高考化学一轮复习 专题2-2 离子反应和离子方程式教学案.doc

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1、1 / 30【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习精选高考化学一轮复习 专题专题 2-22-2 离子反应和离子方程离子反应和离子方程式教学案式教学案【考试说明】1了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3了解离子反应的概念、发生的条件。4能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。【命题规律命题规律】离子反应是高中化学的重点内容，是考查元素化合物知识的一种重要形式，近年来，高考对本节知识的考查保持一定的稳定性和连续性，选择题主要考查离子方程式的正误判断和离子大量共存问题，非选择题主要考查离子方程式的书写，特别是和工农业生产、

2、生活相关的或与化工流程相结合的新情境下氧化还原型离子方程式的书写等。一、电解质及其电离一、电解质及其电离 1电解质和非电解质(1)分类依据：(2)电解质的强弱与物质类别的关系：要点提取强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质定义在水溶液中能完全电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质2 / 30电离平衡不存在存在溶液中存在微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子、弱电解质分子电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡举例强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI 等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HCN

3、、H2S、H2CO3等弱碱：NH3H2O、Cu(OH)2等H2O 及少部分盐：(CH3COO)2Pb 等2电解质的电离电离是指电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程。3电离方程式的书写(1)强电解质的电离方程式中，用“=”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。如 Na2SO4：Na2SO4=2NaSO，HClO：HClOHClO(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。如：H2CO3：H2CO3HHCO，HCOHCO；Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe33OH。(3)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同。如 Na

4、HSO4 溶液中：NaHSO4=NaHSO；NaHCO3 溶液中：NaHCO3=NaHCO、HCOHCO。【特别提醒】(1)电解质、非电解质的判断：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如 Cu、NaCl 溶液。本身电离而导电的化合物才是电解质，如MgCl2、H2SO4、H2O 是电解质，CO2、SO2、NH3 的水溶液能导电，但它们属于非电解质。(2)电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，和电解质强弱没有必然联系，强电解质的导电能力不一定强，如3 / 30BaSO4；弱电解质的导电能力不一定弱，如醋酸水溶液。二、离子反应二、离子反应 离子方程式离子方程式

5、1离子反应(1)概念：有离子参加或离子生成的化学反应。(2)实质：溶液中离子的种类或浓度发生改变。(3)离子反应发生的条件：发生复分解反应：发生氧化还原反应强氧化性物质强还原性物质弱氧化性物质弱还原性物质如 FeCl3 溶液与 Cu 反应的离子方程式为 2Fe3Cu=2Fe2Cu2。发生络合反应：如 Fe33SCN=Fe(SCN)3AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2OH2H2OCu(OH)24NH3H2O=Cu(NH3)422OH4H2O。2离子方程式(1)书写步骤：以 CaCO3 与盐酸的反应为例。(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如

6、氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用 HOH=H2O 来表示。三、与量有关的离子方程式的书写三、与量有关的离子方程式的书写 类型一 对于复分解反应，按“以少定多”的原则来书写，即以量少的离子确定量多的离子前面的化学计量数。1连续型指反应生成的离子因又能跟过量的反应物继续反应而跟用量有关。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如 CO2 通入 NaOH 溶液中：CO2 少量：CO22OH=COH2O；4 / 30CO2 过量：CO2OH=HCO。(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。如 CO2 通入 NaAlO2 溶液中：NaAlO2 过量：2AlOC

7、O23H2O=2Al(OH)3CO；NaAlO2 不足：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO。(3)多元弱酸盐与强酸反应。如 Na2CO3 溶液与稀盐酸：盐酸不足：COH=HCO；盐酸过量：CO2H=CO2H2O。(4)铝盐溶液与强碱溶液铝盐过量：Al33OH=Al(OH)3；强碱过量：Al34OH=AlO2H2O。2先后型一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。NH4HSO4 溶液与 NaOH 溶液的反应：NaOH 不足：HOH=H2O；NaOH 过量：NHH2OH=NH3H2OH2O。3配比型当一种反应物中

8、有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。(1)Ca(HCO3)2 溶液与 NaOH 溶液：NaOH 不足：Ca2HCOOH=CaCO3H2O；NaOH 过量：Ca22HCO2OH=CaCO32H2OCO。(2)NaHSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液溶液呈中性时：2HSO2OHBa2=BaSO42H2O；5 / 30SO 完全沉淀时：HSOBa2OH=H2OBaSO4。类型二 对于氧化还原反应，按“强先弱后”的原则来书写，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性

9、(或还原性)弱的后发生反应。1(1)FeBr2 溶液中通入少量 Cl22Fe2Cl2=2Fe32Cl(2)FeBr2 溶液中通入与其等物质的量的氯气2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl(3)FeBr2 溶液中通入足量 Cl22Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl2(1)少量铁粉加入到足量稀硝酸中Fe4HNO=Fe3NO2H2O(2)n(Fe)nHNO3(稀)134Fe12H3NO=3Fe2Fe33NO6H2O(3)足量铁粉加入到少量稀硝酸中3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O四、离子共存四、离子共存 1离子共存的本质所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任

10、何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。2常见离子的性质颜色MnO(紫)、Cu2(蓝)、Fe2(浅绿)、Fe3(黄) 4氧化性ClO、MnO、NO(H)、Fe3、Cr2O 4 327还原性S2(HS)、SO(HSO)、I、Br、Fe223 3水解显酸性NH、Mg2、Al3、Cu2、Fe2、Fe3、Zn2 4水解显碱性AlO、S2、SO、HCO、CO、SiO、ClO、CH3COO 223 32323与 H和 OH均不能大量共存HCO、HS、HSO、HPO、H2PO 3 324 46 / 303.常见溶液酸、碱性的判断(1)酸性溶液：pH7(常温)；能使 pH 试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊试液

11、呈蓝色的溶液；能使酚酞试液呈红色的溶液。(3)呈酸性或碱性的溶液：和 Al 反应放出 H2 的溶液(HNO3 除外)；能使甲基橙呈黄色的溶液；常温下水电离出的 H或 OH浓度小于 107 molL1 的溶液。五、离子的检验与推断五、离子的检验与推断 1常见离子的检验方法根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：生成沉淀；生成气体；显现特殊颜色。离子试剂现象注意Cl、Br、IAgNO3溶液和稀 HNO3AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色)SO24稀盐酸和 BaCl2溶液白色沉淀先用稀盐酸酸化Fe2NaOH 溶液白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀Fe

12、3NaOH 溶液红褐色沉淀沉淀法Al3NaOH 溶液白色沉淀溶解不一定是 Al3NH 4浓 NaOH 溶液和湿润的红色石蕊试纸产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝要加热CO23 稀盐酸和石灰水石灰水变浑浊SO、HSO、HCO23 3有干扰 3气体法SO23稀 H2SO4和品红溶液产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色7 / 30I氯水(少量)，CCl4下层为紫色Fe2KSCN 溶液和氯水先是无变化，滴加氯水后变血红色先加 KSCN 溶液，无变化，再加氯水KSCN 溶液血红色 Fe3 苯酚溶液紫色显色法Na、KPt(Fe)丝和稀盐酸火焰分别呈黄色、紫色K要透过蓝色钴玻

13、璃片观察焰色【归纳总结】有特征颜色的离子和沉淀：MnO呈紫色，Cu2呈蓝色，Fe2呈浅绿色，Fe3呈黄色。沉淀的颜色：Cu(OH)2蓝色沉淀，Fe(OH)3红褐色沉淀，AgBr淡黄色，AgI黄色。2无色溶液中离子检验的一般思路高频考点一高频考点一 电解质的相关概念及判断电解质的相关概念及判断【例 1】下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )选项ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2O答案 C解析 电解质与非电解质均为化合物， Fe 是单质，A 错误；NH3 的水溶液虽然能导电，但

14、发生电离的是 NH3H2O, NH3 是非电解质，BaSO4 虽然难溶于水，但溶解的部分能够完全电离，是强电解质，B 错误；CaCO3 是难溶性盐，但属于强电解质，H3PO4 是中强酸，属于弱电解质，酒精属于非电解质，C 正确；H2O8 / 30能够电离出 H和 OH，属于电解质，D 错误。【变式探究】 下列说法正确的一组是( )不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4 等)都是弱电解质 可溶于水的盐都是强电解质 0.5 molL1 所有一元酸溶液中氢离子浓度都是 0.5 molL1 强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度 电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 熔融的电解质

15、都能导电A BC只有 D只有【答案】C【变式探究】下列物质在指定条件下电离方程式正确的是( )ANa2CO3 溶于水：Na2CO3=NaCO23BAl(OH)3 酸式电离：Al(OH)3=AlOH2OHCNaHS 溶于水 HS的电离：HSH2OH2SOH DNaHSO4 加热熔化：NaHSO4=NaHSO 4解析 A 项应为 Na2CO3=2NaCO；B 项应用可逆号“” ，C 项是 HS的水解。 答案 D【易错警示】单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如 Cu、NaCl 溶液。电解质不一定能导电，如固态 NaCl、液态 HCl 等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。本身电离

16、而导电的化合物才是电解质，如 CO2、SO2、NH3 的水溶液能导9 / 30电，但它们属于非电解质。电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性大小没有直接关系。如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。溶于水或加热熔融破坏的化学键不一样，溶于水破坏离子键和共价键，而加热熔融只破坏离子键。高频考点二高频考点二 根据题设条件判定离子方程式正误根据题设条件判定离子方程式正误例 2下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是( )A金属镁与稀盐酸反应：有氢气产生：Mg2H2Cl=MgCl2H2B氯化钡溶液与硫酸反应：有白色沉淀生成：Ba2SO=BaSO4C碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出

17、：Na2CO32H=2NaCO2H2OD过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色：FeFe3=2Fe2解析 A 中离子方程式应为 Mg2H=Mg2H2，错误；C 中离子方程式应为 CO2H=H2OCO2，错误；D 中离子方程式应为Fe2Fe3=3Fe2，错误。答案 B【变式探究】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A向稀 HNO3 中滴加 Na2SO3 溶液：SO2H=SO2H2OB向 Na2SiO3 溶液中通入过量 SO2：SiOSO2H2O=H2SiO3SO23C向 Al2(SO4)3 溶液中加入过量NH3H2O：Al34NH3H2O=AlO2H2O4NH 4D向 CuSO4 溶液

18、中加入 Na2O2：2Na2O22Cu22H2O=4Na2Cu(OH)10 / 302O2答案 D高频考点三高频考点三 与量有关的离子方程式的书写与量有关的离子方程式的书写 例 3下列反应的离子方程式书写正确的是( )A金属钠与水反应：NaH2O=NaOHH2BNaHCO3 的水解反应：HCOH2OCOH3OC铁和稀硝酸反应后溶液 pH1：3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2OD向 Mg(HCO3)2 溶液中加入过量 NaOH 溶液：Mg22HCO4OH=Mg(OH)22CO2H2O答案 D【感悟提升】与量有关的离子方程式的书写1过量与少量型离子方程式的书写(1)“少定”就是把相对量较少的物

19、质定为“1 mol” ，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。(2)“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。如向 Ca(HCO3)2 溶液中加入过量 NaOH 溶液的离子方程式的书写方法为2定量型离子方程式的书写首先按题给条件中反应物的物质的量，结合“以少定多”的原则及离子反应顺序，逐步写出各步反应的离子方程式；然后把各步离子方程式加和即可得到总反应的离子方程式。如：明矾与等物质的量的 Ba(OH)2 溶液反应的离子方程式的书写。3连续反应型离子方程式的书写11 / 30如向 A

20、lCl3 溶液中加入过量 NaOH 溶液，可按照反应顺序分别写出两步反应：Al33OH=Al(OH)3，Al(OH)3OH=AlO2H2O，由可得：Al34OH=AlO2H2O。4反应先后型离子方程式的书写一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关，又可称为竞争型。依据“竞争反应，强者优先”的规律，解决离子反应的先后顺序问题，先确定出反应先后的离子，再分步书写出离子方程式。如向含 I、Fe2、Br的溶液中滴加新制氯水至过量时，因为离子的还原能力：IFe2Br，故反应的离子方程式依次为：Cl22I=2ClI2；Cl22Fe2=2Fe32C

21、l；Cl22Br=2ClBr2。再如向含有 OH、CO、AlO 的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，因为结合质子的能力：OHAlOCO，故反应的离子方程式依次为：OHH=H2O；AlOHH2O=Al(OH)3；COH=HCO；HCOH=H2OCO2；Al(OH)33H=Al33H2O。【变式探究】下列离子方程式书写正确的是( )。A在 100 mL 浓度为 1 molL1 的 Fe(NO3)3 的溶液中通入足量 SO22Fe3SO22H2O=2Fe2SO4HB在 100 mL 浓度为 2 molL1 的 FeI2 的溶液中通入标准状况下 5.6 L的 Cl24Fe26I5Cl2=4Fe33I210

22、Cl12 / 30C向 NaHCO3 溶液中加入过量的澄清石灰水2HCOCa22OH=CaCO32H2OCO23D向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液Al32SO2Ba24OH=2BaSO4AlO2H2O【答案】D【变式探究】能正确表示下列反应的离子方程式是( )。AFe3O4 溶于足量稀 HNO3：Fe3O48H=Fe22Fe34H2OBNH4HCO3 溶液与足量 Ba(OH)2 溶液混合：HCOBa2OH=BaCO3H2OC向澄清石灰水中通入少量 CO2：OHCO2=HCO 3D将 0.2 molL1 的 NH4Al(SO4)2 溶液与 0.3 molL1 的 Ba(OH)2 溶液等体积混合

23、：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4【答案】D高频考点四高频考点四 无限制条件的离子大量共存的判断无限制条件的离子大量共存的判断例 4.能在水溶液中大量共存的离子组是( )A.H、Fe3、SO、IB.H、NH、HCO、NO 3C.Ag、K、Cl、SOD.K、AlO、Cl、OH答案 D解析 A 项，Fe3氧化 I；B 项，H与 HCO 反应；C 项，Ag与Cl、SO 均不能大量共存。【变式探究】在水溶液中能大量共存的一组离子是( )A.Al3、Na、HCO、SO24B.H、Fe2、ClO、Cl13 / 30C.Na、Ca2、Cl、SO24D.K、Ba2、NO、Cl答案 D

24、解析 A 项，Al3与 HCO 反应生成 Al(OH)3 和 CO2；B 项，ClO氧化Fe2，H与 ClO反应生成 HClO；C 项，Ca2与 SO 反应生成微溶沉淀CaSO4。高频考点五高频考点五 具体限制条件下离子大量共存问题的判断具体限制条件下离子大量共存问题的判断例 5. 已知某酸性溶液中存在较多的 Cu2、NO，则该溶液中还可能大量存在的离子组是( )AOH、CO、Na BSO、Cl、NH 4CClO、HCO、K DBr、Fe2、Ba2解析 A 项，酸性溶液中 OH和 CO 不能大量存在，故错误；C 项，H和HCO、ClO不能大量共存，故错误；D 项，酸性条件下，NO 能氧化Fe2

25、、Br，故错误。答案 B【变式探究】已知某无色溶液中，各离子的浓度相等，则下列各组离子符合要求的是( )AK、NH、Cl、SO BNa、K、MnO、SO24CBa2、K、CO、Cl DNO、Na、K、Cl解析 本题主要考查离子共存及溶液中的电荷守恒。题中限定无色溶液，因含 MnO 的溶液显紫红色，从而排除选项 B。由于溶液中各离子的浓度相等，A项中电荷不守恒，故排除选项 A。Ba2与 CO 反应生成 BaCO3 沉淀，二者不能大14 / 30量共存，排除选项 C。答案 D高频考点六高频考点六 离子的检验和推断离子的检验和推断例 6.关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是( )A.加入

26、 AgNO3 溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl存在B.通入 Cl2 后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有 I存在C.加入 Ba(NO3)2 溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有 SO 存在D.加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有 CO 存在答案 B【变式探究】向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( )操作现象结论A滴加 BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有 SO24B滴加氯水和 CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有 IC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有 Na，无KD滴加稀

27、 NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无 NH 4答案 B15 / 30解析 本题主要考查常见离子的鉴别，意在考查学生的实验能力。A 项，加入 BaCl2 溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有 SO 或 SO 或 Ag；B 项，溶于CCl4 呈紫色的为 I2，即原溶液中含有 I；C 项，观察 K的焰色反应应透过蓝色钴玻璃，排除 Na的干扰；D 项，检验 NH 应加入浓 NaOH 溶液，且需要加热。高频考点七高频考点七 “离子组成推断题离子组成推断题”例 7.某溶液中可能存在 Br、CO、SO、Al3、I、Mg2、Na等 7 种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下

28、现象：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量 BaCl2 溶液，无沉淀生成；向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以判断：该溶液肯定不存在的离子组是( )A.Al3、Mg2、SOB.Mg2、CO、IC. Al3、SO、ID.Al3、Br、SO23答案 A【变式探究】有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、NO、SO、Cl、I、HCO。取该溶液进行实验：实验步骤实验现象(1)取少量该溶液，测定溶液 pHpH0(2)取少量该溶液加热浓缩，加 Cu 片和浓 H2SO4，加热有无色气体产生，气体遇空气变成红棕色(

29、3)取少量该溶液，加少量 BaCl2溶液有白色沉淀16 / 30(4)取(3)中上层清液，加足量 AgNO3溶液有白色沉淀，且不溶于稀 HNO3(5)取少量该溶液，加 NaOH 溶液有白色沉淀，NaOH 过量时沉淀部分溶解由此判断：(1)溶液中肯定不存在的离子是_，溶液中肯定存在的离子是_。(2)请设计实验验证其中可能存在的阴离子的方法(写明操作、现象、结论)：_。答案 (1)Fe2、HCO、I、Ba2 NO、SO、Mg2、Al3(2)取少量原溶液加足量的硝酸钡溶液，过滤后，向滤液中加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，说明有 Cl，反之则没有(答案合理即可) 解析 根据无

30、色透明溶液，则原溶液中无 Fe2；根据实验(1)pH0，呈酸性，则原溶液中无 HCO；根据实验(2)中的现象，原溶液中含有 NO，由于 NO(H)具有强氧化性，则原溶液中无 I；根据实验(3)，原溶液中含 SO，根据离子共存原则，则无 Ba2；由于在实验(3)中加入的是 BaCl2，引入了 Cl，无法证明原溶液中是否有 Cl；根据实验(5)原溶液中含有 Mg2和 Al3。综上所述，溶液中一定不存在 Fe2、HCO、I，Ba2，肯定存在NO、SO、Mg2、Al3，可能存在 K、Cl。1. （2018 年江苏卷） 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是17 / 30A. 0. 1 molL

31、1KI 溶液：Na+、K+、ClO 、OHB. 0. 1 molL1Fe2(SO4)3 溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3、SO42C. 0. 1 molL1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO、NO3D. 0. 1 molL1NaOH 溶液：Mg2+、Na+、SO42、HCO3【答案】B2. （2018 年江苏卷）下列指定反应的离子方程式正确的是A. 饱和 Na2CO3 溶液与 CaSO4 固体反应：CO32+CaSO4CaCO3+SO42B. 酸化 NaIO3 和 NaI 的混合溶液：I +IO3+6H+I2+3H2OC. KClO 碱性溶液与 Fe(OH)3 反应：3ClO+2Fe

32、(OH)32FeO42+3Cl+4H+H2OD. 电解饱和食盐水：2Cl+2H+Cl2+ H2【答案】A【解析】饱和 Na2CO3 溶液与 CaSO4 发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO3，反应的离子方程式为 CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-，A 正确；电荷不守恒，得失电子不守恒，正确的离子方程式为 5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，B 错误；在碱性溶液中不可能生成 H+，正确的离子方程式为 3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-=3Cl-+2FeO42-+5H2O，C 错误；电解饱和食盐水生成 NaOH、H2 和 Cl2，电解饱和食盐水的离子方程式为 2Cl-+2H

33、2OCl2+H2+2OH-，D 错误。3. （2018 年北京卷）下列化学用语对事实的表述不正确的是A. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OB. 常温时，0.1 molL-1 氨水的 pH=11.1：NH3H2O+OH18 / 30C. 由 Na 和 C1 形成离子键的过程：D. 电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2eCu【答案】A【解析】酯化反应的机理是“酸脱羟基醇脱氢” ，硬脂酸与乙醇反应的化学方程式为 C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O，A 错误；常温下0.1molL-1 氨水的

34、pH=11.1，溶液中 c（OH-）=10-2.9molL-10.1molL-1，氨水为弱碱水溶液，电离方程式为 NH3H2ONH4+OH-，B 正确； Na 原子最外层有 1 个电子，Na 易失电子形成 Na+，Cl 原子最外层有 7 个电子，Cl 易得电子形成 Cl-，Na 将最外层的 1 个电子转移给 Cl，Na+与 Cl-间形成离子键，C 正确；电解精炼铜时，精铜为阴极，粗铜为阳极，阴极电极反应式为 Cu2+2e-=Cu，D正确。1.2017江苏高考下列指定反应的离子方程式正确的是( )A钠与水反应：Na2H2O=Na2OHH2B电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl2H2OH2Cl22

35、OHC向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2OHHSO=BaSO4H2OD向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2HCOOH=CaCO3H2O答案 B22017江苏高考常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A无色透明的溶液中：Fe3、Mg2、SCN、Cl19 / 30B.11012 的溶液中：K、Na、CO、NO 3Cc(Fe2)1 molL1 的溶液中：K、NH、MnO、SO24D能使甲基橙变红的溶液中：Na、NH、SO、HCO 3答案 B解析 Fe3显黄色且 Fe3与 SCN不能大量共存，A 错误；1.01012 的溶液显碱性，四种离子可以大量共存，B 正确；Fe2有还原性，MnO

36、 有氧化性，二者不能大量共存，C 错误；能使甲基橙变红的溶液呈酸性，HCO 不能大量存在，D 错误。3 【2017 海南】能正确表达下列反应的离子方程式为A. 用醋酸除去水垢：2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2OB. 硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H+FeS=H2S+ Fe2+C. 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3+3=Al2(CO3)32 3COD. 用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的 NO2：2NO2+2OH=+ H2O3NO2NO【答案】D1 【2016 年高考海南卷】下列反应可用离子方程式“H+OH=H2O” 表示的是（ ）ANaHSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合 BNH4

37、Cl 溶液与 Ca(OH) 2 溶液混合CHNO3 溶液与 KOH 溶液混合 DNa2HPO4 溶液与 NaOH 溶液混合【答案】C【解析】ANaHSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合时，除了 H+与 OH反应外，20 / 30还有 SO42与 Ba2+反应生成 BaSO4 沉淀；BNH4Cl 溶液与 Ca(OH) 2 溶液混合产生 NH3H2O；CHNO3 溶液与 KOH 溶液混合，为可溶性强酸与强碱反应只生成水的类型，符合该离子反应方程式；DNa2HPO4 不能拆开成 H+。2 【2016 年高考江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A将铜插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3 -

38、Cu2+2NO2+H2OB向 Fe2(SO4)3 溶液中加入过量铁粉：Fe3+Fe2Fe3+C向 Al2(SO4)3 溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+D向 Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3+3Na+【答案】C【解析】反应原理错，将铜插入稀硝酸中生成 NO，反应的离子方程式为3Cu+8H+2NO3 -=3Cu2+2NO+4H2O，A 错误；电荷不守恒，向 Fe2(SO4)3 溶液中加入过量铁粉应为：2Fe3+Fe=3Fe2+，B 错误；氨水是弱碱不能溶解氢氧化铝，则向 Al2(SO4)3 溶液中加入过量氨水的离子方程式为Al

39、3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+，C 正确；硅酸钠为可溶性盐，应该用离子方式表示，向 Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸的离子方程式为 SiO32+2H+=H2SiO3，D 错误。3 【2016 年高考天津卷】下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（ ）A室温下，测的氯化铵溶液 pH氢硫酸，属于二者不能发生反应，无沉淀产生，错误；D 项，二氧化硫与硫化氢会发生反应：SO22H2S=3S2H2O，产生沉淀，但是 SO2 是非电解质，错误。2.(2015山东理综，12)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A.向稀 HNO3 中滴加 Na2SO3 溶液：SO2H=SO2H2

40、OB.向 Na2SiO3 溶液中通入过量 SO2：SiO SO2 H2O=H2SiO3SO23C.向 Al2(SO4)3 溶液中加入过量的 NH3H2O：Al34NH3H2O=Al(OH)44NH 4D.向 CuSO4 溶液中加入 Na2O2：2Na2O22Cu22H2O=4Na2Cu(OH)2O2答案 D解析 A 项，HNO3 可将 SO 氧化为 SO，不会生成 SO2 气体，错误；B 项，通入过量 SO2 ，产物应为 HSO，错误；C 项，Al(OH)3 不溶于 NH3H2O，故Al2(SO4)3 溶液中加入过量的 NH3H2O 产物应为 Al(OH)3，错误；D 项，依次发生反应2Na2

41、O2 2H2O=4NaOH O2，2NaOH CuSO4=Cu(OH)2 Na2SO4 ，2 即可得化学方程式，改写成离子方程式即可，正确。3.(2015上海，19 改编)离子方程式2Ca23HCO3OH2CaCO3CO3H2O 可以表示( )24 / 30A.Ca(HCO3)2 与 NaOH 溶液反应B.Mg(HCO3)2 与澄清石灰水反应C.Ca(HCO3)2 与澄清石灰水反应D.NH4HCO3 与澄清石灰水反应答案 A4.(2015江苏，9)下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.氯气溶于水：Cl2H2O=2HClClOB.Na2CO3 溶液中 CO 的水解：COH2O=HCOOHC.

42、酸性溶液中 KIO3 与 KI 反应生成 I2：IOI6H=I23H2OD.NaHCO3 溶液中加足量 Ba(OH)2 溶液：HCOBa2OH=BaCO3H2O答案 D解析 A 项，HClO 是弱酸，不能拆成离子的形式，正确的离子方程式为Cl2H2OHClHClO；B 项，CO 的水解是可逆反应，要用可逆符号，正确的离子方程式为 COH2OHCOOH；C 项，反应前后电荷不守恒、电子转移也不守恒，正确的离子方程式为 IO5I6H=3I23H2O，错误；D 项，NaHCO3 少量，HCO 完全参加反应，所给离子方程式正确。5.(2015四川理综，2)下列有关 CuSO4 溶液的叙述正确的是( )

43、A.该溶液中 Na、NH、NO、Mg2可以大量共存B.通入 CO2 气体产生蓝色沉淀C.与 H2S 反应的离子方程式：Cu2S2=CuSD.与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu22NH3H2O=Cu(OH)22NH 425 / 30答案 A解析 A 项，CuSO4 与 Na、NH、NO、Mg2均不反应，四种离子在 CuSO4溶液中可以大量共存，正确；B 项，CO2 通入水中生成 H2CO3，H2CO3 的酸性比H2SO4 弱，故与 CuSO4 溶液不发生反应，错误；C 项，氢硫酸是弱酸，不能写成离子形式，该反应的离子方程式应为 Cu2H2S=CuS2H，错误；D 项，CuSO4 溶液与过量的浓氨

44、水反应生成Cu(NH3)42，错误。6.(2015上海，17)某无色溶液含有下列离子中的若干种：H、NH、Fe3、Ba2、Al3、CO、Cl、OH、NO。向该溶液中加入铝粉，只放出 H2，则溶液中能大量存在的离子最多有( )A.3 种 B.4 种 C.5 种 D.6 种答案 C7.(2015广东理综，8)水溶液中能大量共存的一组离子是( )A.NH 、Ba2、Br、CO23B.Cl、SO、Fe2、HC. K、Na、SO、MnO 4D.Na、H、NO、HCO 3答案 C解析 A 项，Ba2和 CO 因生成 BaCO3 沉淀，而不能大量共存；B 项，SO与 H结合生成弱电解质 H2SO3，而不能大

45、量共存；C 项，离子间互不反应，可以大量共存；D 项，H与 HCO 能反应生成 CO2 和 H2O，而不能大量共存。8.(2015江苏，6)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )26 / 30A.使酚酞变红色的溶液中：Na、Al3、SO、ClB.11013 molL1 的溶液中：NH、Ca2、Cl、NO 3C.与 Al 反应能放出 H2 的溶液中：Fe2、K、NO、SO24D.水电离的 c(H)11013 molL1 的溶液中：K、Na、AlO、CO23答案 B9.(2015安徽理综，10)下列有关 NaClO 和 NaCl 混合溶液的叙述正确的是( )A.该溶液中，H、NH、SO、Br可以大量共存B.该溶液中，Ag、K、NO、CH3CHO 可以大量共存C.向该溶液中滴入少量 FeSO4 溶液，反应的离子方程式为2Fe2ClO2H=Cl2Fe3H2OD.向该溶液中加入浓盐酸，每产生 1 mol Cl2，转移电子约为 6.021023个答案 D解析 A 项，ClO能氧化 Br