解析：2020年天津卷化学高考试题(原卷版).pdf

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1、20202020 年天津市普通高中学业水平等级性考试年天津市普通高中学业水平等级性考试化学化学相对原子质量：相对原子质量：H1 O16 S32 Co 59 Cu 64 Zn 65 Ba 137H1 O16 S32 Co 59 Cu 64 Zn 65 Ba 137第第 I I 卷卷1.在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是A.NaOHB.NaClC.NaClOD.Na2CO32.晋朝葛洪的肘后备急方中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是A.屠呦呦3.下列说法错误的是A.淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖B.油脂的水解反

2、应可用于生产甘油C.氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元D.淀粉、纤维素和油脂均是天然高分子4.下列离子方程式书写正确的是2-+A.CaCO3与稀硝酸反应：CO3+2H=H2O+CO2B.钟南山C.侯德榜D.张青莲B.FeSO4溶液与溴水反应：2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-2-C.NaOH溶液与过量 H2C2O4溶液反应：H2C2O4+2OH=C2O4+2H2O-2-D.C6H5ONa溶液中通入少量 CO2:2C6H5O+CO2+H2O=2C6H5OH+CO35.下列实验仪器或装置的选择正确的是第 1 页 共 8 页配制50 00mL0.1000mol.L-1Na2CO3溶液AA.A.除去

3、Cl2中的 HCl盛装 Na2SiO3溶液的蒸馏用冷凝管试剂瓶BCDB.BC.CD.D6.检验下列物所选用的试剂正确的是ABCDA.A待检验物质海水中的碘元素SO2气体溶液中Cu2+溶液中的NH4+所用试剂淀粉溶液澄清石灰水氨水NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸7.常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是A.相同浓度的 HCOONa和 NaF两溶液，前者的 pH较大，则Ka(HCOOH)Ka(HF)B.相同浓度的 CH3COOH和 CH3COONa两溶液等体积混合后 pH约为 4.7，则溶液中cCH3COO-cNa+cH+cOH-C.FeS溶于稀硫酸，而 CuS不溶于稀硫酸，则Ksp(FeS)K

4、sp(CuS)-1D.在1mol L Na2S溶液中，c S的B.BC.CD.D+cHS+cH S=1mol L2-2-1第 2 页 共 8 页8.短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是元素X最高价氧化物的水化物1.0013.00H3ZO41.570.70YZW0.1molL1溶液对应的 pH(25)A.元素电负性：ZWC.元素第一电离能：ZW9.关于B.简单离子半径：WYD.简单氢化物的沸点：XZ的说法正确的是A.分子中有 3 种杂化轨道类型的碳原子B.分子中共平面的原子数目最多为14C.分子中的苯环由单双键交替组成D.与 Cl2发生取代反应生成两种产

5、物10.理论研究表明，在 101kPa和 298K下，HCN(g)列说法错误的是HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下A.HCN比 HNC稳定B.该异构化反应的 H=+59.3kJ mol-1C.正反应的活化能大于逆反应的活化能D.使用催化剂，可以改变反应的反应热11.熔融钠-硫电池性能优良，是具有应用前景的储能电池。下图中的电池反应为2Na+xS放电充电Na2Sx(x=53，难溶于熔融硫)，下列说法错误的是第 3 页 共 8 页A.Na2S4的电子式为+-B.放电时正极反应为xS+2Na+2e=Na2SxC.Na和 Na2Sx分别为电池的负极和正极D.该电池是以Na-Al2O3为隔

6、膜的二次电池12.已知CoH2O6呈粉红色，CoCl4呈蓝色，ZnCl4为无色。现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：CoH2O62+22-+4Cl2+CoCl42-+6H2OH，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：以下结论和解释正确的是A.等物质的量的CoH2O和CoCl4中 键数之比为 3:22+2-6B.由实验可推知 HCoCl42-2-第卷第卷13.Fe、Co、Ni 是三种重要的金属元素。回答下列问题:(1)Fe、Co、Ni在周期表中的位置为_，基态 Fe原子的电子排布式为_。(2)CoO的面心立方晶胞如图所示。设阿伏加德罗常数的值为NA，则 CoO晶

7、体的密度为_gcm-3：三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，其熔点由高到低的顺序为_。第 4 页 共 8 页(3)Fe、Co、Ni能与 C12反应，其中 Co和为 Ni均生产二氯化物，由此推断FeCl3、CoCl3和 Cl2的氧化性由强到弱的顺序为_，Co(OH)3与盐酸反应有黄绿色气体生成，写出反应的离子方程式：_。(4)95时，将 Ni片浸在不同质量分数的硫酸中，经 4 小时腐蚀后的质量损失情况如图所示，当H2SO4大于 63%时，Ni 被腐蚀的速率逐渐降低的可能原因为_。由于 Ni与 H2SO4反应很慢，而与稀硝酸反应很快，工业上选用 H2SO4和 HNO3的混酸与 Ni反应制备 NiSO

8、4。为了提高产物的纯度，在硫酸中添加 HNO3的方式为_(填“一次过量”或“少量多次”)，此法制备 NiSO4的化学方程式为_。14.天然产物 H具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，可通过以下路线合成。第 5 页 共 8 页已知:回答下列问题：(Z COOR-COOH等)(1)A的链状同分异构体可发生银镜反应，写出这些同分异构体所有可能的结构：_。(2)在核磁共振氢谱中，化合物B有_组吸收峰。(3)化合物 X 的结构简式为_。(4)DE的反应类型为_。(5)F的分子式为_，G所含官能团的名称为_。(6)化合物 H 含有手性碳原子的数目为_，下列物质不能与H发生反应的是_(填序号)。a.CHCl3b.N

9、aOH溶液c.酸性 KMnO4溶液d.金属 Na(7)以和为原料，合成，写出路线流程图(无机试剂和不超过 2个碳的有机试剂任选)_。15.为测定 CuSO4溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题：.甲方案实验原理：CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2实验步骤：(1)判断SO4沉淀完全的操作为_。(2)步骤判断沉淀是否洗净所选用的试剂为_。(3)步骤灼烧时盛装样品仪器名称为_。(4)固体质量为 wg，则 c(CuSO4)=_mol L-1。(5)若步骤从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得c(CuSO4)_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。.乙方案实验原理：Zn+CuS

10、O4=ZnSO4+Cu，Zn+H2SO4=ZnSO4+H22-第 6 页 共 8 页实验步骤:按右图安装装置(夹持仪器略去)在仪器 A、B、C、D、E中加入图示的试剂调整 D、E 中两液面相平，使D 中液面保持在 0或略低于 0 刻度位置，读数并记录。将 CuSO4溶液滴入 A中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生待体系恢复到室温，移动E 管，保持 D、E中两液面相平，读数并记录处理数据(6)步骤为_。(7)步骤需保证体系恢复到室温的原因是_(填序号)。a.反应热受温度影响b.气体密度受温度影响c.反应速率受温度影响(8)Zn粉质量为 ag，若测得 H2体积为 bmL，已知实验条

11、件下H2=dgL，则 c(CuSO4)_mol L-1(列-1出计算表达式)。(9)若步骤E 管液面高于 D管，“偏低”或“无影响”)。未调液面即读数，则测得 c(CuSO4)_(填“偏高”、(10)是否能用同样的装置和方法测定MgSO4溶液的浓度：_(填“是”或“否”)。16.利用太阳能光解水，制备H2用于还原 CO2合成有机物，可实现资源的再利用。回答下列问题：.半导体光催化剂浸入水或电解质溶液中，光照时可在其表面得到产物(1)下图为该催化剂在水中发生光催化反应的原理示意图。光解水能量转化形式为_。第 7 页 共 8 页(2)若将该催化剂置于 Na2SO3溶液中，产物之一为SO4，另一产物

12、为_。若将该催化剂置于 AgNO3溶液中，产物之一为 O2，写出生成另一产物的离子反应式_。.用 H2还原 CO2可以在一定条下合成CH3OH(不考虑副反应)：2-CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H0(3)某温度下，恒容密闭容器中，CO2和 H2起始浓度分别为 a molL-1和 3 a molL-1，反应平衡时，CH3OH的产率为 b，该温度下反应平衡常数的值为_。(4)恒压下，CO2和 H2的起始物质的量比为 1:3时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示，其中分子筛膜能选择性分离出H2O。甲醇平衡产率随温度升高而降低的原因为_。P 点甲醇产率高于 T 点的原因为_。C。根据上图，在此条件下采用该分子筛膜时的最佳反应温度为_.调节溶液 pH可实现工业废气 CO2的捕获和释放2-(5)CO3的空间构型为_。已知 25碳酸电离常数为 Ka1、Ka2，当溶液 pH=12时，的第 8 页 共 8 页-2-cH2CO3:c HCO3:c CO3=1：_：_。