高三化学氧化还原反应专题练习_1.pdf

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1、-高三化学氧化复原反响专题练习 一、选择题 1以下反响中，属于非氧化复原反响的是(D )A.3CuS8HNO33Cu(NO3)22NO3S4H2O B.3Cl26KOH 5KClKClO33H2O C.3H2O22KCrO22KOH 2K2CrO44H2O D.3CCl4K2Cr2O72CrO2Cl23COCl22KCl 2以下表达正确的选项是 A A元素的单质可由氧化或复原含该元素的化合物制得 B得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 C阳离子只能得到电子被复原，只能作氧化剂 D含有最高价元素的化合物一定具有强的氧化性 3以下表达中，正确的选项是 D A含金属元素的离子一定都是阳离子 B在氧化复

2、原反响中，非金属单质一定是氧化剂 C元素从化合态变为游离态时，该元素一定被复原 D金属阳离子被复原不一定得到金属单质 4以下说法正确的选项是 D A阳离子只有氧化性，阴离子只有复原性 B金属单质在化学反响中只作复原剂，非金属单质只作氧化剂 C氧化复原反响中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被复原 D有单质参加的反响不一定是氧化复原反响 5.、均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式或化学式，但知道它们在一定条件下具有以下的转换关系未配平 1G QNaCl 2 QH2O 电解*H2 3 YNaOH GQH2O 4 ZNaOH Q*H2O 这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为(B )QGZY*

3、GYQZ*GYZQ*Z*GYQ 6金属加工后的废切削液中含 25%的 NaNO2，它是一种环境污染物。人们用 NH4Cl 溶液来处理此废切削液，使 NaNO2转化为无毒物质。该反响分两步进展：第一步：NaNO2NH4ClNaClNH4NO2第二步：NH4NO2 N22H2O 以下对第二步反响的表达中正确的选项是(D )NH4NO2是氧化剂 NH4NO2是复原剂 NH4NO2发生了分解反响 只有氮元素的化合价发生了变化 NH4NO2既是氧化剂又是复原剂 A B C D 7：2FeCl32KI 2FeCl22KClI2 2FeCl2Cl22FeCl3判断以下物质的氧化能力由大到小的顺序是(B )A

4、.Fe3+Cl2I2 B.Cl2Fe3+I2 C.I2Cl2Fe3+D.Cl2I2Fe3+8在酸性溶液中，以下物质氧化 KI 时，自身发生如下变化：Fe3+Fe2+；MnO4-Mn2+；Cl2Cl；HNO2NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI，得到 I2最多的是(B )A.Fe3+B.MnO4-C.Cl2 D.HNO2-9用 0.1 mol/L 的 Na2SO3溶液 30 mL，恰好将 2103 mol 的*O4复原，则元素*在复原产物中的化合价是(D )A.1 B.2 C.3 D.4 10*温度下，将 C12通入 NaOH 溶液中，反响得到 NaCl、NaClO、NaClO3

5、 的混合液，经测定 ClO与 ClO3 的浓度之比为 1：3，则 Cl2与 NaOH 溶液反响时被复原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 D A21：5 B 11：3 C 3：1 D 4：1 11氢化钠 NaH是一种生氢剂，可发生如下反响：NaH +H2O =NaOH +H2对这一反响的描述正确的选项是 D ANaH 是氧化剂 B NaH 是氧化产物 CNaOH 是复原产物 D 氧化产物与复原产物的质量比是1：1 12R、*、Y 和 Z 是四种元素，其常见化合价均为+2 价，且*2+与单质 R 不反响；*2+Z*+Z2+；Y+Z2+Y2+Z。这四种离子被复原成 0 价时表现的氧化性大小符

6、合 A AR2+*2+Z2+Y2+B*2+R2+Y2+Z2+CY2+Z2+R2+*2+D Z2+*2+R2+Y2+二分析以下氧化复原反响，标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、复原剂及氧化产物、复原产物。(1)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2)2KMnO4+16HCl=5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O(3)H2S+H2SO4=S+SO2+2H2O 三、填空与计算 1 1高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生以下反响：KMnO4+HBrBr2+MnBr2+KBr+H2O 其中复原剂是。假设消耗摩尔氧化剂，则被氧化的复原剂的物质的量是 摩尔。2铁酸钠(Na2

7、FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它氧 化性比高锰酸钾更强，本身在反响中被复原为Fe3+离子。2Fe(NO3)316NaOH 3Cl2=2Na2FeO46NaNO36NaCl 8H2O 反响中元素被氧化，转移电子总数为。2 KClO3和浓盐酸在一定温度下反响会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可个表述为：KClO3+HCl浓=KCl+ClO2+Cl2+请完成该化学方程式并配平 未知物化学式和系数填入框内 浓盐酸在反响中显示出来的性质是_填写编号，多项选择倒扣。只有复原性 复原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性 2，则转移的电子的物质的是为_mol。3油画所用颜料含有*种白色的铅化合

8、物，置于空气中，天长日久就会生成黑色 PbS，从而使油画的色彩变暗。假设用 H2O2来清洗，则可将 PbS 转变为白色的 PbSO4而使油画复原。请填空：上述清洗反响的化学方程式为。假设有 0.1mol 的 PbS 参与反响，则在此反响中发生转移的电子为 mol。4、过氧化钠几乎能与所有的常见的气体非金属氧化物反响，如：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O2+CO=Na2CO3 1分别写出 Na2O2 与 SO2、SO3反响的化学方程式：-2通过比拟可知当非金属元素处于_填高、低价时，其氧化物与 Na2O2 反响有 O2放出。5环境监测和医学分析中的砷检反响2AsH3+12A

9、gNO3+3H2O=As2O3+12Ag+12HNO3 中，氧化剂是，氧化产物是，被氧化的元素是，电子转移总数是。molFeCl2的溶液中通人2,再参加含有2O72-的酸性溶液,使溶液中的 Fe2+恰好全部氧化,并使*2O72复原成*n+离子，求 n 值。7反响 AgF+Cl2+H2OAgCl+AgClO3+HF+O2 1假设 Cl2的系数为 a，则 AgF 的系数为。2假设 AgClO3的系数为 b，O2的系数为 c，则 AgCl 的系数为。3上述反响配平后，系数依次为。8几种离子的复原能力强弱顺序为 IFe2+Br，现有 200mL 混合溶液中含 FeI2、FeBr2各，向其中逐滴滴入氯水

10、假定 Cl2分子只与溶质离子反响，不考虑其它反响 mol Cl2被复原,则所得溶液中含有的阴离子主要是，剩 余 Fe2+的物质的量为。2假设原溶液中 Br有一半被氧化，共消耗 Cl2的物质的量为，假设最终所得溶 液为 400mL，其中主要阳离子及其物质的量浓度为。3通过对上述反响的分析，试判断 Cl2、I2、Fe3+、Br2四种氧化剂的氧化能力由强到 弱的顺序是。参考答案 1、D 2、C 3、AD 4、A 5、D 6、B 7、D 8、B 9、D 10、C 11、A 12、B 13、D 14、C 15、D 16、A 17、C 18、C 19、D 20、A 21、A 22、(1)2Cl2+2Ca(

11、OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2既是氧化剂又是复原剂，Ca(ClO)2是氧化产物、CaCl2是复原产物。(2)2AgBr=2Ag+Br2 (3)Cu+Cl2=CuCl2 AgBr 既是氧化剂又是复原剂，Br2是氧化产物、Ag 是复原产物。Cl2是氧化剂、Cu 是复原剂，CuCl2既是氧化产物又是复原产物。(4)16HCl+2KMnO4=5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O KMnO4是氧化剂、HCl 是复原剂，Cl2是氧化产物、MnCl2是复原产物。(5)H2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O H2SO4(浓)是氧化剂、H2S 是复原剂，S 是氧化产物、S

12、O2是复原产物。23、HBr 0.5 Fe 6e-24、2、4、2、2、1、2 H2O 25、PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O 26、Na2O2+SO2=Na2SO4 2Na2O2+2SO3=Na2SO4+O2 高 27、AgNO3 As2O3 As 12 28、2KOH+(CN)2=KCN+KCNO+H2O (CN)2+2KSCN=2KCN+(SCN)2 29、n=3 得 2e-失 2 e-2 e-得 e-失 2e-10 e-2e-30、2a5b+4c2a、a、a、(5b+4c)、b、2a、c 31、Br-、Cl-0.1mol Cl2 Br2Fe3+I2 I2+5Cl2+6H2O=12H+10Cl-+2IO3-