据氧化剂和还原剂的相对强弱，我们不但可判断某些氧化还原反应能否发生和反应的难易，而且还能判断反应进行的程度以及氧化产物、还原产物。【练习】已知 I-、Fe2、SO2、Cl-和 H2O2 均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：Cl-A.2Fe3SO2 2H2O=SO42-4H2Fe2 B.I2 SO2 2H2O=H2SO4 2HI C.H2O2 2HSO42-=SO2 O2 2H2O D.2Fe32I-=2Fe2I2 【小结】本节重点要掌握重要氧化剂和还原剂的常见反应，并能分析判断氧化性、还原性的强弱。【作

26、业】教材习题一、3;四。【板书设计】三、重要氧化剂和还原剂的常见反应 1、对于氧化剂，同主族的非金属原子随原子半径增大，单质的氧化性逐渐减弱。2、对于还原剂，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序一致。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 还原性逐渐减弱 3、元素处于高价态的物质具有氧化性。如：CO2、FeCl3、MnO2。4、元素处于低价态的物质具有还原性。如：CO、FeSO4。5、具有多种可变价态的金属元素，一般高价态时氧化性强，随着化合价的降低，氧化性减弱，还原性增强。Fe3Fe2Fe 氧化性较强 氧化性较弱 无氧化性，还原性较强 6 6

27、、浓硫酸是强氧化剂，起氧化作用的是 S，反应后一般生成 SO2。稀硫酸与活泼金属反应放出 H2，起氧化作用的是 H。5 7、浓硝酸、稀硝酸均是强氧化剂，反应时主要是 N 得电子，被还原成 NO2、NO 等。四、发生氧化还原反应的一般规律：强氧化剂十强还原列二弱还原剂十弱氧化剂 根据方程式判断氧化和还原能力的相对强弱：氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物 初三化学上册教案 篇五 二氧化碳的性质 教学目标 知识目标 联系自然界的生命活动，认识二氧化碳的重要性；通过课堂演示实验，了解二氧化碳的物理性质和用途；通过实验及实验分析，掌握二氧化碳的化学性质；联系生活实际，了解石灰石的用途。能力目

28、标 学习通过实验认识物质性质的方法；提高实验探究能力。情感目标 培养学生从生活视角观察二氧化碳的存在及用途，再从社会视角分析其使用，体会化学与社会的关系；联系生命活动，认识二氧化碳的重要性；通过对温室气体之一的二氧化碳的介绍，增强环境保护意识。教学建议 知识讲解指导 1、二氧化碳的物理性质，建议以探索式学习为主，让学生根据实验现象，得出二氧化碳的性质，而不是教师先讲二氧化碳的性质，然后做实验验证给学生看。2、讲授方法上，建议以谈话法为主，引导学生观察，与学生讨论每一点二氧化碳的具体性质。3、对二氧化碳的化学性质，在强调不可燃性和与水反应生成碳酸的同时，单独列出二氧化碳的不可燃性和一般情况下不支

29、持燃烧的性质，有利于学生理解灭火这一二氧化碳重要用途。4、二氧化碳与澄清石灰水的反应，学生并不陌生。但不宜一次就讲到二氧化碳与碳酸钙反应得到碳酸氢钙，这样只会使难点集中，增加学生学习难度。课堂引入指导 方法一：近来地球上气温正在逐渐升高，什么原因使能地球气温如此变化呢？这就是二氧化碳在作怪。今天我们就来学习二氧化碳的性质。方法二：据纸报道，某农村一户农民挖了一口井，约十四、五米，因民工施工时在井下烧火照明，而家人不知。一日，其大女儿想看看井下是否有水，于是沿梯而下，结果很久不见动静，上面的二女儿及邻居一男孩亦跟下去，结果三人身亡于井中，为什么会出现这种悲 关于二氧化碳性质的教材分析：二氧化碳作

30、为气态化合物对于学生而言并不陌生。无论呼入的新鲜空气还是呼出的浊气中都含有二氧化碳。虽然学生在现实生活中有了一些二氧化碳的知识，但都是零散的、不成系统的。通过这节教学，将学生头脑中已有的知识系统化、网络化。与前面的物质学习联系起来，织成知识网。通过本节的学习，完善并提高学生对二氧化碳在自然界、在生命活动中作用的认识。在氧气、氢气后学习二氧化碳，从学习程序来说对学生并不陌生。如学习物质从物质的物理性质、化学性质入手，到物质的用途学习。物理性质主要学习色、味、态、溶解性、密度、熔沸点等内容。二氧化碳是学生比较熟悉的物质。教学中应发挥学生的主体作用，利用其熟悉的知识激发学习兴趣、提高学习信心，挖掘学

31、生的主动性进行学习。此节教学的重点是二氧化碳的性质知识的教学。教学中应充分利用化学实验对学生形成知识的重要作用。实验探究对激发学生学习兴趣、提高学生学习能力均有重要作用。本节知识的教学难度不大，多数内容都为学生比较熟悉的内容，或在小学自然、初中生物学科中已经接触过的知识。教学中应充分意识到这一点选择教学模式和教学方法。关于二氧化碳性质的教学建议：充分利用化学实验在学生学习物质性质、形成化学知识的重要作用。利用实验探究式教学模式。根据学校情况（生源、实验条件）不同，采用开放程度不同的实验探究法学习二氧化碳的性质。采取小组讨论式学习模式。联系实际生活、生产学习二氧化碳。课程结束指导 引导学生依据二

32、氧化碳的性质，学习二氧化碳的用途从用途复习二氧化碳的性质。课外实验指导 二氧化碳性质实验有条件时可以用干冰来制备，这样能避免用盐酸与石灰石制它的氯化氢气的干扰，使学生对二氧化碳的物理性质、化学性质认识更清楚。建议补充二氧化碳溶解性实验，用 U 型管做，并为讲二氧化碳与水反应打下良好基础且过渡自然。教学设计方案 1 教学过程：【引言】在某农村，曾经发生过这样一件事：一家挖了一口井，很深，大约有十四、五米，因为施工人员在施工时曾在井内烧火，而家人不知。一日，其大女儿想看看井下是否有水，于是沿梯而下，结果很久不见动静，上面的二女儿及邻居一男孩亦跟了下去，结果三人身亡于井中。为什么会出现这种悲剧呢？是

33、谁在作案呢？原来是二氧化碳在作怪。今天我们来学习二氧化碳。在空气中，二氧化碳占 0.03%，如果超过 1%，就对人类有害处，4%5%人会感到气喘头痛眩晕，10%的含量人就会窒息死亡。【板书】第三节 二氧化碳的性质 一 二氧化碳的物理性质 【展示】一瓶二氧化碳的气体。【演示】如图：两只纸口袋保持平衡，向其中一直口袋中倒入二氧化碳气体，观察现象。【讲解】二氧化碳是一种无色无味比空气重的气体，在标准状况下，密度是 1.977 克/升。比空气重。刚才我们介绍的致人死亡的井的底部有较大量的二氧化碳，引起密度大，因此，难于扩散。【提问】二氧化碳在水中的溶解性如何？举例说明。【小结】通常状况下，1 体积水中

34、能溶解 1 体积的二氧化碳气体，压强越大，溶解得就越多，如：汽水、啤酒就是高压溶入较多的二氧化碳所形成的。如果将温度降低至-78.5（101 千帕），气体二氧化碳就变成固体二氧化碳，俗称“干冰”，其含义是“外形似冰，熔化无水”直接变成二氧化碳气体。【板书】二、二氧化碳的化学性质：【演示】两支燃着的蜡烛都熄灭，且下面的火焰先灭。【提问】由此实验可得出什么结论？（学生回答后，老师归纳）【板书】1.一般情况下，二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，不供给呼吸。（进一步解释上述事故的发生及蜡烛熄灭的原因）【讲解】在久未开启的菜窖，干涸的深井等处一定要防止二氧化碳含量过高而危及生命。【提问】怎样测试菜窖里二氧化

35、碳的含量过高？（学生讨论后归纳）【讲解】在菜窖里做一个灯火实验，如果灯火熄灭或燃烧不旺，说明二氧化碳含量高，人不要进去。【演示】【现象】紫色石蕊试液通入二氧化碳气体后颜色变红，加热后红色褪去，又恢复紫色。【讲解】二氧化碳溶解在水里生成碳酸(H2CO3)，紫色石蕊试液遇酸液变红。碳酸不稳定，加热分解生成水和二氧化碳。【板书】2.和水反应：H2O CO2=H2CO3 【演示】澄清石灰水中吹二氧化碳气体，观察现象。【现象】澄清石灰水变浑浊。【板书】3.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2 CO2=CaCO3 H2O 【讲解】碳酸钙为白色不溶于水的固体，通入过量的二氧化碳气体，碳酸钙溶解变成溶于

36、水的碳酸氢钙 CaCO3 H2O CO2=Ca(HCO3)2 碳酸氢钙溶液加热后，又变成碳酸钙 广西桂林的芦笛岩内的石柱、石笋或溶洞都是长年累月发生上述反应所致。二氧化碳使澄清石灰水变浑浊是二氧化碳的重要性质，可用之检验二氧化碳的存在。【讲解】物质的性质决定物质的用途，二氧化碳也有许多重要的用途。【板书】三 二氧化碳的用途 1、二氧化碳不支持燃烧，不能燃烧，且比空气重，可用它来灭火。（简介灭火器原理）2、干冰升华时吸收大量热，可用它做致冷剂或用于人工降雨。3、工业制纯碱和尿素等。4、植物光合作用。【小结】二氧化碳是碳的一种重要化合物，掌握它的性质后合理利用它。人教版九年级上册化学教案 篇六 一

37、、说教材 1、本课的地位、作用：分子和原子是学生第一次接触分子、原子概念，是在学习化学变化、物理变化及混合物、纯净物的基础上，由宏观世界转向微观世界的开端，也是今后学习化学不可缺乏的理念基础。对本课题内容的学习不仅可以把前面的教学内容从微观的角度上认识得更加深刻，而且还是后面继续学习化学方程式、质量守恒定律、物质结构等内容所必备的基本知识。并且对培养学生此文转于斐斐课件园 抽象思维能力，辩证思维能力有重要作用。2、教学目标 根据课程标准和学生实际，我将教学目标确立为：知识与技能：认识物质的微粒性，能说出物质是由分子、原子等微小粒子构成的；会用分子、原子观点解释一些生活中的现象；了解分子、原子在

38、化学变化中的特点；认识分子与保持物质化学性质之间的关系。过程与方法：学习通过观察身边物质、实验现象等方法获取信息，从而运用想象类比、分析归纳等方法处理信息；能在教师的启发和指导下，对有疑惑或有价值的问题进行探究，实验中注意观察与思考结合，对实验的结果和分析能用文字、图形及化学语言进行表述和交流；认识科学研究的方法-假说与模型的方法，体验科学探究的艰辛与快乐。情感态度与价值观：保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣；培养勤于思考、严谨求实的科学精神。3、教学重点和难点：依据教学目标和学生实际，我将教学重、难点确立为：教学重点：分子的基本特征；从分子、原子角度认识物质的构成和物质

39、的变化；对自然、实验现象的猜测、观察、分析、交流、表达、总结等能力。教学难点：从分子、原子角度认识物质的构成和物质的变化。二、说学情 1、学生已经学习了物质的变化、物质的性质、化学实验基本操作。在小学科学和初中物理也学习了分子、原子是构成物质的微粒、分子和原子的本质及联系，以及物质的三态变化、热胀冷缩等相关知识，这为学习新知识做了知识的铺垫。2、学生己初步具备了一定的观察问题、分析问题和解决问题的能力，对探索物质有着强烈的好奇心和求知欲。3、学生学习的困难主要在于：已有的宏观表象，可能对微观想象的发展有阻碍。在学生眼里，微观世界仿佛只是缩小了的宏观世界，难以理解微观粒子的一些特殊性质。比如：通

40、过课前与学生的交流，了解到学生头脑中有关物质粒子性方面的问题主要有：粒子的大小是可以变化的，受热粒子会变大；粒子的数量是可以变化的，受热后会增加；把气体从 1L 的容器转移到 2L 的容器内，气体所占体积仍是 1L等。三、说学法、教法 1、说学法 指导学生转变学习方式，既要主动地富有个性地学习，又提倡合作与创新来共同探索和研究的学习方式。注重学习过程，在快乐的学习中，实现学习目标。主要采用的学习方法为：（1）实验探究法：（2）合作学习法 （3）对比归纳法 2、说教法 在教学中，努力倡导学生主动参与，乐于研究和勤于动手，在身心愉悦的环境下获得新知识，提高分析和解决问题以及交流与合作的能力，为此主

41、要采用分组合作，师生互动，动手演示，多媒体辅助教学等方法。采用了创设问题情景法、演示实验法、讲授法、启发教学法、活动探究法等教学方法。四、说过程 （一）创设情境引入课题 我曾设计了加热水、闻香水或氨水的气味、四组生活情景等导入方式，但最终我选择了用水和酒精、陈醋和酱油的鉴别导入。让学生利用它们的物理性质进行最简便的鉴别。学生会不约而同的选择闻气味。师：提出问题-为什么我们只能闻到气味，却看不见，也摸不到它呢？生：引发思考，充满了好奇心和探究欲。这种任务驱动的学习方式不仅能极大的调动学生的学习兴趣，还能体现化学的学科特点和与生活实际的紧密联系。（二）演示实验、认识分子的存在 师：演示品红在水中扩

42、散。实验改进：用温水代替冷水，会加快品红的扩散，缩短实验时间。品红用量要少。（三）科学手段、证实存在 投影苯分子、硅原子的照片。设计意图：以上环节的设置由为什么能闻到气味自然过渡到物质的构成，即分子等微粒的真实存在的探究验证。经典实验品红在水中的扩散，因为它有颜色变化，对学生有视觉真实感。而且有一个逐渐变小的过程，反应了物质的可分性，让学生建立物质由很小很小的微粒构成的观念。再让学生观察苯分子、硅原子图，这样由浅入深，由宏观到微观证明了分子的真实存在，为学生呈现探究的一般规律。（四）思考交流、引出特征 投影想一想水也是由分子构成的为什么水能看得见而水分子看不见呢？投影1 个水分子的质量约是 3

43、10-26kg，一滴水中约有 1.671021 个水分子（如果 10 亿人来数 1 滴水里的水分子，每人每分钟数 100 个，日夜不停，需要 3 万多年才能数完）总结出分子的第一个特征：分子的质量和体积都很小。（五）演示实验、引导探究 投影 课本第 49 页探究内容，分子运动现象 方案一知识铺垫：观察酚酞溶液在蒸馏水中的颜色；观察酚酞溶液遇浓氨水变色的实验。演示探究实验：提出问题-为什么两种试剂分开放置时，酚酞溶液仍然变红呢？方案二 演示实验-学生观察现象-提出酚酞溶液变红的猜想和假设-设计实验进行探究 （方案二教学效果较好，但对学生的思维能力有较高要求，所需课时多。）总结出分子的第二个特征：

44、分子在不断地运动。投影议一议为什么湿衣服在阳光下和通风处比在阴凉、背风处易于晾干？总结：温度越高，分子运动速率越快。（六）实验探究、合作学习 投影活动与探究 A 组实验 50 mL 水与 50 mL 酒精混合，观察液体体积变化情况。B 组实验一定体积水中加入糖块，观察糖块溶解前后液体体积变化情况。C 组实验取一支注射器吸入 20mL 空气，用手指顶住针筒小孔，将栓塞慢慢推入，观察现象。D 组实验取一支注射器吸入 20mL 水，用手指顶住针筒小孔，将栓塞慢慢推入，观察现象。学生分组相互合作进行探究、认真观察、记录讨论。各小组展示自己的探究结果、讨论、交流。总结出分子的内容来于斐-斐_课-件_园

45、第三点特征：分子间是有间隔的。投影固体、液体、气体物质分子间隔微观示意图 总结：一般情况下，气体分子间间隔液体分子间间隔固体分子间间隔。（七）学以致用、联系实际 投影想一想用分子的观点解释下列现象：1、物质的三态变化。2、物体的热胀冷缩现象。3、糖块放在水中，会逐渐消失，水有了甜味。（八）应用模型，认识微观世界 活动准备：每组下发分子结构模型，由组长负责组织小组成员根据内附说明书认识不同颜色小球代表的原子种类。活动一组间竞赛：比一比哪个小组最先用原子构成老师指定的分子模型，如：O2、N2、CO2 等。问题：1、分子和原子的联系是什么？2、从分子、原子的角度分析氧气和氮气有什么不同？设计意图：启

46、发学生认识到分子由原子构成；不同物质由不同的分子构成。活动二 从分子、原子角度认识化学变化 用分子模型表示出简单的化学变化：木炭燃烧、硫燃烧、水电解，小组成果展示。活动三 演示氢气在氯气中燃烧的微观过程。思考：反应中分子和原子的变化情况。设计意图：启发学生认识到化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子；化学变化，中分子会变成其他分子，在分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小粒子。在化学变化中，原子不能再分，它是化学变化的最小粒子。（九）总结评价、形成体系 投影说一说学完本节课，你有哪些收获？（十）练习巩固、提高能力 投影做一做 课后作业：五、板书设计 课题 1 分子和原子

47、 初三化学上册教案 篇七 1 教学目标 1.1 知识与技能：认识燃烧的条件与灭火的方法。了解常用灭火器的灭火原理和使用方法。1.2 过程与方法：通过活动与探究，学生对获得的事实进行分析得出结论的科学方法。1.3 情感态度与价值观：通过对燃烧条件的探究，了解内因和外因的辨证关系。在解决问题的过程中，激发学生的进取心，让学生获得成就感。2 教学重点/难点/易考点 2.1 教学重点 围绕课题让学生通过实验探究、讨论交流得出燃烧的条件和灭火的原理。使学生感受到化学知识来源于生活，并应用于生活。2.2 教学难点 燃烧条件的探究；认识灭火的原理并应用于解决实际生活问题。3 专家建议 4 教学方法 探究式

48、5 教学用具 1、媒体资源：自制课件 2、实验准备：把玻璃棒和小木条分别在酒精灯上点燃。点燃两支蜡烛，其中一支用烧杯罩住。把一沾水的棉花和干燥的棉花分别点燃。熄灭蜡烛的方法：沙土、剪刀、烧杯、湿布、水、胶头滴管、碳酸钠溶液、稀盐酸等。6 教学过程 教师活动学生活动设计意图 录像播放有关燃烧的镜头 引入燃烧着的火给人类带来光明和温暖，但是也会给人类带来灾难。燃烧是生活中一种常见的现象，今天我们就来研究有关燃烧的条件和灭火的原理。观看录象 倾听 创设情境，激发学生的兴趣，引入新课 讲述燃烧是一种常见的现象，那么这种现象的发生需要条件吗？指出氧气确实是燃烧所需要的条件，但是只有氧气，燃烧能发生吗？大

49、气中也含有氧气，可不见得到处在燃烧，可见氧气并不是燃烧的条件，那么燃烧还需要什么条件呢？根据已有的知识，想到燃烧需要氧气 由实际到理论，学生容易理解和接受 一、认识燃烧的条件 1、认识燃烧需要可燃物 讨论根据你的经验和想法谈一谈燃烧除了需要氧气外还需要什么条件？是不是所有的物体都能燃烧？展示一些物体的图片，判断哪些能燃烧，哪些不能？思考回答：不是所有的物体都能燃烧 设置问题，激发学生的求知欲 设问有了可燃物和氧气，燃烧是不是就能发生？例如空气中有氧气，放在空气中的火柴能燃烧吗？怎样才能使火柴点燃？摩擦起什么作用？以上事实说明了什么？讲解我们把可燃物开始燃烧所需的最低温度叫做着火点。演示探究实验

50、 讨论：1、实验中铁片上的白磷燃烧而红磷不燃烧的事实，说明燃烧需要什么条件？2、铁片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧的事实，说明燃烧需要什么条件？3、本来在热水中不燃烧的白磷，在通入氧气后燃烧的事实，说明燃烧需要什么条件？4、综合上述讨论，可得出燃烧需要那些条件？归纳小结 1、燃烧的定义 2、燃烧的条件 思考 1、如果不往煤炉里添煤，炉火还能继续燃烧吗？为什么？2、炉门关得严严的，一点气也不通炉火还能继续燃烧吗？为什么？3、如果把炉里正在燃烧的煤夹出来，煤能继续燃烧吗？思考、讨论：说明燃烧需要达到一定的温度 观察实验 需要达到着火点 需要氧气 需要氧气 需要可燃物、氧气、温度达到着火点 思考、