辽宁省葫芦岛市协作校2023届高三上学期第一次月考化学试题附答案解析.pdf

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1、 1 20222023 学年上学期协作校高三第一次考试 化学试题 本试卷满分 100 分，考试用时 75 分钟。注意事项：1答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Cu 64 Ag 108 一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只

2、有一项符合题目要求。1中华传统文化源远流长，下列说法与氧化还原反应无关的是（）A咏煤炭：“凿开混沌得乌金不辞辛苦出山林”B七步诗：“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”C周礼：“煤饼烧蛎房（注：牡蛎壳）成灰”D抱朴子：“丹砂（注：HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”2化学离不开生活，生活也离不开化学。下列叙述在科学上没有错误的是（）A面包、饼干加工时加入的少量小苏打粉是作膨松剂 B一种可令所有化学物质黯然失色的漂白粉 C施农家肥的蔬菜，无公害，绝对不含任何化学物质 D一种富含氮、磷、锌等微量元素的口服液 3下列物质的性质与用途具有对应关系的是（）A2CO不支持燃烧，干冰可用于人工降雨 BNa具有强还原性，

3、可用于冶炼金属钛 CNaOH具有强碱性，可用作干燥剂 D3NaHCO受热易分解，可用作泡沫灭火剂 4中国科学院天津工业生物技术研究所采用一种类似“搭积木”的方式，从头设计、构建了 11 步反应的非自然固碳与淀粉合成途径，在实验室中首次实现从二氧化碳到淀粉的全合成，其中前三步反应如图所示。下列有关说法错误的是（）2 A甲、乙、丙均属于有机物 B甲、乙、丙中所含的元素均位于前三周期 C前三步反应中氧元素呈现了 3 种价态 D甲分子与乙分子中CH键的数目之比为 23 5下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（）A将3FeCl溶液滴入2Mg(OH)浊液，白色浊液转化为红褐色沉淀 B在潮湿的空气中，家用铜质

4、水龙头表面有铜绿生成 CNa放于坩埚中并加热，产生黄色火焰，生成淡黄色固体 D新制的氯水呈淡黄绿色，久置于空气中后颜色消失 6下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）ANaI溶液中：333AlFeNOCl、B能使酚酞变红的溶液中：22233KNaS OCO、C稀24H SO中：233MgNaNOCH COO、D常温下由水电离的 26c Hc OH1 10 的溶液中：23BaNaHCOCl、7，中国科学院理化技术研究所与清华大学医学院联合研究出液态金属机器人。铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）是最常见的液态金属。下列有关说法错误的是（）A自然界中没有游离态的钠和铝 B若铝钠合金投入水中得无色溶

5、液，则n(Al)n(Na)C铝钠合金投入足量硫酸铜溶液中，一定有氢氧化铜沉淀生成，不可能生成单质铜 D，质量相同但组成不同的铝钠合金分别投入稀硫酸中，放出的氢气越多，则铝的质量分数越大 8下列说法错误的是（）A漂白粉、福尔马林、王水、水玻璃均为混合物 B工厂中常用的静电除尘与胶体的性质有关 C非金属氧化物不一定是酸性氧化物 D金属氧化物一定是碱性氧化物 9铁粉与稀硝酸反应的化学方程式为3343238Fe30HNO8Fe NO3NH NO9H O。下列有关说法正确的是（）A氧化性：33HNOFe 3 B作氧化剂的3HNO是参与反应的3HNO的 10%C若铁粉过量，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为

6、 38 D在反应后的混合物中滴加少量氢氧化钠溶液，有气体逸出 10向分别盛有110mL 3mol L的盐酸和NaOH溶液的甲、乙两烧杯中，加入等质量的铝粉反应结束后，相同温度和压强下测得生成的气体体积分别为()V甲、()V乙，则()():VV乙甲不可能为（）A11 B12 C13 D14 11设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A1mol乙醇中含有CH键的数目为A6N B220.78g NaO与足量的水反应，转移的电子数为A0.01N C1231L 0.01mol L Na CO溶液中含有23CO的数目为A0.01N D标准状况下，22.4L HF中含有的分子数为AN 12对比类推

7、法是一种常用的化学学习方法。下列离子方程式书写正确且类推合理的是（）选项 已知 类推 A 将锌片投入硫酸铜溶液中：22ZnCuZnCu 将钠投入硫酸铜溶液中：22NaCu2NaCu B 氧化铝溶解在稀硝酸中：3232Al O6H2Al3H O 氧化亚铁溶解在稀硝酸中：22FeO2HFeH O C 用惰性电极电解硫酸钠溶液：2222H O2HO 通电 用惰性电极电解硝酸钾溶液：2222H O2HO 通电 D 向3FeCl溶液中加入过量的2Na S：322Fe3S2FeSS 向3FeCl溶液中通入过量的2H S：322Fe3H S2FeSS6H AA BB CC DD 4 13向100mL NaO

8、H溶液中通入一定量的2CO气体，充分反应得到溶液 X 后，再向所得溶液 X中逐滴加入10.2mol L的盐酸，产生2CO的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列判断正确的是（）A原NaOH溶液的浓度为10.2bmol L B若b2a，当 V（盐酸）a L时，则发生反应的离子方程式为233HCOHCO C若2ab，则所得溶液 X的溶质成分为3NaHCO和23Na CO D若2ab，则所得溶液 X 的溶质成分为NaOH和23Na CO 14某化学小组用如图装置模拟呼吸面具中的有关反应，测定样品中22Na O的纯度。已知实验中22Na O样品的质量为8.0g，实验结束后共收集到1.12L（已

9、折合为标准状况下）气体，下列说法错误的是（）A装置中的稀盐酸不可用稀硫酸代替 B装置中 a的作用是保持上下压强一致，使液体顺利滴下剂户，D C根据题中数据，可求得样品中22Na O的纯度一定为 97.5%5 D实验结束后，取少量装置中的固体并滴入稀盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明装置中有盐类生成 15过氧化银22Ag O广泛应用于抗菌消毒和化学能源等领域。NaClONaOH溶液与3AgNO溶液反应，能制得纳米级22Ag O，用该方法制得的22Ag O会含有少量的2Ag O。可用热重分析法测定22Ag O的纯度，其步骤如下：取27.12g样品在2N气氛下加热，测得剩余固体的质量与温度

10、的关系曲线如图所示。下列说法错误的是（）A制备22Ag O反应的离子方程式为222ClO2OH2AgAg OClH O BCD段发生反应的化学方程式为222Ag O4AgO CAB段反应转移的电子的物质的量为0.2mol D样品中22Ag O的质量分数约为 91.45%二、非选择题：本题共 4 小题，共 55分。16，（14分）实验室利用下列装置进行氯气的制取并进行相关物质氧化性强弱的探究实验，回答下列问题：资料：C 中试剂为10mL 40%的NaOH溶液，同时滴入了 5 滴10.1mol L的2MnCl溶液；2Cl的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱；24MnO在溶

11、液中显绿色。6 （1）中导管的作用是_，B中试剂为_。（2）若实验室用4KMnO制取2Cl，气体发生装置应选择_（填标号，下同），若用2MnO制取2Cl，则气体发生装置为_。由此可判断出氧化性：4KMnO_（填“”、“（3）溶液出现浑浊（或其他合理答案，1 分）；Cl的非金属性强于 S（或氯气的氧化性大于 S 等其他合理答案，2分）（4）2Mn(OH)2222Mn(OH)Cl2OHMnO(OH)H O2Cl 22242MnO(OH)Cl4OHMnO3H O2Cl【解析】本题主要考查实验基本操作与探究，考查学生的实验能力。（4）NaClO的氧化性随碱性增强而减弱，加入NaOH溶液后，NaClO的

12、氧化性减弱，则加入NaOH溶液之前，绿色就应该缓慢加深，故不是NaClO氧化2MnO(OH)，而是2Cl。17（1）使矿石与空气接触充分，加快反应速率（或其他合理答案，2 分）；2SO（2 分）（2）423PbSOH SiO、（写2SiO也给分，2分）（3）22Mg2FMgF（4）将3Fe沉淀完全，同时防止43NH HCO大量分解（5）232223222Cu4HCO(x1)H OCu(OH)COxH O3CO （6）111b31a9(ab)【解析】本题主要考查制备碱式碳酸铜的工艺流程，考查学生对元素化合物的理解能力和综合运用能力。（6）2232Cu(OH)COxH O2CuO 减少 22218

13、x 280 (6218x)11 ag bg 故(22218x)b(6218x)a，整理后即可得到答案。18（1）2CO（2）232232Na COSiONa SiOCO高温（3）2222445SO2H O2MnO5SO2Mn4H；23OHSOHSO（4）2NO；小于（5）强氧化；32222ClO4H2Cl2ClOCl2H O 【解析】本题主要考查方程式的书写，考查学生对基础知识的理解能力。（2）二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，故2RO为2SiO，在高温下与纯碱反应生成硅酸钠和二氧化碳。（3）依题意，2RO具有还原性，是一种酸性氧化物，故2RO为2SO，由此可写出对应的离子方程式。（4）银

14、会溶于硝酸或硝酸与盐酸的混合物，故2RO为2NO。2NO存在二聚反应：2242NON O，分子总数减小。（5）二氧化氯是自来水绿色消毒剂，可以用氯酸钠和浓盐酸反应制备，根据氧化还原反应变价规律可知，还原产物为二氧化氯，氧化产物为氯气，故反应的离子方程式为32222ClO4H2Cl2ClOCl2H O 。19（1）5（2）22MgFe、；3NO；23FeFeH、（少写“H”不扣分，2分）（3）2Cu 2322FeCl2Fe2Cl；560；1120【解析】本题主要考查离子共存，考查学生对基础知识的理解能力。12（1）依题意，加入氢溴酸溶液，产生气体，说明溶液 Q中一定含Br，又因为阴离子种类不变，

15、所以溶液 Q中一定不含2223323OHHSOCOSS O、，故答案为 5种。（2）从反应计量关系可看出，2Fe完全反应时3NO过量，所以溶液 Q中一定含有23FeNOBr、；因为溶液 Q只含 5种离子，则另 2 种离子为 1 种阳离子、1种阴离子，且离子所带电荷数相等，而阴离子只有24SO，根据电荷守恒及离子共存情况，可判断溶液 Q中一定含有22243FeMgSONOBr、。（3）依题意可知，通入氯气后部分溴离子被氧化，根据还原性顺序，此时亚铁离子已完全被氧化。2n Fen Br0.05mol，根据电子守恒，只氧化20.05mol Fe时消耗20.025mol Cl；完全氧化20.05mol Fe和0.05mol Br时共消耗20.05mol Cl。实际上，氧化后溶液中存在32BrBrFe、，故消耗氯气体积的范围为560mL1120mL。