人教版高中化学必修2第一章测试题.pdf

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1、人教版高中化学必修 2 第一章测试题 选择题 1关于元素周期表的下列叙述，错误的是（）A元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一。B在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期 C元素周期表中，总共有 18 个纵行，18 个族 D第 IA 族的元素又称为碱金属元素（除了 H），第 VIIA 族的元素又称为卤族元素 2.下列含有共价键的化合物是（）A HI B.NaOH C.Br 2 D.NaCl 3、元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于（）A、制新农药B、制半导体材料 C、制新医用药物 D、制高温合金 4、元素 X 的原子有 3 个电子

2、层，最外层有 4 个电子。这种元素位于周期表的（）A.第 4 周期A 族 B.第 4 周期A 族 C.第 3 周期B 族 D.第 3 周期A 族 5在周期表中，第 3、4、5、6 周期元素的数目分别是 （）A 8、18、32、32 B 8、18、18、32 C 8、18、18、18 D8、8、18、18 6已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的（）A质子数 B 中子数 C 电子数 D 核电荷数 7不属于碱金属元素的是（）A Li B Na C K D A1 8元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（）A元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B 元素的原子半径呈周期性变化 C

3、元素的化合价呈周期性变化非曲直 D 元素的金属性、非金属性呈周期性变化 9、碳元素有的三种原子：126 C、136 C、146 C，下列各项对三种原子均不同的是（）A核电荷数 B 中子数 C 电子层数 D 元素种类 10下列物质中，碱性最强的是（）A NaOH B Mg(OH)2 C Al(OH)3 D KOH 11、下列气态氢化物中最不稳定的是（）A HF B HI C HBr D HCl 12下列递变情况中，正确的是（）A Na、Mg、Al 原子的最外层电子数依次减少 B Si、P、S 元素的最高正价依次降低 C C、N、O 的原子半径依次减小 D Li、Na、K 的金属性依次减弱 13、

4、下列关于碱金属的叙述正确的是（）A随着核电荷数增加，它们的密度逐渐减小 1 B随着核电荷数增加，单质的熔点、沸点升高 C随着核电荷数的增加，单质与水反应的剧烈程度增大 D随着核电荷数增加，离子的氧化性逐渐增强 14、下列微粒：质子 中子 电子，在所有原子中均含有的微粒是 （）A B C D 15核外电子是有规律地进行排布的，它们分层排布在 K、L、M、N、O,层上，下列叙述正确的是（）A K 层上容纳的电子数只能是 2 个 B K 层上容纳的电子数可以超过 2 个 C L 层上最多只能容纳 8 个电子 D 最外 层上容纳的电子数可以超过 8 个 16据报导我国最近合成多种元素的新同位素，其中一

5、种是（铪），它的中子数是（）A 72 B 113 C 185 D 257 17下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（）A酸性：HClO HBrOHIO B 碱性：NaOH Mg(OH)Al(OH)3 4 4 4 2 C稳定性：PH3 H2S HCl D 非金属性：F O S 18下列物质中酸性最强的是 （）A HClO4 B H2SO4 C H3PO4 D H2SiO3 19下列元素中，最高正化合价数值最大的是（）A C B F C S D Ne 20下列叙述中能肯定说明金属 A 比金属 B 的活泼性强的是（）A A 原子最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少 B A 原子电子层数比 B

6、原子的电子层数多 C 1molA 从酸中置换生成的 H2 比 1mol B 从酸中置换生成的 H2 多 D常温时，A 能从酸中置换出氢，而 B 不能 （二）附加题（7、8 班必做，包括 8 个小题，每小题 2 分）21甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为 x，则乙的原子序数不可能是（）A.x+2 B.x+4 C.x+8 D.x+18 22某元素原子 L 层电子数比 K 层的多 5 个，该元素的最高正化合价为（）A+5 B +6 C +7 D 无最高正化合价 23已知某粒子 AZ R n，则元素 AZ R n 的电子数是（）A Z B A-Z C Z-n D Z+n 24运用元素

7、周期律分析下面的推断，其中不正确 的是（）A锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈 B砹（At）为有色固体，AgAt 难溶于水也不溶于稀硝酸 C在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 D HBrO 的酸性比 HIO 的酸性强 4 4 2 25有 A、B、C、D 四种金属，投入水中只有 D 反应放出氢气，将 A投入 C 的盐溶液中可置换出金属 C，B 的最高价氧化物的水化物碱性比 A 的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的 是（）AABC D B DBAC CBAC D D CABD 26、某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是 H2XO4，这种元素的气态氢化

8、物的化学式为 （）A.HX B.H 2X C.XH 3D.XH 4 27 X 元素的阳离子和 Y 元素的阴离子都具有与 Ar 原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）A X 的原子序数比 Y 小 B X 原子的最外层电子数比 Y大 C X 的原子半径比 Y 大 D X 元素的最高正价比 Y 大 28下列为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，M 的原子序数为 37 的是 是 二、必做题（包括 29-34 小题，共 40 分）29、（14 分）填空题：（1）原子序数 11-17 的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从 增加到，随着核电 荷数依次递增，原子半径依次，核对外层电子的引力

9、逐渐，失电子能力逐渐，得电子能力 逐渐，因此，金属性逐渐，非金属性逐渐。（2）元素金属性的强弱，可以从它的单质与水或酸反应置换氢的 程度，以及它的最高价氧化物的 水化物的 强弱来判断。元素非金属性的强弱，可以从它的最高价氧化物的水化物的 强弱，或它的单 质跟 H2 生成气态氢化物的 及氢化物的 来判断。（3）元素的性质随着原子序数的递增而呈 的变化，这个规律叫做元素周期律。30、（4 分）根据元素周期表填空：（1）主族序数等于 _，周期序数等于 _ （2）周期表中位于第 8 纵行的铁元素属于第 _ 族。（3）第 IA 族（除氢）被称为碱金属元素，第 VIIA 族被称为 _ 元素 31、（5 分

10、）在原子序数 1 18 号元素中：（1）与水反应最剧烈的金属是 _。（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_。（3）原子半径最小的元素是 _。（4）气态氢化物最稳定的化学式是_。（5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_。32、（3 分）A 元素原子 M电子层上有 7 个电子，B 元素与 A 元素位于同一周期，B 元素的原子最外电子层只有 1 个电子。3（1）画出 B 元素的原子结构示意图 （2）A、B 两元素形成化合物的名称是，该化合物是 （“离子化合物”或“共价化合物”）。33、（9 分）短周期 A、B、C、D 4 种元素，原子序数依次增大，A 原子的最外层上有 4 个电子;B 的阴离子

11、和 C 的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体 E；D 的 L 层电子数等于 K、M 两个电子层上电子数之和。（1）元素：A 为 _ B 为 _C 为 _D 为 _ （2）D 在周期表中的位置第_ 周期，第 _ 族；它的最高价氧化物对应的水化物：_ （3）C 与水反应的化学方程式是 _，所得溶液显 _（“酸性”或“碱性”）14Si 15P 16 S 17Cl 2 光照或点 单质与 H 磷蒸气与 燃 反应的条 高温 加热 2 时发生爆 件 H 能反应 炸 最高价氧 H SiO HClO 化 4 H3PO4 H2SO4 4 4 最强含氧 物的水化 中强酸 强酸 弱酸

12、酸 物 34、（5 分）下表给出 14 17 号元素的一些性质，请回答：（1）它们所形成的氢化物中稳定性最差的是，还原性最差的是。（2）四种元素的非金属 性随着元素原子序数的递增而逐渐 ，试从原子结构的角度加以解 释。（3）一定条件下，反应 H2S+Cl2=2HCl+S 能否发生？简述理由。35（4 分）X、Y、Z 是三种短周期的主族元素，原子序数：ZXY，其中 Y 原子的次外层电子数为 2，X与 Y 的族序数之和等于 Z 的族序数。已知 X 的氢氧化物 A 难溶于水，Y 的最高价氧化物的对应水化物 B 是一种强 酸。由此推知：X 是，Y 是，Z 是，A 和 B 反应的离子方程式 是 。4 化

13、学试题参考答案 第卷（选择题）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 C A B D B B D A B D B C C C 题号 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 答案 C B C A C D B D C A B B C B 第卷（非选择题）29 （1）1 7 减小 增大 减弱 增强 减弱 增强（2）难易 碱性 酸性 难易 稳定性 （3）周期性 30 （1）最外层电子数 电子层数 （2）VIII （3）卤族 31、Na 、F2、H、HF、Cl 32、（1）（2）氯化钠；离子化合物 33、（1）A：C B：O C：Na D：S（2）三 VIA H 2 SO 4 （3）2Na+2H 2O=2NaOH+H2 碱 性 34、（1）SiH 4 HCl （2）增强 四种元素原子的电子层数虽相同，但最外层电子数依次增加，随着核电荷数依次递增，原子半径依次减小，核 对外层电子的引力逐渐增大，得电子能力逐渐增强，因此，非金属性逐渐增强。（3）能够发生，因非金属性 Cl S，氧化性 Cl 2S，故 Cl 2 能置换出 H2S 的硫。35（5 分）Mg；N；Cl；M g(OH)2+2H+=Mg 2+H 2 O 5