高考化学一轮基础夯实练2含解析新人教版.doc

《高考化学一轮基础夯实练2含解析新人教版.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮基础夯实练2含解析新人教版.doc（7页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、1 / 7【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮基础夯实练精选高考化学一轮基础夯实练 2 2 含解析新人含解析新人教版教版李仕才一、选择题1、实验室常用 NaNO2 和 NH4Cl 反应制取 N2。下列有关说法正确的是( ) ANaNO2 是还原剂BNH4Cl 中 N 元素被还原C生成 1 mol N2 时转移 6 mol 电子D氧化剂和还原剂的物质的量之比是 11D NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O，该反应中 NaNO2 是氧化剂，A 项错误；氯化铵中氮元素被氧化，B 项错误；生成 1 mol N2 时转移 3 mol 电子，C 项错误；D 项正确。2、(2018黄冈联考

2、)用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是( ) A标准状况下，33.6 L H2O 中含有氧原子的数目为 1.5NAB1.0 L 1.0 molL1 Na2SO4 水溶液中含有的氧原子数为4NAC电解饱和食盐水，当阴极产生 1.12 L H2 时，转移的电子数为 0.1NAD常温下，2 L 0.1 molL1 FeCl3 溶液与 1 L 0.2 2 / 7molL1FeCl3 溶液所含 Fe3数目不同D 在标准状况下 H2O 是液体，A 错误；Na2SO4 溶液中溶剂水中也含有氧原子，含有的氧原子数大于 4NA，B 错误；未指明标准状况，C 错误；Fe3浓度不同，水解程度不同，

3、D 正确。3、(2017湖北省六校 4 月联考)X、Y、Z、R、W 是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y 和 R 同主族，可组成共价化合物RY2，Y 和 Z 最外层电子数之和与 W 的最外层电子数相同，25 时，0.1 mol/L X 和 W 形成化合物的水溶液 pH1。下列说法正确的是( )AZ 与 Y、Z 与 W 形成的化合物的化学键完全相同BX 与 Y 组成的简单氢化物的沸点高于 X 与 R 组成的简单氢化物的沸点，是因为非金属性 YRC简单离子的半径：ZRWYDY、Z、W 三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性D D 根据题意，根据题意，Y Y 为氧元素，为氧元素，R R 为硫元素，

4、为硫元素，RY2RY2 为为 SO2SO2，W W 的原子序的原子序数大于硫元素，故数大于硫元素，故 W W 为氯元素，为氯元素，Y Y 和和 Z Z 最外层电子数之和与最外层电子数之和与 W W 的最的最外层电子数相同，则外层电子数相同，则 Z Z 的最外层电子数为的最外层电子数为 7 76 61 1，处于第，处于第AA 族，族，原子序数大于氧元素，故原子序数大于氧元素，故 Z Z 为为 NaNa 元素，元素，2525 时，时，0.10.1 mol/Lmol/L X X 和和W W 形成化合物的水溶液形成化合物的水溶液 pHpH 为为 1 1，属于强酸，则，属于强酸，则 X X 为氢元素。为

5、氢元素。Z Z 与与 Y Y可以形成可以形成 Na2ONa2O、Na2O2Na2O2，前者含有离子键，后者含有离子键、共价，前者含有离子键，后者含有离子键、共价键，而键，而 Z Z 与与 W W 形成的化合物为形成的化合物为 NaClNaCl，只含有离子键，只含有离子键， A A 错误；错误； X X与与 Y Y 组成的化合物为组成的化合物为 H2OH2O、H2O2H2O2，X X 与与 R R 组成的化合物组成的化合物 H2SH2S，前者分，前者分3 / 7子间存在氢键，沸点高于硫化氢，与元素的非金属性无关，子间存在氢键，沸点高于硫化氢，与元素的非金属性无关， B B 错误；错误；电子层结构

6、相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多，离子半电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多，离子半径越大，故离子半径：径越大，故离子半径：S2S2ClClO2O2NaNa， C C 错误；错误； Y Y、Z Z、W W 三种元素组成的化合物有三种元素组成的化合物有 NaClONaClO 等，等，NaClONaClO 水解使溶液显碱水解使溶液显碱性，性， D D 正确。正确。 4、(2017泉州模拟)课堂学习中，同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。下列结论错误的是( ) A原电池是将化学能转化成电能的装置B原电池由电极、电解质溶液和导线等组成C图中

7、 a 极为铝条、b 极为锌片时，导线中会产生电流D图中 a 极为锌片、b 极为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片D D 项，a 极为负极，电子由负极(锌片)流出。5、(2018辽宁重点高中协作体第一次联考)在 T 时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中不正确的是( )AT 时，向饱和 Ag2CrO4 溶液中加入固体 K2CrO4 能使溶液由Y 点变为 X点BT 时，在 Y 点和 Z 点，Ag2CrO4 的 Ksp 相等CT 时，Ag2CrO4 的 Ksp 数值为 11011D图中 a104A 饱和 Ag2CrO4 溶液中存在 Ag2CrO4 的溶解平衡：A

8、g2CrO4(s)4 / 72Ag(aq)CrO(aq)，加入固体 K2CrO4，c(CrO)增大，平衡逆向移动，则 c(Ag)减小，不能由 Y 点变为 X 点，A 错误。Ksp(Ag2CrO4)只与温度有关，图中 T 时 Y 点和 Z 点都在溶解平衡曲线上，故两点的 Ksp 相等，B 正确。由图可知，当 c(CrO)1105 molL1 时，c(Ag)1103 molL1，故 Ksp(Ag2CrO4)c(CrO)c2(Ag)(1105)(1103)211011，C正确。Ksp(Ag2CrO4)11011，图中 Z 点 c(CrO)5104 molL1，则有 c(Ag)104 molL1，故有

9、a104，D 正确。6、(2017四川成都一模)下列关于 Fe3、Fe2性质实验的说法错误的是( )A用如图装置可以制备 Fe(OH)2 沉淀B配制 FeCl3 溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度C向某溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象不能确定溶液中含有 Fe2D向 FeCl2 溶液中加入少量铁粉是为了防止 Fe2被氧化C C 反应开始时生成的氢气进入反应开始时生成的氢气进入 B B 中，可排出空气，防止生成的中，可排出空气，防止生成的Fe(OH)2Fe(OH)2 被氧化，一段时间后关闭止水夹被氧化，一段时间后关闭止水夹 C C，

10、A A 中中 FeSO4FeSO4 溶液被压溶液被压入入 B B 中与中与 NaOHNaOH 溶液反应生成溶液反应生成 Fe(OH)2Fe(OH)2，故，故 A A 正确；正确；FeCl3FeCl3 易水解，易水解，配制配制 FeCl3FeCl3 溶液时应防止溶液时应防止 Fe3Fe3因水解而生成氢氧化铁沉淀，可因水解而生成氢氧化铁沉淀，可先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度，5 / 7故故 B B 正确；滴加氯水前溶液不变色，则溶液中不含正确；滴加氯水前溶液不变色，则溶液中不含Fe3，滴加氯水后 KSCN 溶液变色

11、，则溶液中含 Fe3，即 Cl2 将Fe2氧化得到 Fe3，故 C 错误；Fe3与 Fe 反应可生成 Fe2，则向 FeCl2 溶液中加入少量铁粉是为了防止 Fe2被氧化，故 D 正确。7、(2017郴州三检)下列说法正确的是( )A分子式为 C5H11Cl 的有机物，分子结构中含 2 个甲基的同分异构体有 4种BCH3COOH 与 C2HOH 在浓硫酸作用下加热，反应生成的有机物分子的结构简式为 CH3COOC2H5C三氯甲烷只有一种结构，不存在同分异构体，证明甲烷是正四面体构型D煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类A A 分子式为分子式为 C5H11ClC5H11Cl 有机物，主链有

12、有机物，主链有 5 5 个碳原子的同分异构体的个碳原子的同分异构体的结构简式：结构简式：CH3CH2CH2CH2CH2ClCH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH2CHClCH3CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3CH3CH2CHClCH2CH3；主链；主链有有 4 4 个碳原子的同分异构体的结构简式：个碳原子的同分异构体的结构简式：CH3CH(CH3)CH3CH(CH3)CH2CH2ClCH2CH2Cl；CH3CH(CH3)CHClCH3CH3CH(CH3)CHClCH3；CH3CCl(CH3)CH2CH3CH3CCl(CH3)CH2CH3；CH2C

13、lCH(CH3)CH2ClCH(CH3)CH2CH3CH2CH3；主链有；主链有 3 3 个碳原子的同分异构体的结构简式：个碳原子的同分异构体的结构简式：CH3C(CH3)CH3C(CH3)2CH2Cl2CH2Cl；共有；共有 8 8 种情况，但含有种情况，但含有 2 2 个甲基的有机物有个甲基的有机物有 4 4 种，种， A A 正确；正确；CH3COOHCH3COOH 与与 C2HOHC2HOH 在浓硫酸作用下加热发生酯化反应，根据酯化反在浓硫酸作用下加热发生酯化反应，根据酯化反6 / 7应的原理，生成的有机物分子的结构简式为应的原理，生成的有机物分子的结构简式为 CH3CO18OC2H5

14、,CH3CO18OC2H5, B B 错误；错误；二氯甲烷只有一种结构才能证明甲烷是正四面体型，二氯甲烷只有一种结构才能证明甲烷是正四面体型，C C 错误；花生错误；花生油属于不饱和的酯类，油属于不饱和的酯类， D D 错误。错误。 8、是一种有机烯醚，具有旋光性和吸湿性。下列说法正确的是( )A分子式为 C4H5O B能使溴水褪色C能与钠发生反应 D能发生消去反应B B 根据所给有机物的键线式可知其分子式为根据所给有机物的键线式可知其分子式为 C4H6OC4H6O，A A 项错误；项错误；所给有机物中含有碳碳双键，可与所给有机物中含有碳碳双键，可与 Br2Br2 发生加成反应，发生加成反应，

15、B B 项正确；项正确；所给有机物中不含羧基、羟基，不能与金属钠反应，也不能发生消所给有机物中不含羧基、羟基，不能与金属钠反应，也不能发生消去反应，去反应，C C、D D 项错误。项错误。 二、非选择题(2018河北张家口期末质量监测)铁和铜都是生产、生活中应用广泛的金属，能形成很多种合金和化合物。请回答：(1)基态 Cu的价层电子排布图为_。基态 Fe3中有_种运动状态不同的电子。(2)铁单质能形成 Fe(CO)5，其熔点为21 ，沸点为 102.8 。则 Fe(CO)5 晶体的类型为_。与 CO 互为等电子体的离子的符号为_(任写一种)。(3)铜元素的焰色反应呈绿色，很多金属元素能发生焰色

16、反应的微观原因为_。(4)Cu(NH3)4SO4 中，N、S、O 三种非金属元素的第一电离能由小到大的顺序为_，阴离子的空间构型为_，其中心原子的杂化轨道类型为_。7 / 7(5)铁单质的一种晶体的堆积模型为体心立方堆积，晶胞参数为 a pm；铜单质的一种晶体的堆积模型为面心立方最密堆积，晶胞参数为 b pm。则两种晶体中，铁原子和铜原子的配位数之比为_，晶体的密度之比为_(用代数式表示)。【解析】 (1)铜元素的原子序数为 29，则基态 Cu的价层电子排布式为 3d10,3d 轨道有 5 对成对电子。铁元素的原子序数为26，基态 Fe3的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d5，则

17、其含有23 种运动状态不同的电子。(2)Fe(CO)5 的熔、沸点相对较低，故为分子晶体。根据等电子体的含义，可写出与 CO 互为等电子体的离子。(3)某些金属元素的焰色反应的微观原因是电子跃迁释放的光能，使灼烧时的火焰呈特殊颜色。(4)根据其基态原子的非金属性和各能级轨道的电子排布特点可比较其第一电离能的大小。SO 中 S 原子的价层电子对数为 4，则其轨道杂化类型为 sp3，SO 的空间构型为正四面体形。(5)体心立方堆积的晶胞中，铁原子的配位数为 8，面心立方最密堆积的晶胞中，铜原子的配位数为 12，故二者配位数之比为23，铁单质的晶体的密度为 gcm3，铜单质的晶体密度为gcm3，二者密度之比为。【答案】 (1)23(2)分子晶体 CN(或 C 等)(3)电子由较高能级的激发态跃迁到较低能级的激发态乃至基态时，会以光的形式释放能量，形成焰色反应(4)SON 正四面体形 sp3 (5)23 7b316a3