高考化学一轮复习 第6章 化学反应与能量转化 第1节 化学反应的热效应课后达标检测 鲁科版.doc

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1、1 / 10【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习精选高考化学一轮复习 第第 6 6 章章 化学反化学反应与能量转化应与能量转化 第第 1 1 节节 化学反应的热效应课后达标检测化学反应的热效应课后达标检测 鲁鲁科版科版课后达标检测一、选择题12016 年 10 月 19 日凌晨，神舟十一号飞船与天宫二号成功实施自动交会对接。下列有关说法正确的是( )A火箭升空的动力主要来源于化学能B神舟十一号飞船的太阳能帆板将太阳能直接转换为动能C天宫二号中的氢氧燃料电池将电能转换为化学能D天宫二号利用太阳能将水加热分解为氢气和氧气解析：选 A。A 项，火箭升空的动力主要来源于推进剂之间的化学

2、反应，属于化学能，正确；B 项，神舟十一号飞船的太阳能帆板将太阳能直接转换为电能，错误；C 项，天宫二号中的氢氧燃料电池将化学能转换为电能，错误；D 项，天宫二号利用太阳能将水电解为氢气和氧气，错误。2(2018桂林一模)BeCl2 是有机反应的催化剂。铍和氯气反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是( )AE2 是正反应的活化能B该反应的 HQ1，A项正确；两反应均为放热反应，故生成物总能量均低于反应物总能量，B 项错误；生成 1 mol CO 气体时放出 Q1 kJ 热量，C 项正确；等物质的量的同种物质，气态时所具有的能量高于固态时所具有的能量，D 项正确。6(2018云南一测)已知：M

3、n(s)O2(g)=MnO2(s) H1S(s)O2(g)=SO2(g) H2Mn(s)S(s)2O2(g)=MnSO4(s) H3则下列表述正确的是( )AH204 / 10BH3H1CMn(s)SO2(g)=MnO2(s)S(s) HH2H1DMnO2(s)SO2(g)=MnSO4(s) HH3H2H1解析：选 D。硫、锰与氧气的反应均为放热反应，H10；Fe(s)与 O2(g)反应生成 Fe2O3(s)为放热反应，则有 H40。C将五个热化学方程式依次编号为、，根据盖斯定律，由可得，则有 H1H2H3。D将五个热化学方程式依次编号为、，根据盖斯定律，由32 可得，则有 H43H32H5。

4、9(2017高考江苏卷)通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是( )C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H1a kJmol1CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H2b kJmol1CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)H3c kJmol12CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)6 / 10H4d kJmol1A反应、为反应提供原料气B反应也是 CO2 资源化利用的方法之一C反应 CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(l)的 H kJmol1D反应 2CO(g)4H2(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)的H(

5、2b2cd) kJmol1解析：选 C。反应的产物为 CO 和 H2，反应的产物为 CO2和 H2，反应的原料为 CO2 和 H2，A 项正确；反应将温室气体CO2 转化为燃料 CH3OH，B 项正确；反应中生成物 H2O 为气体，C项中生成物 H2O 为液体，故 C 项中反应的焓变不等于 kJmol1，C 项错误；依据盖斯定律，由22，可得所求反应的焓变，D 项正确。二、非选择题10(1)某反应过程中的能量变化如图所示。写出该反应的热化学方程式：_。(2)在溶液中进行化学反应的物质，其状态标为“aq” ，已知05 mol H2SO4 与足量氢氧化钠溶液反应放出 573 kJ 的热量，写出该反

6、应的热化学方程式(参与反应的物质用离子形式表示)：_。(3)合成氨反应的热化学方程式为 N2(g)3H2(g)2NH3(g) H922 kJmol1。已知在某一条件下，N2 的转化率仅为10%，要想通过该反应得到 922 kJ 的热量，在反应中要投放_mol N2。解析：(1)根据题目中图示的能量关系，可知 1 mol A(g)与 2 7 / 10mol B(g)反应生成 1 mol C(l)和 3 mol D(l)，放出热量 432 kJ，故其热化学方程式为 A(g)2B(g)=C(l)3D(l) H432 kJmol1。(2)05 mol H2SO4 与足量氢氧化钠溶液反应生成 1 mol

7、 H2O(l)，放出 573 kJ 的热量，其热化学方程式为 H(aq)OH(aq)=H2O(l) H573 kJmol1。(3)1 mol N2完全反应生成 2 mol NH3 时放出的热量为 922 kJ，而在某一条件下，N2 的转化率仅为 10%，故要通过该反应得到 922 kJ 的热量，投放 N2 的总量应为 10 mol。答案：(1)A(g)2B(g)=C(l)3D(l) H432 kJmol1(2)H(aq)OH(aq)=H2O(l) H573 kJmol1(3)1011(1)已知反应 2HI(g)=H2(g)I2(g) H11 kJmol1，1 mol H2(g)、1 mol I

8、2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收 436 kJ、151 kJ 的能量，则 1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。(2)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为 CO、CO2 和 H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H1CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H2CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) H3已知反应中的相关的化学键键能数据如下：化学键HHCOHOCHE/kJmol14363431 076465413由此计算 H1_kJmol1；已知 H258 8 / 10k

9、Jmol1，则 H3_kJmol1。解析：(1)设 1 mol HI(g)分子中化学键断裂吸收的能量为 x，则 2x436 kJ151 kJ11 kJ，x299 kJ。(2)反应热等于断键所吸收的能量与成键所放出的能量的差值，则根据表中数据和反应的热化学方程式 CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，可知反应热 H11 076 kJmol12436 kJmol13413 kJmol1343 kJmol1465 kJmol199 kJmol1。根据盖斯定律可得H3H2H1(58 kJmol1)(99 kJmol1)41 kJmol1。答案：(1)299 (2)99 4112火箭推进器中装有强还原

10、剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当二者混合发生反应时，会产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热量。已知 04 mol 液态肼与足量液态双氧水反应，放出 256652 kJ 热量。(1)该反应的热化学方程式为_。(2)已知 H2O(l)=H2O(g) H44 kJmol1，则 16 g 液态肼与足量液态双氧水反应生成液态水时放出的热量为_kJ。(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_。(4)发射卫星可用肼作燃料，二氧化氮作氧化剂，二者反应生成9 / 10氮气和水蒸气。已知：N2(g)2O2(g)=2NO2(g) H677 kJmol1，N2H4

11、(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H534 kJmol1。则肼和二氧化氮反应的热化学方程式为_。解析：(1)04 mol 液态 N2H4 与足量液态双氧水反应放出256652 kJ 热量，则该反应的热化学方程式为 N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g) H64163 kJmol1。(2)根据 N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g) H64163 kJmol1 和 H2O(l)=H2O(g) H44 kJmol1 ，由4 得 N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(l) H81763 kJmol1，故 16 g(05 mol)液态肼与足量

12、液态双氧水反应生成液态水时放出的热量为 05 mol81763 kJmol1408815 kJ。(3)该反应的反应产物为氮气和水蒸气，不会造成环境污染。(4)将题给热化学方程式分别编号为，由(2)得N2H4(g)NO2(g)=N2(g)2H2O(g) H56785 kJmol1。答案：(1)N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g) H64163 kJmol1(2)408815 (3)产物不会造成环境污染(4)N2H4(g)NO2(g)=N2(g)2H2O(g)H56785 kJmol113已知 1 mol C、1 mol CO 分别按下式反应(燃烧)：C(s)O2(g)=CO(

13、g) H1105 kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g) H2830 kJmol110 / 10C(s)O2(g)=CO2(g) H3935 kJmol1请回答下列问题：(1)根据上述反应及数据可知，煤炭充分燃烧的优点是_(填字母)。a放出热量多，节约能源 b减少对环境的污染(2)根据反应，断开 1 mol CO(g)与 05 mol O2(g)中的化学键所吸收的能量比形成 1 mol CO2(g)中的化学键所放出的能量_(填“多”或“少”)。(3)在如图中画出反应的能量随反应过程的变化曲线。(4)理论上分析碳先与氧气反应生成 CO(g)，CO(g)再与氧气反应生成 CO2(g)，两个反应所放出的能量之和与相同质量的碳与氧气完全反应生成 CO2(g)所放出的能量的关系是_(填“相等”或“不等”)。解析：(1)煤炭充分燃烧，可减少 CO 的排放，减少污染，同时能放出更多的热量。(2)反应为放热反应，即断开 1 mol CO(g)与 05 mol O2(g)中的化学键所吸收的能量比形成 1 mol CO2(g)中的化学键所放出的能量要少。(4)根据盖斯定律，反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。答案：(1)ab (2)少(3)如图所示(4)相等