高一化学离子共存综合练习(附答案).pdf

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1、高一化学离子共存综合练习高一化学离子共存综合练习一、单选题一、单选题1.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）2-2-A.pH=2 的溶液：Na、NH+4、SO4、S2O3+-B.c(Fe)=0.1 mol L的溶液：H、Al、NO3、SCN2+-1+3+-2-C.0.1molL 的 NaOH 溶液：Na、K、CO3、AlO-2-1+D.由水电离出的 c(H)=1l0 mol L 的溶液:Na、Fe、ClO、SO2-42.将中物质逐渐加入溶液中混匀(溶液中离子均大量存在),预测中的现象与实际相符的是()；+-12-1+3+-溶液中离子预测中的现象选项稀盐酸A2Na+、SiO3、

2、OH-、SO24立即产生白色沉淀2K+、I-、Br-、SiO3B氯水溶液立即呈黄色C过氧化钠Ca2+、Fe2+、Na+、Cl-先产生白色沉淀,最终沉淀变为红褐色，D小苏打溶液B.BAl3+、Mg2+、Ba2+、Cl-同时产生气体和沉淀A.AC.CD.D3.下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是()选项离子组;评价及离子方程式不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：A-H、Fe2、NO3、Cl2Fe22H=2Fe3H2BNa、K、HCO3、OH不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：HCO3OH=H2OCO2-能大量共存于同一溶液中CCa2、NH4+、CO32、ClDNa、NH4+、SO

3、42、Cl能大量共存于同一溶液中B.BC.C.D.DA.A4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A强酸性溶液中：Cu2+、K+、ClO-、SO42?B由水电离出的 c(H+)=1.010-12molL-1的溶液中：NH4+、Na+、SO32、Cl-C含有大量 AlO2-的溶液中：K+、Na+、CO32、I-D中性溶液中：K+、Ba2+、Fe3+、NO35.已知氧化性 Fe3+Cu2+，向物质的量浓度均为1mol/L的 Fe2(SO4)3、CuSO4的 1L混合液中加入 amol铁粉，充分反应后，下列说法正确的是()A当 a1时，发生的反应为 Fe+Cu2+Fe2+CuB当固体有

4、剩余时，溶液中一定存在Fe2+、Cu2+C当 1a2时，溶液中 n(Fe2+)(2+a)molD若有固体剩余，则固体中一定有铁，可能有铜+3+、Al3+、Fe2+、CO2-、6.常温下，pH=1的某溶液 X 中除 H+外，还含有NH+4、Na、Fe3-AlO-2、NO3、Cl-、I-、SO2-4中的 4 种，且溶液中 各离子的物质的量浓度相同。现取该溶液进行实验，实验过程及现象如图。下列有关判断正确的是（）A.无色气体甲可能是 CO2或 NH3B.白色沉淀甲可溶解于Ba(OH)2溶液中C.白色沉淀乙中一定有BaCO3，可能有 BaSO42-D.溶液 X不含CO3、AlO-2，可能含 Cl-、I

5、-2-+2+3+3+7.某溶液中可能含有SO2-4、NO3、CO3、NH4、Fe、Fe、Al、Na 中的几种，且所含阴离子浓度相同（忽略 OH-和 H+)。某化学兴趣小组设计了如下实验方案以确定该溶液中所含离子成分，下说法正确的是（）)+3+A.该溶液中一定含有SO2-4、NH4、Fe、NaB.溶液中一定只含有三种阳离子C.通过计算，溶液中一定含有Fe2+,且其浓度可能与 Fe3+相等D.向溶液中加入少量盐酸，一定会有红棕色气体产生8.下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（）2、SO3A.强酸性溶液中：H+、NO3B.pH=12的溶液中：OH、K+、Cl、HCO32C.加入铝粉能放出氢气

6、的溶液中一定存在：NH4、NO3、AlO2、SO4|+D.25C时 pH=7的无色溶液中：Na+、Cl、SO24、K9.下列各离子组能大量共存的是（）A澄清溶液中：Cu2、NH4、C1、SO42B常温下 pH=1 的溶液中：NO3、K、Na、IC在1mol L1的KMnO4酸性溶液中：K、SO32、SO42、C1D0.1mol/L 的A1C13溶液中：Na、HCO3、NO3、Fe210.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()pH=0的溶液：Na+、Cl-、Fe3+、SO2-42-2-CONOSOAlO+23332pH=11的溶液中：、Na、S、水电离的 H+浓度c(H+)=1012mo

7、lL1的溶液中：Cl、CO32-+2-NONHSO343、加入 Mg能放出 H2的溶液中：Mg2+、NH4-+、Cl、K+、SO2-4使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4、NO3、Na+、SO2-4中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3、I、Cl、S2ABCD-11.下列离子组在给定条件下可能大量共存的是()选项条件A滴加氨水Na+、Mg2+、Cl-、SO42-BpH=l的溶液Fe2+、Al3+、S2O32-、MnO4-C由水电离出的H+浓度为11012 mol/LNH4+、K+、NO3-、Cl-DA.A通入SO2气体B.BC.CK+、Na+、ClO-、SO42-D.D12.下列各组离子：；

8、-2+(1)I、Fe、NO3、H(2)K、NH4、HCO3、OH(3)MnO4、H、K、Cl(4)Fe、Cu、SO4、Cl(5)Na、K、Al、HCO3(6)加入 KSCN 溶液显红色的溶液：K、NH4、Cl、I13+2(7)室温下Kw/c(H)10溶液中：Fe、NH4、SO3、Cl2+-+3+2+2+-+-2-+(8)0.2mol/L 的 NaNO3溶液：H、Fe、SO4、Cl。+2+2-在澄清透明溶液中能大量共存的组别共有()A.1 组 B.2 组 C.3组 D.不少于 4 组13.有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe、Fe、H、AlO2、Al、CO3、NO3七种离子中的几种，向该溶液

9、中逐滴加入一定量1mol/L NaOH 溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀则下列判断正确的是()A溶液中可能含有AlO2 B溶液中可能含有 Fe，但一定不含 Fe3+2+3+2+3+2C溶液中一定不含 Fe 和 Fe D溶液中可能含有NO32+3+222+-14.在含有 Na+的中性溶液中，还可能存在NH+4、Fe、Br、CO3、I、SO3六种离子中的一种或几种，进行如下实验：（1）原溶液加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；（2）向橙黄色溶液中加 BaCl2溶液无沉淀生成；（3）橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。由此推断溶液中一定不存在的离子是（）2-ANH+4、Br、CO32BNH+4、I

10、、SO32CFe2+、I-、SO32DFe2+、I-、CO3二、多选题二、多选题-2-2-15.某溶液中可能存在 Na+、Al3+、Fe2+、NH+4、NO3、CO3、SO4中的几种离子，且存在的各离子的物质的量相等，某同学对该溶液进行如下实验：下列判断正确的是（）A.气体 A定是 CO2，气体B定是 NH3B.白色沉淀不可能是Al(OH)3-C.原溶液中一定存在Al3+、Fe2+、NO3、NH+4D.原溶液中一定不存在Na+参考答案参考答案1.答案：C2-解析：pH=2的溶液为酸性溶液，酸性溶液中不能大量存在S2O3，A 项错误;H+、NO3、Fe2+能发2-生氧化还原反应而不能大量共存,B

11、项错误;NaOH溶液中，Na+、K+、CO3、AlO-2能大量共存,C项正确；由水电离出的 c(H+)=1l0-12 mol.L-1的溶液可能是 pH=2 或 pH=12的溶液，PH=2的溶液中，不能大最存在 ClO-,pH=12的溶液中，不能大量存在Fe3+,D 项错误。2.答案：D解析：向溶液中滴入稀盐酸，首先是OH-与 H+反应，所以刚开始没有白色沉淀生成，A错误；22由于还原性SO3I-Br-，所以向溶液中加入氯水时，首先是SO3被氧化，溶液不会立即呈黄色，B错误；过氧化钠具有强氧化性，且溶于水生成NaOH和 O2，所以向溶液中加入过氧化钠，立刻产生红褐色沉淀，C错误；向溶液中加入小苏

12、打溶液时，Al3+与HCO3，会发生相互促进的水解反应，生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，D正确。3.答案：D解析：4.答案：C解析：5.答案：C解析：6.答案：B解析：常温下，pH=1 的某溶液 X中除 H+外还含有另外 4 种离子，且溶液中各离子的物质的量浓度相同，因 pH=1,即 c(H+)=0.1 mol L-1，故另外 4 种离子的浓度均为 0.1 mol L-1强酸2-2-性溶液中不存在水解显碱性的CO3、AlO-2;加入过量(NH4)2CO3溶液，酸性条件下，H+与CO3反应生成气体甲（CO2)，过量的（NH4)2CO3与 Al3+发生相互促进的水解反应生成白色沉淀甲Al(OH)3

13、，由此排除 Fe3+的存在；后续加入过量的 Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2与(NH4)2CO3反应生成了气体乙（NH3)和白色沉淀乙，得到的白色沉淀乙中一定含有 BaCO3，可能含有BaSO4，溶液乙中加入 Cu和浓硫酸生成气体丙（NO)，NO在空气中转化为红棕色的气体丁-（NO2)，由此 判断原溶液中含有NO3，进而推出原溶液中不含 Fe2+、I-。已推出原溶液中含阳-离子 H+、A13+,含阴离子NO3再结合溶液中各离子的物质的量浓度相同及溶液呈电中性原则，+则原溶液中还含有阴离子 Cl-、SO2-4不含 Na，NH4，所以白色沉淀乙中含有 BaCO3和BaSO4。无色气体甲为 CO2

14、,A 项错误；白色沉淀甲是 Al(OH)3，该沉淀 溶解于强碱溶液，B项正确；白色沉淀乙为 BaCO3和 BaSO4的混合物，C 项错误;溶液 X 中不含 I-，D 项错误。7.答案：C解析：加入过量 NaOH溶液有 0.01mol气体产生，所以有NH+4且为 0.01 mol;有红褐色沆淀产生，所以一定有 Fe3+,但 Fe2+无法确定,因为生成的少量白色沉淀Fe(OH)2会被红褐色沉淀掩盖，根据灼2-烧后有 1.6 g固体，即 0.01 molFe2O3,可知铁元素为 0.02 mol，根据离子共存可知不会有CO3；由于加入了过量 NaOH溶液，所以原溶液中是否含有Na+无法确定；滤液中通

15、入CO2无现象，故可排2-除 Al3+;根据加入 BaCl2所得沉淀质量,可知含有SO2-4且 n(SO4)=0.02 mol;若溶液中没有 Na+,则阳离子所带正电荷大于0.01 mol+0.02 mol2=0.05 mol,小于等于-0.01 mol+0.02 mol3=0.07 mol,故溶液中一定存在NO3，又因阴离子浓度相同，所以阴离子所带负电荷为 0.02 mol2+0.02 mol=0.06 mol,根据电荷守恒可知溶液中一定含有 Fe2+，设其物质的量为 x mol,则 0.06=0.01+2x+3(0.02-x)，解得 x=0.01,Fe2+与 Fe3+浓度相等;若溶液中含有

16、 Na+，则n(Fe2+)0.01 mol,n(Fe3+)0.01 mol,故溶液中可能含有四种阳离子;溶液中定含有 Fe2+，且其浓度-可能与 Fe3+相等;溶液中NO3的浓度不大，因此加入少盐酸，与反应产生NO无色气体。综上所述,A、B、D项错误，C项正确。8.答案：D2解析：A.酸性条件下NO3、SO3发生氧化还原反应而不能大量共存，故A 错误；B.pH=12的溶液呈碱性,OH、HCO3反应生成水和碳酸根离子而不能大量共存，故B 错误；C.能和 Al 反应生成氢气的溶液为弱氧化性酸或强碱溶液,酸性条件下AlO2和氢离子反应而不能大量共存,且酸性条件下硝酸和Al反应不生成氢气,碱性条件下N

17、H4生成一水合氨而不能大量共存，故 C 错误；D.pH=7的溶液呈中性，无色溶液中不含有色离子，这几种离子之间不反应且都无色，在中性条件下能大量共存，故 D正确；故选：D。9.答案：A解析：10.答案：D解析：11.答案：C解析：12.答案：A解析：13.答案：B解析：14.答案：C2-解析：由实验（1)反应后溶液呈橙黄色，可以推知溶液中有Br-，由有气泡生成推知一定有CO3；2-2-由 Fe2+和CO3不能共存，可知溶液中一定无Fe2+；由实验(2)现象推知原溶液中一定无SO3；由实验（3)的现象推知溶液中一定无 I-，从上述实验现象无法确定NH+4存在与否；故原溶液中一定不2-存在的离子是

18、 Fe2+、I-、SO3。15.答案：BD-2-2-解析：某溶液中可能存在Na+、Al3+、Fe2+、NH+4、NO3、CO3、SO4中的若干种离子,与盐酸反2-2-应生成气体 A,则溶液中可能含有CO3或 Fe2+、NO3(CO3与 Fe2+不能共存)，溶液 I与过量氢氧化钡-2-反应生成气体 B和有色沉淀，则原溶液中一定含Fe2+、NH+4、NO3;一定不含CO3；溶液 II与适两二氧化碳反应生成白色沉淀，则该白色沉淀可能为碳酸钡和氢氧化铝中的一种或两种，由存在的各离子的物质的量相等及电荷守恒可知，原溶液中一定不含Na+、Al3+，一定含SO2-4。由上述分-2-2-+3+析可知，原溶液中一定含Fe2+、NO3、NH+4、SO4，一定 不 含CO3、Na、Al，白色沉淀为碳酸钡，气体 A 为 NO,气体 B为氨气，有色沉淀为 Fe(OH)3、BaSO4的混合物。故 本题答案为 BD。